1、2013届江苏省盱眙县九年级下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 为纪念化学学科对人类的贡献，联合国将 2011年定为 “国际化学年 ”，主题是 “化学一我们的生活，我们的未来 ”。人类未来最理想的能源是 A煤 B石油 C天然气 D氢气 答案： D 试题分析：根据所给能源的燃烧产物分析。 A、煤燃烧会产生二氧化硫、一氧化碳、烟尘等大气污染物，错误； B、石油燃烧会产生氮的氧化物等大量的大气污染物，错误； C、天然气燃烧产生的二氧化碳，虽不是空气污染物，但也是温室气体，错误； D、氢气作为燃料有三大优点：来源广（可用水制取）、燃烧放热多、产物是无污染的水，所以是未来最理想的能源，正确。
2、故选 D 考点：常见能源的种类、能源的分类 点评：能源问题，既是社会热点，也是化学考查的热点，主要侧重于能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等问题的考查；了解各种能源的燃烧产物对环境的影响，是解答本题的关键。 下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A高温煅烧一定质量的石灰石 B在密闭容器内加热一定质量的铜粉 C将一定质量的 KNO3饱和溶液恒温蒸发水分 D向一定质量部分变质的 NaOH溶液中滴加稀盐酸 答案： C 试题分析：根据具体变化时的物质量的关系，结合图像分析判断。 A高温煅烧一定质量的石灰石，会分解生成氧化钙和二氧化碳，由于有气体的生成并逸出，故反应后的
3、固体质量会变小，直至碳酸钙完全分解为止，正确； B加热一定质量的铜粉，铜能与氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量不变，又此反应在密闭容器中进行，无其他物质的进入或散失，故容器内物质总质量不变，正确； C将一定质量的 KNO3饱和溶液恒温蒸发水分，由于溶剂的减少，则有溶质的析 出，所以溶液一直呈饱和状态，又因为温度不变，故其溶解度也不变，而在饱和溶液中，溶质质量分数 = 100%，故其饱和溶液的溶质质量分数不变，与图象所示不符，错误； D向一定质量部分变质的 NaOH溶液中滴加稀盐酸，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水、盐酸也能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而生成
4、的二氧化碳又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故相当于盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，故开始无气体产生，当氢氧化钠完全反应后，盐酸才能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，直至碳酸钠完全反应，正确。故选 C 考点：碳酸 钠、碳酸氢钠与碳酸钙，金属的化学性质，饱和溶液中溶质质量分数计算，酸碱盐的化学性质 点评：本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑；图象的意义要抓住三点： 抓图象的起点， 抓图象的终点， 抓图象的变化过程。 铁酸钠是污水处理过程中使用的一种新型净水剂，制取铁酸钠 (M)的化学方程式如下：
5、2Fe(NO3)3+16NaOH+3C12=2M+6NaNO3+6NaCl+8H2O 则 M的化学式为 A Na2Fe2O8 B NaFeO4 C Fe2NaO4 D Na2FeO4 答案： D 试题分析：由反应的化学方程式2Fe(NO3)3+16NaOH+3C12=2M+6NaNO3+6NaCl+8H2O 可知， 反应前 反应后 Fe原子 2 0 N 原子 6 6 O 原子 34 26 Na原子 16 12 H原子 16 16 C1原子 6 6 根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物 2M分子中含有 2个 Fe原子、 4个 Na原子和 8个 O 原子，则 1个 M分
6、子中含有 1个 Fe原子、 2个 Na原子和 4个 O 原子，故物质 M的化学式为 Na2FeO4。故选D 考点：质量守恒定律及其应用 点评：本题考查化学式的推断，利用质量守恒定律中的原子守恒来推断是常用的方法，学生应注意守恒思想在解题中的重要作用。 实验室有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液。下面是四位同学提供的四种试剂，其中不能将它们鉴别出来的是 A B C D 答案： A 试题分析：根据稀硫酸和氢氧化钠的化学性质分析，稀硫酸能和金属、金属氧化物、碱、盐等反应，而氢氧化钠能够和非金属氧化物、酸、盐等反应，它们都能够和酸碱指示剂反应，但是显示不同的颜色。 A、硫酸钠和
