2013届江苏省省锡中实验学校九年级3月适应性练习化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届江苏省省锡中实验学校九年级 3月适应性练习化学试卷与答案（带解析） 选择题 近几年自然灾害频发，灾害中常有如下变化发生。下列属于化学变化的是 A冰川融化 B房屋坍塌 C森林火灾 D山体滑坡 答案： C 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、冰川融化的过程中没有新物质的生成，只是水的状态发生改变，属于物理变化； B、房屋坍塌的过程中没有新物质的生成，只是房子形状发生改变，属于物理变化； C、森林火灾的过程中，有新物质二氧化碳、水等物质的生成，属于化学变化； D、山体滑坡的过程中没有新物质的生成，只是山体形

2、状发生改变，属于物理变化。故选 C 考点：化学变化和物理变化的判别 点评：正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化。 已知 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2， Ca(HCO3)2可溶于水。下列关于图像的描述不正确的是 A图 表示澄清石灰水中持续通入 CO2 B图 将镁条和锌片（均足量）分别和等质量、等质量分数的稀硫酸混合 C图 表示氢氧化钠溶液中加入大量的水 D图 表示将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发水份 答案： D 试题分析：根据各反应中各物质的量的变化分析。 A、澄清石灰水中持续通入 CO2，

3、随着二氧化碳的通入，二者反应产生沉淀，且质量不断增大，直至氢氧化钙完全反应，沉淀达到最大值；继续通入二氧化碳，会与水中的碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，故沉淀又消失，图像与事实一致，正确； B、将镁条和锌片（均足量）分别和等质量、等质量分数的稀硫酸混合，由于硫酸均会完全反应，故生成氢气应一样多；且镁比锌活泼，故镁的反应速度快，会比锌先反应完，图像与事实一致，正确； C、氢氧化钠溶液呈碱性， pH值大于 7，向其中加入大量的水，溶液被稀释，碱性减弱，则溶液的 pH值变小；但由于溶液中始终含有 OH-，故其 pH值始终大于等于 7，图像与事实相符，正确； D、饱和硝酸钾溶液恒温蒸发水分，则有溶质析

4、出，故溶液始终饱和，但由于温度不变，溶解度也不变，故溶质的质量分数也不变，曲线与事实不符，错误。故选 D 考点：碱的化 学性质，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，金属活动性顺序及其应用，中和反应及其应用，溶液的酸碱性与 pH值的关系 点评：本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应的知识熟练掌握，并能结合图象的数学意义，综合考虑；图象的意义要抓住三点： 抓图象的起点， 抓图象的终点， 抓图象的变化过程。 除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是 物 质 所含杂质 除去杂质的方法 A KOH溶液 （ K2CO3） 适量的 Ca

5、(OH)2溶液、过滤 B N2气体 （ O2） 将气体缓缓通过灼热的铜网 C CuO （ Cu） 稀硫酸溶液、过滤 D KNO3 （ NaCl） 热水、降温结晶、过滤 答案： C 试题分析：根据主要物质和杂质的性质的不同来分析。 A、主要物质 KOH溶液与除杂剂 Ca(OH)2溶液不反应，杂质 K2CO3能与Ca(OH)2溶液反应，生成碳酸钙沉淀和主要物质氢氧化钾，故先用滴加适量的Ca(OH)2溶液再过滤的方法，可除去 KOH溶液中的 K2CO3，正确； B、将混合气体缓缓通过灼热的铜网，杂质氧气会与铜反应而除去，主要物质氮气不反应，故可以除杂，正确； C、主要物质 CuO 能与稀硫酸反应，而

6、杂质 Cu 不反应，故除去的是主要物质，而不是杂质，错误； D、由于 KNO3和 NaCl的溶解度都随温度的升高而增大，且主要物质 KNO3的溶解度受温度的影响大，而杂质 NaCl的溶解度受温度的影响较小，故可将其加热水制成饱和溶液，再降温结晶、过滤，以获得较纯净的 KNO3晶体，正确。故选 C 考点：物质除杂或净化的探究 点评：一般的除杂质题必须同时满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应 ，不能与原物质反应， 反应时不能加入新的杂质，这是正确解题的关键。 右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是 A反应后溶液的 pH大于 7 B反应前的溶液均可导电，反应后

