1、2013届江苏省扬州市九年级上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是 A苹果腐烂 B榨取果汁 C面包发霉 D菜刀生锈 答案： B 试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 A、苹果腐烂的过程中，有酒精等许多新物质生成，属于化学变化； B、榨取果汁的过程中，没有新物质生成，属于物理变化； C、面包发霉的过程中，有霉变物质生成，属于化学变化； D、菜刀生锈的过程中，有新物质铁锈生成，属于化学变化。故选 B 考点：化学变化和物理变化的判别 点评：本题难度不大，解答时要分析
2、变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 下列活动中，通过化学反应提供能量的是 A发射航天飞机 B水车汲水灌溉 C太阳能供热 D风力发电 答案： A 试题分析：化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收，本题其实是物理变化和化学变化的判别。 A、航天飞机的发射过程中是化学能向热能的转化，属于化学变化中的能量转化问题； B、水车汲水灌溉的过程中只是动能与重力势能间的转化，属于物理变化中的能量转化问题； C、太阳能供热的过程中是光能转化为热能，属于物理变化中的能量转化问题； D、风力发电的过程中是
3、机械能转化为电能，属于物理变化中的能量转化问题。故选 A 考点：物质发生化学变化时的能量变化 点评：物质的状态变化一般伴随着能量变化，物理变化中不一定存在能量变化，但物质的化学变化过程一定伴随能量变化，解题的关键是判断物理变化和化学变化。 下列各图中 “”和 “”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是答案： B 下列各图所示的气密性检查中，能说明装置漏气的是答案： C 试题分析：装置气密性检验的原理是：根据装置内外的压强差来形成水柱或气泡。 A、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，故在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，即不漏气； B、用弹簧夹夹住右边导管，向长
4、颈漏斗中倒水，由于锥形瓶内气体被压缩，故压强增大，则在长颈漏斗中形成一段水柱，说明装置气密性良好，即不漏气； C、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气； D、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，即不漏气。故选 C 考点：检查装置的气密性 点评：本题考查装置气密性的检查，虽然实验装置不同，但原理都是依据密闭装置中存在压强差，从而出现不同的现象，判断装置是否漏气。 在验证 “二氧化碳与水反应 ”的实验中，设计了四个小实验，对它们的认识不正确的
5、是 A实验 只说明了石蕊 遇酸变红色，与本实验没有任何关系 B实验 为对照实验，说明水不使石蕊变色 C实验 为对照实验，说明二氧化碳不使石蕊变色 D实验 为验证实验，说明二氧化碳与水发生了反应，而且生成了酸 答案： A 试题分析：根据实验现象分析判断。 A、实验 说明了石蕊遇酸溶液变红，是为实验 IV中的石蕊变红作对比用的，从而证明二氧化碳与水作用形成了酸，错误； B、实验 中只对石蕊纸花喷水而花不变红，说明水不能使石蕊变色，正确； C、实验 是把干燥的石蕊花放入充满二氧化碳的瓶中不变红，说明二氧化碳不能使石蕊变色，正确； D、实验 中有水和二氧化碳气体同时存在时，石蕊花变红了，说明此时石蕊遇
6、到了酸，而此酸即二氧化碳与水反应生成的碳酸，正确。故选 A 考点：实验探究物质的性质或变化规律，二氧化碳的化学性质，酸的化学性质 点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。 下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是 A它们表示四种不同的元素 B 表示的元素在化合物中通常显 -2价 C 化学性质相似 D 表示的是阴离子 答案： BC 试题分析：根据已有知识分析判断。 A、由于质子数决定元素种类，上述 中质子数都是 8，属于同种元素，故上图表示三种不同元素，错误； B、 中最