7、稀硫酸、氢氧化钠都不反应，现象相同，不能鉴别； B、无色酚酞遇稀硫酸不变色，遇氢氧化钠会变成红色，现象不同，可以鉴别； C、硫酸铜溶液和稀硫酸不反应，但能和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，现象不同，可以鉴别； D、碳酸钾溶液和氢氧化钠不反应，但可以和稀硫酸反应生成二氧化碳气体（有气泡产生），现象不同，可以鉴别。故选 A 考点 ：物质的鉴别 点评：本题属于物质的鉴别题，解题的关键是要掌握所要鉴别物质的性质，尤其是物质的特殊性质，然后利用反应产生的不同现象来加以鉴别。 下列清洗方法中，利用乳化原理的是 A用自来水洗手 B用洗涤剂清洗餐具 C用汽油清洗油污 D用盐酸清除铁锈 答案： B 试题分析：根据乳化
8、现象与溶解现象的不同点进行分析解答。 A、自来水可以把手上的灰尘、汗液冲去，但用自来水洗手不是利用乳化原理，错误； B、洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小液滴能随着水流走，这种现象叫乳化现象； 故用洗涤剂清洗餐具上的油污，是利用了洗涤剂对油污的乳化作用，正确； C、油污易溶于汽油，用汽油清洗油污是溶解现象，不是利用乳化原理，错误； D、盐酸能和铁锈（氧化铁）反应生成氯化铁和水，是化学反应，不是利用乳化原理，错误。故选 B 考点：乳化现象与乳化作用 点评：熟记物质的性质是解题的关键，因为物质的性质决定物质的用途，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。
9、下列表示的化学用语中，不正确的是 A 2个硫原子： 2S B银元素： Ag C 1个钠离子： Na D 2个氮分子： 2N2 答案： C 试题分析：根据化学符号及其周围数字的意义分析。 A一个原子要用该元素的符号表示，若表示多个原子，就把数字写在该元素符号的前面，故 2个硫原子表示为 2S，正确； B根据元素符号的书写规则，用两个字母表示的，第一个要大写，第二个要小写，故银元素表示为 Ag，正确； C离子的表示方法：在表示该离子的元素符号的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略，故 1个钠离子表示为 Na ，错误； D根据标在化学式前面的数字表示
10、分子的个数可知， 2 个氮分子可表示为 2N2，正确。故选 C 考点：化学符号及其周围数字的意义 点评：化学式、离子符号、元素符号等化学用语的书写是中考的重要考点之一，学生应能熟练应用化学用语并理解其意义来解答问题；这就要求学生在日常学习中要加强练习，理解应用。 下列实验操作中，不正确的是答案： B 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心慢慢倾倒，正确； B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿容器内壁，慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量散失，切不可将水注入浓硫酸，否则酸液会沸腾溅出，可能伤 人，错误； C、检查装置
11、的气密性，利用的是装置内气体的压强改变来实现的，故要把导管的一端放入水中，用手握住试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确； D、氧气不易溶于水，故可用排水法收集，正确。故选 B 考点：实验操作注意事项的探究 点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 人的机体活动和维持恒定体温需要能量。下列不能为人体提供能量的营养素是 A糖类 B油脂 C蛋白质 D维生素 答案： D 试题分析：人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，其中，糖类、油脂、蛋白质在氧化时，都能够释放出能量；特别是糖类物质，它是人体
12、主要的供能物质；维生素能够调节人体的新陈代谢，但不能为人体提供能量。故选 D 考点：生命活动与六大营养素 点评：熟练掌握六大营养素的名称、作用、来源及其缺乏症等，是解答此类题的关键；而解答本题，只要明确 “维生素不能提供能量，糖类、油脂、蛋白质都能提供能量 ”即可。 为了得到较纯净的氮气，某同学采用燃烧法除去一瓶空气中的氧气，下列物质中最适宜选用的是 A红磷 B硫粉 C蜡烛 D铁丝 答案： A 试题分析：根据题意分析，要用燃烧法除去空气中的氧气，同时得到较纯净的氮气，就必须满足两点： 该物质能在空气中燃烧， 生成物中不能含有气体。 A、红磷能在空气中燃烧，且生成五氧化二磷固体，不会带入新的气体