7、的溶液不导电 C反应后溶液中存在的粒子只有 Na 和 Cl D反应前后所有元素的化合价均无变化 答案： D 试题分析：根据氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应分析。 A、根据反应后的容器中的离子种类可以看出，反应后的溶液中只有氯离子、钠离子和水分子，没有氢氧根离子，故 pH等于 7， A错误； B、溶液导电是因为溶液中含有自由移动的带电的离子，反应后的溶液中存在自由移动的带正电的钠离子和带负电的氯离子，所以反应后的溶液依然能导电，错误； C、根据反应的微观示意图可知，反应后的溶液中除了含有钠离子和氯离子外，还有水分子，错误； D、钠元素、氢元素反应前后的化合价都是 +1价，氯元素反应前后的化合价是 -1

8、价，氧元素反应前后的化合价是 -2价，都没变，正确。故选 D 考点：中和反应及其应用，溶液的导电性及其原理分析，溶液的酸碱性与 pH值的关系，微粒观点及模型图的应用，常见元素与常见原子团的化合价 点评：理解和熟 练掌握中和反应及其应用等相关知识，是解答本题的关键。 下图是 A、 B、 C三种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是 A、 t1 时， A和 C的饱和溶液中所含溶质的质量相等 B、将 45 g A放入 50 g t2 的水中，所得溶液为 95g C、 A的溶解度比 B的溶解度大 D、通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是 C 答案： D 试题分析：根据固

9、体物质的溶解度曲线，可以查出某温度下某物质的溶解度、可以比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小、可以判断固体物质的溶解度受温度影响变化的趋势等。 A. 由溶解度曲线图可知， t1 时 A、 C两物质的溶解度相同，根据饱和溶液的溶质质量分数 = 100%，可知 t1 时 A、 C两物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，但由于没有说明溶液的质量，故无法比较溶质质量，错误； B.由溶解度曲线图可知， t2 时， A物质的溶解度是 80g，即每 100g水中最多溶解 80gA物质而达到饱和状态，则此温度下， 50g水中最多溶解 40gA物质，故所得溶液为 90g，错误； C. 不同物质的溶解度要在相同的

10、温度下才能比较其大小，由于没有标明温度，故无法比较 A、 B两物质的溶解度的大小，错误； D. 由溶解度曲线图可知， A、 B两物质的溶解度随温度的升高而增大，而 C物质的溶解度随温度的升高而减小，故通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是 C，正确。故选 D 考点：固体溶解度曲线及其作用 点评：本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体溶解度曲线来解决相关问题，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，以及溶质质量分数的有关计算。 实验测得某些食物的近似 pH如下，下列说法正确的是 食物 泡菜 葡萄 番茄

11、 苹果 牛奶 玉米粥 pH 3.4 4.2 4.4 3.1 6.5 7.8 A、牛奶和玉米粥均属于碱性食物 B、胃酸过多的人应少食泡菜 C、番茄的酸性比苹果强 D、用湿润的 pH试纸蘸取葡萄汁测其 pH 答案： B 试题分析：当溶液的 pH等于 7时，呈中性；当溶液的 pH小于 7时，呈酸性，且 pH越小，酸性越强；当溶液的 pH大于 7时，呈碱性，且 pH越大，碱性越强。 A牛奶的 pH为 6.5，小于 7，显酸性；玉米粥的 pH为 7.8，大于 7，显碱性，错误； B泡菜的 pH为 3.4，小于 7，呈酸性，故胃酸过多的人应少吃泡菜，正确； C番茄的 pH为 4.4，苹果的 pH为 3.1

12、，番茄的 pH大于苹果的 pH，故苹果的酸性比番茄强，错误。 D测定溶液的酸碱度时， pH试纸不能湿润，否则会稀释待测液，造成其酸碱性减弱，而使测量结果出现偏差，错误。故选 B 考点：溶液的酸碱性与 pH值的关系，用 pH试纸测定溶液 pH 点评：本题难度不大，理解和熟练掌握溶液的酸碱性和溶液 pH大小之间的关系是顺利解题的关键。 下列物质的鉴别方法正确的是 A用澄清石灰水鉴别氢气和一氧化碳 B用酚酞鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 C用食盐水鉴别硬水和软水 D用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 答案： D 试题分析：根据要鉴别的两物质的性质分析判断。 A、由于氢气和一氧化碳都不能与澄清石灰水反应，

