1、2013年北京市丰台区中考一模考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 地壳中含量最多的元素是 A铝 B铁 C硅 D氧 答案： D 试题分析：根据地壳中元素含量由多到少的顺序进行解答，地壳中元素含量由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙，故选 D。 考点：地壳中元素的分布与含量 点评：解答本题的关键是，熟记地壳中元素含量由多到少的顺序。 下列关于物质用途的描述中，不正确的是 A食盐可用作调味品 B氧气可用作保护气 C二氧化碳可用于灭火 D硫酸钾可以做钾肥 答案： B 试题分析：根据常见物质的性质和组成分析。 A、食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，故可用作调味品，正确； B、氧气的化学性质比较活泼，能与
2、许多物质发生反应，故不能用作保护气，错误； C、由于二氧化碳不可燃，也不支持燃烧，且密度比空气大，故可用于灭火，正确； D、硫酸钾中含有钾元素，故可以用做钾肥，正确。故选 B 考点：氯化钠与粗盐提纯，氧气的用途，二氧化碳的用途，常见化肥的种类和作用 点评：本题难度不大，掌握常见化学物质的性质与用途是正确解答本题的关键。 对下列实验现象的描述中，与实验事实不相符的是 A硝酸铵在 水中溶解时溶液温度降低 B盐酸与铁锈反应后溶液呈浅绿色 C二氧化碳通入澄清石灰水中溶液变浑浊 D硫磺在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 答案： B 试题分析：根据相关物质的性质和实验现象分析判断。 A硝酸铵在水中溶解时会吸热，故
3、溶液温度降低，正确； B盐酸与铁锈（氧化铁）反应后，生成氯化铁溶液，故溶液呈棕黄色，错误； C二氧化碳通入澄清石灰水，能与之反应生成碳酸钙沉淀，故溶液变浑浊，正确； D硫磺在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，正确。故选 B 考点：溶解时的热现象，酸的化学性质，二氧化碳的化学性质，氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 点评：实验现象的描述是化学实验考查的重点，识记时要注意反应条件的不同，要能区分叙述产物与描述现象的不同等。 医疗上，用小苏打治疗胃酸过多的原理是： NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O。该反应的基本反应类型为： A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 答案
4、： D 试题分析： NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，此反应之所以发生，是因为碳酸氢钠和盐酸反应，能生成氯化钠和碳酸，即 NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3；而由于碳酸不稳定，才分解生成水和二氧化碳，故该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，故属于复分解反应。故选 D 考点：化学基本反应类型的判定 点评：有关化学基本反应类型的判定，解答时要从反应物和生成物的种类分析，再结合各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。 某纯净物 R常温下即可分解，生成 NH3、 H2O和 CO2。根据这一事实，下列的推理中，不正确的是 A R中 一定含有
5、氮元素 B R一定为化合物 C R中一定含有水 D R的化学性质不稳定 答案： C 试题分析：根据质量守恒定律分析。 A、在化学反应前后，元素的种类不变，结合题意，某纯净物 R常温下分解生成 NH3、 H2O和 CO2，则说明 R是由 C、 N、 H、 O四种元素组成的，正确； B、由于物质 R是由 C、 N、 H、 O四种元素组成的纯净物，故 R是化合物，正确； C、由于物质 R是纯净物，即是一种物质，故不可能含水，错误； D、根据题意，纯净物 R常温下即可分解，说明 R不稳定，正确。故选 C 考点：质量守恒定律及其应用 点评：本题难度不大，理解和熟练掌握质量守恒定律及其应用，是解答本题的关
6、键。 山梨酸（ C6H8O2）是一种安全的食品防腐剂。下列关于山梨酸的说法中，正确的是 A山梨酸由碳和水组成 B山梨酸的相对分子质量为 112g C山梨酸中含有 16个原子 D山梨酸中碳、氢、氧的质量比为 914 答案： D 试题分析：根据山梨酸的化学式为 C6H8O2分析。 A、 C6H8O2是由 C、 H、 O三种元素组成的化合物，属于纯净物，故不可能含有水，错误； B、 C6H8O2的相对分子质量 =126+18+162=112，但相对分子质量的单位是 “1”，错误； C、山梨酸是由山梨酸分子构成的，一个山梨酸分子是由 6个碳原子、 8个氢原子和 2个氧原子，共 16个原子构成的，错误；
