2013届广东省广州市天河区中考一模化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届广东省广州市天河区中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列校园运动设施或器材中，没有用到合成材料的是 A排球 B塑胶跑道 C钢质单杠 D尼龙跳绳 答案： C 试题分析：合成材料是有机合成高分子材料的简称，通常包括塑料、合成纤维和合成橡胶三类，可分析选项中物质的成分及类别便可解答。 A、排球主要是由橡胶的球胆和皮革的外包装，都属于合成材料； B、塑胶是一种合成橡胶，属于合成材料； C、钢质单杠是金属制品，属于金属材料； D、尼龙是合成纤维，属于合成材料，故选 C。 考点：考查合成材料的使用及其对人和环境的影响 根据如图三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是 A 化学性质相同 B

2、它们表示两种元素 C 表示的是原子， 表示的是离子 D 表示的元素是金属元素 答案： AD 试题分析： A、最外层的电子数主要决定元素的性质， 的最外层电子数不同， 化学性质相同不同，故 A说法错误； B、元素的种类由质子数决定，由微粒结构示意图可知它们的质子数有两种，所以它们表示两种元素，故 B说法正确； C、根据当核电荷数 =质子数 =核外电子数，为原子；当核电荷数 =质子数核外电子数，为阴离子；可知 表示原子， 表示离子，故 C说法正确；D、根据微粒结构示意图可知，该微粒的元素的原子的最外层电子数为 3，少于4个，属于金属元素；故 D说法正确，故选 AD。 考点：考查原子结构示意图与离子

3、结构示意图 合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染下列有关化肥的说法正确的是 A为保证高产大量施用化肥 B不能将氯化铵与碱性物质混合施用 C CO（ NH） 2是一种常用的复合肥料 D所有化肥都能全部溶于水 答案： B 试题分析：作物需要的营养元素是有限的，施用较多的化肥，不 但作物不能完全吸收，造成经济浪费，而且还会造成环境污染，氯化铵含铵根离子，与碱性物质混合后，放出氨气，降低肥效；尿素中含有氮元素，属于氮肥；化肥在水中也有一定的溶解度。 A、适量施用化肥既有利于提高农作物的产量，又有利于减缓环境污染，所以尽量多施用化肥的做法是不正确的，故错； B、将氯化铵与碱性物质混合施用时会降

4、低肥效，故对； C、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故错； D、化肥在水中也有一定的溶解度，故错，故选 B。 考点：考查施用化肥对环境的影响；常见化肥的种类和作用；铵态氮肥的检验 下列各组物质间能发生反应，且现象 描述正确的是 A CO2与 NaOH溶液，产生白色浑浊 B Al(OH)3与稀 H2SO4，没有明显现象 C MgO与稀 HCl，白色固体溶解 D CuSO4溶液与 NaCl溶液，产生蓝色沉淀 答案： C 试题分析：根据复分解反应发生的条件和二氧化碳与氢氧化钠反应的生成物进行分析，复分解反应要想发生，生成物中必须有气体、水或沉淀生成。 A、 CO2与 NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，没有

5、沉淀生成，故 A错； B、 Al(OH)3与稀H2SO4反应的现象是白色沉淀被溶解，故 B错； C、 MgO与稀 HCl反应生成氯化镁和水，所以白色固体溶解，故 C 正确； D、 CuSO4溶液与 NaCl溶液不反应，交换成分后没有沉淀、水或气体生成，不反应，故 D错，故选 C。 考点：考查碱的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质 分别用以下三组所提供的物质比较锌和铜的金属活动性： Zn、 Cu、稀硫酸； Zn、 Cu、 MgSO4溶液； Cu、 ZnSO4溶液能够直接达到目的是 A B C仅有 D 答案： A 试题分析：根据金属与酸反应，金属与盐反应的条件考虑，金属能与酸反应说明排在了氢的前

