2013届广东省江门市福泉奥林匹克学校九年级3月份质量检测化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届广东省江门市福泉奥林匹克学校九年级 3月份质量检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质质量增加的变化属于物理变化是 （ ） A铜片在空气中加热 B敞放的固体烧碱 C露天堆放的生石灰 D干燥木材吸水 答案： D 试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 A、铜片在空气中加热时，铜和氧气反应生成了新物质氧化铜，属于化学变化； B、敞放的固体烧碱能够吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，其中和二氧化碳反应，能生成新物质碳酸钠和水，属于化学变化； C、露天堆放的生石灰能和空气中的水反应，生成新物质氢氧化钙，属于化

2、学变化； D、干燥木材吸水时质量增加，但没有新物质生成，属于物理变化。故选 D 考点：化学变化和物理变化的判别 点评：解答本题的关键是要分析出变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化。 下列图像不能正确反映其对应操作的是（ ） A B C D 在一定量的 AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液 等质量的 Zn和 Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸(足量 )反应 向 NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 等质量 CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸 (足量 )反应 答案： C 试题分析：根据具体变化时的物质量的关系，结合图像分析判断。 A、向硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液，二者立即反应

3、，生成氯化银沉淀，并随着氯化钠溶液的不断加入沉淀逐渐增加，直至硝酸银完全反应则不再改变，图象正确； B、等质量的 Zn和 Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸 (足量 )反应时，由于Mg的活动性比 Zn强，故相同时间内 Mg产生的氢气多，即 Mg的图像更靠近纵轴；由于稀硫酸过量，故最终当金属完全反应时，等质量的 Mg放出的气体大于 Zn放出的气体，图象正确； C、向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时是氢氧化钠溶液，故 pH大于 7；恰好中和时， pH等于 7；盐酸溶液过量时，溶液的 pH小于 7，图象错误； D、由于反应物的质量相等，所以生成的二氧化碳的质量也相等，但由于碳酸钙的状态

4、不一样，根据影响反应快慢的条件可知，粉末状的碳酸钙和盐酸接触面积大，故反应快，所以粉末状的碳酸钙的反应图象应该更靠近纵轴，图象正确。故选 C 考点：盐的化学性质，实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素，金属活动性顺序及其应用，中和反应及其应用，溶液的酸碱性与 pH值的关系，根据化学反应方程式的计算 点评：本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练掌握，并能结合图象的数学意义，综合考虑；图象的意义要抓住三点： 抓图象的起点， 抓图象的终点， 抓图象的变化过程。 下列对某一主题的知识归纳，正确的一组是 （ ） A有关判断 B.能源与资源

5、 冰和二氧化碳 都是纯净物、也是氧化物 木材燃烧质 量减小 不符合质量守恒定律 沼气、天然气 是不可再生的生物能源 石油 是有机物，开采出来直接用作燃料 C实验安全 D.化学与生活 点燃可燃性气体 先要验纯 稀释浓硫酸 将水加入浓硫酸中，并搅拌 大米、花生油霉变 产生有毒的黄曲霉素 自然界的碳循环 对生态环境极为重要 答案： D 试题分析：根据已有的化学知识分析。 A、冰与二氧化碳都是氧化物，故是纯净物，正确；木材燃烧质量减小，是因为有气体生成，并且进入了大气中，故符合质量守恒定律，错误； B、天然气是不可再生能源，但沼气是可再生能源（可通过发酵产生），错误；石油是有机物组成的混合物，开采出来

6、后不能直接用作燃料，要综合利用，错误； C、可燃性气体如果不纯，点燃可能会爆炸，所以点燃前要验纯，正确；稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢的注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里，错误； D、大米、花生油霉变，会产生有毒的黄曲霉素，其中花生中的黄曲霉素最多，正确；自然界中的碳循环，对生态环境极为重要，正确。故选 D 考点：资源综合利用和新能源开发，浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释， 自然界中的碳循环，从组成上识别氧化物，质量守恒定律及其应用，易燃物和易爆物安全知识，常见中毒途径及预防方法 点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是

