1、2013届江苏扬州市江都区九年级上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 人类生活需要能量。下列能量主要由化学变化产生的是 （ ） A电水壶烧开水时需要的热量 B水电站利用水力发出的电能 C点燃的酒精灯放出的热能 D风力发电站所利用的风能 答案： C 试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成 A、电水壶烧水的过程中没有新物质生成，属于物理变化故选项错误 B、水力发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化故选项错误； C、酒精燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化故选项正确； D、风力发电的过程中没有新物质生成，属于物
2、理变化故选项错误 考点：物质发生化学变化时能量的变化。 点评：解答此类题型时，在掌握能量来源和利用的基础的同时，可以借用排除法进行筛选，即可选出正确的答案： 下列物质属于纯净物的是 （ ） A干冰 B澄清石灰水 C清新空气 D加碘食盐 答案： A 试题分析：澄清石灰水、清新空气、加碘食盐 等是由多种物质组成的，属于混合物；干冰是由一种物质二氧化碳组成的，属于纯净物 考点：纯净物和混合物的判别 点评：解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物 一氧化氮 (NO)是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速化合而生成红棕色
3、的二氧化氮(NO2)气体。因此，在实验室中，收集一氧化氮可选用的集气方法是 （ ） A排水集气法 B向上排空气集气法 C向下排空气集气法 D排水集气法或向上排空气集气法 答案： A 试 题分析：收集方法的选择是根据：难溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空气大且不与空气中成分反应，用向上排空气法收集，密度比空气小且不与空气中成分反应，用向下排空气法收集 A、由于一氧化氮难溶于水，所以可以用排水法收集，由于一氧化氮密度比空气略大，在空气中能与氧气反应，迅速生成红棕色的二氧化氮气体（ NO2），所以不能用排空气法收集，故 A正确； B、由于一氧化氮密度比空气略大，在空气中能与氧气反应，迅速生成红
4、棕色的二氧化氮气体（ NO2），所以不能用排空气法收集，否则会由于变质而收集不到一氧化氮气体，故 B错； C、由于一氧化氮能与空气中氧气反应，所以不能用排空气法收集，故 C错； D、一氧化氮难溶于水，所以可以用排水法收集，一氧化氮能与空气中氧气反应，所以不能用排空气法收集，故 D错 考点：常用气体的收集方法 点评：收集方法的选择要根据气体的密度和溶解性考虑，只要能与空气中成分反应或密度与空气密度相差很小的气体，都不能用排空气法收集 下图表示元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是（ ） A它是非金属元素 B原子序数即核电荷数是 13 C原子结构示意图为 D相对原子质量是 13 答案
5、： B 试题分析：对于给定的试图信息解读，一是要从给定信息获取信息，二是要与相关的知识进行必要的联系，这样以便得到更切合题意的结论由于给出的信息是关于铝元素在周期表中的部分信息，所以不要过于延伸和拓展，而是直接与选项结合分析： A、铝元素元素类别是金属元素，而非非金属元素错误 B、原子序数等于质子数，铝元素的质子数为 13，所以原子序数也是 13正确 C、原子结构示意图应该是核内质子数等于核外电子数而现在给的图，核内质子数目明显多于核外电子数，所以为阳离子错误 D、相对原子质量在给定的信息中 没有体现，但是由于铝元素原子核内有中子，所以相对原子质量一定大于 13错误 考点：元素周期表的特点及其
6、应用；原子的定义与构成；原子的有关数量计算；元素的简单分类 点评：对信息进行针对性解读，要结合选项进行分析，这样可以避免分析的盲目性，从而提高针对性和有效性 某物质经测定只有一种元素，该物质不可能是 （ ） A纯净物 B混合物 C化合物 D单质 答案： C 试题分析：根据纯净物、混合物、单质、化合物的定义来回答本题，只含有一种元素不一定是纯净物 A、纯净物是指由一种物质组成的物质，可以由一种元素组成的物质，也可以由多种元素组成的物质，只含有一种元素，可能属于混合物，例如氧气和臭氧，故错误； B、混合物指由多种物质组成的物质，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，故错误； C、化合物是指