6、面，金属能与盐溶液反应，说明排在了盐中金属的前面，否则排在了盐中金属的后面。 Zn 与硫酸反应能放出氢气，说明锌排在了氢的前面，Cu与硫酸不反应说明铜排在了氢的后面，所以锌比铜活泼，所以能比较； Zn和 Cu都不能与 MgSO4溶液反应，只能说明 Zn和 Cu都排在了镁的后面，但比较不出锌和铜的活泼性，所以不能比较； Cu与 ZnSO4溶液不反应，说明铜排在了锌的后面，所以能比较，故选 A。 考点：考查金属活动性顺序及其应用 一定条件下，仅 由氯化钠的水溶液肯定不能制得的是 A NaOH B H2 C HCl D Na2SO4 答案： D 试题分析：可以根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类

7、不变来考虑。因为氯化钠的水溶液中只含有 Na、 Cl、 H、 O四种元素，硫酸钠中含有 S元素，所以根据质量守恒定律可知，一定条件下，仅由氯化钠的水溶液肯定不能制得硫酸钠；可能制得氢氧化钠、氢气、氯化氢，故选 D。 考点：考查质量守恒定律及其应用 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 A物质： CO2；所含杂质： O2；除去杂质的方法：通过灼热的铜网 B物质： KOH溶液；所含杂质： K2CO3；除去杂质的方法：加入足量稀盐酸至不再产生气泡 C物质： NaCl；所含杂质： CaCO3；除去杂质的方法：溶解、过滤、蒸发 D物质： H2；所含杂质： H2O；除去杂质的方法：通过浓

8、H2SO4 答案： B 试题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质。 A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；B、 KOH溶液和 K2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；

9、 D、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确，因此选 B。 考点：考查物质除杂或净化的探究 两种物质分别由甲、乙分子构 成，其分子结构如图所示下列有关说法正确的是 甲 乙 A两种物质是由不同种元素组成的化合物 B两种物质充分燃烧得到不相同的生成物 C两种物质中 C、 H、 O的质量比均为 2:6:1 D两种分子的结构不同，故其具有不同的化学性质 答案： D 试题分析： A、根据甲、乙分子构成，判断组成物质的元素。由甲、乙分子的构成可知，甲、乙都是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，故 A错误； B、根据质量守恒定律分析燃烧生成的产物。由于甲、乙的组

10、成元素相同，所以，两种物质充分燃烧得到相同的生成物，故 B错误； C、根据分子的构成分析各元素的原子个数比。由甲、乙分子的构成可知，两种物质中 C、 H、 O的原子个数比为 2:6:1，故 C错误； D、物质的结构决定物质的性质。由甲、乙分子的构成可知，两种分子的结构不同，故其具有不同的化学性质，故 D正确。 考点：考查微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；元素质量比的计算 下列对比实验，得到的实验结论正确的是 实验方案： 实验结论： A. CO2能使紫色石蕊变红 B. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 C. 金属 M生锈需要氧气 D. 碘在水和汽油中的溶解性不同 答案： BD 试题分析：

11、 A、依据二氧化碳能够和水反应生成碳酸分析解答。由于二氧化碳能够和水反应生成碳酸，碳酸能够使石蕊变红，故该实验的结论不能是 CO2能使紫色石蕊变红； B、依据带火星的木条遇氧气会复燃判断双氧水分解的速度情况分析解答。由于带火星的木条遇氧气会复燃，且实验的现象是没有放入二氧化锰的双氧水试管中带火星的木条不会复燃（没有产生氧气），放入二氧化锰的双氧水试管中带火星的木条复燃（产生了氧气），所以可以判断二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂； C、依据两个装置的条件分析金属的生锈 的条件。依据两个装置的情况可以看出实验 2比实验 1缺少氧气和水，所以不可以证明金属 M生锈一定需要氧气也可能需要水； D、根据溶

12、剂对物质溶解的影响分析解答。实验 1中碘不溶解实验 2中的碘完全溶解能够说明溶剂不同，碘的溶解能力（溶解性）不同，故选 BD。 考点：考查化学实验方案设计与评价 比较归纳是化学学习中常用的一种方法。以下是 C、 CH4、 CO三种物质转化为 CO2的转化关系，即： CCO2 CH4CO2 COCO2，对它们的比较归纳正确的是 A三种转化发生的都是化合反应 B三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧 化碳 C三种物质都可以在点燃条件下转化为二氧化碳 D三种转化所有的生成物在常温下都是气体 答案： C 试题分析： CCO2， C在氧气中燃烧或与金属氧化物发生氧化还原反应都可转化为二氧化碳； CH4CO2

