2013届江苏无锡新区第一实验学校九年级下期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届江苏无锡新区第一实验学校九年级下期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 你做过家庭小实验吗？以下是小文同学所做的家庭小实验，其中发生的主要是物理变化的是 （ ）答案： D 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、检查沼气的纯度，需要点燃，而甲烷燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水的生成，属于化学变化，错误； B、自制叶脉书签的过程中，植物叶脉四周的叶肉，会与碱液反应而被煮烂，有新物质生成，属于化学变化，错误； C、自制汽水的过程中，二氧化碳与水反应，生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化，错误； D、保鲜膜保

2、鲜能力测试的过程中，没有新物质的生成，属于物理变化，正确。故选 D 考点：化学变化和物理变化的判别 点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 将一定量的乙醇（ C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量 /g 4.6 8 0 0 0 0 反应后质量 /g 0 0 5 4 4 4 a 下列判断正确的是 （ ） A表中 a的值为 2.6 B X一定是该反应的催化剂 C X可能含有氢元素 D若起始时氧气的质量是 9.6g，则无 X生成 答案：

3、 D 试题分析：根据质量守恒定律分析。 A、由质量守恒定律可知，反应前物质质量总和 =反应后物质质量总和，故4.6g+8.0g=5.4g+4.4g+a，解得 a=2.8g，错误； B、由于 X的质量在反应后增加，故说明 X为生成物，错误； C、反应物中 4.6g乙醇含氢元素的质量 =4.6g 100%=0.6g，而生成物中 5.4g水含氢元素的质量 =5.4g 100%=0.6g，由此可知，生成物 X中不含有氢元素，错误； D、根据乙醇完全燃烧的方程式可知， 4.6克乙醇能与 9.6克的氧气恰好完全反应，只生成了二氧化碳和水，故无 X生成，正确。故选 D 考点：质量守恒定律及其应用 点评：理解

4、和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识，特别是化学变化中的元素守恒的知识，是解题的关键。 下列图像不能正确反映其对应操作的是 （ ） A向一定量的硫酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 B一定温度下向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠 C向一定量的稀硫酸中逐滴滴入氢氧化钾溶液 D等质量的 Zn和 Fe分别与足量等质量等质量分数的稀盐酸反应 答案： A 试题分析：根据具体变化时的物质量的关系，结合图像分析判断。 A、由于硫酸能与氢氧化钡溶液反应，生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故向一定量的硫酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液时，会立即产生沉淀，错误； B、在一定温度下向不饱和的硝酸钠溶液

5、中不断加入硝酸钠，硝酸钠会继续溶解至溶液饱和，故其溶液质量分数会不断增大直至饱和，正确； C、向一定量的稀硫酸（ pH 7）中逐滴滴入氢氧化钾溶液（ pH 7），二者会发生中和反应，生成盐和水（ pH=7），故溶液的 pH会由小变大，正确； D、用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，由于锌比铁活泼，故锌与盐酸反应产生氢气的速度比铁快，即相同时间内锌产生的氢气多，体现在图像上，就是表示锌反应产生氢气的量的斜线，要比表示铁反应产生氢气的斜线，更靠近纵轴；另外，由于盐酸足量，故相同质量的锌和铁都会完全反应，而根据化学方程式的计算可知，相同化合价的等质量的金属与足量的酸完全反应时，相对原子质量小的金

6、属产生的氢气多，故最终铁比锌产生的氢气多，正确。故选A 考点：饱和溶液与 不饱和溶液，溶液的酸碱性与 pH值的关系，金属活动性顺序及其应用，根据化学方程式的计算 点评：本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑；图象的意义要抓住三点： 抓图象的起点， 抓图象的终点， 抓图象的变化过程。 中考复习阶段， 小荷同学梳理了以下知识： 煮沸可以降低井水的硬度； 利用铜、铁、 AgN03溶液能探究出铜、铁、银的金属活动性顺序； 能使无色酚酞变红的一定是碱性溶液； 含有氧元素的化合物一定是氧化物； 为了增 强肥效，