7、中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题；本题涉及知识点较多，处理时可以使用排除法以加快解题速度。 下列实验操作能预期目的的是（ ） A用 10mL的量筒量取 9.0mL水 B用向下排空气法收集纯净的氢气 C用托盘天平称取 10.58g碳酸钠粉末 D用 150mL酒精和 50mL 水精确配制 200mL医用消毒酒精 答案： A 试题分析：根据化学实验基本操作分析。 A、实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，分次量取会增大误差，所以量取 9ml水，应选用 10ml的量筒，正确； B、用排水集气法收集到的气体要比排空气法收集到

8、的气体纯，用向下排空气法收集的氢气中会混有一定量的空气，错误； C、由于托盘天平的最小分度值是 0.1g，不能精确到 0.01g，所以不能称出10.58g碳酸钠粉末，错误； D、由于构成水和酒精的分子之间都存在一定的间隙，当把它们混合时，水分子与酒精分子会相互进入彼此的间隙中去，故总体积会小于二者的体积之和，错误。故选 A 考点：测量容器 -量筒，称量器 -托盘天平，常用气体的收集方法，利用分子与原子的性质分析和解决问题 点评：本题主要是对常用仪器的使用方法和称量容器的精确度的考查，因此，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 某班同学就施用化肥的 “利与

9、弊 ”为题进行辩论，正方观点是施用化肥有利，正方的下列观点中不科学的是（ ） A化肥的肥效快 B施用化肥可使农作物增产 C施用化肥不会造成环境污染 D复合肥能给农作物提供几种营养元素 答案： C 试题分析：根据对化肥的认识分析判断。 A、化肥比农家肥的肥效快，但不能持久，正确； B、化肥能有效促进农作物生长，故有增产作用，正确； C、化肥的不合理施用会污染土壤、水体等，错误； D、复合肥是指含有两种或两种以上元素（ N、 P、 K）的化肥，故能同时给农作物提供几种营养元素，正确。故选 C 考点：合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义 点评：理解和熟记合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义，以及

10、与之相关的知识，是解题的关键。 已知两种分子 E和 G反应生成另外两种分子 L和 M(如图 )。则下列判断正确的是（ ） A G和 M是单质 B L可能是氯化物 C这是一个复分解反应 D这是一个是置换反应 答案： D 试题分析：根据粒子构成模拟图可知， E为 NH3， G 为 Cl2， L为 N2， M 为 HCl；结合图示可知，该反应的化学方程式为 2NH3+ 3Cl2N2+6HCl。 A、由四种物质的化学式可知， G是单质， M是化合物，故 A不正确； B、由图示可知， L为 N2，属于单质，故 B不正确； C、 D、由反应的化学方程式可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单

11、质和化合物，故属于置换反应，故 C不正确， D正确。故选 D 考点：微粒观点及模型图的应用，单质与化合物的判别，反应类型的判定 点评：分子是由原子构成的，且同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子。试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。 月球的土壤中吸附着数百万吨的氦 (He-3)，其原子核中质子数为 2、中子 数为 1，下列关于氦 (He-3)元素的说法正确的是（ ） A原子核外电子数为 3 B相对原子质量为 2 C原子的核电荷数为 3 D原子结构示意图为： 答案： D 试题分析：根据原子的构成

12、，结合题意分析。 A、在原子中，质子数 =核外电子数 =2，错误； B、相对原子质量 =质子数 +中子数 =2+1=3，错误； C、原子的核电荷数 =质子数 =2，错误； D、 He-3原子核内有 2个质子，核外有 2个电子，正确。故选 D 考点：原子的定义与构成，原子结构示意图与离子结构示意图 点评：解答本题要熟记两个等量关系，即在原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数，相对原子质量 =质子数 +中子数。 “墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来 ”(王安石梅花 )。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（ ） A分子在不停地运动 B分子分裂成原子 C分子之间有间隙 D分子很小 答案：

13、 A 试题分析：根据微粒的性质分析，诗人在远处就能闻到梅花的香味，是因为含有香味的分子在不断的运动，最后运动到人的鼻腔中去了，故选 A。 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题 点评：利用分子与原子的性质分析和解决问题，就是指利用分子与原子的 “质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此之间有间隔；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同 ”的性质，以及它们的概念和本质区别等，来分析、解决实际问题。 下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是（ ）答案： D 试题分析：根据具体反应分析。 A、由于氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应时，生成的氢氧化铜沉淀仍在烧杯中，所以反应前后，烧杯中的质