13、， CH4甲烷燃烧生成二氧化碳和水，水在常温下为液体； COCO2， CO在氧气中燃烧或与金属氧化物发生氧化还原反应都可转化为二氧化碳。 A、 C与 CO都可以通过化合反应转化为二氧化碳，而 CH4气体在氧气中燃烧生成两种物质二氧化碳和水不属于化合反应；故 A不正确；B、 C与 CO除可通过与氧气反应反应转化为二氧化碳 外，都还可与金属氧化物发生氧化还原反应转化为二氧化碳；故 B不正确； C、三种物质 C、 CO、 CH4都具有可燃性，点燃时燃烧都能生成二氧化碳；故 C正确； D、 C与 CO都可与金属氧化物发生氧化还原反应转化为二氧化碳，同时生成固体金属单质； CH4甲烷燃烧生成二氧化碳和常

14、温下为液体的水；故 D不正确，故选 C。 考点：考查碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；反应类型的判定 不能将 pH 12的 NaOH溶液变成 pH=10的方法是 A加入水 B加入 pH=13的 NaOH溶液 C加入稀盐酸 D加入 pH=9的 NaOH溶液 答案： B 试题分析：氢氧化钠溶液的 pH=12时的碱性比 pH=10时的碱性强，要将 pH=12的 NaOH溶液变成 pH=10，需向溶液中加入 pH小于 10的溶液。 A、水呈中性，pH=7，此方法行，故不选； B、 pH=13 的 NaOH 溶液，此方法不行，故选； C、稀盐酸的 pH 小于 7，此方法行，故不选； D、 pH=9 的

15、NaOH 溶液，此方法行，故不选，故选 B。 考点：考查溶液的酸碱性与 pH值的关系 下列关于 H2O和 H2O2的说法不正确的是 A都含有氢元素和氧元素 B都是化合物 C都含有氢气分子 D一定条件下都能发生分解 反应 答案： C 试题分析： A、根据 H2O和 H2O2的化学式的含义进行分析判断。 H2O和 H2O2的中都含有氢元素和氧元素，故选项说法正确； B、由不同种元素组成的纯净物是化合物。 H2O和 H2O2都是由不同种元素组成的纯净物，都是化合物，故选项说法正确； C、根据 H2O和 H2O2的微观构成进行分析判断。 H2O和 H2O2分别是由水分子和过氧化氢分子构成的，均不含氢分

16、子，故选项说法错误； D、根据H2O和 H2O2的化学性质进行分析判断。 H2O和 H2O2在一定条件下都能发生分解反应，水在通电条件下生成氢气和氧气，过氧化氢 在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，上述反应均属于分解反应，故选项说法正确，答案：选 C. 考点：考查分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；单质和化合物的判别 下列变化属于化学变化的是 A干冰升华，形成白雾 B打开浓盐酸瓶盖，涌出白雾 C二氧化硫在空气中造成酸雨 D气态氧通过降温加压变成淡蓝色液体 答案： C 试题分析：判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物

17、质的是物理变化。 A、干冰升华只是由固态直接变为气态，是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故 A错； B、打开浓盐酸瓶盖，涌出白雾，是由于挥发出氯化氢气体，溶于水形成盐酸小液滴，没有新物质生成，属于物质的溶解，属于物理变化，故 B错； C、二氧化硫与水结合生成亚硫酸，被氧化为硫酸，所以二氧化硫在空气中造成酸雨发生了化学变化，故 C正确； D、气态氧通过降温加压变成淡蓝色液体只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故 D错，故选 C。 考点：考查化学变化和物理变化的判别 正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要下列实验 操作正确的是 答案： B 试题分析： A、试管内液体

18、量不能超过试管容积的 ，试管内液体量太多了，开始加热时要预热，再在不停移动试管使液体中下部均匀受热图示没有显示均匀受热故 A错； B、检查装置气密性：连接装置，将导管口浸入水中，用手掌紧握试管外壁，如果有气泡产生，说明气密性良好，故 B操作正确； C、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，图示显示正放在桌面上，试管要倾斜，图示试管直立，故 C 错； D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故 D错，故选 B。 考点：考查给试管里的液体加热；液体药品的 取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性 下列物质中属于盐的是 A MnO2 B Zn（ OH） 2 C Ca（