7、应将铵态氮肥和草木灰混合施用； 有盐和水生成的反应一定是中和反应； 自制简易净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质；其中正确的是 （ ） A B C D 答案： D 试题分析：根据已有化学知识分析。 煮沸能使可溶性的钙盐和镁盐沉淀析出，故可以降低井水的硬度，正确； 由于铜、铁均能与 AgN03溶液反应，故能证明铜、铁均比银活泼；且铜与AgN03 溶液反应生成的硝酸铜，能与铁反应，依此证明铁比铜活泼，故利用铜、铁、 AgN03溶液能探究出铜、铁、银的金属活动性顺序，正确； 碱性溶液能使酚酞试液变红，故能使无色酚酞变红的一定是碱性溶液，正确； 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故含

8、有氧元素的化合物不一定是氧化物，如碱就含有氧元素，但不属于氧化物，错误； 铵态氮肥与碱能反应产生氨气，使氮肥肥效降低，故不能将铵态氮肥和草木灰（碱性）混合施用，错误； 中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应，不一定是中和反应，如碱和酸性氧化物的反应，也能生成盐和水，但不是中和反应，错误； 活性炭具有吸附性，故自制简易净水器 中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质，正确。故选 D 考点：硬水与软水，金属活动性顺序及其应用，酸碱指示剂及其显色规律，从组成上识别氧化物，碱的化学性质，中和反应及其应用，水的净化 点评：本题难度不大，但考查的知识点较多，熟记相关基础知识是解题的关键，此外，具体解答时，可

9、采用排除法，会更便捷些。 右图是 A、 B、 C三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 （ ） A t1 时三种物质的饱和溶液升温到 t3 所得溶液溶质质量分数大小关系为 A B C B t2 时， A、 B两种物质的溶液中所含溶质质量相等 C t2 时， 20g B溶解于 50g水中能形成 70溶液 D若要将组成在 N 点的 A溶液转变为 M点的 A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法 答案： D 试题分析：根据固体物质的溶解度曲线，可以查出某温度下某物质的溶解度、可以比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小、可以判断固体物质的溶解度受温度影响变化的趋势等。 A、根据溶解度曲线图可知， t1 时

10、，三种物质的溶解度是 C B A，根据饱和溶液的溶质质量分数 = 100可知 ,t1 时，它们的饱和溶液中溶质的质量分数 C B A，由于 A和 B的溶解度都随温度的升高而增大，因此升温后会变成 不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，而 C的溶解度随温度的升高而减小，因此升温后 C的饱和溶液中就会有溶质析出，故溶液中溶质的质量分数就会减小，而 t3 时 C的溶解度小于 t1 时 A的溶解度，所以降温后溶液中溶质的质量分数为 B A C，错误； B、 t2 时， A、 B两物质的溶解度曲线交于一点，说明在 t2 时，两物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数 = 100，可知 t2 时，它

11、们的饱和溶液的溶质质量分数相同，但由于没有说明溶液的质量，故无法比较溶质质量，错误； C、由溶解度曲线图可知， t2 时， B物质的溶 解度是 30g，即每 100g水中最多溶解 30gB物质而达到饱和状态，则此温度下， 50g水中最多溶解 15gB物质，故所得溶液为 65g，错误； D、由于曲线上的点所对应的溶液为此温度下恰好饱和的饱和溶液，而曲线下方的点则为此时的不饱和溶液，要将组成在 N 点的 A溶液转变为 M点的 A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法，正确。故选 D 考点：固体溶解度曲线及其作用 点评：本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体溶解度曲线来解决相关问题，注重培养

12、学生的分析问题、解决问题的能力，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，以及溶质质量分数的有关计算。 猕猴桃肉肥汁多，清香鲜美，甜酸宜人，含有丰富的维生素 CC6H8O6，可强化免疫系统，促进伤口愈合和对铁质的吸收；下列有关说法不正确的是 （ ） A维生素 C中氧元素的质量分数最大 B维生素 C完全氧化生成二氧化碳和水 C维生素 C由 6个碳原子、 8个氢原子和 6个氧原子构成 D维生素 C相对分子质量为 176 答案： C 试题分析：根据维生素 C的化学式为 C6H8O6来分析。 A、根据元素的质量分数 = 100可知，C6H8O6中氧元素的质量分数最大，正确； B、由于维生素 C中