13、杂质，正确； B、硫能在空气中燃烧，但其生成物二氧化硫为气体，会带入新的气体杂质，错误； C、蜡烛能在空气中燃烧，但其生成物中含有二氧化碳气体，且当氧气浓度较低时，还会生成一氧化碳气体，会带入新的气体杂质，错误； D、铁丝在空气中不能燃烧，错误。故选 A 考点：测定空气里氧气含 量的探究，物质除杂或净化的探究，氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 点评：本题属于除杂题，进行物质除杂时，可以根据物质的性质，采用物理或化学的方法除去杂质，要注意所选的除杂试剂只能与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质。 下列变化中，属于化学变化的是 A干冰升华 B食物腐败 C矿石粉碎 D酒精挥发
14、答案： B 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、干冰升华的过程中没有新物质的生成，只是二氧化碳的状态发生了改变，属于物理变化； B、食物腐败的过程中有新物质的生成，属于化学变化； C、矿石粉碎的过程中没有新物质的生成，只是矿石的形状发生了改变，属于物理变化； D、酒精挥发的过程中没有新物质的生成，只是酒精的状态发生了改变，属于物理变化。故选 B 考点：化学变化和物理变化的判别 点评：正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变
15、化。 填空题 某化学兴趣小组同学利用题 15 图所给仪器和药品 (金属片表面已经过打磨 )，验证 Al、 Fe、 Cu三种金属活动性的强弱顺序。 (1)金属片表面需经过打磨的原因是 (2)若他们仅通过改变依次插入这一支试管中三种金属片的顺序，设计了如下六种实验方案 (假设每次反应中金属均过量，且反应充分进行 ) A1、 Fe、 Cu Al、 Cu、 Fe Fe、 A1、 Cu Fe、 Cu、 A1 Cu、 Fe、 A1 Cu、 Al、 Fe 其中能正确验证出三种金属活动性强弱顺序的实验方案有 (填序号 ) 答案： 除去表面的氧化物； 试题分析：（ 1）由于长期放置于空气 中的金属可能会与空气中
16、的氧气反应生成氧化物，故为了不影响实验现象及结果，我们要把金属打磨光亮。 （ 2）根据三种金属的活动性顺序为： Al Fe Cu，可知铝和铁都能够和盐酸反应，铝能和亚铁盐反应。 铝能和盐酸反应，生成氯化铝和氢气；但接下来，铁、铜均不能置换出氯化铝中的铝，故不能判断出顺序； 同上，铝能和盐酸反应，生成氯化铝和氢气；但接下来，铜、铁均不能置换出氯化铝中的铝，故不能判断出顺序； 铁能和盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气；接下来，铝可以与氯化亚铁反应，生成氯化铝和铁；再接下来，铜不能置换出氯化铝中 的铝，由此可判断铝比铁、铜都活泼，但无法判断铁、铜的活动性顺序； 铁能和盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气；接下来，
17、铜不能置换出氯化亚铁中的铁；但再接下来铝可以置换出氯化亚铁中的铁，故说明 Al Fe Cu； 铜不能和盐酸反应，但接下来的铁可以与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气；再接下来铝可以置换出氯化亚铁中的铁，故说明 Al Fe H Cu； 铜不能和盐酸反应，但接下来的铝可以与盐酸反应，生成氯化铝和氢气；再接下来的铁不能置换出氯化铝中的铝，由此可判断铝比铁、铜都活泼，但无法判断铁、铜的活动性顺序。故选 考点 ：金属活动性顺序及其应用，化学实验方案设计与评价 点评：金属活动性顺序及其应用的考查，是中考的热点之一，理解和熟记金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识是解题的关键；即金属活动性顺序表中氢前的金属能
18、与稀酸发生置换反应产生氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。 2011年 3月 11下午，日本宫城县发生里氏 9 0级大地震。大地震造成福岛第一核电站冷却系统失灵，放射性物质泄漏。核泄漏造成放射性碘一 131可能被附近居民吸收，引发人体疾病。 (1)碘在元素周期表中信息如题图，从中获得的信息正确的有 (填序号 )。 A碘属于金属元素 B碘的相对原子质量为 126 9g C碘的原子序数为 53 D碘的元素符号是 I (2)民间传言食用碘盐能防辐射，因而出现一些地方公众盲目抢购碘盐的情况。题图是某超市销售的一种碘盐标签上的部分文字说明。请回答： 碘酸钾 (KIO3)中碘元素的