7、由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物，故正确； D、单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，故错误 考点：单质和化合物的概念；同素异形体和同素异形现象 点评：通过回答本题知道了只含有一种 元素组成的物质可能是纯净物中的单质，也可能是混合物要严格按照定义去分析问题 关于水的电解实验叙述正确的是 （ ） A正极玻璃管内产生的气体使带火星的木条复燃 B实验证明水是由氢气和氧气组成的 C电解水需要加入氢氧化钠增强水的导电性 D电解水生成的氢气和氧气的体积比约为 1 2 答案： AC 试题分析：在电解水实验中，可观察到的现象有：正极
8、的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成，利用这些相关的知识解题故 B实验证明水是由氢气和氧气组成的，错误。 D电解水生成的氢气和氧气的体积比应该约为 2 1 . 考点：电解水实验 点评：电解水实验的重要现象：与负极相连的试管产生氢气，与电源正极相连的试管产生的为氧气，两种气体体积比为 2： 1结论是水是由氢元素和氧元 素组成的 下列有关分子、原子、离子说法正确的是 （ ） A原子是最小的微粒是不可再分的 B一切原子的原子核都是由质子、中子构成的 C原子
9、核集中了原子的全部正电荷和全部质量 D分子、原子、离子都能直接构成物质 答案： D 试题分析： A原子是化学变化中最小的微粒，是不可再分的，故 A错误。 B并不是一切原子的原子核都是由质子、中子构成的，如氢原子中无中子，故 B错误。 C原子核集中了原子的全部正电荷，即质子数，但质量还应包括核外电子，故 C错误。 D物质由分子、原子或离子构成，三种微粒都可直接构成物质，故正确 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系 点评：通过分子、原子、离子、元素与物质之间的关系和分子、原子的构成，处理问题；了解常用物质的组成和物质的构成 下图是探究铁锈蚀条件的装
10、置。调节 L端与 R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是 （ ） A b管中铁钉不会锈蚀 B L端与 R端液面高度仍然保持一致 C该对比实验说明铁锈蚀与水有关 D若将 a管中的水改为食盐水能加快 铁的锈蚀 答案： B 试题分析：钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，盐溶液能促进金属生锈； a 中的铁钉与氧气和水充分接触，容易生锈； b 中的铁钉没有与水充分接触，不容易生锈 A、 b管中缺少水，铁钉不会锈蚀故选项正确； B、因为 a中的氧气减少，压强也减小，从而导致 L端比 R端液面高故选项错误； C、 a试管中铁钉生锈， b试管中铁钉没有生锈，说明铁锈蚀与空气、水有关故选
11、项正确； D、铁在有盐和酸存在时锈蚀速度会加快，所以将 a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀故选项正确 考点：探究金属锈蚀的条件 点评：解答本题要充分理解铁生锈的条件方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断 某混合气体是氧气、二氧化碳、一氧化碳中的一种或多种组成，经测定碳、氧两种元素质量比为 1:2，下列有关气体组成叙述正确的是 （ ） A一定含有一氧化碳气体 B该气体成分有 3种可能 C一定没有氧气 D一定有二氧化碳气体 答案： AB 试题分析：碳、氧两种元素可形成的初中化学常见的气体为一氧化碳、二氧化碳和氧气，而混合气体中碳、氧元素的质量比正处于一氧化碳与二氧化碳两气体之间根据
12、题意，混合气体中碳、氧两元素的 质量比为 1： 2，而 CO2中碳、氧元素质量比为 3： 8，因此不可能只含有二氧化碳；而 CO中碳、氧元素质量比为 3： 4，因此也不可能只含有 CO气体；因 3/8 1/2 3/4故混合气体可能为一氧化碳与氧气、一氧化碳与二氧化碳两种气体的混合物，也可能是一氧化碳、二氧化碳、氧气三种气体的混合物；若是二氧化碳和氧气的混合物，则碳氧元素质量比会小于 3/8。 考点：有关化学式的计算和推断 点评：本题较复杂，学生应能计算出常见气体中元素的质量比，利用平均值的角度来认识气体的组成，本题应紧扣该气体中碳、氧元素质量比来分析解答 我们吃到的味道鲜美的鱼，是这样烹饪出来