13、只含碳、氢、氧 3种元素，根据质量守恒定律可知，其完全燃烧后，生成二氧化碳和水，正确； C、维生素 C 是由维生素 C 分子构成的，而一个维生素 C 分子是由 6 个碳原子、8个氢原子和 6个氧原子构成的，错误； D、相对分子质量 =各原子的相对原子质量与原子个数乘积的和，故 C6H8O6的相对分子质量 =126+18+166=176，正 确。故选 C 考点：有关化学式的计算和推断，完全燃烧与不完全燃烧，相对分子质量的计算，元素的质量分数的计算 点评：本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义，以及有关化学式的计算，并能灵活运用是正确解答本题的关键。 下列除去杂质的方法正确的是 （ ） 选项 物

14、质（括号内为杂质） 除去杂质的方法 A CaO(CaCO3) 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 B N2(O2) 通过灼热的铜网 C CO2(H2) 在氧气中点燃 D HNO3溶液 (HCl) 加过量 AgNO3溶液、过滤 答案： B 试题分析：根据主要物质和杂质的性质的不同来分析。 A、 CaO 和 CaCO3混合物，加入足量水后，主要物质 CaO 会与水反应生成氢氧化钙，错误； B、 N2和 O2混合物通过灼热的铜网时，杂质氧气会与灼热的铜反应而被除去，主要物质氮气不能与之反应，故能除去杂质，正确； C、由于 CO2不可燃，也不支持燃烧，故能起到隔绝氧气的作用，所以 CO2中H2不能被点燃而

15、除去，错误； D、 HNO3和 HCl混合物，加过量 AgNO3溶液，杂质 HCl能被反应掉，而主要物质不反应，但由于 AgNO3溶液过量，故一定有剩余，则带来新杂质 AgNO3溶液，错误。故选 B 考点：物质除杂或净化的探究 点评：一般的除杂质题必须同时满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应， 反应时不能加入新的杂质，这是正确解题的关键。 下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ） A Fe（ OH） 3FeCl3 B NaClNaNO3 C KNO3KCl D CaOCaCl2 答案： C 试题分析：根据物质的性质分析。 A、 Fe(OH)3 是碱，能与盐酸发生中和反应，

16、生成 FeCl3 和水，能一步实现转化，正确； B、 NaCl是盐，能与 AgNO3溶液反应，生成 AgCl沉淀和 NaNO3，能一步实现转化，正确； C、 KNO3是盐，若能与某物质反应生成 KCl，则按成分交换的原则，另一物质应为硝酸盐或硝酸，故没有气体、水或沉淀的生成，即不能反应，不能一步实现转化，错误； D、 CaO 是金属氧化物，能与盐酸反应，生成 CaCl2和水，能一步实现转化，正确。故选 C 考点：实验探究物质的性质或变化规律 点评：本题考查了金属氧化物、酸、碱、盐等物质间的反应，熟练掌握它们的性质，以及相互间反应的规律，是解题的关键。 能在 pH为 1的溶液中大量共存，且形成无

17、色透明溶液的一组 物质是（ ） A FeCl3、 CuSO4、 NaCI B BaCI2、 Na2SO4、 NaOH C CaCl2、 Na2CO3、 KNO3 D K2SO4、 NaNO3、 NH4Cl 答案： D 试题分析：根据题意分析， pH为 1的溶液中一定含有 H+，结合复分解反应的条件判断。 A FeCl3、 CuSO4、 NaCl三种物质能在 pH为 1的溶液中大量共存，但 FeCl3为棕黄色溶液， CuSO4为蓝色溶液，不符合无色溶液的特征，错误； B由于 BaCl2和 Na2SO4反应，生成了不溶于酸的 BaSO4沉淀；而 NaOH能与溶液中的 H+反应，生成水，故不能共存，