19、化合价为 。 世界卫生组织提醒：成人每天服用量约为 90mg的碘元素，可减少人体甲状腺对放射性碘一 131的吸收，从而有效防止核辐射。假设每人每天食用 5g上述碘盐，则每人每天最多能从 碘盐中吸收 mg 碘，所以仅食用碘盐 (填 “能 ”或 “不能 ”)有效防止核辐射。 答案： CD； +5； 0.1；不能 试题分析：（ 1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息分析。 A在元素周期表的一个小格中，中间的汉字为元素的名称，由于碘元素的汉字名称的偏旁是 “石 ”字旁，故属于非金属元素，错误； B在元素周期表的一个小格中，元素名称下方的数字是相对原子质量，且其单位为 “1”，而不是 “g”，即该原
20、子的相对原子质量为 126 9，错误； C在元素周期表的一个小格中，左上角的数字表示原子序数，故碘的原子序数为 53， 正确； D在元素周期表的一个小格中，右上角的符号表示元素符号，故碘的元素符号是 I，正确。故选 CD （ 2） 已知钾元素显 +1价，氧元素显 -2价，设碘酸钾中碘元素的化合价为 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得（ +1） +x+（ -2） 3=0，解得，x=+5价， 根据图二可知，每 1000g食盐中含碘 20mg，则 5g食盐中含碘的质量是20mg5g/1000g =0.1mg；而根据题意， “成人每天服用量约为 90mg的碘元素，可减少人体甲状腺对放射性碘一
21、 131的吸收 ”，故仅食用碘盐不能有效防止核辐射。 考点 ：元素周期表的特点及其应用，有关元素化合价的计算，化合物中某元素的质量计算 点评：理解元素周期表的特点及其应用，熟练掌握有关元素化合价的计算方法是解题的关键。 炼铁厂以赤铁矿石 (主要成分为 Fe2O3)、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如题图所示： 请根据题图和所学知识回答相关问题： (1)生铁属于 (填 “纯净物 ”或 “混合物 ”)。 (2)炼铁厂用来炼铁的主要设备是 。 (3)反应过程 中，属于化合反应的有 (填序号 )。 (4)原料中焦炭的作用有 、 答案： 混合物； 高炉； ； 制造还原剂 CO，维持炉温
22、试题分析：（ 1）生铁是铁的合金，其中含有铁和碳等多种物质，故属于混合物； （ 2）炼铁厂用来炼铁的主要设备是高炉； （ 3）根据图示，反应 是碳在高温条件下与空气中的氧气反应生成二氧化碳，故反应的化学方程式为 C+O2 CO2； 反应 是二氧化碳在高温条件下，与焦炭反应生成一氧化碳，故反应的化学方程式为 CO2+C 2CO； 反应 是一氧化碳在高温条件下，与赤铁矿石中的氧化铁发生氧化还原反应，生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，故属于化合反应的有 。 （ 4）根据冶炼铁的反应过程流程图分析可知，原料中焦炭的作用是通过反应制造还原剂 CO和维持炉温。
23、考点：物质的简单分类，反应类型的判定，铁的冶炼 点评：高炉炼铁是利用焦炭先后与氧气、二氧化碳反应形成气体还原剂一氧化碳，再利用一氧化碳还原氧化铁得到铁和二氧化碳。 构建知识网络是一种重要的学习方法。题图是某同学构建的有关氧气获得和性质的网络图。请根据题图回答有关问题： (1)电解水是实现转化 的途径之一，请写出该反应的化学方程式： 。 (2)实验室用转化 获得 O2时，通常需要在 H2O2溶液中加入一定量的 MnO2，其中 MnO2起 作用。 (3)CO2和 O2。相互转化的方法很多。在自然界中， CO2转化为 O2的主要途径是绿色植物的 作用。 (4)转化 是实验室制取 O2的方法之一，请写
24、出该反应的化学方程式： 答案： 2H2O 通电 2H2+O2， 催化， 光合， 2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2 +O2 试题分析：（ 1）水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，故反应的化学方程式为 2H2O 通电 2H2+O2； （ 2）二氧化锰可以加快双氧水的分解速率，而其本身的质量和化学性质在化学反应前后不变，所以二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用； （ 3）植物通过光合作用，吸收二氧化碳排出氧气； （ 4）根据图示，转化 是高锰酸钾受热分解制氧气，高锰酸钾在受热的条件下会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故该反应的化学方程式 2KMnO4 加热K2MnO4+MnO2 +O2。