13、的：将洗净的鱼煎过后，再加入少许食醋、料酒、生姜、葱、食盐等加热。共热时发生了许多化学反应。其中，食醋中乙酸（ CH3COOH）与料酒中乙醇（ C2H5OH）发生化学反应，生成了有特殊香味的乙酸乙酯（ CH3COOC2H5） ,下列有关说法正确的是 （ ） A乙酸乙酯是一种混合物 B乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 2:6:1 C乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种原子构成的化合物 D乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 答案： D 试题分析：由乙酸乙酯的化学式可知： 乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不是混合物； 乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成，不是由碳、氢、氧三种原子构成 由乙醇的化学式可知：
14、乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 122： 16： 16=12： 3： 8，不是 2： 6：1 由乙酸的化学式可知： 乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 故选 D 考点：化学式的书写及意义；纯净物和混合物的判别；元素质量比的计算 点评：本题主要考查物质的组成、构成和类别，难度较大 雷雨后的空气十分清新，这是因为空气中有极少量的氧气转化成了臭氧 (O3)的缘故。下列有关说法中 错误的是 ( ) A该变化是化学变化 B氧气和臭氧都是氧元素的单质 C氧气和臭氧是同一物质 D氧气和臭氧是两种不同的物质 答案： C 试题分析：根据物质的结构进行分析，氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，其分子构成不同，性质
15、不同 A、氧气和臭氧的分子构成不同，故氧气转化成臭氧是生成了新的物质，属于化学变化，故 A正确； B、氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，故 B正确； C、氧气和臭氧的分子构成不同，是两种不同的单质，不是同种物质，故 C错误； D、氧气和臭氧是两种不同的物质，故 D正确； 考点：氧元 素组成的单质；单质和化合物的判别；化学变化和物理变化的判别 点评：题考查了氧元素组成的单质，完成此题，可以依据物质的分子构成进行 人们对空气污染程度的关注不断加强，我市也是空气污染较严重的城市之一。下列气体中可造成空气污染的有： NO2、 NO、 CO、 CO2、 SO2 （ ） A B C D 答案： A 试题分
16、析：空气污染的主要原因是近代工业和交通运输业的迅猛发展，由于化石燃料的大量使用和工厂废气的任意排放导致空气污染，目前记入空气污染指数的物质有：一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物及可吸入颗粒等 考点：空气的污染及其危害 点评：本题是直接考查污染物的种类，比较简单，利用所学的课本知识即可解答空气污染影响每个人的身体健康，因而要爱护环境，减少污染 铁丝在氧气中燃烧的主要现象是（ ） A火星四射，有黑色固体生成 B产生大量白烟 C燃烧的火焰为蓝色 D产生有刺激性气味的气体 答案： A 下列行动中 有利与保护人类生存环境的是 （ ） A生活中随意排放塑料垃圾 B “绿色出行 ”每月少开一天汽车 C工业上大量使
17、用 “含硫煤 ”供热 D农业上使用农药流入江中 答案： B 试题分析： A、生活中随意排放塑料垃圾会造成白色污染，所以错误 B、汽车尾气中含有大量空气污染物， “绿色出行 ”每月少开一天汽车能减少空气污染，所以正确 C、 “含硫煤 ”燃烧时会产生有毒的二氧化硫气体，不单污染空气，还会造成酸雨，所以错误 D、水污染的来源有三个：工业污染、农业污染、生活污染，农业上使用农药随水流入江中属于农业污染，所以错误 考点：防治空气污染的措施；水资源的污染与防治；常用燃料的使用与其对环境的影响；白色污染与防治 点评：能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，污染的防治就顺理成章变为化学考查的热点之一，了