7、 D、山梨酸中碳、氢、氧的质量比 =（ 126）：（ 18）：（ 162） =914，正确。故选 D 考点：化学式的书写及意义，相对分子质量的概念及其计算，元素质量比的计算 点评：本题难度不大，熟练掌握化学式的宏观与微观意义，以及有关化学式的计算，并能灵活运用是正确解答本题的关键。 右图是电解水的示意图。关于电解水的下列说法中，不正确的是 A此实验得出结 论，水是由氢、氧两种元素组成 B理论上若得到 8 mL的氧气，可同时得到 16 mL氢气 C理论上若得到 4 g氢气，可同时得到 32 g氧气 D与电源负极连接的试管内产生的气体能使带火星的木条复燃 答案： D 试题分析：根据电解水实验分析。
8、 A、水电解生成氢气和氧气，由于氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，在化学变化中元素的种类不变，故此实验可推出水是由氢元素和氧元素组成的，正确； B、根据水电解生成的氢气与氧气的体积比为 2： 1，可知理论上若得到 8 mL的氧气，可同时得到 16 mL氢气，正确； C、根据水电解的化学反应方程式： 2H2O 2H2+O2可知，其中氢气和氧气的质量比为 1:8，故理论上若得到 4 g氢气，可同时得到 32 g氧气，正确； D、与电源负极连接的试管内产生的气体是氢气，能燃烧，不能使带火星的木条复燃，错误。故选 D 考点：电解水实验 点评：本题主要考查电解水实验的现象和结论，借以了解水的组
9、成和实验的注意事项等，解题时要依据所学知识和实验经验来解答，特别要熟记 “氢二氧一、正氧负氢 ”的特征。 某同学为探究 Zn、 Fe、 Cu三种金属的活动性顺序，设计了三组实验： 将大小相同的 Zn、 Fe、 Cu三种金属片分别插入体积和浓度均相同的稀硫酸中 将 Zn片插入硫酸铜溶液中， Cu片插入硫酸亚铁溶液中 将 Zn片插入硫酸亚铁溶液中，将 Fe片插入硫酸铜溶液中。其中可以达到目的的是 A B只有 C D 答案： A 试题分析：根据金属活动性顺序分析。 将大小相同的 Zn、 Fe、 Cu三种金属片分别插入体积和浓度均相同的稀硫酸中，由于 Zn、 Fe能与稀硫酸反应产生氢气，说明 Zn、
10、Fe均在 H前，而 Cu不反应，则说明 Cu在 H后；且在与稀硫酸反应时， Zn比 Fe更剧烈，即说明 Zn比 Fe活泼，故三种金属的活动性顺序为 Zn Fe Cu； 将 Zn片插入硫酸铜溶液中，由于 Zn能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，故能证明 Zn Cu；而 Cu片插入硫酸亚铁溶液中不反应，只能证明 Fe Cu，但无法比较 Zn、 Fe的活动性，错误； 将 Zn片插入硫酸亚铁溶液中，由于 Zn能与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，故能证明 Zn Fe；而将 Fe片插入硫酸铜溶液中，二者能反应生成铜和硫酸亚铁，故能证明 Fe Cu，由此可知， Zn Fe Cu。故选 A 考点：金属活动性顺序及其应用
11、 点评：理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用，是解答这 类题的关键，即金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。 下列四种情况，所得溶液质量为 2 g的是 1 g镁与 1 g盐酸反应 室温下， 1 g饱和食盐水与 1 g水混合 室温下， 1 g饱和食盐水与 1 g食盐混合 1 g氢氧化钠溶液与 1 g稀硫酸反应 A B C D 答案： C 试题分析：根据已有知识分析。 由于 1g镁与 1g盐酸反应会放出氢气，故导致剩余溶液的质量会小于 2g，错误； 室温下， 1g饱和食盐水与 1g水混合 ，属于溶液的稀释，可得溶液的质量为2g，正确
12、； 由于在一定温度下，某物质的饱和溶液不能再继续溶解该溶质，所以室温下，1g 饱和食盐水与 1g食盐混合时，食盐不会溶解，故溶液的质量不变，仍为 1g，错误； 1g氢氧化钠溶液与 1g稀硫酸反应，由于没有沉淀和气体的生成，故溶液的质量仍等于 2g，正确。故选 C 考点：质量守恒定律及其应用，饱和溶液与不饱和溶液 点评：本题难度不太大，属于对基础知识的考查，理解和熟练掌握质量守恒定律及饱和溶液的特征，是解答本题的关键。 下列四组物质中符合右图（ “” 表示两端物质能反应）所示 关系的是 甲 乙 丙 丁 A CO O2 H2SO4 CuO B Mg HCl CaCO3 NaOH C Ca(OH)2
13、 SO2 NaOH HCl D Na2CO3 Ca(OH)2 HCl CaCl2 答案： C 试题分析：根据常见物质的性质，结合图示进行分析判断。 A、由于 O2和 H2SO4不能相互反应，故不符合乙、丙间能反应的特点，错误； B、由于 Mg和 NaOH， CaCO3和 NaOH均不能反应，故不符合甲、丁，丙、丁间能反应的特点，错误； C、 Ca(OH)2能与 SO2反应，生成亚硫酸钙和水； Ca(OH)2能与 HCl发生中和反应，生成氯化钙和水； SO2能与 NaOH反应，生成亚硫酸钠和水； NaOH能与HCl发生中和反应，生成氯化钠和水，均能反应，正确； D、由于 HCl和 CaCl2不能