18、错误； C由于 Na2CO3能与溶液中的 H+反应，生成水和二氧化碳，故不能共存，错误； D K2SO4、 NaNO3、 NH4Cl三种物质，在 pH为 1的溶液中，不会结合生成沉淀、气体或水，故能大量共存，且不存在有色离子，正确。故选 D 考点：离子或物质的共存问题 点评：根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀、气体或水，则离子不能共存；另外，解答本题还要注意能得到无色透明溶液，即不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 下列物质属于纯净物的是（ ） A洁净的空气 B天然气 C紫铜 D生铁 答案： C 试题分析：纯净物是指由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。

19、 A、空气是由氮气、氧气、稀有气体和二氧化碳等多种物质组成的，故属于混合物，错误； B、天然气是由甲烷和多种杂质气体组成的，故属于混合物，错误； C、紫铜是由一种物质（铜）组成的，故属于纯净物，正确； D、生铁是铁的合金，是由铁和碳等多种物质组成的，故属于混合物，错误。故选 C 考点：纯净物和混合物的判别 点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只由一种物质组成就属于纯净物，如果由多种物质组成就属于混合物。 善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明。以下正确的一组（ ） A 化学与能源 B 微粒观点解释现象 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广 发展火力发电以解决电力紧张 花香四溢

20、 分子在不断运动 热胀冷缩 分子大小发生变化 C 化学与人体健康 D 化学与应用 多吃水果有利于补充维生素 用工业盐（亚硝酸钠）腌渍蔬菜 用洗涤剂除去油污 乳化作用 进入未开发的溶洞探险 用火把照明 答案： D 试题分析：根据已有化学知识分析。 A、汽油是化石燃料，是一种不可再生的能源，错误； B、热胀冷缩是因为分子间的间隔随温度的变化而变化导致的，而分子本身大小没有发生变化，错误； C、工业盐中的亚硝酸钠有毒，如用其腌渍蔬菜，会对人体健康造成损害，错误； D、洗涤剂中含有乳化剂，能对油污起乳化作用，故用洗涤剂能除去油污；未开发的溶洞中可能会含有大量的二氧化碳气体，而二氧化碳不能供给呼吸，故若

21、贸然进入，会使人窒息甚至死亡，且由于二氧化碳不支持燃烧，所以进入未开发的溶洞探险，可用火把照明，若火把熄灭，则说明二氧化碳含 量过高，要立即退出，正确。故选 D 考点：资源综合利用和新能源开发，利用分子与原子的性质分析和解决问题，生命活动与六大营养素，常见中毒途径及预防方法，乳化及乳化作用，二氧化碳的性质 点评：本题难度不大，但考查的知识点较多，熟记相关基础知识是解题的关键，此外，具体解答时，可采用排除法，会更便捷些。 右图表示周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息不正确的是 （ ） A该原子核外有 13个电子 B它是金属元素 C原子结构示意图为 D相对原子质量是 26.98 答案： C 试

22、题分析：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息分析。 A.在元素周期表的一个小格中，左上角的数字表示原子序数，且在原子中，原子序数 =质子数 =核外电子数，故该原子的核外电子数为 13，正确； B.在元素周期表的一个小格中，中间的汉字为元素的名称，由于铝元素的汉字名称的偏旁是 “金 ”字旁，故属于金属元素，正确； C.在原子中，质子数 =核外电子数，而图示中，质子数核外电子数，为阳离子，错误； D.在元素周期表的一个小格中，元素名称下方的数字是相对原子质量，即该原子的相对原子质量为 26.98，正确。故选 C 考点：元 素周期表的特点及其应用 点评：熟练掌握元素周期表的特点及其应用，以及原子与

23、离子结构示意图的特点，是解题的关键。 将少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是 （ ） A硫酸铜 B蔗糖 C面粉 D高锰酸钾 答案： B 试题分析：溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。 A、硫酸铜能溶于水，能与水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但硫酸铜溶液是蓝色的，错误； B、蔗糖易溶于水，能与水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，且溶液无色，正确； C、面粉不溶于水，与水混合后形成的混合物不均一、不稳 定，属于悬浊液，错误； D、高锰酸钾能溶于水，能与水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但高锰酸钾溶液是紫色的，错误。故选 B 考点：溶液的概念、组成及其特点，悬浊液、乳