19、 C1O3） 2 D O2 答案： C 试题分析：氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；单质是由一种元素组成的纯净物，据此结合物质的组成进行分析判断。 A、 MnO2 是由锰元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误； B、 Zn（ OH） 2是由锌离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项错误； C、 Ca(C1O3)2是由钙离子和氯酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项正确； D、 O2是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误，故选C。 考点：考查常见的氧化物、酸、碱

20、和盐的判别 下列过程中，因化学反应而放出热量的是 A NaOH固体放入水中 B镁条放入稀盐酸中 C H2SO4稀释 D碳与二氧化碳反应 答案： B 试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住 化学变化和物理变化的区别结合能量的变化进行分析判断即可。 A、 NaOH固体放入水中，溶解时放出大量的热，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； B、镁条放入稀盐酸中，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应中放出大量的热，属于化学变化，故正确； C、 H2SO4 稀释过程中，放出大量的热，没有新物质生成，属于物理变化，故错

21、误； D、碳与二氧化碳需在高温下反应，该反应属于吸热反应，故错误，故选 B。 考点：考查物质发生化学变化时的能量变化 下列有关空气各成分的说法正确的是 A氧气是一种无色无味的气体，极易溶于水 B氮气的化学性质不活泼，占空气总体积的 21% C空气由空气分子组成，是一种宝贵的资源 D稀有气体用途广泛，可用于制造霓虹灯，强照明灯等 答案： D 试题分析： A、根据氧气的溶解性分析。氧气不易溶于水，故 A说法错误； B、根据氮气的化学性质稳定结合其在空气中的体积分数分析。氮气的化学性质不活泼，占空气总体积的 78%，故 B说法错误； C、根据空气中没有空气分子，空气是混合物分析。空气是混合物，不存在

22、空气分子，故 C说法错误； D、根据稀有气体的用途分析。稀有气体用途广泛，可用于制造霓虹灯、强照明灯等，故 D说法正 确，故选 D。 考点：考查空气的成分及各成分的体积分数 下列各种物质中，硫元素化合价最低的是 A S B SO2 C H2SO4 D Na2S2O3 答案： A 试题分析：根据单质中元素的化合价为 0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。 A、根据单质中元素的化合价为 0， S属于单质，故硫元素的化合价为 0； B、氧元素显 -2，设硫元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则： x+（ -2） 2 0，解得 x +4； C、氢元素

23、显 +1，氧元素显 -2，设硫元素的化合价是 y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（ +1） 2+y+（ -2） 4 0，则 y +6； D、钠元素显 +1，氧元素显 -2，设硫元素的化合价是 z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（ +1） 2+2z+（ -2） 3 0，则 x +2，故硫元素的化合价最低的是 A，因此选 A。 考点：考查有关元素化合价的计算 硫酸溶液中含有 H+，能使石蕊溶液变红在滴有紫色石蕊的稀硫酸溶液中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是 A CaO B NaOH C Na2CO3 D BaCl2 答案： D 试题分析：石蕊遇酸性溶液 会变红，所以稀

24、硫酸的溶液能使石蕊变红，加入物质且过量溶液是红色，说明稀硫酸被消耗且反应后溶液仍呈酸性，逐项分析即可。 A、氧化钙能与稀硫酸反应生成硫酸钙和水，硫酸钙的溶液呈中性，所以加入过量的氧化钙，会由于氧化钙与水反应生成氢氧化钙导致溶液呈碱性，所以溶液会变蓝； B、 NaOH与稀硫酸反应会生成硫酸钠和水，恰好反应溶液呈中性，氢氧化钠过量溶液呈碱性，所以溶液会变蓝； C、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，所以碳酸钠过量溶液会变蓝； D、氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和 氯化氢，氯化氢在溶液中形成盐酸呈酸性，氯化钡溶液呈中性，故溶液仍为红色，故选 D。 考点：

