1、2013届江苏省江都市大桥中学九年级下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 在试管中加热 2-3mL某种液体有如下一些操作： 点燃酒精灯，加热； 在试管中加入 2-3 mL液体； 将试管夹夹在试管的中上部； 将试剂瓶盖好放回原处。正确的操作顺序是 （ ） A B C D 答案： B 试题分析：在试管中加热少量液体时的操作步骤为：先在试管中加入 2-3 mL液体，然后将试剂瓶盖好放回原处，再将试管夹夹在试管的中上部，最后点燃酒精灯加热。 考点：实验室基本操作 点评：属于最基本知识点的考察，知识点通常直接来自课本，中考中常作为一个选项出现判断对错，注意记忆的准确性。 现有铁、氧化铁、稀硫酸
2、、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液六种物质，两两混合能发生的反应有 ( )。 A 4个 B 5个 C 6个 D 7个 答案： C 试题分析：两两混合能发生的反应有 6 个，分别为：铁和稀硫酸、铁和氯化铜、稀硫酸和氢氧化镁、稀硫酸和氢氧化钠、氧化铁和稀硫酸、氢氧化钠和氯化铜。 考点：常见化学反应及原理 点评：对于常见化学反应及原理是课本上的基础知识，考察较为直接，中考中要求较高，应注意 回归课本。 既洁净又高能的理想燃料是（ ） A煤 B石油 C氢气 D天然气 答案： C 试题分析：石油、煤炭和天然气属于传统的化石燃料，在使用的过程中会产生各种各样的环境问题；氢能属于正在研究中的新型能源，在催
3、化剂的催化下利用太阳光照分解海水是理想的制氢方法，氢气燃烧放出热量高，且只生成水，无污染，是理想的燃料。 考点：清洁能源 点评：环境保护和新能源类的题目一直是近几年中考的考察热点，常和实事结合，可在选择题、填空题中考察，较为简单。 根据右图判断，下列说法错误的是 ( ) A NaCl和 NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大 B 20 时， 18g NaCl加入到 50 g水中，搅拌后将全部溶解 C t 时， NH4C1饱和溶液和 NaCl饱和溶液溶质质量分数相等 D将 20 时某 NH4Cl溶液降温到 0 ，其溶质质量分数一定减小了 答案： D 试题分析：如图可知 A项正确； 20 时， Na
4、Cl的溶解度为 36g，也就是说100g水中最多可以溶解 36g溶质，所以 20 时 50g水中最多可以溶解 18g NaCl， B项正确；如图 t 时， NH4C1饱和溶液和 NaCl饱和溶液溶解度相等，溶质和溶剂质量比相等，所以质量分数也相等； 要想只改变温度降低溶液的质量分数，则溶质必须从溶液中析出，如果此NH4Cl溶液在降低温度的过程中一直没有溶质析出则其溶质质量分数不变。 考点：溶解度曲线的意义 点评：关于溶解度曲线的题目属于中考必考的题型，通常在选择题较为靠后的位置出现，有一定的难度，考生应熟知基础知识点，仔细审题，理解其曲线的含义。 有关催化剂的叙述，不正确的是（ ） A催化剂在
5、化学反应中起催化作用 B催化剂能加快化学反应速率，也能使化学反应的速率减慢 C催化剂在化 学反应前后质量和化学性质不变 D用过氧化氢制氧气的反应中必须用二氧化锰做催化剂 答案： D 试题分析：根据催化剂的定义可知，催化剂在化学反应中起催化作用，改变化学反应的速率，改变包括两层含义，一个是加快反应速率，一个是减慢化学反应速率，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，用过氧化氢制氧气的反应中催化剂不唯一，比如使用三氧化二铁也可催化反应的进行。 考点：关于催化剂的基本知识 点评：属于最基本知识点的考察，知识点通常直接来自课本，中考中常作为一个选项出现判断对错，注意记忆的准确性。 鞍山玉佛驰名中外，