24、浊液的概念及其与溶液的区别 点评：解答本题要分析物质的水溶性，如果物质易溶于水，就能够和水形成溶液，如果物质不溶于水，就不能够和水形成溶液，且要熟记一些常见溶液的颜色特征。 下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验能够成功的是 （ ）答案： B 试题分析：根据相关实验的原理和注意事项分析 A、量筒只能用来量取液体体积，不能稀释浓硫酸，错误； B、气球胀大，说明集气瓶中的气压减小，即说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，正确； C、由于硫和氧气反应后生成了二氧化硫气体，故集气瓶中的气体基本没有减少，压强没有明显变化，故不能测定空气中氧气的含量，错误； D、由于反应生成的氢气会逃逸到空气中，故不能

25、用来验证质量守恒定律，错误。故选 B 考点：量筒的使用，碱的化学性质，空气组成的测定，质量守恒定律及其应用 点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的 关键。 下列实验现象的描述不正确的是（ ） A镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生大量白烟 B向盛有饱和石灰水的烧杯中加入适量生石灰，石灰水变浑浊 C把铜丝插入硝酸银中的有银白色的银生成并有气泡冒出 D打开浓盐酸的瓶盖瓶口出现大量白雾 答案： C 试题分析：根据相关实验现象分析。 A镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生大量白烟（白色氧化镁固体），正确； B向盛有饱和石灰水的烧杯中加入适

26、量生石灰，生石灰会与水反应生成氢氧化钙，且放出大量的热，故由于溶剂水的减少，以及由于温度的升高而导致氢氧化钙的溶解度变小，都会使饱和石灰水中的氢氧化钙析出，故石灰水变浑浊，正确； C. 把铜丝插入硝酸银溶液中，由于铜比银活泼，故有银白色的物质生成，但没有气泡冒出，错误； D由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体易结合空气中的水蒸气而形成盐酸液滴，故打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现大量白雾，正确。故选 C 考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，饱和溶液与不饱和溶液，金属活动 性顺序及其应用，浓盐酸的特性 点评：化学是一门以实验为基础的学科，实验现象的描述是化学实验考查的重点，熟练掌握相关实验

27、操作，及实验现象等是解答本题的关键。 填空题 化学就在我们的身边，它与我们的生活息息相关。下面是某校初三同学收集的一些标志、标签及包装袋实物示意图（如图所示）： （ 1）图 A 是某市食盐的包装袋，加碘海盐中的 “碘 ”是指碘 _（填 “原子 ”、“分子 ”、 “离子 ”或 “元素 ”），请用化学符号正确表示碘酸钾中碘元素的化合价_；图 B 是某品牌矿泉水的标签，其中只有硫酸根离子 符号被损毁，硫酸根离子的符号应该是 _，该天然矿泉水中含有多种溶质，其中有一种溶质可用于治疗胃酸过多症，用化学方程式表示其反应原理_ (2)现有 H、 C、 O、 N、 K、 Ca六种常见的元素，请选用其中的元素写

28、出符合下列要求的物质各一种 (用化学式表示 )： 可作复合肥料的盐 ； 汽车驾驶员出车前禁止饮用的物质 ； 可作建筑材料的碱 ； 厨房中可作调味品的酸 。 答案：（ 1）元素； ； SO42-； NaHCO3+HCl NaCl H2O CO2 。 （ 2） KNO3； C2H5OH； Ca(OH)2； CH3COOH。 试题分析：（ 1）宏观上，物质是由元素组成的；微观上，物质是由分子、原子、离子等微粒构成的。加碘海盐中的 “碘 ”是指宏观物质，因此是指碘元素。 在碘酸钾中， K 元素的化合价为 +1价， O 元素的化合价为 -2价，可设该物质中I元素的化合价为 x价，根据碘酸钾的化学式为 K