25、考查酸的化学性质 下列说法错误的是 A通过过滤的方法可以将硬水软化 B保持水的化学性质的最小粒子是水分子 C墙内开花，墙外香，说明分子是不断运动的 D可以用含小苏打的发酵粉焙制糕点 答案： A 试题分析： A、根据过滤的原理进行分析判断。过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能将硬水软化，故选项说法错误； B、根据分子的概念进行分析判断。保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故选项说法正确； C、根据分子是在不断的运动的进行分析判断。墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项说法正确； D、根据小苏打的性质（

26、碳酸氢钠受热能生成二氧化碳）与用途进行分析判断。小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热能生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分，常用于焙制糕点，故选项说法正确，故选 A。 考点：考查硬水与软水；常用盐的用途；利用分子与原子的性质分析和解决问题；分子的定义与分子的特性 填空题 如 图是实验室常用的制取和收集干燥气体的装置（碱石灰是 CaO和 NaOH固体的混合物）。 （ 1）写出图中有标号仪器的名称： a ； b 。 （ 2）这套装置能用于制取的气体是 。写出实验室制取这种气体的化学方程式： 。 （ 3）碱石灰所起的作用是 。 答案：（ 1）长颈漏斗；锥形瓶；（ 2） O2； 2H2O2 2H2O+O2

27、； （ 3）干燥气体或除去气体中的水蒸气 试题分析：（ 1）标号仪器分别是长颈漏斗和锥形瓶； （ 2）该发生装置适用于固体和液体不需加热制取气体，可用来制取氧气、氢气、二氧化碳。二氧化碳与氢氧化钠可发生 反应，不能用碱石灰干燥，氢气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，所以能用该套装置制取的气体是氧气；实验室利用双氧水、二氧化锰作催化剂制取氧气不需加热可用该套装置，因为碱石灰与氧气不反应，可用碱石灰干燥，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，方程式是： 2H2O2 2H2O+O2； （ 3）碱石灰可吸收水分，可用来干燥气体。 考点：考查常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；根据浓硫酸或

28、烧碱的性质确定所能干燥的气体 下列是初中化学常见的四个实验，回答下列问题： （ 1） A 实验中集气瓶内预先装少量水的目的是吸收有毒有害气体实验结束后，瓶内液体的 pH 7 （填 “ ”、 “ ”或 “”）。 （ 2） B实验中导致实验结果偏小的原因是 （只写一个）。 （ 3） C实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数 （填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不变 ”）。 （ 4） D实验中待 时，应停止加热。 答案：（ 1）；（ 2）红磷的量过少（合理均可）；（ 3）偏大；（ 4）较多固体析出 试题分析：（ 1）硫燃烧生成的二氧化硫会与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，酸性溶液的 pH 7； （

29、2）测定空气中氧气含量时导致实验结果的原因 有：红磷量偏少、装置漏气、未等装置冷却就打开夹子等； （ 3）俯视会导致量取液体偏小，由溶质的质量分数 100%可知使溶质的质量分数会偏大； （ 4）加热蒸发溶液时要待有较多固体析出时停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干， 考点：考查氧气的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发与蒸馏操作；空气组成的测定 （ 1）金属铬（ Cr）可以形成碱 Cr(0H)3和化合价为 +3的绿色的氧化物，该氧化物的化学式是 ； Cr(0H)3与足量稀硫酸发生中和反应的化学方程式是 ，反应后得到的溶液呈绿色，使溶液呈绿色的离子的符号是 。 （ 2） CrO3是一种橙红色固

30、体，可用于检测司机是否酒后驾车将 CrO3加热分解，发现固体逐渐变绿，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体，其反应的化学方程式是 。 答案：（ 1） Cr2O3； 2 Cr(0H)3+3H2SO4 Cr2(SO4)3+3H2O； Cr3+；（ 2） 4CrO32Cr2O3+3O2 试题分析：（ 1）化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。铬元素显 +3价，氧元素显 -2价，根据化学式的书写的一般规律可知，铬元素与氧元素形成氧化物的化学式为 CrO3； Cr(0H)3与足量稀硫酸发生中和反应的化学方程式是 2 Cr(0H)3+3H2S