6、它的主要成份是富镁硅酸盐 化学式为 Mg6Si4O10(OH)8)。下列有关说法正确的是 鞍山玉佛是一种纯净物 B富镁硅酸盐中硅元素的化合价为 +3价 C富镁硅酸盐物质由 28个原子构成 富镁硅酸盐中含有氢、镁、硅、氧元素 答案： D 试题分析：由题可知鞍山玉佛的主要成分为富镁硅酸盐的化学式为Mg6Si4O10(OH)8，所以鞍山玉佛是一种混合物， A错；根据化学式可以计算出富镁硅酸盐中硅元素的化合价：设硅元素的化合价为 ，则有， ， B错； C项应表述为一个富镁硅酸盐分子由 28个原子构成； D 由题可知富镁硅酸盐中含有氢、镁、硅、氧元素，D项正确。 考点：化学式的意义 点评：化学式的意义属
7、于比较重要的考点，虽然可以有几种不同的考查形式，但是本质都是一样的，注意审题。 某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中 A只含氧元素 B一定含钠元素和氧元素 C只含钠元素 D一定含钠元素，可能含有氧元素 答案： D 试题分析：由题，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不发生变化，生成物碳酸钠和氧气中的氧元素可能全部来自反应物二氧化碳，也可能完全来自此物质，也可能同时来自两种反应物，此物质中不一定含有氧元素，但一定含有钠元素。 考点：质量守恒定律的应用 点评：此题是关于质量守恒定律的应用方面的题目，属于中考的热点题目，可在选择题、填空题中出现，考查形式较为灵活，注意仔细审题。
8、根据下面微粒结构示意图给出的信息，下列说法错误的是 A 元素通常显 +2价 B粒子 和 的化学性质相对稳定 C粒子 是阴离子 D粒 子 和 属于同种元素 答案： A 试题分析： A由图可知 元素核外电子数为六个，得到两个电子方可达到八电子稳定结构，电子总数比核内质子总数多两个，所以显负二价， A错； B如图，粒子 和 的最外层电子数已达到八电子稳定结构，化学性质相对稳定；C粒子 核内质子总数比核外电子总数少一个，所以是阴离子； D粒子 和 核内质子数相等属于同种元素。 考点：原子结构示意图的意义 点评：原子结构示意图属于中考中的热点题型，出现率较高，但是并不难，注意仔细审题，另外元素周期表中前
9、二十号元素排列要会背诵。 小明从小都只习惯吃米饭、 吃肉和油炸食品，此外还喜欢喝牛奶，但却不喜欢吃蔬菜，也不习惯吃水果。那么根据你所学的知识判断，小明的饮食习惯中，容易导致哪种营养素缺失 A油脂 B维生素 C蛋白质 D糖类 答案： B 试题分析：人体的六大营养物为：糖类、脂肪、蛋白质、水、无机盐和维生素，维生素通常来自蔬菜和水果，维生素在人体中的含量较少，但是对人体作用是非常大的，由题可知小明饮食缺乏维生素。 考点：化学与人体健康 点评：涉及人体健康和营养物质方面的化学知识在中考中常以选择题的形式出现，较为简单，注意积累。 填空题 小强同学对镁带及其燃烧进行如下的探究后，要填写如下实验报告，请
10、协助他： （ 1）从一条镁带上折下一段，观察到断面处为银白色，镁带外观为灰黑色，用砂纸打磨后，露出银白色金属。 结论：镁带是一种具有 _色金属光泽的固体 （ 2）用打磨好的镁带连接一节干电池和小灯泡，观察到小灯泡亮了。 结论：镁带具有 _性。 （ 3）点燃镁带，燃烧后移到石棉网上方，观察到 镁带剧烈燃烧，发出_， 放出热量， 生成 _色粉末状固体。其中能证明该变化是化学变化的现象是 _（填序号） 结论：请写出该反应的文字表达式：_。 （ 4）利用镁带燃烧时产生的现象，请举一例镁粉的用途 _。 答案：（ 1）银白色；（ 2）导电性；（ 3）耀眼白光；白； ；（ 4）制烟花或照明弹 试题分析：（
11、1）打磨后露出的部分即为镁单质，为银白色；（ 2）说明镁单质具有导电性；（ 3）镁条在空气中燃烧的现象为剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末状物质，其中生成白色粉末状物质可证明反应为化学变化，文字表达式为 ；（ 4）镁 粉可用来制作烟花或照明弹。 考点：镁条的燃烧 点评：属于最基本知识点的考察，知识点通常直接来自课本，中考中常在选择题中出现，注意记忆的准确性。 化学就在我们身边。 (1)现有下列四种物质；尿素、石油、汞、合成橡胶、请选择相应的物质填空： 可做汽车轮胎的材料是 温度计中填充的液态金属是 可作氮肥的是 被称为 “工业的血液 ”的化石燃料是 (2)A物质常用于焊接或切割金属。把一定