7、外层电子数为 6，在化学反应中易得 2个电子而形成带 2个单位负电荷的阴离子，故在化合物中显示 -2价，正确； C、 中最外层电子数分别为 2 和 8，但都是相对稳定结构，故化学性质相似，正确； D、 中质子数为 8，核外电子数为 10，是阴离子； 中质子数和核外电子数都为 10，是原子，错误。故选 BC 考点：原子结构示意图与离 子结构示意图 点评：本题考查粒子结构示意图，明确质子数决定元素种类，原子中质子数 =核外电子数，掌握核外电子在化学反应中的作用，是解答本题的关键。 小张同学用下图所示的装置测定空气中氧气的含量，实验后发现所测定氧气的体积分数大于 1/5。下列是小张同学对此实验误差的
8、一些想法，你认为合理的是 A将红磷点燃伸入集气瓶时速度较慢，瓶内气体受热膨胀逸出 B弹簧夹未夹紧 C实验中红磷的量可能不足，没有将瓶内的氧气消耗完全 D反应后未能完全冷却至室温就打开止水夹 答案： AB 试题分析：根据实验操作过程和注意事项分析判断。 A、将红磷伸入集气瓶的速度过慢，会导致瓶内气体受热膨胀而逸出，瓶内气体减少，故等反应完毕冷却后会使进入的水的体积大于五分之一，正确； B、弹簧夹未夹紧，也会在红磷燃烧时，导致瓶内气体受热膨胀而逸出，故等反应完毕冷却后会使进入的水的体积大于五分之一，正确； C、如果红磷的量不足，燃烧时就无法将瓶内氧气全部消耗完，则水倒吸入装置内的量就占不到其容积的
9、五分之一，错误； D、装置未冷却至室温就打开弹簧夹，由于此时瓶内温度较高，气压还没完全降下来，故水倒吸入装置内的量就 占不到其容积的五分之一，错误。故选 AB 考点：空气中氧气含量的测定 点评：熟练掌握用红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项等，是解题的关键。 氧气可以和许多物质发生化学反应。如图所示，有关氧气的三个反应的叙述错误的是 A都是化合反应 B都是氧化反应 C生成物都是氧化物 D甲和丙实验时，瓶内放液体的目的是一样的 答案： D 试题分析：根据题意可知，甲： S+O2 SO2；乙： 4P+5O2 2P2O5；丙：3Fe+2O2 Fe3O4。 A、三个
10、反应都是 “多 变一 ”，都属于化合反应，正确； B、三个反应都是物质与氧气的反应，都属于氧化反应，正确； C、二氧化硫、五氧化二磷、四氧化三铁都是氧化物，正确； D、甲中放水是为了吸收二氧化硫，防止其逸出而污染空气；丙中放水是为了防止生成的灼热的四氧化三铁溅落而使集气瓶炸裂，目的不一样，错误。故选D 考点：氧气的化学性质，从组成上识别氧化物，化合反应及其应用，氧化反应 点评：理解和熟记氧化反应、化合反应、以及氧化物的概念，熟练掌握氧气的化学性质的实验及注意事项，是解答本题的关键。 由 NaOH 和 MgO 组成的混合物，测得其中 氧元素的质量分数为 40%，则该混合物中 NaOH 和 MgO
11、 的质量比为 A 12 B 21 C 11 D任意比 答案： D 试题分析：在本题中，由于 NaOH 和 MgO 的相对分子质量都是 40，且每种微粒中都含有一个氧原子，所以氧元素在两种化合物中的质量分数都是 40%，所以按任意比混合，氧元素的质量分数都是 40%。故选 D 考点：元素质量分数的计算 点评：本题难度不大，分别求出两种化合物中氧元素的质量分数即可解答，所以熟练掌握元素质量分数的计算，是解答本题的关键。 下列对催化剂描述正确的是 A任何化学反应都需要催化剂 B催化剂在反应前后本身的质量发生了变化 C只有分解反应才需要催化剂 D某些化学反应可以有多种催化剂 答案： D 试题分析：催化
12、剂的作用是改变化学反应的速度，既可使反应变快，也可使反应变慢，而催化剂本身的化学性质和质量不会改变，并不是任何反应都需要催化剂，但有的化学反应可以有多种催化剂。故选 D 考点：催化剂的特点与催化作用 点评：解题时只要把握催化剂的特点是只改变反应的速度，而本身的质量和化学性质都不变的特性即可；还要使学生明白有的反应需用催化剂，有些化学反应不需要催化剂。 下列实验操作不正确的是 A蒸发食盐 B取固体粉末 C加热液体 D倾倒液体 答案： C 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、蒸发过程中，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部受热过高，造成液滴飞溅，正确； B、取用固体粉末时，要先将试管横放，
13、再把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，最后使试管直立，正确； C、给试管内的液体加热时，要注意试管内液体的量，液体太多，加热沸腾会喷出，故试管内液体的盛液量不能超过其容积的 1/3，错误； D、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，标签要向着手心慢慢倾倒，正确。故选 C 考点：实验操作注意事项的探究 点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 下列对一些事实的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 食盐在热水中溶解更快 温度越高微粒运动越快 B 石油气经压缩后存放在钢罐中 分子间有间隔 C 水电解产生氢气和氧气 分子是可以再分的