31、O4 Cr2(SO4)3+3H2O；反应后得到的溶液呈绿色，使溶液呈绿色的离子是铬离子，其离子符号是 Cr3+； （ 2）根据题中信息结合化学方程式的书写分析。根据信息 “将 CrO3加热分解，发现固体逐渐变绿，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体 ”可知， CrO3加热分解生成了 Cr2O3和氧气，其反应的化学方程式是 4CrO3 2Cr2O3+3O2。 考点： 考查化学式的书写及意义 海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有 MgCl2、 KCl 和 MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线，完成下列填空。 （ 1）在 t1 时，向 100g水中加入 150g MgCl2，形成 （填 “饱和

32、 ”或 “不饱和 ”）溶液，将其温度升高到 t2 时，此时溶液中溶质的质量分数为 。 （ 2） t1 时， MgCl2、 KCl和 MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 。将 t2 时 MgCl2、 KCl和 MgSO4三种物质的饱和溶液降温至 t1 时，可能会析出的晶体有 （填字母序号）。 A MgCl2和 KCl B只有 MgSO4 C MgCl2、 KCl和 MgSO4 答案：（ 1）饱和； 50%；（ 2） MgCl2； C 试题分析：（ 1）据 t1 、 t2 时 MgCl2的溶解度及溶质的质量分数计算式分析解答。 t1 时 MgCl2的溶解度是 60g，所以向 10

33、0g水中加入 150g MgCl2，最多溶解 60g溶质，形成饱和溶液， t2 时 MgCl2的溶解度是 100g，温度升高到 t2时溶质依然不能全部溶解，溶质的质量分数是 100% 50%； （ 2）根据饱和溶液的质量分数的影响因素和降温后溶解度的变化考虑。饱和溶液溶质质量分数的计算方法是： 100%，所以溶解度大的，溶质质量分数就大，所以 t1 时， MgCl2、 KCl和 MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是氯化镁；将 t2 的 MgCl2、 KCl和 MgSO4三种物质的饱和溶液降温至 t1 时，只要溶解度减小的都能析出晶体，由图示可知三种物质的溶解度都变小，都能析出晶

34、体。 考点：考查固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 化学与生活息息相关。自热米 饭的营养成分 营养素 每份含量 油脂 23.5g 糖类 104.7g 维生素 3.5g 钠 814mg 钙 130mg 水 小于 210g （ 1）自热米饭是一种快餐食品。请根据下图及表信息，回答下列问题： 从表中 “自热米饭的营养成分 ”看，没有标出的人体必须的营养素是 。 图 1图 2的包装材料一般是符合卫生标准的铝箔，铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的 。 该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式 为 。 （ 2）

35、良好的家居环境带来美好的生活。 房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的 性。 如图 3， “火立熄 ”是一种新型的家用灭火用品。 “火立熄 ”接触到火焰 3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭。 “火立熄 ”的灭火原理是 （填字母标号）。 A清除可燃物 B使燃烧物与氧气隔绝 C降低燃烧物的着火点 答案：（ 1） 蛋白质 延展性 CaO+H2O Ca(OH)2（ 2） 吸附 B 试题分析：人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；金属具有良好的导电性、导热性、延展性等方面的性质；化学反应遵循

36、质量守恒定律；根据可燃物燃烧的条件可以判断灭火的方法。 （ 1） 从表中 “自热米饭的营养成分 ”看，没有标出的人体必须的营养素是蛋白质，故填：蛋白质。 铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的延展性，故填：延展性。 生石灰与水反应能生成氢氧化钙，反应的化学方程式为： CaO+H2O Ca(OH)2，故填： CaO+H2O Ca(OH)2。 （ 2） 活性炭具有吸附性，能够吸附有毒的气体，故 填：吸附。 灭火的方法有：隔离可燃物，隔绝氧气，降温到可燃物的着火点以下。 “火立熄 ”接触到火焰 3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，这些都能够使燃烧物与氧气隔绝，从而达到灭火的目