12、质量的纯净物 A和 40 g的纯净物 B在 定条件下按下图所示充分反应，当 B物质反应完时，可生成 44g C物质和9 g D物质。 参加反应的 A物质的质量是 。 A物质中各元素的质量比为 。 答案：（ 1） 汽车轮胎为合成橡胶为材料制作而成； 常温下的液态金属只有汞这一种金属； 氮肥是指能提供作物生成所需 N元素的化合物； 化石燃烧中石油通常为液态，被称为 “工业血液 ”； (2) 13g； 12： 1 试题分析：（ 1） 汽车轮胎为合成橡胶为材料制作而成； 常温下的液态金属只有汞这一种金属； 氮肥是指能提供作物生成所需 N元素的化合物； 化石燃烧中石油通常为液态，被称为 “工业血液 ”；
13、 （ 2） 根据质量守恒定律，反应前物质 A的质量与参加反应的 B物质 的质量 40g的质量和等于生成物 C的质量 44g与 D的质量 9g质量和，由此可计算参加反应的物质 A的质量； 由物质 B、 C、 D的分子微观图可知物质 B为氧气、物质 C为二氧化碳、物质 D为水，根据反应前后元素种类、质量不变，则 44gC物质中的 C元素、9gD物质水中的 H元素全部来自于物质 A，由物质 A中 C、 H元素的质量和与参加反应物质 A的质量关系，可判断物质 A的组成，并由二氧化碳、水的质量计算出物质 A中组成元素的质量比。根据反应的微观示意图可知，该反应为物质 A与 B物质氧气反应生成 C物质二氧化
14、碳和 D物质水；生成物二氧化碳中的C元素、水中 H元素全部来自于物质 A；则物质 A中 C元素的质量为， H元素质量为 ，其中 C、 H元素质量之和为 正好等于参加反应的 A物质的质量，说明物质 A中只含C、 H两种元素，且 C、 H两元素的质量比为 12g： 1g=12： 1，故答案：为： 12：1。 考点：质量守恒定律的应用 点评：此题较为综合，既考查了基本的化学常识，又结合质量守恒定律的应用考察了方程式的计算，注意细心。 如图所示，用分液漏斗向盛有碳酸钙粉末的锥形瓶内加入过量的稀盐酸至图中位置，关闭分液漏斗的活塞。（装置的气密性良好）整个实验过程中你能观察到的现象 有： ； 请你解释原因
15、： 。 答案：（ 1）锥形瓶内白色固体逐渐减少到消失，产生气泡，锥形瓶中的液体沿导管 进入右侧烧杯内；烧杯内的液体中先产生气泡，后产生白色沉淀。 （ 2）碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，使锥形瓶内气体量增 加，气压增大，大于外压，在气压差的作用下，瓶内液体进入烧杯中； 碳酸钠先与剩余的盐酸反应生成二氧化碳气体，后与氯化钙反应生成碳酸钙白色不溶于水的固体。 试题分析：反应过程的本质是碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体和氯化钙，锥形瓶内气体压强增大，将氯化钙溶液压入烧杯中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀。 考点：化学反应和装置 点评：此题考查较为新颖，既考查反应原理又考察反应装置
16、，像这种题目经常出现在中考中，注意仔细分析题意，要和学过的知识点多多联系。 化学是 21世纪最有用、最富创造性的科学，我国古代的四大化学工艺 、 、 、都是举世闻名的。 答案：青铜器的制造 铁的冶炼 火药的发明 瓷器的烧制 试题分析：我国古代的四大化学工艺为青铜器的制造、铁的冶炼、火药的发明、瓷器的烧制。 考点：化学常识 点评：中考中常在选择题和填空题中考察化学常识，每年必有，同学们应注意在平时的学习中多多积累总结。 钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆 “ 东方之冠 ”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。 （ 1）钢铁属于 （填 “纯净物 ”或 “混