13、故不可以区分； B、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，故不可以区分； C、区分硬水和软水，要用肥皂水，而食盐水与这二者均不反应，故不可以区分； D、由于硝酸铵固体溶于水时会吸热降温，而氢氧化钠固体溶于水时会放热升温，故可以用加水的办法进行区分。故选 D 考点：物质的鉴别 点评：本题属于物质的鉴别题，解题的关键是要掌握所要鉴别物质的性质，尤其是物质的 特殊性质，然后利用反应产生的不同现象来加以鉴别。 生活中的洗涤很多都与化学知识有关，下列有关说法不正确的是 A厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化 B汽油可溶解衣服上的油渍 C食醋可洗去热水瓶内壁的水垢 D金属制品表面除锈应加过量

14、稀盐酸长时间浸泡 答案： D 试题分析：根据物质的性质分析。 A、厨房洗涤剂中含有乳化剂，能对油污起乳化作用，所以可用于除油污，正确； B、有机物质能溶解在有机溶剂中，故油渍能溶解在汽油中而被除去，正确； C、热水瓶内壁的水垢的主要成分是碳酸钙，而食醋的主要成分是醋酸，二者可以反应生成可溶性的盐，从而将水垢除去，正确； D、金属制品在表面除锈时，若加过量稀盐酸并长时间浸泡，不仅锈会被反应掉，而且金属（若是活泼金属）制品也有可能会与稀酸反应而被消耗，错误。故选 D 考点：乳化剂及乳化作用，溶解现象与溶解原理，酸的化学性质，金属的性质 点评：物质的性质决定物质的用途，所以熟记常见物质的性质是解题的

15、关键；另外，在学习过程中要注意理论联系实际，在实践中领会知识，并能运用所学知识去解决实际问题。 下列物质露置在空气中，质量 会发生改变，其中与空气中二氧化碳和水都有关的是 铁 氢氧化钠 氧化钙 浓盐酸 A B C D 答案： B 试题分析：根据相关物质的性质分析。 铁在潮湿的空气中易生锈，是铁与氧气和水共同作用的结果，与空气中的二氧化碳无关； 氢氧化钠会吸收空气中的水而潮解，并能与空气中的二氧化碳发生反应，与二者都有关； 氧化钙会吸收空气中的水分而反应生成熟石灰，熟石灰会与空气中的二氧化碳反应而生成碳酸钙，与二者都有关； 浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体而使自身质量减小，与空气中二氧化 碳

16、和水无关。故选 B 考点：金属的锈蚀与防护，空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法 点评：理解和熟记常见酸碱盐的正确存储方法和注意事项，是解题的关键；对于易挥发的酸（浓盐酸和浓硝酸）和易吸水的酸（浓硫酸）都要密闭保存；由于常见的碱（氢氧化钠和氢氧化钙）会与空气中二氧化碳反应而变质，所以也要密闭保存。 下列物质，属于纯净物的是 A生理盐水 B净化后的空气 C干冰 D生铁 答案： C 试题分析：纯净物是指由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。 A、生理盐水是由氯化钠和水等物质组成的，属于混合物，错误； B、空气是由氮气、氧气、稀有气体和二氧化碳等物质组成的，属于混合物，错误； C、

17、干冰是由一种物质 二氧化碳组成的，属于纯净物，正确； D、生铁是铁的合金，是由铁和碳等物质组成的，属于混合物，错误。故选 C 考点：纯净物和混合物的判别 点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只由一种物质组成就属于纯净物，如果由多种物质组成就属于混合物。 日本发生核泄露后，人们纷纷抢购加碘盐以防辐射，这里的碘指的是 A单质 B元素 C分子 D原 子 答案： B 试题分析：物质是由元素组成的，加碘盐中含有的碘，是以化合物（如碘酸钾）的形式存在于加碘盐中的，不是以单质、分子、原子的形式存在的，是指元素。故选 B 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 点评：理解分子、原子

18、、离子、元素与物质之间的关系，了解物质的组成和物质的构成的知识，是解答本题的关键。 下列常用调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是 A蔗糖 B白醋 C芝麻油 D食盐 答案： C 试题分析：根据溶液的特征分析，溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。 A蔗糖能溶于水，故能与水形成均一、稳定的混合物，故属于溶液，正确； B白醋能溶于水，故能与水形成均一、稳定的混合物，故属于溶液，正确； C芝麻油不溶于水，与水混合后形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，错误； D食盐能溶于水，故能与水形成均一、稳定的混合物，故属于溶液，正确。故选 C 考点：溶液的概念、组成及其特点，悬浊液、乳浊液的概念及其