18、解污染的来源和相应防治措施是解题的关键 下列玻璃仪器中，可以直接在酒精灯火焰上加热的是 （ ） A B C D 答案： D 汽车安全气囊内的物质能在碰撞后 10秒内迅速反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是 （ ） A氮气 B氧气 C稀有气体 D二氧化碳 答案： A 试题分析：空气中含量最多的气体是氮气 考点：空气对人类生活的重要作用 点评：明确空气的主要成分即可轻松解答，含量最多的是氮气，其次是氧气 下图所示的实验操作中，正确的是 （ ） A取用药品 B给试管加热 C滴加液体 D称量 10.05g固体 答案： B 下列事实不能体现微粒性质的是 （ ）答案： D 试题分析：微观粒子的特征
19、：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的 A、说明微观粒子很小 B、说明微观粒子之间有间隔 C、说明微观粒子总是不断运动的 D、不能体现微观粒子的特征 考点：微粒观点及模型图的应用 点评：本题主要考查了微观粒子的特征方面的内容 今年 2008年 1月的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害。有一种融雪剂含有 Na2SiO3(硅酸钠 )，硅酸钠中硅元素的化合价 ( ) A 1 B +2 C +3 D +4 答案： D 试题分析：利用化合物中各元素化合价的代数和为零，计算化合物中指定元素的化合价 Na2SiO3（硅酸钠）中 Na元素为 +1价， O 元素为 -2价，设 Si元素化
20、合价为 x，（ +1） 2+x+（ -2） 3=0解之得 x=+4 考点：有关元素化合价的计算；常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则 点评：根据常见元素的化合价，利用各元素化合价代数和为零的原则，可计算出组成中元素的化合价 下列有关碳循环的说法错误的是 ( ) A绿色植物光合作用吸收 CO2释放 O2 B动、植物呼吸作用吸收 O2释放 CO2 C用石灰水吸收空气中过量的 CO2，以解决温室效应 D提倡 “低碳生活 ”，大力推广风能、太阳能等新能源 答案： C 试题分析：光合作用消耗二氧化碳生成氧气，呼吸作用消耗氧气生成二氧化碳，石灰水能吸收二氧化碳，但是量少，减少二氧化碳的排放可以开
21、发新能源 A、绿色植物光合作用吸收 CO2释放 O2，故 A正确； B、动、植物呼吸作用吸收 O2释放 CO2，故 B正确； C、用石灰水吸收空气中过量的 CO2，但是量少，不足以解决温室效应，故 C错误； D、大力推广风能、太阳能等新能源能减少二氧化碳的排放，故 D正确， 考点：自然界中的碳循环；二氧化碳对环境的影响；碱的化学性质；光合作用与呼吸作用；资源综合利用和新能源开发 点评：本题考查了二 氧化碳在自然界中的循环，完成此题，可以依据二氧化碳的性质进行 填空题 （ 7分）我们常用下列装置进行实验： A B C D E （ 1）写出仪器名称： a_ b_ (2) 实验室可用 B装置制取氧气
22、，写出反应符号表达式 。该气体的收集装置为 （填字母编号，下同）。 (3) 实验室常用加热固体氢氧化钙和固体 NH4Cl的混合物来制取氨气，同时得到氯化钙和水，写出该反应的符号表达式 ，选用的发生装置是 ；氨气密度小于空气且极易溶于水，收集装置选择 。 答案： (1)a 长颈漏斗 b 锥形瓶 (2) 略 ； C或 D； (3)略 ； A ； E 。 试题分析：（ 1）仪器 a是长颈漏斗， b是锥形瓶 (2) B装置是固体和液体反应制取氧气，反应为： 2H2O2 =2H2O + O2。因为氧气密度比空气大，不易溶于水，可用排水法或向上排空法收集。 (3)氢氧化钙和 NH4Cl反应生成氨气、氯化钙
