1、2013届河南省郸城县光明中学九年级上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列成语与化学变化有关的是 ( ) A沙里淘金 B滴水成冰 C钻木取火 D木已成舟 答案： C 试题分析：物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。两者的区别在于是否有新物质生成。沙里淘金、滴水成冰、木已成舟都没有新物质生成，是物理变化；钻木取火有新物质生成，是化学变化。选 C。 考点：物理变化和化学变化的辨别。 点评：物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。 在一个密闭容器中放入 W、 G、 H、 P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：对该反应
2、的认识正确的是 ( ) 物质 W G H P 反应前质量 /g 18 1 2 32 反应后质量 /g 待测 26 2 12 A W待测值是 13 B该反应是分解反应 C P是生成物 D物质 H是该反应的催化剂 答案： A 试题分析：由题中数据可知： G增加了 25g； H质量不变； P质量减小了 20g，故 W的质量为 13g。该反应是化合反应；物质 H可能是该反应的催化剂，也可能不反应。选 A。 考点：质量守恒定律；催化剂。 点评：化学反应遵守质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。 催化剂能改变化学反应的速率，但其本身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变
3、。 在氧气和二氧化碳两种物质中 （ ） A都含有氧分子 B都含有两个氧原子 C都含有两个氧元素 D都含有氧元素 答案： D 试题分析：在氧气和二氧化碳两种物质中都含有氧元素；每个氧气分子和二氧化碳分子中都各含有两个氧原子。选 D。 考点：物质的构成。 点评：氧气由氧分子构成；二氧化碳由二氧化碳分子构成。在氧气和二氧化碳两种物质中都含有氧元素。 下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 ( ) A O B CO C Zn D N2 答案： C 试题分析： O 表示氧元素、一个氧原子； CO表示一氧化碳、一个一氧化碳分子；Zn表示锌、锌元素、一个锌原子； N2 表示氮气、一
4、个氮分子。选 C。 考点：化学符号及其意义。 点评：元素用元素符号表示；原子用元素符号表示，若表示原子个数，就在元素符号前标上适当的数字；分子用化学式表示，表示分子的个数，就在 化学式前加上适当数字表示；离子则在元素符号右上角标上适当的电荷数就行了，化合价标注在元素符号的正上方。 只有金属元素、非金属固态单质、稀有气体的符号可以表示物质、元素、一个原子等意义。 二甲醚 (C2H6O)作为一种新能源，有关说法正确的是 ( ) A二甲醚的相对分子质量为 48 B二甲醚属于氧化物 C二甲醚由 2个碳原子、 6个氢原子和 1个氧原子构成 D二甲醚中碳元素与氢元素的质量比为 4:1 答案： D 试题分析
5、：由二甲醚 (C2H6O)的化学式可知：二甲醚的相对分子质量为122+16+16=46；二甲醚属于含氧化合物，有机物，但不是氧化物；每个二甲醚分子由 2个碳原子、 6个氢原子和 1个氧原子构成；二甲醚中碳元素与氢元素的质量比为 4:1。选 D。 考点：物质的构成；化学式的意义。 点评：化学式表达了物质的元素组成、相对分子质量、原子个数比等信息，是学习化学的基础。 “低碳生活 ”已成为当今的热门话题。下列对 “低碳生活 ”的理解不准确的是 ( ) A减少使用含碳的燃料 B可以有效防止温室效应 C大力推广使用新能源和新燃料 D其中 “碳 ”指的是碳单质 答案： D 试题分析：大力推广使用新能源和新
6、燃料，减少使用含碳的燃料，可以减少碳的排放量，可以有效防止温室效应；符合 “低碳生活 ”理念； “低碳生活 ”中的碳不是碳单质，更多的是二氧化碳。选 D。 考点：低碳生活理念。 点评：过多的使用化石燃料，向大气中排放太多的二氧化碳，明显的导致了温室效应，故推广使用新能源，减少碳的排放，成了新的生活理念。 下列各选项中，解释与事实不吻合的是 ( ) 选项 事实 解释 A 液氧和氧气都能使带火星的木条复燃 同种分子的化学性质相同 B 酒精做温度计的填充物 酒精分子的体积受热变大，遇冷变小 C 金刚石很坚硬，而石墨却很软 碳原子的排列不同 D 食物变质 分子本身发生了变化 答案： B 试题分析： A