25、考点：电解水实验，实验室制取氧气的反应原理，催化剂的特点与催化作用，书写化学方程式 点评：在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式。 请从 活性炭 聚乙烯 熟石灰 硝酸钾中选择适当物质，用其序号填空 (1)可用于改良酸性土壤的是 (2)可用作复合肥料的是 (3)能吸附水中色素和异味的是 (4)可用于包装食品的合成材料是 答案： 试题分析：根据常见物质的性质分析。 (1) 熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，故选 ； (2) 同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，KNO3中含有钾元素和氮元素，故属
26、于复合肥，故选 ； (3)活性炭具有吸附性，能吸附水中色素和异味，故选 ； (4)可用于包装食品的合成材料是聚乙烯塑料，故选 。 考点：常见物质的性质和用途 点评：物质的性质决定物质的用途，熟记物质的性质，是解题的关键，要求学生在平时的学习中要加强基础知识的学习。 计算题 科学家经过研究，发现二氧化碳也是一种宝贵的碳氧资源。以 CO2和 NH3为原料合成尿素 CO(NH2)2是同定和利用 CO2的成功范例。它还可以与氢气反应生成多种有机物，如甲烷 (CH4)、乙烯 (C2H4)等。试计算： (1)CH4中碳、氢元素的质量比 。 (2) CO(NH2)2中氮元素的质量分数 。 (计算结果精确到
27、0.1 ) (3) CO2转化为 C2H4的化学方程式为： 2 CO2+6H2 一定条件 C2H4+4H2O，若用 24g H2转化 CO2，则理论上能生成 C2H4多少克 (列式计算 ) 答案： 3:1 46.7% 56g 试题分析：（ 1）化合物中，各元素的质量比 =各元素的相对原子质量与原子个数乘积的比，故 CH4中碳、氢元素的质量比 =12：（ 14） =3:1； （ 2）某元素的质量分数 = 100%，故尿素中氮元素的质量分数 = 100%46.7%； （ 3）根据题给的化学反应方程式，利用氢气的质量，结合氢气与 C2H4的质量比，可求出生成 C2H4的质量。 解，设理论上能生成 C
28、2H4的质量为 x 2CO2+6H2 一定条件 C2H4+4H2O 12 28 24g x 12： 28 =24g： x 解得， x=56g 答：理论上可生成 C2H4的质量是 56g。 考点：元素质量比的计算，元素的质量分数计算，根据化学反应方程式的计算 点评：本题难度不大，考查学生结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力，解此类题时，要学会根据化学式中原子的个数和相对原子质量进行计算；至于根据化学反应方程式的计算，只要能依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可。 探究题 某化学兴趣小组选用题 16图所示装置，进行 CO2制取和性质实验，请你根据所学知识，依图回答下列
29、问题： (1)仪器 的名称为 (1)收集少量 CO2气体应选择 (填装置序号 )。 (3)若 A与 D连接，则 D中出现的现象是 ，原因是 (用化学方程式表示 )。 (4)若 A与 F连 接，则 F中低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭，由此说明了 CO2的性质有 、 答案： 长颈漏斗； B； 紫色石蕊变红； CO2+H2O=H2CO3; 密度比空气大，不能燃烧，不能支持燃烧。 试题分析：（ 1）根据实验室常用仪器的名称回答，仪器 的名称为长颈漏斗； （ 2）由于二氧化碳的密度比空气的大，且能溶于水，故只能用向上排空气法收集，故选装置 B； （ 3）由于二氧化碳能和水反应生成碳酸，而碳酸显酸性，故能
30、使紫色的石蕊试液变红色，其反应的化学方程式为 CO2+H2O=H2CO3； （ 4）若 A与 F连接，则 F中低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭，由此说明了CO2不可燃、不助燃，且密度比空气大。 考点：常用仪器的名称和选用，二氧化碳的实验室制法，二氧化碳的性质 点评：了解实验装置仪器的选用，及常用化学仪器名称和作用，熟练掌握二氧化碳的实验室制法和二氧化碳的化学性质是解答本题的关键。 小华同学配制 50g溶质质量分数为 20的 NaCl溶液，操作流程如题图： (1)小华同学应称取氯化钠的质量是 (2)指出图中的一处错误： (3)在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作是
31、 (4)在用量简量 取水的过程巾，当液面接近刻度线时，他的操作如题图所示，其中规范的是 (填序号 )。 (5)如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于 20，则造成此误差的可能原因有 (填序号 )。 A称量前天平没有调平 B称量纸上残留少量食盐 C向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外 答案： 10g； 瓶塞正放了； 在左盘上减少氯化钠，直至天枰平衡； C； AB 试题分析：（ 1）根据溶液质量和溶质质量分数计算溶质质量，溶质质量 =溶液质量 溶质质量分数 =50g20%=10g； （ 2）取用药品时，瓶塞应倒放在桌 面，防止因沾染桌面污物而污染瓶内药品，图示为正放，错误； （ 3）指针偏向分度