14、量不变，故能用于证明质量守恒定律； B、由于是在密闭容器中完成白磷的燃烧，所以，反应前后，密闭 容器中的质量不变，故能用于证明质量守恒定律； C、由于整个装置为密闭容器，生成的气体没有逸出，所以，反应前后，密闭容器中的质量不变，故能用于证明质量守恒定律； D、由于滴加氢氧化钠溶液后，容器通过长颈漏斗与外界相通，则未反应的氢氧化钠溶液会和外界的二氧化碳反应，故不能用于证明质量守恒定律。故选 D 考点：质量守恒定律的实验探究 点评：根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的质量总和是相等的，所以解答本题就要记住，验证质量守恒定律有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行。 翡翠是人们喜爱的一种装饰品，

15、翡翠的主要 成份是硬玉 化学式为NaAl(Si2O6)。 下列有关说法正确的是（ ） A翡翠是一种纯净物 B硅元素的化合价为 +4价 C硬玉含有 10个原子 D翡翠由钠、铝、硅、氧四种元素构成 答案： B 试题分析：根据题意和硬玉的化学式分析。 A、由题意可知，翡翠的主要成分是硬玉，还含有其他一些杂质，故属于混合物，错误； B、已知钠元素的化合价是 +1，铝元素的化合价是 +3，氧元素的化合价是 -2，设硅元素的化合价为 x，根据化合物中正负化合价的代数和为 0，可得（ +1） +（ +3） +x2+（ 2 ） 6=0，解得 x=+4，即硅元素的化合价为 +4价，正确； C、由 NaAl(Si

16、2O6)可知，一个硬玉分子中含有 10个原子，而不是硬玉中含有 10个原子，错误； D、由 NaAl(Si2O6)可知，硬玉是由钠、铝、硅、氧四种元素组成的，但由于翡翠中还含有一些杂质，故还可能含有其它元素，错误。故选 B 考点：纯净物和混合物的判别，单质和化合物的概念，物质的元素组成 点评：本题主要考查物质的分类、组成和化合价等方面的知识，理解物质的组成与结构，掌握有关化学式的计算方法，了解化学式的书写及其意义，是解题的关键。 塑料制品丰富了人们的生活，若回收利用不当也会造成 “白色污染 ”。塑料制品属于（ ） A有机合成材料 B非金属材料 C金属材料 D复合材料 答案： A 试题分析：塑料

17、为合成的有机高分子化合物（即聚合物，也就是由小分子聚合而成的高分子化合物），是三大合成材料之一。故选 A 考点：塑料及其应用 点评：解答好这类题目的关键，就是要理解和熟记塑料及其应用，以及与之相关的知识。 以下实验基本操作正确的是 （ ） 答案： B 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、给试管内的液体加热时，要注意试管内液体的量，液体太多，加热沸腾会喷出，故试管内液体的盛液量不能超过其容积的 1/3，故 A错误； B、测定溶液的 pH，要将被测液用玻璃棒蘸取，或用胶头滴管吸取并滴到放在点滴板上的 pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，故 B正确； C、一般情况下，固体不能直接放

18、在托盘上称量，否则会污染托盘，而且托盘天平只能精确到 0.1g，不能称出 12.25g固体，故 C错误； D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿容器内壁，慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量散失，切不可将水注入硫酸，否则酸液会沸腾溅出 ，可能伤人，故 D错误。故选 B 考点：实验操作注意事项的探究 点评：熟练掌握化学实验的基本操作，就能轻松解答；所以，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 空气中体积分数最大的气体是（ ） A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 答案： A 试题分析：在空气中，按体积分数计算，氮气为 78%，氧气为 21%，稀有气体为 0.9