7、、液氧和氧气都能使带火星的木条复燃，因为它们由同种分子构成，同种分子的化学性质相同； B、酒精做温度计的填充物，因为酒精分子间的间隔受热变大，遇冷变小； C、金刚石很坚硬，而石墨却很软，因为碳原子的排列方式不同； D、食物变质，是分子本身发生了变化，属于化学变化。 选 B。 考点：物质的构成；氧气的性质；微粒的性质；化学变化。 点评：氧气由氧分子构成，氧分子保持着氧 气的化学性质。 微粒的性质有：微粒很小；微粒不断运动；微粒之间有间隔。 金刚石和石墨是碳元素的同素异形体，因碳原子排列方式的不同而具有不同的物理性质。 化学变化是指有新物质生成的变化。 下列各组物质，前者属于混合物，后者属纯净物的
8、是 ( ) A净化后的自来水铝合金 B氮气煤 C冰水混合物液氧 D石灰水二氧化碳 答案： D 试题分析：自来水、铝合金、煤、石灰水都是混合物；氮气、冰水混合物、液氧、二氧化碳都是纯净物。选 D。 考点：纯净物与混合物。 点评：混合物是由不同种物质组成的，成分复杂；而纯净物是由一种物质组成的，成分单一。 下列有关实验现象的描述不恰当的是 ( ) A甲烷在空气中燃烧，发出蓝色火焰 B硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C细铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体 D木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳 答案： D 试题分析：甲烷在空气中燃烧，发出蓝色火焰；硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气温的气体；细铁丝在氧气
9、中燃烧，火星四射，生成黑色固体；木炭还原氧化铜，黑色固体变成了红色。选 D。 考点：甲烷、硫、铁丝燃烧的现象；木炭还原氧化铜 的现象。 点评：识记内容，难度不大，牢记这些现象，对于解答推断题很有帮助。 下列实验操作不正确的是 ( ) 答案： C 试题分析：过滤要用玻璃棒引流，遵守 “一贴二低三靠 ”的原则。 检查气密性，先将导管伸入水中，再用手捂住试管外部； 加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，用酒精灯外焰均匀加热； 稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 选 C。 考点：过滤；检查气密性；加热液体；稀释浓硫酸。 点评：只有按照规范的实验操作做实验，才能保证实验
10、的成功和安全。 填空题 在使用体温计量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生的汞蒸气会 对人体产生危害，此时可以撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞（ HgS）。 （ 1）写出硫和汞反应的化学方程 ； （ 2）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的原因： 。 答案：（ 1） Hg + S = HgS (2)温度升高，汞原子间隔增大。 试题分析：（ 1）硫和汞反应的化学方程为 Hg + S = HgS； (3)（ 2）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的原因：温度升高，汞原子间隔增大。 考点：化学方程式的 书写；微粒的性质。 点评：书写化学方程式要遵循
11、客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 微粒的性质有：微粒很小；微粒不断运动；微粒之间有间隔。 右图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖由 种元素组成，其中 C、 H、 O三元的质量比为 ，碳元素的质量分数为 。 答案： 6： 1： 8 40% 试题分析：由葡萄糖的化学式可知，葡萄糖由 C、 H、 O三种元素组成，其中 C、H、 O三元的质量比为 126： 112： 166=6： 1： 8，碳元素的质量分数为=40%。 考点：物 质的组成；元素质量比；元素质量分数。 点评：化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积的比。
12、某元素的质量分数 = 。 自来水厂抽取河水进行净化的过程可加入 除去水中的异味，生活中常用 的方法降低水的硬度，可用 来区分硬水与软水。 答案：活性炭 煮沸 肥皂水 试题分析：自来水厂抽取河水进行净化的过程可加入活性炭除去水中的异味，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，可用肥皂水来区分硬水与软水。 考点：水的净化；软水和硬水。 点评：活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，属于物理变化；硬水中含有较多的钙镁物质，遇到肥皂水会产生较多的沉淀物，泡沫少；烧开可以降低水的硬度。 水由 构成，铁由 构成，氯化钠由 构成 答案：水分子 铁原子 钠离子和氯离子 试题分析：水由水分子构成，铁由铁原子构成，