23、和水，反应为： 2NH4Cl+Ca（ OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3；由于反应为均为固体，且需加热，故选 A装置，氨气密度小于空气且极易溶于水，故只能选 E来收集。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法； 书写化学方程式。 点评：本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中 （ 6分）下列实验技能或方法都是你必须具备的，你能做出正确回答吗？ 如何判断玻璃仪器已经洗涤干净？ 加热高锰酸钾制氧气，
24、用排水法收集，何时开始？ 洒出的酒精在桌上燃烧起来，如何处理？ 利用吸附、沉 淀、过滤和蒸馏等方法可净化水，其中常用的吸附剂是_，生活中降低水的硬度采用的方法是 。 (5)区别纯水和硬水的方法有多种。小雯采用的方法是分别取样于蒸发皿中，加热蒸干，有固体析出的为硬水。请设计另一种方法确认某品牌的纯净水是软水 (简述现象和结论 )： _。 答案： (1)仪器上面的水分布均匀既不聚成水滴也不成股流下； (2)等到有连续均匀的气泡出现的时候； (3)用湿抹布或者沙子盖灭； （ 4）活 性炭； 加热煮沸； (5) 加入肥皂水，出现较多的泡沫证明是软水； (9分 )写出下列反应的符号表达式，并注明反应的基
25、本类型。 （ 1）铁丝在足量氧气中燃烧 _（ ） （ 2）加热高锰酸钾制氧气 _（ ） （ 3）碳酸氢铵受热反应 _（ ） （ 4）铜绿加热的反应 （ ） （ 5）检验二氧化碳的反应 答案： Fe+2O2点燃 =Fe3O4 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 NH4HCO3 = NH3+ H2O + CO2 Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 试题分析： 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念，属于化合反应，故答案：为： 3Fe+2O2点燃=Fe
26、3O4 （ 2）加热高锰酸钾制氧气加热会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应由一种物质反应生成三种物质，符合分解反应的概念，属于分解反应，故答案：为：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 （ 3）碳酸氢铵受热反应生成氨气、二氧化碳和水，该反应由一种物质反应生成三种物质，符合分解反应的概念，属于分解反应，故答案：为： NH4HCO3 = NH3+ H2O + CO2 （ 4）铜绿加热的反应生成氧化铜、水、二氧化碳，该反应由一种物质反应生成三种物质，符合分解反应的概念，属于分解反应，故答案：为： Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2 （ 5）实验室通常用澄
27、清石灰水检验二氧化碳，反应为： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 考点：书写化学方程式、反应类型的判定 点评：书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律，不要漏掉必要的气体生成符号或沉淀符号掌握反应类型的判断方法。 (6分 )下表是某地市场销售的一种 “加碘食盐 ”包装袋上的部分文字说明然后回答下列问题： 配 料 含 碘 量 氯化钠、碘酸钾 (20mg 40mg)kg 食用方法 避热、避光、密封 勿长时间炖炒 (1)已知碘酸钾的化学式 KIO3，其中碘的化合价为 ， (2)“含碘量 ”中的碘是指 (填序号 ) 。 A碘酸钾 B碘元
28、素 C碘分子 D碘离子 (3)由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是 (4)若一天摄入 5克这样的食盐，那么最多可以补充 mg 的碘元素。 （ 5）在人体中，碘是属于 （选填 “常量 ”或 “微量 ”）元素 （ 6）食盐中的碘元素可以帮助我们预防 症状。 答案： (1) +5 ； (2) B； (3) 受热易分解 ； (4) 0.2 ； (5)微量 ； (6) 甲状腺肿大 。 试题分析：（ 1）碘酸根的化合价为 -1价，则碘酸的化学式为： HIO3，碘元素的化合价为 +5 （ 2）碘是指其中含有的碘元素的质量 （ 3）根据标签说明得出：见光易分解 (4)根据题中信息：含碘酸钾的最高量