32、盘左侧，说明天平左边重，即氯化钠固体称取多了，因为本题要定量称取 10g氯化钠，故要在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡； （ 4）读取量筒中液体体积读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故选 C； （ 5）根据溶质质量分数计算公式可知，配制的溶液的溶质质量分数小于所要配制的 20%，可能是溶液中溶质氯化钠质量偏小或溶剂水的量偏大导致的结果，因此，在分析造成误差的原因时，应围绕这样两个原因分析可能造成误差的操作： A称量前天平若没有调平，则称量所得氯化钠的质量，可能偏大，有可能偏小，则有可能使溶质质量分数偏小，正确； B称量纸上残留少量食盐，则说明加入烧杯中的氯化钠质量变小，故溶质质量分数偏小，正
33、确； C向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外，则溶剂的质量变小，则溶质质量分数偏大，错误。故选 AB 考点：一定溶质质量分数的溶液的配制，实验数据处理或者误差分析的探究 点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 母亲节前夕，阳阳对妈妈给外婆购买的 “XX牌 ”苏打饼干及其配料表产生了浓厚的兴趣。在化学课上，阳阳听老师说过，苏打是碳酸钠 (Na2CO3)的一个俗名，她再仔细阅读该饼干的配料表如下：小麦粉、小苏打 。她思考：配料中小苏打有何作用 如何鉴别苏打 (Na2CO3)和小苏打 (NaHCO3) 下面是阳阳进行的研究性学习过程
34、，请你参与并回答相关问题。 【资料获悉】 1相同条件下， Na2CO3溶液比 NaHCO3溶液的碱性强； 2 20 时， Na2CO3、 NaHCO3的溶解度分别为 21.3g和 9.6g； 3 NaHCO3在 2700C时能发生如下分解反应： 2NaHCO3加热 Na2CO3+H2O+CO2 而 Na2CO3受热不易分解。 【实验过程】 实验一：验证 Na2CO3和 NaHCO3热稳定性的差异。在老师的指导下，你们按题18图所示进行实验若实验现象为 ，则能得出 NaHCO3受热易分解， Na2CO3受热不易分解。 实验二：用酸碱度的差异鉴别 Na2CO3和 NaHCO3。你们若用广泛 pH试
35、纸测定相同条件下两种溶液的 pH，则 pH较大的是 。 实验三：用 20 时溶解度的差异鉴别 Na2CO3和 NaHCO3 请完成下表： (忽略溶解过程中热量的变化 ) 实验操作 预期的现象和结论 (3) (4) 【交流总结】 1配料中小苏打主要起发泡作用。 2可以通过溶解度、酸碱度等差异来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3。 【拓展延伸】 通过上述研究性学习过程。你们认为小苏打 (NaHCO3)除用于食品工业外，在日常生活及实验室中还有哪些应用，试举一例： 。 答案： 甲烧杯中石灰水不变浑浊；乙烧杯中石灰水变浑浊； Na2CO3； 和 实验操作 预期的现象和结论 (3) 20 时，各取 10
36、g两种样品，分别放入 100g水中，充分溶解后。 (4)碳酸氢钠在烧杯中不能完全溶解，碳酸钠在烧杯中可以完全溶解。 治疗胃酸过多。 试题分析：实验一：根据题给的条件可知， NaHCO3在 270 时能分解产生二氧化碳，而 Na2CO3受热不易分解；结合图示，装有碳酸氢钠的试管与乙烧杯相连，而装有碳酸钠的试管与甲烧杯相连，故可见甲烧杯中澄清石灰水不变浑浊，乙烧杯中的澄清石灰水变浑浊。 实验二：根据资料可知，在相同的条件下，碳酸钠溶液的碱性要比碳酸氢钠溶液的碱性强，所以碳酸钠溶液的 pH要大些。 实验三：根据资料可知， 20 时，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同，故可以在20 时，取大于碳酸氢钠的溶解度质量的两种物质，并在 20 时配制溶液，观察其是否完全溶解，来进行鉴别；如 20 时，各取 10g两种样品，分别放入100g水中，充分溶解后观察，则不能完全溶解的是碳酸氢钠，而可以完全溶解的是碳酸钠。 【拓展延伸】由于碳酸氢钠是弱碱性的物质，故可以用来中和胃液中过多的盐酸。 考点：证明碳酸盐，溶液的酸碱度测定，常用盐的用途 点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等 。