14、D 架在高处的电线夏季变得比冬季长 原子的体积热胀冷缩 答案： D 试题分析：根据已有化学知识分析判断。 A、分子在不断的运动，且温度越高，分子运动越快，故食盐在热水中溶解更快，正确； B、石油气能经压缩后存放在钢罐中，是因为气体受压时，分子之间的间隔变小，体积变小，说明气体分子之间间隔较大，正确； C、在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，水电解生成氢气和氧气，说明分子可以再分，正确； D、由于夏季温度高，故原子之间的间隔较大，而冬季温度低，故原子之间间隔较小，即表现为热胀冷缩，但此过程中原子本身的体积不变，错误。故选 D 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题 点评 ：本题难度不大，
15、但涉及的知识点较多，要求学生在平时的学习中多积累相关基础知识，以便在解题时能灵活运用。 锌铬黄（ ZnCrO4）可用于制防锈涂料，其中铬元素的化合价是 A +1 B +2 C +6 D +7 答案： C 试题分析：根据化合价的原则， “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”，已知锌的化合价为 +2 价，氧的化合价为 -2 价，设 ZnCrO4中 Cr 元素的化合价为 x，则（ +2） +x+（ -2） 4=0，解得 x=+6价。故选 C 考点：有关元素化合价的计算 点评：本题考查元素化合价的计算，正确利用化学式和常见元素的化合价，结合化合价的计算原则 “在化合物中，正负化合价的代数和为 0”来
16、计算即可。 下列物质的用途，既利用了物理性质又利用了化学性质的是 A灯管内充入稀有气体做霓虹灯 B镁粉燃烧做烟花和照明弹 C氧气用于病人急救 D二氧化碳用于灭火 答案： D 试题分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。 A、灯管内充入稀有气体做霓虹灯，利用的是稀有气体通电时会发出不同颜色的光的性质，不需要化学变 化来表现，属于物理性质； B、镁粉燃烧做烟花和照明弹，利用的是镁的可燃性，属于化学性质； C、用氧气急救病人，利用的是氧气能供给呼吸的性质，呼吸过程是化学变化，故由此表现出来的性质，属于化学性质； D、二氧化碳用于灭火，既
17、利用了二氧化碳的不可燃、不助燃的化学性质；又利用了二氧化碳的密度比空气大的物理性质。故选 D 考点：化学性质与物理性质的差别及应用 点评：解答本题的关键是要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质。 如图为元素周期表的一部分，下列说法错误的 是 A碳元素只能形成一种单质 B氮原子的核外电子数为 7 C氧的相对原子质量为 16 00 D C、 N、 O 的原子序数依次增加 答案： A 试题分析：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息分析。 A、同种元素可以组成不同的单质，碳元素可以组成金刚石、石墨等单质，错误； B、在元素周期表的一个小格中，左
18、上角的数字表示原子序数，而在原子中，原子序数 =质子数 =核外电子数，故氮原子的核外电子数为 7，正确； C、在元素周期表的一个小格中，元素名称下方的数字是相对原子质量，且相对原子质量是有单位的，其单位为 “1”，可省略不写，故氧的相对原子质量为16 00，正确； D、根据元素周期表可知， C、 N、 O 的原子序数分别为 6、 7、 8，依次增加，正确。故选 A 考点：元素周期表的特点及其应用，碳的单质 点评：解答本题，就要了解并熟练掌握元素周期表中的一个小格所提供的每一个信息，并能灵活运用于实际问题的解答中。 下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A Hg B