19、与溶液的区别 点评：理解和熟练掌握溶液的本质特征，是解题的关键；此外，解答本题还要分析物质的水溶性，如果物质易溶于水，就能够和水形成溶液，如果物质不溶于水，就不能够 和水形成溶液。 下列实验操作中，正确的是 A向试管中加锌粒 B点燃另一酒精灯 C检查装置的气密性 D稀释浓硫酸 答案： C 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、向试管中加入锌粒时，要先将试管平放，再将锌粒放在试管口部，然后将试管慢慢竖起来，让锌粒滑到试管底部，如图示放入，则可能会砸碎试管，错误； B、点燃酒精灯，要用火柴点燃，严禁用一盏点燃的酒精灯去点燃另一酒精灯，否则有可能造成失火，错误； C、检查装置的气密性时

20、，要把导管的一端放入水中，用手握住试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确； D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿容器内壁，慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量散失，切不可将水注入浓硫酸，否则酸液会沸腾溅出，可能伤人，错误。故选 C 考点：实验操作注意事项的探究 点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 下列各物质的俗名与化学式对应关系不正确的是 A食盐： NaCl B纯碱： NaOH C小苏打：NaHCO3 D熟石灰：Ca(OH)2 答案： B 试题分析：根据所学知识对物质的名称、俗称、化学式进行分析、判断。

21、A、氯化钠俗称食盐，化学式是 NaCl，正确； B、碳酸钠俗称纯碱，化学式是 Na2CO3，错误； C、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式是 NaHCO3，正确； D、氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，化学式是 Ca(OH)2，正确。故选 B 考点：化学式的书写及意义 点评：要想解答好这类题目 ,就要理解和熟记化学式的书写及意义；解答本题的关键是，要注意区分名称相近的物质的成分，会写出它们的化学式。 下列实验现象描述正确的是 A硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体 B铜片投入到稀硫酸中产生大量的气泡 C浓盐酸打开瓶盖有白烟 D用玻璃棒将肥皂水滴到 pH试纸上，试纸由黄色变为红色

22、答案： A 试题分析：根据相关实验现象分析。 A、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体，正确； B、铜属于 H 后金属，不能与稀硫酸反应，故铜片投入到稀硫酸中无现象产生，错误； C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖会有白雾产生，错误； D、由于肥皂水呈碱性，故用玻璃棒将肥皂水滴到 pH试纸 上，试纸由黄色变为蓝色，错误。故选 A 考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，金属的活动性及其应用，常见酸的性质，用 pH试纸测定溶液 pH 点评：化学是一门以实验为基础的学科，实验现象的描述是化学实验考查的重点，熟练掌握相关实验操作，及实验现象等是解答本题的关键。 填空

23、题 （ 1）化学与我们的生活息息相关，就在我们身边。在 “纯碱、食盐、不锈钢、石墨、熟石灰 ”中选择适当的物质填空： 属于合金的是 ； 可用作防腐和调味品的是 ； 常用作电极的是 ； 可用于洗涤剂生产的是 。 （ 2）现有 H、 C、 O、 Ca四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式各一个： 可做还原剂的气体化合物 ； 由三种元素组成的酸 ； 可用于改良酸性土壤的碱 ； 可作补钙剂的盐 。 答案：（ 1） 不锈钢 食盐 石墨 纯碱 （ 2） CO H2CO3 Ca(OH)2 CaCO3 试题分析：根据常见物质的组成和性质分析。 （ 1） 合金是由金属和其他金属或非金属融合而成的、具

24、有金属特性的物质，不锈钢就属于铁的合金； 用食盐腌制的食品可以存放很长的时间，故食盐可用作防腐剂；同时食盐也是重要的调味品，炒菜如果不 放食盐，菜将食之无味； 石墨具有优良的导电性，故可常用作电极； 碳酸钠广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。 （ 2） 可做还原剂的气体化合物是一氧化碳，故其化学式为 CO； 由三种元素组成的酸是碳酸，故其化学式为 H2CO3； 可用于改良酸性土壤的碱是熟石灰，故其化学式为 Ca(OH)2； 可作补钙剂的盐是碳酸钙，故其化学式为 CaCO3。 考点：合金与合金的性质，常用盐的用途，碳单质的物理性质及用途，化学式的书写及意义 点评：本题较简单，熟练掌握常

25、见物质的组成特点和性质，以及常见物质的化学式即可轻松作答。 月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为 “未来金属 ”。我国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下： 钛铁矿的主要成分是 FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为 价。 TiCl4在高温下与足量 Mg反应生成金属 Ti的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，若在实验室提纯上述金属钛，可将其先 加入 （填试剂名称）中，再 （填操作名称）。 答案： +4价 TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 ， 置换反应 。