19、4%，二氧化碳为 0.03%，其它物质为 0.03%，所以空气中体积分数最大的气体是氮气。故选 A 考点：空气的成分及各成分的体积分数 点评：解答本题的 关键是，要熟练掌握空气的成分及各成分的体积分数，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。 下列的水属于纯净物的是（ ） A矿泉水 B自来水 C硬水 D浮有冰的水 答案： D 试题分析：混合物是由多种物质组成的物质，纯净物是由一种物质组成的物质。 A、矿泉水中含有水和一些矿物质，属于混合物； B、自来水的主要成分是水，还含有一些可溶性的物质，属于混合物； C、硬水中除了含有水之外，还含有一些可溶性钙、镁化合物，属于混合物； D、浮有冰的水中

20、，其实只有一种物质 水，属于纯净物。故选 D 考点：纯净物和混合物的判别 点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。 填空题 （ 8分）随意丢弃废旧干电池会造成环境污染，而废旧干电池中的许多物质都是可以回收利用的。请根据右图回答下列问题： （ 1）图示中属于非金属单质的是 ，属于氧化物的是 （写化学式）。 （ 2）将锌皮洗净后可用于制取氢气，则锌与稀硫酸反应的化学方程式为 。 （ 3）取干电池内的填充物溶于水，过滤，得到 A的溶液和黑色不溶物，灼烧黑色不溶物得 MnO2。 MnO2在实验室 制取氧气中起的是 作用； 将 A

21、的溶液分为两份，一份加入烧碱溶液，加热产生一种刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可知该气体的化学式为 ；另一份加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀 HNO3沉淀不溶解，则可推知 A物质的化学式为 。 答案：（ 1） C； MnO2 （ 2） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （ 2分） （ 3） 催化 、 NH3 、 NH4Cl (2分 )。 试题分析：（ 1）非金属单质，是指由非金属元素所组成的单质，石墨 C是由碳元素组成的单质，故属于非金属单质；氧化物是由两种元素组成的，且其中一种是氧元素的化合物，而 MnO2是由 Mn、 O 两种元素组成的，故属于氧化物。 （ 2）

22、在常温下，锌与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，故反应的化学方程式为 Zn+H2SO4ZnSO4+H2。 （ 3） 由于 MnO2在实验室制取氧气的反应中，能改变反应速度而自身的质量和化学性质不变，故属于该反应的催化剂，所起的作用称为催化作用； 根据题意，湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可知该气体为氨气，说明 A溶液中含铵根离子；由于另一份 A溶液加入 AgNO3溶液后产生白色沉淀，且滴加稀HNO3，沉淀不溶解，说明生成了 AgCl沉淀，即可说明 A溶液中还含有 Cl-离子，由此可判断物质 A应为氯化铵。 考点：物质的简单分类，从组成上识别氧化物，酸、碱、盐的鉴别，书写化学方程式 点评：本题难度

23、不大，但考查的知识点较多，多属于基础性内容，要求同学们在日常的学习中要加强基础知识的储备。 （ 5分） “波尔多液 ”能杀死葡萄、柑橘表皮的寄生虫，它是用 CuSO4溶液与石灰水混合而成的，其化学方程式为： ；若喷洒 “波尔多液 ”不久就采摘的柑橘、葡萄，表皮上常会残留一些水洗不掉的蓝色斑点，这 些蓝色斑点属于 _（填 “酸 ”、 “碱 ”、 “盐 ”、或 “氧化物 ”），这时可在厨房用品中选用 浸泡将其洗去，该反应的基本类型属于 。 答案： CuSO4+Ca(OH)2Cu(OH)2+CaSO4 碱 、 醋 、 复分解反应 。 试题分析：根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程

24、式，根据题意可知，由于硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故反应的化学方程式为 CuSO4+Ca(OH)2Cu(OH)2+CaSO4；由于反应生成的氢氧化铜为蓝色沉淀，所以这些水洗不掉的蓝色斑点应是氢氧化铜，氢氧化铜属于碱；由于氢氧化铜属于不溶性的碱，只能与酸反应，而厨房用品中的食醋属于酸液，故可以和氢氧化铜发生中和反应，而把氢氧化铜除去，由于该反应是酸和碱的中和反应，故在基本反应类型中属于复分解反应。 考点：常见酸、碱的性质和用途，氧化物、酸、碱和盐的判别，书写化学方程式，反应类型的判定 点评：解答本题的关键是要熟练掌握化学方程式的书写方法，充分理解酸碱中和反应，并能根据反应物和生