29、为 40mg/kg，可知成人每天摄入 5g这样的“碘盐 ”，最多能从碘盐中吸收的碘元素的质量为： 5g（ 40mg 1000g） =0.2mg （ 5）碘是属于常量微量元素 （ 6）碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大， 考点：有关元素化合价的计算；标签上标示的物质成分及其含量；化学与生活健康 点评：阅读标签，分析其中的含义本题的难点是有关化学式和化合价，要熟记常见元素的化合价，营养元素与人体健 康的考查也是热点之一 （ 4分）下图是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题： （ 1） 带有 2个单位正电荷，则 x = . （ 2）属于稳定结构的原子是 ；属于同种元素的粒子是 ；属于阴
30、离子的是 （都填序号）。 答案： (1) 12 ；（ 2） 试题分析：（ 1）由于 带有 2个单位正电荷可知，其带正电荷的质子数要比带负电荷的核外电子数多两个，故 x=12 2）根据通常认为最外层有 8个电子（最外层是第一电子层时有 2个电子）的结构是一种稳定结构，属于稳定结构的原子是 ；不同种元素之间的本质区别是质子数不同，属于同种元素的粒子是 ；阴离子中核内质子数小于核外电子数，故 属于阴离子。 考点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；化学式的书写及意义， 点评：本题考查学生根据结构示意图及核电荷数与核外电子数的关系辨别微粒种类方法的掌握与在解题中应用的能力掌握原子结构示意图与离
31、子结构示意图的区别、特点。 (4分 )根据下列要求选择合适的物质，将它们的化学式或元素符号填在相应的空格内： (1)人体中含量最多的元素 ； (2)地壳含量最多的金属元素 ； (3)贫血是 元素缺乏而引起的； (4)骨质疏松、佝偻病是 元素摄入不足而产生的。 答案： (1) O ； (2) Al ； (3) Fe ；（ 4） Ca 试题分析： (1)人体中含量最多的元素是氧元素； (2)地壳含量最多的金属元素是铝元素； (3)贫血是铁元素元素缺乏而引起的； (4)骨质疏松、佝偻病是钙元素元素摄入不足而产生的。 考点：空气的成分及各成分的体积分数；地壳中元素的分布与含量人体的元素组成与元素对人体
32、健康的重要作用 （ 6分）用化学用语表示： (1) 2个铜原子 ； (2) 3个碳酸分子 ； (3) 4个亚铁离子 ； （ 4）铵根离子 ； (5) 氧化镁中镁元素显 +2价 ； （ 6）保持水化学性质的最小微粒 。 答案： (1) 2Cu ； (2)3H2CO3 ； (3) 4Fe2+ ； (4) NH4+ ； (5) MgO ； (6) H2O 试题分析：根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字， 3个碳酸分子表示为： 3H2CO3； 根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号 在后，带 1
33、个电荷时， 1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字； 4个亚铁离子表示为： 4Fe2+；铵根离子表示为： NH4+； 根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字 2个铜原子表示为： 2Cu；根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在 其化学式该元素的上方用正负号和数字表示， +2 正负号在前，数字在后，氧化镁中镁元素显 +2价：表示为： MgO 保持水化学性质的最小微粒是水分子，故表示为： H2O 考点：化学符号及其周围数字的意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 点评：本题主要考查学生对化学
34、用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础 计算题 （ 4分）市售某种氮肥中，主要成分为尿素 化学式为： CO(NH2)2若含量在96%以上为达标一级产品。请回答： 尿素的相对分子质量是 ；其中氢和氧元素质量比为 _，氮元素的质量分数为 _。（保留一位小数） 经测定该化肥的氮元素质量分数为 45%，请计算 确定是否达到一级品标准。（ 2分） 某农民向田里使用 50千克的这种化肥，如果改用 NH4NO3 需要购买多少千克才能有相同量的氮元素（保留一位小数）（ 2分） 答案： (1) 60 ； 1:4 ； 46.7% 。 (2)能 C