19、2Mg C N D O2 答案： A 试题分析：一般来说金属、固体非金属、稀有气体元素的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能 表示一种单质。 A、 Hg即可表示一个汞原子，又表示汞元素，还表示汞这种物质，正确； B、 2Mg只表示 2个镁原子，错误； C、 N 可表示一个氮原子、氮元素，但不能表示一个氮分子，错误； D、 O2表示氧气，或一个氧气分子，但不能表示元素和一个原子，错误。故选A 考点：化学式的书写及意义 点评：本题主要考查元素符号、化学式等化学符号的意义，元素符号一般表示一种元素和一个原子，化学式则表示一种物质或构成该物质的分子，同时要记住特例，即金属、固体非金属、稀
20、有气体元素的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表 示一种物质。 被誉为中国 “新四大发明 ”之一的复方蒿甲醚（ C16H26O5）是治疗疟疾的有效药品。下列关于复方蒿甲醚的说法错误的是 A由 C、 H、 O 三种元素组成 B一个分子由 47个原子构成 C属于化合物 D C、 H、 O 三种元素的质量比是 16 26 5 答案： D 试题分析：根据复方蒿甲醚的化学式 C16H26O5分析判断。 A、由复方蒿甲醚的化学式 C16H26O5可知，复方蒿甲醚是由 C、 H、 O 三种元素组成，正确； B、分子是由原子构成的， 1个 C16H26O5分子中含有 16个碳原子、 26个氢原
21、子和 5个氧原子，共 47个原子，正确； C、复方蒿甲醚是由 C、 H、 O 三种元素组成的纯净物，故属于化合物，正确； D、复方蒿甲醚中碳、氢、氧元素的质量比 =（ 1216）：（ 126）：（ 165）=96： 13： 40，错误。故选 D 考点：有关化学式的计算和推断 点评：本题主要考查化学式的意义、物质的组成和构成的描述，本题难度不大，熟练掌握化学式的意义，以及化学式的计算，即可做出正确判断；此类题中常出现的错误是，用化学式中的原子个数比来表示元素质量比，解答时要注意区分。 英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量 的氦气和二氧化碳。这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烤下，
22、砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是 A清除可燃物 B使燃烧物与氧气隔绝 C降低燃烧物的着火点 D使燃烧物的温度降到着火点以下 答案： B 试题分析：根据题意，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出二氧化碳，由于二氧化碳化学性质稳定，不可燃，也不支持燃烧，所以能起到隔绝空气的作用，使可燃物与氧气隔离而使燃烧熄灭。故选 B 考点：灭火的原理和方法 点评：理解和熟记燃烧的条件，以及灭火的原理是解答此类题的关键，灭火的方法有：隔绝空气、降低温度到可燃物的着火点以下、隔离可燃物。 右图为某物质的分子模型示意图，其中 “”代表氢原子， “”代表氧原子。下列关于该物质的叙述正
23、确的是 A属于混合物 B化学式为 HO C每个分子由 4个原子构成 D氢元素与氧元素的质量比是 1:1 答案： C 试题分析：根据该物质的分子模型示意图可知，该分子中共含有 2个 H原子和2个氧原子，故该物质的化学式为 H2O2。 A、该物质是由一种物质组成的，故属于纯净物，错误； B、该物质的化学式为 H2O2，错误； C、该物质的 1个分子是由 2个氢原子和 2个氧原子，共 4个原子构成，正确； D、该物质中氢元素与氧元素的质量比 =（ 12）：（ 162） =1： 16，错误。故选 C 考点：微粒观点及模型图的应用，化学式的书写及意义，纯净物和混合物的判别，元素质量比的计算 点评：分子是
24、由原子构成的，试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。 人体中元素的含量多少影响人体健康。下列元素中直接影响甲状腺激素合成的是 A钙 B 铁 C锌 D碘 答案： D 试题分析：一些必需的微量元素对人体的作用非常大，人体每天都应摄取适量的微量元素，否则会患各种疾病，可根据微量元素的生理作用进行分析解答。 A、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺乏会患佝偻病，老年人缺乏会患骨质疏松，所以错误； B、铁元素是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，所以错误； C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不