13、氯化钠由钠离子和氯离子构成。 考点：物质的微粒构成。 点评：气体、非金属和非金属元素形成的化合物由分子构成；金属、非金属固体单质、稀有气体由原子构成；金属元素和非金属元素形成的化合物由离子构成。 被誉为 “东方之冠 ”的中国馆的横梁、柱子的外包 装选用的是铝板。铝能与NaOH溶液反应，化学方程式为： 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3X，则 X的化学式为 ； NaAlO2中铝元素的化合价是 。 答案： H2 +3 试题分析：由学方程式： 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3X，可知 X的化学式为 H2 ；设 NaAlO2中铝元素的化合价为 X。（ +1） +X+（ -
14、2） 2=0.X=+3. 考点：质量守恒定律；化合价及其计算。 点评：化学反应前后，各原子的种类、个数、质量都不变；化合物中各元素的正负化合价代数和为零。 用化学用语表示： (1)3个氮气分子 ; (2)2个镁离子 ； (3)地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成化合物 ； 答案： (1)3N2 (2)2Mg2+ (3)Al2O3 试题分析： (1)3个氮气分子： 3N2； (2)2个镁离子： 2Mg2+； (3)地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成化合物： Al2O3。 考点：化学符号的书写。 点评：元素用元素符号表示；原子用元素符号表示，若表示原子个数，就在元素符号前标上适当的数字；
15、分子用化学式表示，表示分子的个数，就在化学式前加上适当数字表示；离子则在元素符号右上角标上适当的电荷数就行了，化合价标注在元素符号的正上方。 简答题 老师在讲授 “分子和原子 ”内容时做了如图所示实验。请问： 该实验的现象是什么？ B烧杯的作用是什么？ 实验说明什么？ 答案：（ 1） A溶液变红，（ 2）作对比 （ 3）分子不断运动。 试题分析： 该实验的现象是 A溶液变红，因为浓氨水挥发出的氨气溶于水形成碱性的氨水，使得酚酞溶液变红色； B烧杯放置在外面，不会看到溶液变红色的现象，其作用是与大烧杯内的实验做对比； 实验中 A溶液变红，是因为氨气分子不断运动从而进入酚酞溶液的结果，该实验说明分
16、子不断运动。 考点：微粒的性质。 点评：本题考查微粒的性质，识记内容，难度不大，微粒的性质有：微粒很小；微粒不断运动；微粒之间有间隔。 根据下列情景写出化学反应方程式 天然气（ CH4）的燃烧 实验室用无色液体与黑色固体混合制取氧气 澄清石灰水在空气中变质 实验室制取二氧化碳的反应原理 答案：（ 1） CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O （ 2) 2H2O2MnO22H2O+O2 (3) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (4) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 试题分析： 天然气（ CH4）的燃烧 ： CH4 + 2O2点燃 C
17、O2 + 2H2O； 实验室用无色液体与黑色固体混合制取氧气： 2H2O2MnO22H2O+O2； 澄清石灰水在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O； 实验室制取二氧化碳的反应原理： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2。 考点：化学方程式的书写。 点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 右图是某物质分解的微观示意图。 （ 1）图中属于化合物的是 、反应类型是 。 （ 2）写出该反应的化学方程式 。 (3)从微观解释化学变化的实质 。 答案：（ 1）水或 H2O
18、、分解反应 （ 2） 2H2O通电 2H2+ O2 (3)分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子 试题分析：由题中图示可得：（ 1）图中属于化合物的是水或 H2O，反应类型是分解反应。 （ 2）该反应的化学方程式： 2H2O通电 2H2+ O2 。 (3)化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。 考点：化学反应的本质；化学方程式的书写；分解反应。 点评：化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。 书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 “一变多 ”的反应是分解反应。 如图所 示，将镁条在空气中点燃