17、合物 ”）； （ 2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁 Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式： ； （ 3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 和 共同作用的结果。为了防止钢铁锈蚀，人们常采用 的方法（任写一种）来达到目的。 （ 4）大多数金属暴露在空气中易被腐蚀，这是因为金属易与氧气发生反应，该反应的实质是 _反应。从金属的原子结构看，你认为金属易与其它物质发生反应的根本原因是 _。 答案：（ 1）混合物 （ 2） （ 3）氧气（ O2）（或水） 水（ H2O）（或氧气） 喷
18、漆（合理答案：均可） （ 4）氧化（缓慢氧化） 金属原子最外层电子数少于 4个，在化学反应中易失去电子 试题分析：（ 1）钢铁属于合金，是铁和碳形成的合金，属于混合物；（ 2）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁单质和二氧化碳；（ 3）铁生锈的过程是铁和空气中的氧气、水发生缓慢的氧化反应的过程，表面涂漆、涂油、保持表面干燥可以防止生锈；（ 4）该反应的实质是一个缓慢氧化过程，金属之所以容易与其他物质反应是因为金属原子最外层电子数少于 4个，在化学反应中易失去电子。 考点：关于铁的基础知识 点评：这种题目属于常考题型，中考出现频率较高，但是难度较低，注意平时对这方面知 识的积累总结。 计算题 尿素
19、是一种优质的氮肥，其化学式为 CO（ NH2） 2，据此我能计算： （ 1）尿素的相对分子质量为 _。 （ 2）一袋 50 kg的尿素中氢元素的质量是 _kg（保留一位小数） 答案：（ 1） 60（ 2） 23 3 试题分析：（ 1）尿素的相对分子质量为： ；（ 2）尿素中氢元素的质量分数为： ，所以一袋 50 kg的尿素中氢元素的质量是：。 考点：化学式的计算 点评：化学式的计算属于中考必考题型，一般在计算题的第一道题里面，较为简单，但注意要细心，尤其是计算质量分数。 探究题 过氧化氢溶液在二氧化锰的条件下能迅速分解成氧气和水。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度。回答下列问题： (1)
20、分液漏斗中应放入的物质是 ，锥形瓶中应放入的物质是 。 (2)要收集一瓶纯净的氧气应选择上图中的装置 （填字母）。 (3)某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用 B装置收集氧气， 过一断时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其可能原因是 。 (4)为检验装置 B中氧气是否收集满，可用带火星的木条放在集气瓶的 _，这是利用了氧气 _的性质。 (5)若实验 时用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是 （填序号） A生成物中只有氧气 B不需加热 C需加热 (6)装置 A中反应剧烈，据此提出实验安全注意事项是 。 A控制液体的滴加速度 B用体积小的锥形瓶 C加热反应物 答案：（ 1
21、）过氧化氢溶液 二氧化锰 （ 2） D （ 3）装置漏气 （其他合理答案：均可） （ 4）瓶口 支持燃烧 （ 5） B （ 6） A 试题分析： (1)锥形瓶中应该盛放二氧化锰，分液漏斗中应盛放过氧化氢溶液；(2)要收集一瓶纯净的氧气应使用排水法，向上排空气法会混有微量的空气，不如排水法收集的纯净； (3)装置没有检查气密性导致漏气有可能收集的氧气较少；(4)检验氧气是否收集满的操作是用带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃说明已经收集满，利用了氧气助燃的性质； (5)用高锰酸钾制取氧气需要加热，过氧化氢溶液制氧气不需要加热； (6) 装置 A中反应剧烈，有可能是反应物过多，控制过氧化氢溶液的滴加