25、振，生长迟缓，发育不良，儿童摄入不足会导致发育停滞、智力低下，所以错误； D、碘是甲状腺激素的重要组成成份，缺碘会影响甲状腺激素合成，易患甲状腺肿大，所以正确。故选 D 考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 点评：化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的关键，因此在平时的学习中要注意积累相关知识。 填空题 （ 4分）为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。 （ 1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量 m g；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为 n g。 m和 n的关系为：
26、m_ n (填 “”或 “=”）。 （ 2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为 x g；其生锈后的质量为 y g。 x和 y的关系式为： x_y (填 “”或 “=”）。 （ 3）丙同学用实验测定的数据有：氢氧化钠、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为 a g；其反应后的混合物和烧杯的总质量为 b g。 a和 b的关系式为： a_ _(填 “”或 “=”） b。 （ 4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应 _,才能判定参加化学反应的反应物总质量 和生成物总质量是否相等。 答案：（ 1） mn。 （ 2） xy （ 3） a=b （ 4）在密闭的容器
27、中进行实验 试题分析：根据质量守恒定律分析：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。 （ 1）木炭与空气中的氧气反应的同时，生成的二氧化碳释放到空气中，少量的炭灰是由木炭中的少量杂质形成的，由于木炭中的炭和氧气反应之后以气体的方式散发掉，所以总的质量要减少； （ 2）铁生锈是铁与空气中的氧气反应生成氧化铁的过程，根据质量守恒定律可知，参加反应的铁与氧气的质量和等于生成的氧化铁的质量，故铁锈质量大于铁的 质量； （ 3）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据质量守恒定律，参加反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量和等于生成的氢氧化铜和硫酸钠的质量和，故反应前后总质量相等； （
28、 4）对于有气体参加或有气体生成的反应，需在密闭容器中进行，这样才能判断参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量是否相等。 考点：质量守恒定律的实验探究 点评：解答本题就要记住，验证质量守恒定律有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行。 （ 5分）能源与环境已成为人们关注的热点。 （ 1）下列日常生活中的做法，符合 “低碳生活 ”理念的是 （ 填字母，下同）。 A节约使用纸张 B分类回收处理垃圾 C减少使用塑料袋 D减少使用一次性纸杯 （ 2）科学家预言，氢能源将成为 21世纪的主要绿色能源，而水是自然界中广泛存在的物质，依据右图 请你写出获取氢气的化学方程式 。 （ 3）含硫煤燃烧排放的
29、 SO2会引起 “酸雨 ”现象。为减少大气污染，向煤中掺入生石灰（ CaO），在氧气（ O2）参与反应和高温的条件下，用来吸收 SO2，只生成硫酸钙（ CaSO4），写出该反应的化学方程式 。 （ 4）目前二氧化碳在空气中的含量已经超出了 0.03%，这是导致温室效应的主要原因之一，所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用。超临界流体（一种介于气态和液态之间的状态） CO2是目前应用最广的超临界流体，可用作某些物质的溶剂，以替代一些对环境和健康带来危害的有机溶剂。下列关于超临界流体 CO2的说法中，正确的是 （填序号）。 A.超临界流体 CO2与干冰（固体二氧化碳）的化学组成不
30、同 B.超临界流体 CO2与二氧化碳气体的密度不同 C.超临界流体 CO2替代有机溶剂可以减少对空气的污染 D.超临界流体 CO2的物理性质与二氧化碳气体有所不同 （ 5） “绿 色化学 ”的特点之一是 “零排放 ”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现 “零排放 ”，不可能符合这一要求的产物是 （填字母序号）。 A甲醇（ CH4O） B甲醛（ CH2O） C乙醇（ C2H6O） D乙醛（ C2H4O） 答案：（ 1） ABCD （ 2） 2H2O 2H2+O2 （ 3） CaO+SO2+O2 CaSO4 （ 4） BCD （ 5） AB 试题分析：（ 1）