37、的；另外，一般情况下，可燃物的着火点不能改变，故填： B。 考点：考查生命活动与六大营养素；金属的化学性质；生石灰的性质与用途；碳单质的物理性质及用途；灭火的原理和方法 计算题 某校兴趣小组同学收集到含有硝酸银的溶液 10g，他们利用铁锌合金回收其中的金属银，其实验过程如图所示。 （ 1）固体 A的成分是 （ 填化学式）；滤液 C中一定含有的溶质是 （填化学式）。 （ 2）写出铁与硝酸银反应的化学方程式： 。 （ 3）计算硝酸银的相对分子质量 ；原硝酸银溶液中溶质的质量为 。 答案：（ 1） Ag和 Fe； Zn（ NO3） 2；（ 2） Fe+2AgNO3 Fe(NO3)2+2Ag；（ 3）

38、 170； 1.7g 试题分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气固体 B中加入稀硫酸无现象，说明没有铁和锌，所以只能是银，固体 A用磁铁吸引后变为固体 B，说明固体 A中含有铁和银，根据铁、锌和硝酸银的生成物考虑滤液的成分。 （ 1）固体 B中加入稀硫酸无现象，说明没有铁和锌，所以只能是银，固体 A用磁铁吸引后变为固体 B，说明固体 A中含有铁和银；将铁和锌放入硝酸银的溶液中，首先发生的反应是锌和硝酸银反应，再是铁和硝酸银反应，由于反应后的固体中没有锌，说明锌完全反应了，锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，所以滤液中一定含有硝酸锌

39、； （ 2）铁与硝酸银反应的反应物是铁和硝酸银，写在等号的左边，生成物是银和硝酸亚铁写在等号的右边，所以方程式是 Fe+2AgNO3 Fe(NO3)2+2Ag； （ 3）硝酸银的相对分子质量： 108+14+163 170；设生成 1.08g银需要硝酸银的质量为 X，则 AgNO3-Ag 170 108 X 1.08g 根据： 解得 x 1.7g 考点：考查金属活动性顺序及其应用 探究题 某研究性学习小组将实验室制备二氧化碳气体反应后的废物进行处理，目的是制取中性干燥剂 CaCl2。得到固体后，他们对固体的成分进行了如下探究： 提出猜想 猜想一：只有 CaCl2； 猜想二： CaCl2和 Ca

40、CO3； 猜想三： CaCl2和 HCl。 操作 现象 结论 步骤一 猜想二成立 步骤二 通过讨论，大家认为 “猜想三 ”不成立，理由是 。 实验探究 （ 1）写出有关反应的化学方程式： 。 （ 2）实验结束后，同学们根据复分解反应发生的条件，总结出得到 CaCl2的不同途径，如： Ca(OH)2+YCla CaCl2+Z，那么 Z可能是 填一种物质的化学式即可）； CaXm+2YClb CaCl2+H2O，则 “YClb”属于 类物质。 （ 3）同学们又用类比的方法对 CaCl2可能具有的化学性质进行了探究，总结出其能与下列物质中的 发生反应（填编号）。 HNO3 AgNO3 Na2CO3

41、Fe（ OH） 3 Mg BaCO3 答案：探究对象是固体，而猜想三中的 HCl是气体；固体部分溶解；固体溶解，产生气泡； （ 1） CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 （ 2） Mg(OH)2 酸 （ 3） 试题分析：复分解反应发生的条件是：有水生成，有沉淀生成，有气体生成，只要具备其中的一个条件反应即可发生。 “猜想三 ”不成立的理由是探究对象是固体，而猜想三中的 HCl是气体，故填：探究对象是固体，而猜想三中的 HCl是气体。 结论是猜想二成立，那么固体是氯化钙和碳酸钙的混合物，加入水时，氯化钙能够溶解，碳酸钙不能溶解；碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：固

42、体部分溶解；固体溶解，产生气泡。 （ 1）碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2。 （ 2） 由 Ca(OH)2+YCla CaCl2+Z可知， Z应该是一种碱，不溶于水的碱有氢氧化镁、氢氧化锌、氢氧化铜等，那么 Z可能是氢氧化镁，故填： Mg(OH)2。 中的生成物是盐和水，结合 CaXm+2YClb CaCl2+H2O可知 ，反应物应该是金属氧化物和酸，那么 “YClb”属于酸，故填：酸。 （ 3）氯化钙能和硝酸银反应生成氯化银沉淀硝酸钙，能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不能和硝酸、氢氧化铁、碳酸钡反应，故填： 。 考点：考查实验探究物质