26、 稀盐酸（稀硫酸） ， 过滤（过滤、洗涤、干燥） 。 试题分析： 根据化合价的原则， “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”，已知亚铁的化合价为 +2价， O 的化合价为 -2价，设 FeTiO3中 Ti元素的化合价为 x，则有（ +2） +x+（ -2） 3=0，解得 x=+4价。 根据题意， TiCl4在高温下与足量 Mg反应生成金属 Ti，根据质量守恒定律（化学变化中元素种类不变）可知，生成物中还应有氯 化镁，故该反应的化学方程式为 TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2；该反应是一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质和一种新的化合物，故属于置换反应。 根据上述生产过程中的操作分析

27、，由于反应中使用了足量的镁，故可判断得到的金属钛中混有的少量金属杂质是镁；根据题意，钛不能与酸反应，而镁是H前活泼金属，能与酸反应，故要除去镁，可加入稀酸，然后过滤、洗涤、干燥即可。 考点：有关元素化合价的计算，置换反应及其应用，金属的化学性质，化学方程式的书写 点评：本题是在新的问题情境下，对化学基础知识的考查，要求学生除了 要熟练掌握相关基础知识外，还要能在新的问题情境下对知识进行迁移运用，这就要求学生在日常的学习中要注重理论联系实际。 简答题 根据要求写出下列方程式 ,并在括号内注明基本反应类型。 （ 1）用稀硫酸来清除铁制品表面的锈 （ ）反应 （ 2）氢氧化钠溶液在空气中易变质，这是

28、因为 （ 3）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症 答案：（ 1） Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应 （ 2） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （ 3） Al(OH)3+3HCl=3H2O+AlCl3 试题分析：根据化学反应事实和质量守恒定律书写化学方程式。 （ 1）稀硫酸和铁锈（氧化铁）反应生成硫酸铁和水，故反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，由于该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，故属于复分解反应； （ 2）氢氧化钠溶液在空气中易变质，是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生

29、成碳酸钠和水，故反应的化学方程式为 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； （ 3）氢氧化铝和胃酸（盐酸）反应生成氯化铝和水，故反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O。 考点：书写化学方程式，化学反应类型的判定 点评：在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式。 请结合下列实验常用装置，回答有关问题。 （ 1）写出图中标有字母的仪器的名称： a 。 （ 2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是 ，反应的化学方程式是 。 （ 3）实验室制取二氧化碳的反应方程式为

30、 。若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用 D装置，并在该装置中盛放 （ 填写试剂名称）。如果用 E装置收集该气体，则气体从 端进入（填 “b”或 “c”）。 （ 4）实验室常用装置 C代替装置 B制取气体，该装置的优点是通过开关活塞来控制反应的开始和停止，下列反应适用于该装置的有 （填序号）。 大理石和稀盐酸 过氧化氢溶液与少量二氧化锰粉末 锌粒与稀硫酸 答案：（ 1） a长颈漏斗 （ 2） A 2KClO3 2KCl+3O2 （ 3） CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 浓硫酸 b （ 4） 试题分析：（ 1）根据实验室常用仪器回答，图中仪器 a的名称是长颈漏斗。 （

31、 2）氯酸钾 在二氧化锰作催化剂和加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式是 2KClO3 2KCl+3O2；由此可知，该反应是固体的受热分解反应，故制取气体的发生装置应选 A。 （ 3）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时还生成氯化钙和水，故反应的化学方程式为 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O； 根据题意，要获得干燥的二氧化碳气体，需要选用 D 装置作为气体的干燥装置，由于浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，故可选用浓硫酸做干燥剂； 由于二氧化碳的密度比空气的密度大，且能溶于水，因此只能用向上排空气法收集，若用 E装置收集二氧化碳，二氧

32、化碳气体应该从长管 b进入，从下面向上排空气。 （ 4）根据题意， C装置的优点是通过开关活塞来控制反应的开始和停止，即当关闭活塞时，装置内由于气体增多，压强增大，将部分液体压入长颈漏斗，使液面降至多孔隔板以下，由于固体留在了隔板上，故使固液体分离，从而导致反应停止；打开活塞，气体放出，压强减小，液体再次进入并与固体接触、反应。由于 中用的是二氧化锰粉末，无法与液体实现分离，故不适用此装置。故选 考点：常用气 体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，实验室制取二氧化碳的反应原理，书写化学方程式 点评：熟记氧气和二氧化碳的实验室制法、原理和操作注意事项，是解题的关键；此外，本