31、 “低碳生活 ”理念就是要减少二氧化碳的排放，据此分析判断。 A节约使用纸张，可减少因生产纸而所消耗的能源，正确； B分类回收处理垃圾，既可节约资源，又能减少生产这些物质所耗用的能源，正确； C减少使用塑料袋，既可减少生产塑料袋消耗的能源，又能降低白色污染，正确； D减少使用一次性纸杯，可减少造纸时所消耗的能源，正确。故选 ABCD （ 2）根据流程图中氢气的来源分析可知，氢气是由水在太阳能和光分解催化剂作用下分解产生的，故化学方程式为 2H2O 2H2+O2。 （ 3）根据题意可知，该反应的反应物是氧化钙、二氧化硫和氧气，生成物是硫酸钙，反应条件是高温，故化学方程式为 CaO+SO2+O2
32、CaSO4。 （ 4）根据题意分 析判断。 A、超临界流体 CO2与干冰（固体二氧化碳）都是由碳元素和氧元素组成的，它们的化学组成相同，错误； B超临界流体是一种介于气态和液态之间的状态，所以超临界流体 CO2与二氧化碳气体的密度不同，正确； C根据题给的信息， “超临界流体 CO2可用作某些物质的溶剂，以替代一些对环境和健康带来危害的有机溶剂 ”，可知超临界流体 CO2替代有机溶剂可以减少对空气的污染，正确； D由于超临界流体是一种介于气态和液态之间的状态，故超临界流体 CO2的物理性质与二氧化碳气体有所不同，正确。故选 BCD （ 5）要实现零排放 ，即所有的原子都转化到一种生成物中，根据
33、反应前后原子种类、个数不变，可知生成物中碳氧原子个数比为 1： 1，故选 AB。 考点：二氧化碳对环境的影响，书写化学方程式 点评：本题综合考查了二氧化碳的有关知识，总体仍属对基础知识的考查，故要求学生在日常学习中注意相关知识的积累；另外，本题提供的信息材料较多，要求学生要具有提练加工信息的能力。 （ 6分）小刚收集到一瓶浑浊的长江水，他要模拟自来水厂 的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如下所示。请回答以下问题。 （ 1）操作 的名称是 ；该操作中用到的玻璃仪器有 （ 2）操作 主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是 ，该过程主要是 变化（填 “物理 ”或 “化学 ”）。 （ 3）小刚用
34、 方法发现经净化后的 D是硬水，。操作 是消毒杀菌，这过程主要是 变化（填 “物理 ”或 “化学 ”）。 答案：（ 1）过滤 玻璃棒、烧杯、漏斗 （ 2）活性炭 物理变化 （ 3）加肥皂水 化学变化。 试题分析：（ 1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，由于经过操作 得到了固体 B和液体 C，故操作 是过滤；在该操作中用到的仪器有：铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗等，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯和漏斗。 （ 2）由于活性炭具有吸附性，故能吸附除去一些异味和色素等杂质；而在吸附过程中没有新物质生成，故属于物理变化。 （ 3）硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是指不含或少含可
35、溶性钙、镁化合物的水；检验硬水和软水常用肥皂水，把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的烧杯中，搅拌，观察烧杯中产生泡沫的情况：泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。 消毒杀菌是通过消毒剂的氧化性使细菌和微生物的蛋白质变性，从而杀死水中的一些细菌和微生物，该过程中有新物质生成，属于化学变化。 考点：自来水的生产过程与净化方法，硬 水与软水 点评：本题难度不大，掌握水的净化方法、过滤的操作注意事项、硬水和软水的检验以及物理变化和化学变化的判别方法，是正确解答本题的关键。 （ 7分）依据所学化学知识回答： （ 1）水是人类最宝贵的自然资源。小明利用右图所示的装置探究水的组成。在水中加入 ，