25、成物的类别判断物质的反应类型。 （ 4分）如图装置具有多 种用途，请回答： （ 1）当气体由 a管进 b管出时，可用于收集密度比空气 （填 “大 ”或 “小 ”）的气体；当气体由 b 管进 a 管出时，能收集的气体有 （至少填种气体的化学式）。 （ 2）若用其干燥气体，应在瓶中装入的液体物质是 ；若用其测定气体体积时，可在瓶中充满水，并在 b处添加 （填仪器名称）。 答案： (1) 小 、 CO2、 O2 ， (2) 浓硫酸 、 量筒 。 试题分析：（ 1）根据排空气法的原理，若某气体的密度比集气瓶内的空气的密度大，应用向上排空气法收集，即气体应该从长导管进入，使瓶内压强增大，从而将空气向 上

26、通过短导管压出瓶外，该气体则保留在集气瓶内；若某气体的密度比集气瓶内的空气的密度小，则相反。故从 a管进的气体密度比空气密度要小，从 b管进的气体的密度比空气的密度大；结合所学知识可知，氧气、二氧化碳等气体的密度都比空气密度要大，故可为氧气，二氧化碳等。 （ 2）常用液体干燥剂为浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性，当然，由于干燥剂不能与干燥的气体反应，所以该干燥剂只能用于干燥酸性气体； 由于量筒可以测出液体的体积，故可在 b处添加一量筒，通过进入量筒内液体的体积，来反映出要测定的气体的体积。 考点：常用气体的收集方法， 量气装置，气体的干燥 点评：本题的难点是常用气体的收集方法，解答的关键是要理解和

27、熟记：依据气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应，可将气体的收集方法分为 “排水法 ”、 “向下排空气法 ”、 “向上排空气法 ”三种方法来收集。 （ 3分）现有 白菜、 大米、 鸡蛋、 花生油、 食盐五种食物，其中主要为人体提供能量的是 、提供维生素的是 、提供脂肪的是 （填序号）。 答案： ； ； 试题分析：根据营养素的食物来源进行分析，主要为人体提供能量的营养素是糖类，而大米的主要成分是淀粉，属于糖类，故选 ；蔬菜中含有丰富的维生素，所以能够提供维生素的是白菜，故选 ；花生油中含有丰富的油脂，能够为人体提供脂肪，故选 。 考点：生命活动与六大营养素 点评：本题较简单，解答本

28、题的关键是要充分理解食物中含有的营养物质的种类，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。 计算题 （ 6分）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。如图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答： （ 1）该口服液中的锌属于 （填： “常量 ”或 “微量 ”）元素；葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为 。 （ 2）每支口服液中锌的质量分数为 （ 1g=1000mg）。 （ 3）若儿童 1kg体重每日需要 0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为 20kg的儿童每天还须服该口服液 支，才能满足身体的需要。 答案：（ 1） 微量 、 72:11 （ 2） 0.05%（ 2分） （ 3）

29、1（ 2分） 试题分析：（ 1）微量元素是指占人体内的总重量的万分之一以下的元素，锌仅占人体总重量的百万分之三十三，故属于微量元素；由标签上的化学式C12H22O14Zn可知，葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比 =（ 1212）：（ 122） =72： 11。 （ 2）由口服液的标签可知，每支口服液含锌 5.0mg，每支口服液的质量为10.0g，故每支口服液中锌的质量分数 = 100%=100%=0.05%。 （ 3）根据题意 “儿童 1kg体重每日需要 0.5mg锌 ”，则体重为 20kg的儿童每日需要锌的质量 =0.5mg20kg/1kg=10mg；而 “其中一半由口服液提供 ”，则每日

30、需要通过该口服液补充锌 5mg，根据标签可知，每支口服液含锌为 5mg，所以该儿童每天还须服该口服液 1支。 考点：矿物质与微量元素，标签上标示的物质成分及其含量，元素质量比的计算 点评：要想解答好这类题目，就要读懂和理解标签上标示的物质成分及其含量信息，以及与之相关的知识，这是正确解答标签类问题的基础。 （ 8分）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把 25.0g质量分数为 10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下： 实验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸的累计加入