29、IO3和化合价的计算原则 “在化合物中，正负化合价的代数和为 0”，则有（ +1） +x+（ -2） 3=0，解得 x=+5，故碘酸钾中碘元素的化合价可表示为 。 根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略，由于 1个硫酸根离子带 2个单位负电荷，故可表示为 SO42-。 根据酸的化学性质，结合图示标签分析，能用于治疗胃酸（盐酸）过多症的应是 NaHCO3，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。 （ 2）根据常见物质的组成和性质分析。 同

30、时含有氮、磷、钾 三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，故可作复合肥料的盐是硝酸钾，故化学式为 KNO3； 汽车驾驶员出车前要禁止饮酒，酒的主要成分是酒精，故化学式为 C2H5OH； 可作建筑材料的碱是熟石灰，故化学式为 Ca(OH)2； 厨房中可作调味品的酸是醋酸，故化学式为 CH3COOH。 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，有关元素化合价的计算，酸的化学性质，书写化学方程式，化学符号及其周围数字的意义，书写化学式 点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号、化学方程式等化学用语的书写，考查全面，注重基础。

31、 写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型： (1)正常雨水 PH 5.6_ ； ( )反应； (2)铜丝与硝酸银溶液反应 ； ( )反 应； (3)过氧化钠（ Na2O2）与水反应生成一种碱和氧气 。 答案：（ 1） CO2+H2O H2CO3 （ 化合 ）反应； （ 2） Cu 2AgNO3 2Ag Cu(NO3)2 （ 置换 ）反应； （ 3） 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 试题分析：根据化学反应事实和质量守恒定律书写化学方程式。 （ 1）正常的雨水呈酸性，是因为空气中的二氧化碳能与水反应生成碳酸，故反应的化学方程式为 CO2+H2O H2CO3，由于该反应是两种

32、物质反应，生成一种物质的反应，故属于化合反应； （ 2）由于铜比银活泼，故铜丝能与硝酸银溶液反应，生成银和硝酸铜，故反应的化学方程式为 Cu 2AgNO3 2Ag Cu(NO3)2，该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，故属于置换反应； （ 3）根据题意，过氧化钠（ Na2O2）与水反应生成一种碱和氧气，结合质量守恒定律中的元素守恒可知，该碱为氢氧化钠，故反应的化学方程式为 2Na2O22H2O 4NaOH O2。 考点：书写化学方程式，化学反应类型的判定 点评：在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式。

33、硫铁矿烧渣（主要成分是 Fe2O3、 Fe3O4、 FeO、 SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，下图为 利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程： （ 1）写出流程中焦炭与 Fe3O4反应的化学方程式_； （ 2）酸浸、过滤后进入反应 中的溶质主要是 _；反应 的温度一般需控制在 35 以下，其目的是_； （ 3）将 FeCO3固体洗涤、干燥的目的是_； （ 4）产品 a的主要成分是 K2SO4，检验产品 a中是否含有氯化物（ Cl-）的实验操作是：取少量产品 a加适量的水溶解， _。 答案：（ 1） 2C Fe3O4 3Fe 2CO2； （ 2） FeSO4(或 FeSO4和 H2S

34、O4) ，防止 NH4HCO3受热分解 ； （ 3）除去表面的可溶性杂质，以得到纯净干燥的 FeCO3，从而提高产品质量 ； （ 4）加足量 Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤，往滤液中滴加 AgNO3溶液观察有无沉淀 试题分析：（ 1）焦炭具有还原性，在高温下 能与 Fe3O4反应，生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为 2C Fe3O4 3Fe 2CO2； （ 2）因为 Fe2O3、 Fe3O4、 FeO 都与还原剂焦炭反应生成铁，而铁和稀硫酸反应，会生成硫酸亚铁和氢气，所以滤液中的主要溶质是硫酸亚铁；由于反应 中加入了 NH4HCO3溶液，而 NH4HCO3受热易分解，故反应 的温度一般

35、需控制在35 以下，以防止 NH4HCO3受热分解； （ 3）根据题意，煅烧 FeCO3固体，能与氧气反应生成了氧化铁和二氧化碳，故为了提高产品质量，要将 FeCO3固体洗涤、干燥，以便能得到纯净干燥的FeCO3； （ 4）检验产品 a中是否含有氯化物（ Cl-），需要先除去 SO42-，再来检验 Cl-，所以要先滴加过量的 Ba(NO3)2溶液，充分反应后过滤，过滤后再向滤液滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀生成。 考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用，书写化学方程式 点评：解答本题时要掌握化学方程式的书写方法和实验方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。 探究题 通过对化学的学