36、增强水的导电性，通电一段时间后，试管 a收集到的气体是_，通过该实验小明得出了许多结论，请你说出一条： 。 （ 2）将 “嫦娥一号 ” 送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为 （ 3）航天员专用 的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用 125mL小分子团水，可维持人体 6h正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是 _ A. 水分子的化学性质被改变了 B小分子团水中水分子间没有间隙 C小分子团水中水分子停止了运动 D小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同 (4)宇航员舱外服实际上是个独立的狭小空间，废
37、气处理系统保障着宇航员的生命。第一步让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去臭气，第二步，再用氢氧化锂（ LiOH）作吸收剂除去二氧化碳（ CO2），并生成碳酸锂和水，写出此反应的化学式化学方程式 _ (5)最近科学家经过确认，存在一种化学式为 N5的分子，这一发现可能开辟世界能源的新领域，它可能成为我国未来发射火箭的一种新型燃料，下列关于 N5的说法正确的是 _ A N5是一种化合物 B N5分子是由氮元素组成的 C N5中氮元素显零价 D N5这种物质是由 5个氮原子构成的 答案：（ 1）稀硫酸 氢气 水是由氢氧两种元素组成的（合理即可）。 （ 2） 2H2+O2 2H2O （ 3）
38、D （ 4） 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O （ 5） C 试题分析：（ 1）由于纯净水是不导电的，故在通电分解水时，常在水中加入稀硫酸或氢氧化钠等物质，以增强水的导电性；根据电解水时， “氢二氧一，正氧负氢 ”可知，试管 a中的气体较多，且试管 a连接电源负极，所以 a中收集的应该是氢气，发生反应的方程式为 2H2O 2H2+ O2；由此，可得出结论：水是由氢氧两种元素组成的，或水是一种的化合物。 （ 2）液氢和液氧燃烧，生成了水，故反应的化学方程式为： 2H2+O2 2H2O。 （ 3）根据分子的性质分析。 A. 小分子团水也是由水分子构成的，分子相同，化学性 质相同，错误； B
39、所有分子间都有间隙，错误； C分子都在不停的运动，错误； D根据题意，小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同，正确。故选 D （ 4）根据题意，氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，故反应的化学方程式为 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。 （ 5）根据化学式的意义分析。 A、由于 N5是由一种元素组成的纯净物，故属于单质，错误； B、分子是由原子构成的， N5分子是由氮原子构成的，错误； C、单质中化合价为 0，故 N5中氮元素显零价，正确； D、 N5是由 N5分子构成的，而 N5分子是由氮原子构成的，错误。故选 C 考点：电解水实验，氢气的化学性质，利用分子与原子的性质分析和解决
40、问题，书写化学方程式 点评：本题结合电解水的实验考查了分子的性质、化学方程式的书写、化学式的意义等知识，难度不大，属于对基础知识的考查，要求同学们要加强基础知识的学习和储备。 （ 5分）请回答以下生活中的问题： （ 1） “沙里淘金 ”说明黄金在自然界能以 （填 “单质 ”“化合物 ”）形式存在。 （ 2）通常所说的煤气中毒实际是由其中的 （填化学式）引起的中毒。 （ 3）在家庭生活中，通过 _ _方法可降 低水的硬度。 （ 4）有些物质燃烧发出耀眼的强光，因此可做照明弹，其反应的化学方程式为_。 （ 5）家里炒菜时油锅着火，最好的灭火方法是 。 答案：（ 1）单质 （ 2） CO （ 3）煮
41、沸 （ 4） 2Mg+O2 2MgO （ 5）合上锅盖。 试题分析：（ 1 由于黄金的化学性质不活泼，故在自然界中能以单质形式存在。 （ 2）煤气中毒是指一氧化碳中毒，一氧化碳的毒性是指它极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象。 （ 3）将硬水软化，实际上就是设法除去硬水中的可溶性钙、镁化合物，使之转化成软水；工业上和科学实验中软化硬水的方法很多，如采用蒸馏的方法，就可降低水的硬度；而在家庭生活中，用煮沸的方法也可降低水的硬度。 （ 4）镁条燃烧会发出耀眼的白光，生成氧化镁，故反应的化学方程式为2Mg+O2 2MgO