43、的组成成分以及含量 一天，小明走进实验室，看到了一幅 “不和谐 ”的画面（如图），围绕此瓶试剂是否变质的问题，展开了探究。 （ 1）小明提出下列猜想： 猜想一：如果试剂完全变质，则溶液中溶质是 ； 猜想二：如果试剂部分变质，则溶液中溶质是 NaOH和 Na2CO3； 猜想三：如果试剂没有变质，则溶液中溶质是 NaOH。 （ 2）写出 NaOH发生变质的化学反应方程式：_。 （ 3）请你设计实验证实该试剂已经部分变质，完成探究方案： 实验步骤 预期现象及结论 答案：（ 1） Na2CO3（或碳酸钠）；（ 2） 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（ 3） 实验步骤 预期现象及结论 取少量待测

44、液于试管，加入足量 BaCl2溶液 产生白色沉淀，则说明溶液中含有Na2CO3 向静置后的上述试管中，滴加少量酚酞溶液 溶液变红，则说明溶液中含有 NaOH 试题分析：（ 1）氢氧化钠溶液若吸收空气中的二氧化碳气体会生成碳酸钠而变质，此时有两种可能：一是部分变质（溶质是 NaOH和 Na2CO3），二是全部变质（溶质是 Na2CO3）； （ 2）氢氧化钠变质是吸收二氧化碳产生碳酸钠和水，故反应的方程式为：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O； （ 3）防除去碳酸钠对氢氧化钠检验的影响，可采取加入足量氯化钡（或氯化钙）溶液的方法把碳酸钠全部转变成沉淀，再加入酚酞试液以检验溶液中还含有氢氧化钠

45、，故答案：为： 实验操作 实验现象及结论 取少量待测液于试管，加入足量 BaCl2溶液 产生白色沉淀，则说明溶液中含有Na2CO3 向静置后的上述试管中，滴加少量酚酞溶液 溶液变红，则说明溶液中含有NaOH 考点：考查药品是否变质的探究；碱的化学性质 推断题 为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钠提纯，某同学设计的实验流程如图： ： 试回答下列问题： （ 1）操作 的目的是 。操作 能否用硝酸钡溶液？ （填 “能 ”或 “否 ”）。 （ 2）进行操作 后，如何判断 SO42-已除尽，方法是 。 （ 3）写出操作 有关的化学反应方程式 。操作 的名称是 。

46、 （ 4）此设计方案是否严密，说明理由 。 （ 5）原固体样品中含 NaCl m1g，最后得到的 NaCl固体 m2g，则 m1 m2（填 “ ”、“ ”或 “ ”）。 答案：（ 1）除去碳酸氢铵；否； （ 2）静置，往上层澄清液中滴加 BaCl2溶液，如果没有白色沉淀产生，则 SO42-已除尽（或取少量上层澄清溶液，再滴加 BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明 SO42-已除尽）； （ 3） BaCl2+Na2CO3 BaCO3+2NaCl；过滤； （ 4）不严密，操作 引入的过量 Na2CO3没有除去；（ 5） 试题分析：该同学采取的方法是：加热混合物，除去碳酸氢铵，加入过量氯化钡溶液除去硫

47、酸钠，再加入过量碳酸钠溶液除去过量的氯化钡，过滤掉生成的硫酸钡、碳酸钡沉淀，并蒸发滤液得到氯化钠固体。 （ 1）依据题意：碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水），所以操作 加热的目的是除去碳酸氢铵；操 作 若加入硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠新的杂质，故不能用硝酸钡溶液； （ 2）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，要检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻，取少量上层清液，滴加氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽； （ 3）操作 加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，方程式是 BaCl2+Na2CO3 BaCO3+2NaCl；再过滤去操作 中的硫酸钡和生成的碳酸钡沉淀； （ 4）此方案不严密，过量的碳酸钠没有除去，得到的溶 液中含有氯化钠和过量的碳酸钠两种溶质，致使得到的氯化钠溶液不纯，应加入适量盐酸除去碳酸钠，再加热煮沸； （ 5）因为过量的碳酸钠没有除去，所以蒸发得到的晶体中还含有碳酸钠，所以m1 m2。 考点：考查混