22、速度可以减缓反应速度。 考点：常见气体的制取 点评：关于实验室的基本仪器使用和常见气体的制取属于中考的必考题型，但是可以考的操作比较有限，应注意总结。 金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是 0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是 97.81 ，沸点是 882.9 。将金属钠放入水中，可以反应生成 NaOH和 H2；钠跟氧气混合加热生成淡黄色的过氧化钠（ Na2O2）固体，钠跟 CO2在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳。 （ 1）试写出钠跟水反应的化学方程式 （ 2）小刘同学用图 A装置做钠跟氧气反应实验，观察到生成物中出现黑
23、色固体，则该黑色固体是 （填化学式），试写出相应的化学反应方程式 _。 （ 3）为了探究黑色固体成分，小刘同学进行了下列探究。探究反应中 CO2的来源： 猜想 ： CO2的来源于 ；猜想 ： CO2的来源于 ； 在上述两种来源中， （填序号）是 CO2的主要来源。用图 B和 C装置实验的目的是 。 答案：（ 1） 2Na+2H2O = 2NaOH+H2（ 2） C； 4Na+3CO2 2Na2CO3 + C （ 3） 空气， 酒精燃烧或 酒精燃烧， 空气； 或 （注意前后对应）；验证空气中 CO2是否参加反应。 试题分析：（ 1）根据题意钠跟水反应生 成氢氧化钠和氢气；（ 2）由题干 “钠跟C
24、O2在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳 ”可得，黑色固体是碳单质；（ 3）和钠反应的二氧化碳可能来自空气也可能来自酒精燃烧，主要来自酒精燃烧，图 B和 C装置实验的目的就是验证空气中 CO2是否参加反应。 考点：探究钠的性质 点评：这是一道非常典型的探究题，题目给的知识点没有学过，较为陌生，但是重点考察的反应的思想，装置等，所以这种题目不要害怕，仔细审题即可。 推断题 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下： 请完成下列填空： （ 1）写出流程中一种氧化物的化学式 。 （ 2） NH3溶于水得到氨水，该溶液的 PH 7（填写 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”） （ 3）写出下列反应的化学方程式：
25、氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应： 。 氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应： 。 （ 4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是 （ 5）写出高温煅烧碳酸氢钠制纯碱的化学方程式 。 答案： (1)CO2或 H2O； (2)大于；（ 3） MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl ； (4)相同的温度下， NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度（其他合理答案：也得分）；（ 5） 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 试题分析： (1)由图二氧化碳符合题意；（ 2）氨气溶于水生成一水合氨，为一种弱碱，水溶液呈碱性， pH值大于 7；（ 3） 氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应为复分解反应，两者相互交换成分，生成氢氧化镁和氯化钙， 氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应为复分解反应，两者相互交换成分，生成碳酸钙沉淀和氯化钙；（ 4）碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠是因为温度相同的条件下NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3 的溶解度；（ 5）碳酸氢钠加热分解生 成碳酸钠、水和二氧化碳。 考点：粗盐提纯 点评：粗盐提纯中的基础知识和其中所涉及到的化学思想属于中考必考的部分，可以出选择、填空和大题，注意审题细心。