42、。 （ 5）家里炒菜时油锅着火，最好的灭火方法是合上锅盖，因为这样可以隔绝空气，从而达到灭火的目的。 考点：金属元素的存在及常见的金属矿物，一氧化碳的毒性，硬水与软水，书写化学方程式，灭火的原理和方法 点评：本题难度不大，但 涉及的知识点较多，主要侧重于基础知识考查，要求学生在平时的学习中要加强相关知识的储备，并能在解题时能灵活运用。 （ 4分）在氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫气体中，按要求将相应物质的化学式填在题中的空白处。 （ 1）属于空气污染物的气体是 _； （ 2）能支持燃烧的气体是 _； （ 3）焊接金属时常用作保护气的是 _；（ 4）绿色植物光合作用吸收的气体是 _。 答案：（ 1
43、） SO2； （ 2） O2；（ 3） N2；（ 4） CO2。 试题分析：根据五种气体的性质和用途分析，再结合单质和化合物（先 读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法进行解答。 （ 1）在五种气体中，可造成空气污染的气体为二氧化硫，故化学式为 SO2； （ 2）在五种气体中，能支持燃烧的气体只有氧气，故化学式为 O2； （ 3）在五种气体中，由于氮气的化学性质稳定，故常用作金属焊接时的保护气，故化学式为 N2； （ 4）在五种气体中，只有二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，因此绿色植物光合作用吸收的气体为二氧化碳，故化学式
44、为 CO2。 考点：常见气体的用途，空气的污染及其危害，化学式的书写及意义 点评：本题难度不大，熟练掌握单质和化合物的化学式的书写方法是正确解答此类题的关键。 （ 5分）用化学用语表示 : (1)硝酸根离子 _，（ 2）保持二氧化碳化学性质的微粒 _， （ 3）氧化铁中铁元素的化合价为 +3价 _。 （ 4）人体内含量最多的元素 _ _； （ 5）两个硫酸分子 答案：（ 1） NO3-；（ 2） CO2；（ 3） ；（ 4） O；（ 5） 2H2SO4。 试题分析：根据化学符号及其周围数字的意义分析解答。 （ 1）根据离子 的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正
45、负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略，故硝酸根离子可表示为 NO3-； （ 2）分子是保持物质化学性质的最小微粒，故保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子，即为 CO2； （ 3）根据化合价的表示方法：在其化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素的化合价为 +3价，可表示为； （ 4）人体内含量最多的元素是氧元素，故其元素符号为 O； （ 5）根据分子的表示方法：先正确书写物质的化学式，表示多个该分子时，就在其化学式前加上相应的数字，故两个硫酸分子可表示为 2H2SO4。 考点：化学符号及其周围数字的意义 点评：本题主要考查学
46、生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础。 探究题 （共 12分）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。 （ 1）写出编号所指仪器的名称： _； _。 （ 2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错 误的地方并把改正的结果填在下列横线上： _； _。 上述装置改进后，请继续回答下列问题。 （ 3）小晴在实验室中选用 C装置作为氧气的发生装置，利用此装置制取 O2气体若反应较为剧烈，为了减缓反应速率，可以采取的措施是 。请你写出小晴制取氧气的化学方程式 _。 用 A制氧气的化学方程式 。 试管中棉花的作用 。 （ 4）装 置 B、 C都可以用来制取二氧化碳，比较这两个装置的不同，指出 B装置的一个突出优点 _，实验室制取二氧化碳的化学方程式_。 （ 5）有一名同学欲用 G装置排空气法收集二氧化碳，则二氧化碳应从导管口_通入，验证此装置是否收集满二氧化碳的方法为_。 答案：（ 1） 铁架台； 集气瓶。 （ 2） A试管口应略向下倾斜； E中导管应伸入靠近集气瓶底部。 （ 3）长颈漏斗改分液漏斗，控制液体的滴加速度 ，从而控制反应速度（合理即可）； 2H2O2 2H2O+O2； 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；防止高锰酸