31、量 5.0g 10.0g 15.0g 20.0g 25.0 g 剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g 0.3g 请计算： （ 1） 2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ，石灰石中碳酸钙的质量分数为 。 （ 2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。 答案：（ 1） 1.7g 85% （ 2） 7.3% 试题分析：（ 1）根据题意，反应剩余的固体的质量，即是杂质的质量，再由杂质的质量可计算出石灰石中碳酸钙的质量，从而由碳酸钙的质量可计算出石灰石中碳酸钙的质量分数。根据表格中的数据分析可知，最后剩余的 0.3g为杂质质量，所以石灰石中碳酸钙的

32、质量为 2.0g-0.3g=1.7g，则石灰石中碳酸钙的质量分数为 100%=85%。 （ 2）由碳酸钙的质量，结合化学方程式，可计算出生成的氯化钙的质量和二氧化碳的质量，进而计算出生成溶液中氯化钙的质量分数。 设反应生成 CaCl2的质量为 x， CO2的质量为 y 。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 111 44 1.7g x y 解得， x=1.9g 解得， y=0.7g 则反应后所得溶液的质量 =1.7g+25g-0.7g=26g 所以，反应后的氯化钙的溶质质量分数 = 100%=7.3%。 答：反应后生成的溶液中氯化钙的溶质质量分数为 7.3% 。 考点：根

33、据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算 点评：此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，要求学生要有较强的分析能力和数据处理能力；解题的关键是，要会利用化学反应，并结合表格中的数据分析判断出杂质的质量（这是本题所隐藏的关键条件），从而判断出样品中碳酸钙的质量；然后再根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。 某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取 27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用 100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量 m与反应时间 t的变化如图所示。所涉及的反应为 ： (NH4)2SO4+2

34、NaOH Na2SO4+2H2O+2NH3； 2NH3+H2SO4 =(NH4)2SO4。 请计算： （ 1）完全反应后产生氨气 g。 （ 2）该化肥的含氮量为 （精确到 0.1%），则这种化肥属于 (填： “合格 ”或 “不合格 ”。合格硫酸铵含氮量为 20%以上 )产品。 （ 3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算过程）。 （ 4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是 。 答案：（ 1） 6.8g （ 2） 20.4% 合格 （ 3） 19.6% （ 4）加热反应产生的水蒸汽被废硫酸吸收，则所测吸收液质量比只吸收氨气大。 试题分析：（ 1）根据

35、图示中废硫酸溶液吸收氨气后的质量变化，可求出产生氨气的质量 =106.8g-100g=6.8g。 （ 2）由反应产生的氨气的质量，结合质量守恒定律，可计算出该化肥中的含氮量，从而判定出该产品是否合格。即氨气中氮元素的质量 =6.8g 100%=5.6g，也就是说该化肥含氮元素的质量即为 5.6g，所以该化肥的含氮量 = 100%=20.4%，在 20%以上，则为合格产品。 （ 3）利用氨气的质量，根据硫酸与氨气反应的化学方程 式 ,可计算出参加反应的硫酸的质量，从而求出硫酸的质量分数。 解：设废硫酸中纯硫酸的质量为 x 。 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 34 98 6.8g

36、 x 34： 98=6.8g： x 解得 x=19.6g 所以 H2SO4%= 100%=19.6% 答：废硫酸中硫酸的质量分数为 19.6%。 （ 4）由于本题是通过硫酸溶液吸收氨气前后的质量变化来确定氨气的质量，进而确定氮元素的质量的，而由于反应中要加热，故会产生水蒸气，所以废硫酸溶液也会吸收水蒸气，则导致反应前后的质量差值大于实际质量差值，从而使含氮量高于实际值。 考点：元素的质量分数计算，质量守恒定律的应用，根据化学反应方程式的计算，溶液的组成及溶质质量分数的计算 点评：此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较