19、，称量燃烧前（镁条）、后（石棉网上灰烬）的质量，发现不相等。 小明认为镁条燃烧后 “石棉网上灰烬的质量 ”应较反应前 “镁条的质量 ”增加，而康康则认为质量应减少。试陈述两位同学的理由。 若使上述镁条燃烧符合质量守恒定律，应如何改进？ 答案：（ 1)小明的理由是镁条燃烧消耗了氧气，生成的氧化镁的质量大于反应的镁条的质量；康康的理由是镁条燃烧生成的白烟逸散到空气中去了，质量应减少。 (2)将实验在密闭容器内进行 试题分析：镁条燃烧是镁和氧气反应，反应后生成了氧化镁固体，但反应过程中，有部分 氧化镁颗粒散失在空气中。故： （ 1）小明的理由是镁条燃烧消耗了氧气，生成的氧化镁的质量大于反应的镁条的质
20、量；康康的理由是镁条燃烧生成的白烟逸散到空气中去了，质量应减少。 （ 2）化学反应都遵守质量守恒定律，若要实验符合质量守恒定律，应将实验在密闭容器内进行。 考点：质量守恒定律。 点评：化学反应遵守质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。 探究题 根据下图所示装置回答问题： （ 1）用 A装置制取氧气 ,反应的化学方程式为 。 （ 2）实验室若用 B装置来制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加入 。若用 G来收集二氧化碳，二氧化碳应从 进（选 “a”或 “b”）。 （ 3）制取二氧化碳最好选择的发生装置是 （选择 “B”或 “C”），与另一个装置相比，其优点是：
21、。 （ 4）硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，实验室用硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢气体。实验室制取 H2S气体时，发生装置应选用 ，收集装置应选用 _ (填仪器编号 )。 （ 5）红旗水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样 品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。） 有关实验数据如下表： 反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 160 g 12 g 167.6 g 求该石灰石中碳酸钙的质量分数。 答案： (1)2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 或 2KC
22、lO3 2KCl + 3O2 (2)稀盐酸、 a (3)C、可随时控制反应的发生与停止 （ 4） B或 C、 F （ 5） 83.3 试题分析：（ 1）用 A装置制取氧气 ,是加热高锰酸钾或者氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2或 2KClO3 2KCl + 3O2 。 （ 2）实验室若用 B装置来制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加入稀盐酸。若用 G来收集二氧化碳，二氧化碳应从 a进入，因为二氧化碳密度大于空气。 （ 3）制取二氧化碳最好选择的发生装置是 C，与另一个装置相比，其优点是：可随时控制反应的发生与停止。 （ 4）硫化氢是一种无色且有臭
23、鸡蛋气味的气体，能溶于水，实验室用硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢气体。实验室制取 H2S气体时， 发生装置应选用 B或C，收集装置应选用 F。 （ 5）由题中数据可知，反应前后，各物质的质量总和的差值就是反应产生的二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量为 160g+12g-167.6g=4.4g。 解：设该石灰石中碳酸钙的质量为 X。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 44 X 4.4g 100： 44=X： 4.4g X=10g 该石灰石中碳酸钙的质量分数为 =83.3%。 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为 83.3%。 考点：实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理；实验装置的选择；化 学方程式的书写；根据化学方程式计算。 点评：选择制取气体的装置，要根据反应物的状态和反应条件，以及气体的性质来选择合适的实验装置。 根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。