35、O(NH2)2%=96.4% (3) NH4NO3=64.3千克 试题分析：（ 1） CO（ NH2） 2的相对分子质量 =12+16+142+14=60；根据化合物中各元素质量比 =各元素的相对原子质量 原子个数之比；氢和氧元素质量比为： 4： 16=1： 4；尿素中氮元素的质量分数 =（ 142） /60100%= 46.7% 产品中含尿素的质量分数为： 45%46.7%96.4% 96%，故这批尿素可按一级品出售。 氮元素的质量相等，根据氮元素的质量除以化合物中氮元素的质量分数等于化合物的质量计算，设需要 NH4NO3的质量为 xKg， 50kg96.4% = xKg （ 142） /6
36、0 100% ，解得： x = 64.3 考点：有关化学式的计算和推断；元素质量比的计算；元素的质量分数计算化合物的质量计算。 点评：本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系，元素质量分数 进行解题的能力考查学生运用质量分数公式进行计算的能力，难度较大 探究题 （ 11）请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳和二氧化碳的性质探究实验 （ 1）确定药品小明对 3组药品进行了研究，实验记录如下： 组别 药品 实验现象 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 碳酸钠粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快，形成大量泡沫从导管冲出从制取和收集
37、的角度分析，一般选择第 组药品，该组药品发生反应的符号表达式为 。 不选择第 组药品的原因是 。 反应速率太快，难以控制，难以收集 （ 2）检查仪器药品：下面是实验桌上摆放好的该实验所需的用品，小明发现其中缺少了一种必需的实验仪器和一种药品，请你写出所缺仪器的名称 ，镊子、所缺药品是 。 （ 3）选择装置通过对制取二氧化碳反应的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置你认为他选择的依据是 。 若要得想到平稳的气流，你认为他最好改用的发生装置是 （下图） A（选填 “A”或 “B”） 若用 C装置收集生成的二氧化碳，气体应从 进入浓硫酸 a （ 4）制取气体将药品装入所选装置制取气体，并用向上排
38、空气法收集 验满方法是 。 将燃着的木条放在集气瓶口，观察火焰是否熄灭 （ 5）气体检验将生成的气体通入石灰水中，石灰水不浑浊可能的原因是 。 （ 6）清洗整理小明发现此时试管中石灰石表面的还在产生气泡他认为该废液可能具有 性，所以不能倒入下水道，应该倒入 中。酸性 答案： (1) 略 ；反应的速度太快。 (2) 镊子； 稀盐酸。 (3)都是固液反应且不需要加热 ； A; a (4)将燃烧的木条靠近瓶口看是否熄灭 ； (5)盐酸的浓度偏大 ； (6) 腐蚀；指定的容器内； 试题分析：（ 1）稀硫酸与石灰石反应生成难溶的硫酸钙覆盖在石灰石表面阻止反应继续发生，碳酸钠粉末与稀盐酸反应速度太快来不及
39、收集，故选第 组药品； （ 2）给出的药品中少了稀盐酸，仪器中少了镊子 （ 3）制取二氧化碳的药品是固体与液体，反应条件是常温，和双氧水制氧气的反应物状态和反应条件是相同的，故选择的发生装置应相同要想得到平稳气需控制双氧水的滴加速度，若要得到干燥的二氧化碳需用浓硫酸吸收水分，二氧化碳密度比空气大，需从 a端进入； （ 4）学会区别二氧化碳和氧气的验满方法将燃着的木条放在集气瓶口，观察火焰是否熄灭 （ 5）气体 检验将生成的气体通入石灰水中，石灰水不浑浊，说明二氧化碳气体中含有能与氢氧化钙反应的其它气体，只能是盐酸挥发出的氯化氢，故可能原因所用盐酸浓度太大，制得二氧化碳中含有 HCl 气体 （ 6）检验酸性的方法：根据酸的化学性质，酸性溶液能使紫色石蕊变红， pH小于 7，能与金属反应生成氢气，能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体等 考点：二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质 点评：二氧化碳的实验室制法：固 +液，不需加热；反应原理、发生装置和收集装置用到的仪器，以及其检验和验满的方法和操作学会用探究的方法研究实验问 题