37、强的识图能力和数据分析能力，解题的关键是找出相关的化学反应，并依 据已知量对未知的应求量进行求解计算，解题要规范。 简答题 （ 7分） 2008年我省部分地区监测到的雨水平均 pH如下表。请回答下列问题： 城市 广州 深圳 佛山 河源 肇庆 东莞 中山 2008年雨水平均 pH 4.47 4.8 4.54 6.37 4.86 4.83 4.58 （ 1）上表列举的 7个地区中，没有酸雨污染的地区是 _；导致酸雨的主要气体是 _（填序号 )： CO CO2 SO2 NO2。 （ 2）若酸雨的主要成分为 H2SO4和 HNO3，请写出下列化学方程式： (a)含 H2SO4的酸雨腐蚀石灰石 ； (b

38、)含 HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应 。 （ 3）为了改善广东环境质量、迎接 “绿色亚运会 ”，下列措施不能减少酸雨的是_（填序号 )： 推广清洁能源 减少用煤直接作燃料 淘汰尾气不达标的汽车 限制燃放烟花爆竹 限制并有偿使用塑料袋。 答案：（ 1） 河源 ， 。 (2)(a) CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2、 (b) Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O 。 (3) 试题分析：（ 1）当雨水的 pH 5.6时，称为酸雨，根据表格可知，只有河源的雨水的 pH是 6.37，大于 5.6，故没有受到酸雨污染；二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质， 故选

39、 。 （ 2） (a)含 H2SO4的酸雨与石灰石反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为： CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2； (b)含 HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应生成硝酸钙和水，故反应的化学方程式为： Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O。 （ 3）根据导致酸雨的原因分析判断。 推广清洁能源，可减少二氧化硫、二氧化氮的排放，故能减少酸雨的产生； 减少用煤直接作燃料，即可减少二氧化硫的生成，故能减少酸雨的产生； 淘汰尾气不达标的汽车，可减少二氧化氮的排放，故能减少酸雨的产生； 限制燃放烟花爆竹，可减少二氧化硫、二氧化氮的排放，故能减少酸

40、雨的产生； 限制并有偿使用塑料袋，可减少白色污染，但与酸雨的产生无关。故选 考点：酸雨的产生、危害及防治，防治空气污染的措施，中和反应及其应用，常用燃料的使用与其对环境的影响 点评：解答本题的关键是要掌握化学方程式的正确书写方法和环境污染等 方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。 （ 11分）现有下列仪器： （ 1）吸取和滴加少量液体时用 _ _ _；洗涤试管应使用 _ _ _（填仪器名称）。 （ 2）加热前用试管夹夹持试管的具体操作是 。 （ 3）若利用上述仪器进行实验：溶解氯化钠时还需要添加的仪器是 _ _ _； 加热 KMnO4制取 O2，还需要的铁制仪器是： 。 （ 4）写出造

41、成下列现象的原因： 某同学在量筒中溶解固体烧碱，发现量筒炸裂： ； 用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体时，发现水槽中的水略带紫红色： 。 答案：（ 1） 胶头滴管 、 试管刷 ； （ 2） 用试管夹从试管底部往上套入夹在离管口三分之一处。（ 2分） （ 3） 玻璃棒 ； 铁架台 、铁夹 （ 2分） （ 4） 量筒不能受热，烧碱溶于水放热 。（ 2分） 试管口没有放棉花，高锰酸钾进入了水槽（ 2分） 试题分析：（ 1）胶头滴管可用于吸取和滴加少量液体，清洗试管要用到试管刷。 （ 2）用试管夹夹持试管时，试管夹要从底部（或下）往上套，夹在离管口约1/3 处。 （ 3）溶解固体时，要用到烧杯和玻璃

42、棒，图中有烧杯，但没有玻璃棒，所以要添加的仪器是玻璃棒；加热 KMnO4制取 O2，还 需要的铁质仪器是铁架台，及铁夹。 （ 4） 固体烧碱溶于水时要释放大量的热，量筒在突然受热的情况下会炸裂； 用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体时，发现水槽中的水略带紫红色，是因为试管口没放棉花，紫黑色的高锰酸钾颗粒沿导气管进入水中的缘故。 考点：常用仪器的名称和选用，实验操作注意事项的探究 点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 探究题 （ 11分）一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。 请回答： （ 1）步骤 和 的操作名称是 。