36、习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答有关问题： （ 1）写出图中编号仪 器的名称： 长颈漏；水槽 （ 2）选用 A或 B装置都能制备某种气体，用 A装置制取该气体的化学反应方程式是： ，若选用 G装置收集该气体，发生装置应与 _导管相连； （ 3）实验室制取氢气时发生反应的化学方程式为_，若要制得干燥的氢气，可选用的装置组合是 F、 C （填编号），若选用 C装置来制备该气体，反应进行过程中，关闭该装置中的弹簧夹后，可以观察到的现象是 ； （ 4）某课外小组的同学收集到了含 CO和 CO2的废气，经过讨论认为废气中的CO可以利用，于是设计如下装置除去废气中的 CO2，并收集一

37、瓶 CO，准备进行后续探究。你认为最合理的装置是 _（瓶中盛放的是氢氧化钠浓溶液）； 答案：（ 1） 长颈漏斗 ； （ 2） 2KClO3 2KCl 3O2， b ； （ 3） Zn H2SO4 ZnSO4 H2， BHD或 CHD 或 BHG或 CHG ， 试管内液体被压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止 ； （ 4） 。 试题分析：（ 1）根据实验室常用仪器回答，图中仪器 的名称是长颈漏斗。 （ 2）由于 A装置属于 “固 体加热型 ”气体制取装置，故可适合制取的气体为氧气，又由于试管口没有放棉花，故使用的原料是氯酸钾和二氧化锰混合物，氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下，可分解生成氯

38、化钾和氧气，故反应的化学方程式是 2KClO3 2KCl+3O2；由于氧气的密度比空气大，故能用向上排空气法收集，若用装置 G进行 “排空气法 ”收集氧气，则氧气应从较长的导管b进入，从下面向上将空气从较短的导管排出。 （ 3）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，同时还生成硫酸锌，故反应的化学方程式为 Zn H2SO4 ZnSO4 H2，由于该反应属于固 液体常温下的反应，故选 B（或 C）作为发生装置；根据题意，要制得干燥的氢气，故只能用排空气法收集，且由于氢气的密度比空气小，故要用向下排空气法，且收集前要用干燥装置 H干燥气体，所以可选用的装置组合是 BHD或 CHD 或 BHG或 CHG

39、。 当用弹簧夹夹住胶皮管时，试管内由于气体增多，压强增大，会将部分液体压入长颈漏斗，使液面降至带孔塑料片以下，由于固体留在了塑料片上，故使固液体分离，从而导致反应停止。 （ 4）利用洗气瓶来除去二氧化碳并收集一氧化碳气体时，应从长管进气；同时由于需要收集 CO，所以此装置还是储气瓶，故液 体还应该是从长管压出，所以两个管都应该通到装置底部。故选 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，实验室制取二氧化碳的反应原理，书写化学方程式 点评：熟记氧气和二氧化碳的实验室制法、原理和操作注意事项，是解题的关键；此外，本题的重点是常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，要学

40、会根据反应物的状态和反应的条件选择发生装置，根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法。 在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图 所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题 定性研究 （ 1）生成固体 B的化学反应方程式_； （ 2）操作 指的是 _，其中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ； （ 3）溶液蒸发结晶得到固体 C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是_。 【猜想与假设】小组同学根据实验流程对所得的固体 C的组成提出了质疑：甲同学认为：可能是 NaOH、 Na2CO3；乙同学认为： 可能是 ； 丙同学认为：可能是

41、NaOH 【交流与评价】请你把乙同学的可能猜想结果写在横线上； 【活动与探究】甲同学取原溶液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该溶液中的溶质是 NaOH、 Na2CO3 的结论，证实了自己的猜想。 乙同学取原溶液向其中加入 Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原溶液，向其中加入 _观察到与甲同学不同的现象，得出了和甲同学相同的结论。 丙同学为了验证上述结论也取原溶液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。 【解释与结论】大家 经过分析找出了丙同学所用试剂与甲同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是 。经过上述三位同学的共同努力，大家终于对溶液