33、题的重点是常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，要学会根据反应物的状态和反应的条件选择发生装置，根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法。 探究题 小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为 10%，具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧 化钙或是碳酸钠中的一种。 （ 1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为 0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是 。 （ 2）小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的 pH 试纸上，测得 pH=9，他判断该溶液不可能是氯化钠。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，

34、正确的是 ； A方法正确，结果正确，且结论正确 B方法不正确，结果偏小，但结论正确 C方法不正确，结果偏大，结论不正确 D方法正确，结果正确，但结论不正确 （ 3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮继续进行下列实验。 设计实验方案 方案甲：选择氯化 钡溶液来确定该溶液的成份； 方案乙：选择稀硫酸来确定该溶液的成份。 进行实验 在两个方案中选一个方案，填写步骤、现象、结论。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管，滴加 。 该溶液是碳酸钠溶液。有关反应的化学方程式为： 。实验反思 有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠，该碱溶液可以是 溶液。 有关反应的化学方程式为： 。 小亮经

35、过反思，向同学们提出如下建议，你认为不合理的是 （填字母）。 A、倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀 B、要有严谨的科学实验的态度 C、无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留 （ 4）用 “侯氏制碱法 ”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品 11 g，加入到盛有一定量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中物质总质量的变化如图所示。请计算： 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到 0.1%，下同） 反应后所得溶液中溶质的质量分数。 答案：（ 1） 10% (2) B (3) 取少量溶液于试管，滴加 氯化钡溶液（或稀硫酸） 。 有白色沉淀 （或有气泡） 该

36、溶液是碳酸钠溶液。有关反应的化学方程式为： BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3。 是 Ca(OH)2 ， Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 C （ 4） 96.4% 21.4% 试题分析：（ 1）根据溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系，即饱和溶液的溶质质量分数 = 100%，结合氢氧化钙常温下的溶解度为 0.18g可知，常温下饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数 = 100%=0.18%，远小于10%，故该溶液不可能是氢氧化钙。 （ 2）测定溶液的酸碱度时，不能把 pH试纸用水湿润，因为这样相当于把待测溶液稀释，溶液酸碱性会减弱，这样测定出来的碱溶液的 pH偏小，

37、但根据测得的 pH为 9,判断溶液呈碱性还是正确的，故选 B。 （ 3） 进行实验 根据实验结论 “该溶液是碳酸钠溶液 ”，结合实验方案可知：方案甲滴加氯化钡溶液，能与碳酸钠反应生成白色沉淀（碳酸钡），故反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3；方案乙滴加稀硫酸，能与碳酸钠反应生成气泡（二氧化碳），故反应的化学方程式为 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2，都能证明溶液为碳酸钠。 实验反思 根据题意，结合已有知识可知，碳酸钠溶液能与 Ca(OH)2溶液反应，生成碳酸钙沉淀而使溶液变浑浊，故可利用氢氧化钙溶液检验碳酸钠的存在，二者反应的化学方程式为 N

38、a2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。 根据实验室药品使用规则分析。 A、倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀，正确； B、要有严谨的科学实验的态度，正确； C、对于标签被腐蚀、无法辨认的药品，要尽可能确定药品的组成，不可随意扔弃，既不安全又造成浪费，错误。故选 C （ 4） 根据题意，碳酸钠样品中加入稀盐酸，二者反应生成 氯化钠、水和二氧化碳，由于二氧化碳气体的逸出，故反应后烧杯内物质的总质量会变小，且变小的质量为生成二氧化碳的质量，结合图示可知，生成二氧化碳的质量 =61g-56.6g=4.4g。 根据题意书写反应的化学方程式，利用生成二氧化碳的质量，以及二氧化碳与碳酸钠的质量

39、比，可求出样品中碳酸钠的质量，进而求出该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 解，设样品中碳酸钠的质量为 x，生成的氯化钠是 y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 x y 4.4g 106： x=44： 4.4g 解得 x=10.6g 则样品中碳酸钠的质量分数 = 100%96.4% 由于所得溶液中的 NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和，故需求出反应生成的氯化钠和原样品中氯化钠的质量。 117： y=44： 4.4g 解得， y=11.7g 则氯化钠的质量 =11.7g+（ 11g-10.6g） =12.1g 则所得溶液的溶质质量分数 = 100%21.4% 考点：缺失标签的药品成分的探究，溶液的酸碱性与 pH值的关系，盐的化学性质，书写化学方程式，根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算 点评：对于验证 型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。