43、 （ 2）步骤 判断加入盐酸 “适量 ”的方法是 ；步骤 加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止 ，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应 ，用余热使水份蒸干。 （ 3）猜想和验证： 猜 想 验证的方法 现象 结论 猜想 :固体 A中含 CaCO3、 MgCO3 取少量固体 A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 猜想 成立 猜想 :固体 A中含 BaCO3 取少量固体 A于试管中，先滴入 ，再滴入 Na2SO4溶液 有气泡放出，无白色沉淀 猜想 :最后制得的 NaCl晶体中还含有 Na2SO4 取少量 NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水， 猜想 成立 答案：（ 1）（ 1分）过

44、滤 （ 2）（ 4分）滴加盐酸至无气泡放出为止（ 1分） 局部过热（ 1分），造 成固体（或溶液）飞溅（ 1分） 停止加热（或熄灭酒精灯， 1分） （ 3）（ 6 分）猜想 ：有气泡放出（ 1 分），烧杯底变浑浊（或石灰水变浑浊，或石灰水有白色沉淀 1分） 猜想 ：滴入稀硝酸（或稀盐酸， 1分） 猜想 不成立（ 1分） 猜想 ：滴入 BaCl2或 Ba(OH)2、或 Ba(NO)3溶液和稀 HNO3（ 1分） 有白色沉 淀且不溶于稀 HNO3（ 1分） 试题分析：（ 1）由于步骤 和 都是将固液体进行分离的，故操作名称为过滤； （ 2）由于滤液 中含有过量的碳酸钠，故加入盐酸时会产生气泡，所以

45、当滴加盐酸至刚好无气泡放出时，说明恰好完全反应，盐酸量为适量；蒸发结晶时，要用玻璃棒不断搅拌，可防止局部过热，造成固体（或溶液）飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，利用余热使水份蒸干。 （ 3）猜想 :由于碳酸钙、碳酸镁都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，而二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可以看到的现象应是有气泡放出，石灰水变浑浊； 猜想 ：由于猜想的是 BaCO3，结合看到的现 象 “有气泡放出 ”，说明往固体中滴入了稀硝酸（或稀盐酸），因为碳酸盐能与酸反应产生气泡；由于再加入硫酸钠后，不产生白色沉淀，故说明溶液中没有钡离子，则猜想 不成立； 猜想 ：由于结论是 “猜想成立 ”，即

46、最后制得的 NaCl晶体中还含有 Na2SO4，故要证明硫酸根离子的存在，可加入可溶性的钡盐或钡碱，则会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，从而说明 NaCl晶体中还含有 Na2SO4。 考点：氯化钠与粗盐提纯，猜想与事实验证，常见离子的检验方法及现象 点评：解答本题的关键是，要熟记粗盐的提纯的方法、原理和注意事项，以及要理解和熟练掌握常见离子的检验方法及现象等。 推断题 （ 9分）兴趣小组的同学在开展 “废物利用、减少污染 ”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）进行如下实验： （ 1）操作 的名称是 ；该操作需用到的铁制仪器为 。 （ 2）固体 A的成分是 ；操作 反应的化学方程式为 。 （

47、3）黑色固体 C加适量稀硫酸反应的方程式为 。 （ 4）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是 （填：“ ”或 “ ”），理由是 。 答案： (1)、 过滤 、 铁架台 （ 2）、 铁、铜 、 H2SO4+Fe=FeSO4+H2 （ 3） CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （ 4）、 、 不含杂质 试题分析：根据图示的转化情况分析。 （ 1）由于操作 I是分离固体与液体的操作，故应该是过滤，则所用到的铁制仪器有铁架台或三脚架。 （ 2）根据 D是蓝色溶液，可知溶液中含有铜离子，而 D是由黑色固体 C和稀硫酸反应制得，则可知黑色固体 C应是氧化铜；而固体 B充分灼烧后可生成 C（氧化铜），故可知固体 B是单质的铜。而根据图示的转化情况分析可知，合金废料中的铝能和足量的氢氧化钠溶液反应生成含铝的钠盐，则固体 A中一定含有铁和铜，其中铁能与稀硫酸反应生成氢气 E，即 H2SO4