42、中溶质的成分得出了正确结论。 定量探究 【提出问题】固体产品 C氢氧化钠的质量分数是多少呢 【设计实验】小组同学设计了两套不同的方案进行实验并测得数据如下： 请你利用方案 所得数据计算固体产品 C中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程） 【实验反思】 另一组同学根据方案 所得数据计算出的氢氧化钠质量分数与方案 相比明显偏小，请你分析其中的可能原因： _。 答案： 定性研究： （ 1） Na2CO3 Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH； （ 2）过滤，漏斗； （ 3）使受热均匀，防止液滴飞溅； 【猜想与假设】 NaOH和 Ca(OH)2； 【活动与探究】适量 CaCl2溶液或 BaCl2溶液；

43、 【解释与结论】少量稀盐酸先和 NaOH反应无气泡。 定量探究： 94.7% 【实验反思】所得滤渣没有进行洗涤、干燥，使滤渣质量偏大，所求 NaOH含量偏小 试题分析： 定性研究： （ 1）根据图示，碳酸钙高温煅烧，分解生成氧化钙（固体 A）和二氧化碳， 其中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠溶液反应，生成碳酸钙沉淀（固体 B）和氢氧化钠，故反应的化学方程式为 Na2CO3 Ca(OH)2CaCO3 2NaOH。 （ 2）由于操作 是将固体 B和溶液分离的措施，故为过滤，过滤要用到的玻璃仪器除了有烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗（作为过滤器使用）。 （ 3）溶液蒸发结晶得到固体 C的过程

44、中，常用玻璃棒搅拌，目的是防止液体受热不均匀，液滴飞溅。 【猜想与假设】根据（ 1）的分析可知，氢氧化钙与碳酸钠 溶液反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故固体 C中一定含有反应生成的 NaOH；而由于不能确定氢氧化钙与碳酸钠溶液是否恰好完全反应，故可能有三种情况：恰好完全反应只生成氢氧化钠（丙），碳酸钠有剩余（甲），氢氧化钙有剩余（乙），即可能是 NaOH和 Ca(OH)2。 【活动与探究】根据题意，甲同学的猜想是正确的，即该溶液中的溶质是NaOH和 Na2CO3，而根据上面的分析可知，溶液中是一定含有 NaOH的，故乙同学只需验证溶液中是否含有 Na2CO3即可，所以可取原溶液，向其中加入适量

45、CaCl2溶液或 BaCl2溶液，若可观 察到有沉淀生成，则可得出和甲同学相同的结论。 【解释与结论】根据上面的分析可知，溶液中是一定含有 NaOH，故若加入的稀盐酸的量较少，稀盐酸会先和 NaOH反应，而没有和碳酸钠反应，故无气泡产生。 定量探究： 根据题意可知，稀硫酸与碳酸钠反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为 H2SO4+ Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2，结合二氧化碳的质量，可求出参加反应的碳酸钠的质量，从而求出 NaOH质量分数。 解，设 20g固体 C中含有碳酸钠的质量为 x， H2SO4+ Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 106 44 x 0

46、.44g 106： 44= x： 0.44g 解得， x=1.06g 则 NaOH质量分数 = 100%=94.7% 【实验反思】根据题意可知，方案 是通过氯化钡与碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀，由沉淀的质量计算碳酸钠的质量，再进一步计算氢氧化钠的质量分数；由于通过所得数据计算出的氢氧化钠质量分数与方案 相比明显偏小，故说明碳酸钠质量偏大，则间接说明所得滤渣质量偏大，而造成这一结果的原因可能是，所得滤渣没有进行洗涤、干燥。 考点：物质的相互转化和制备 点评：对于探究型实验探究，要熟悉实验探究的环节和方法，精心设计实验方案，将所学过探究物质的性质或变化规律的技巧迁移至此，进行细心地探究实验和观察现象，再通过分析实验现象，推断、总结出该物质的