14、相互反应，故不符合丙、丁间能反应的特点，错误。故选 C 考点：常见酸碱盐的化学性质，金属的化学性质，氧气的化学性质，常见氧化物的化学性质 点评：熟练掌握常见化学物质的性质，以及相互间的反应规律，是解答本题的关键；此外，解答时，可用排除法来做，会更简便些。 下面除去混合物中少量杂质 (括号内为杂质 )的方案中，不合理的是 混合物 思路方法 选用物质 A CO (CO2) 吸收 过量的氢氧化钠溶液 B CaCl2 (HCl) 转化、过滤 过量的碳酸钙 C FeSO4（ CuSO4） 置换、过滤 过量的铁粉 D NaOH( Na2CO3) 沉淀、过滤 过量的澄清石灰水 答案： D 试题分析：根据主要
15、物质和杂质的性质的不同来分析。 A、由于杂质 CO2能与氢氧化钠溶液反应而被除去，而主要物质 CO与氢氧化钠溶液不反应，故将混合气体通过过量的氢氧化钠溶液，可以除去杂质，正确； B、由于杂质 HCl能与碳酸钙反应生成 CaCl2、水和 CO2气体而被除去，而主要物质 CaCl2与碳酸钙不反应，且剩余的碳酸钙由于不溶于水，可以过滤除去，故能除去杂质，正确； C、由于杂质 CuSO4能与铁粉反应生成 FeSO4和 Cu而被除去，而主要物质FeSO4与铁粉不反应，且剩余的铁粉由于不溶于水，可以过滤除去，故能除去杂质，正确； D、杂质 Na2CO3能与澄清石灰水 Ca(OH)2反应生成 CaCO3沉淀
16、和 NaOH，而主要物质 NaOH 与 Ca(OH)2不反应，故能除去杂质；但由于 Ca(OH)2过量会剩余，故引入了新的杂质，错误。故选 D 考点：物质除杂或净化的探究 点评：一般的除杂质题必须同时满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应， 反应时不能加入新的杂质，这是正确解题的关键。 两份完全相同的稀盐酸分别与等质量的锌粉和镁粉反应，下列情况无法用所给图像表示的是 A x轴表示加入金属质量 B x轴表示加入稀盐酸的质量 C x轴表示反应时间， Zn与稀盐酸恰好完全反应 D x轴表示反应时间， Mg和 Zn都有剩余 答案： B 试题分析：根据金属与酸的反应，结合图像分析。
17、A.若 x轴表示加入金属的质量，则该反应为足量的锌粉和镁粉，分别与两份完全相同的稀盐酸反应，结合反应的化学方程式 Mg+2HCl= MgCl2+H2，Zn+2HCl=ZnCl2+H2可知， Mg与 HCl的质量比 =24:73， Zn与 HCl的质量比=65:73，即消耗等质量的盐酸，所需镁的质量较小；且由于两份完全相同的稀盐酸均会完全反应，所以生成的氢气的质量相等，符合图示，正确； B.若 x轴表示加入稀盐酸的质量，则该反应为等质量的锌粉和镁粉，分别与足量的稀盐酸反应，结合反应的化学方程式 Mg+2HCl= MgCl2+H2，Zn+2HCl=ZnCl2+H2可知， Mg与 H2的质量比 =2
18、4:2， Zn与 H2的质量比 =65:2，即等质量的锌粉和镁粉完全反应，产生的氢气是不一样多的，与图像不符，错误； C. D.若 x轴表示反应时间，根据金属的活动性顺序可知，金属镁的活动性大于锌，故镁与稀盐酸反应比锌与稀盐酸反应快，即在相同时间内，镁反应所放出氢气的质量大于锌，也就是表示镁的斜线要更靠近纵轴；结合图像，由于最终生成的氢气的质量相同，则说明与金属反应的酸的质量是相同的，结合上面的分析可知，消耗等质量的盐酸，所需镁的质量较小，故镁一定有剩 余，而 Zn可能与稀盐酸恰好完全反应，有可能有剩余，均正确。故选 B 考点：金属活动性顺序及其应用，根据化学反应方程式的计算 点评：等质量的金
19、属与足量的酸完全反应时，可根据金属活动性顺序，判断金属与酸反应的快慢；根据金属与氢气的质量比，判断放出氢气质量的大小；而等质量的酸与足量的金属完全反应时，生成的氢气的质量一定相等，也可根据金属与酸的质量比，判断消耗的金属的质量，解答此类问题，多由这两个方面进行判断。 下列物质的保存方法，主要由化学性质决定的是 A干冰低温下保存 B浓盐酸密封保存 C浓硫酸密封保存 D铁制品放在干燥的环境中保存 答案： D 试题分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。 A、由于干冰在常温下易升华，故需低温下保存，是由物理性质决定的，错误； B、由于浓
20、盐酸具有挥发性，敞口易挥发，故需密封保存，是由物理性质决定的，错误； C、由于浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水，故需密封保存，是由物理性质决定的，错误； D、由于铁制品在潮湿的空气中易生锈，故铁制品要放在干燥的环境中保存；由于 “易生锈 ”是通过 “生锈 ”这个化学变化来表现的，故属于化学性质，正确。故选 D 考点：化学性质与物理性质的差别及应用 点评：解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质。 右图是元素周期表中铬元素的信息，下列说法中正确的是 A铬元素原子的质子数为 52 B铬元素的原子序数为 24 C铬元素在地壳中的
21、含量为52.00% D铬元素属于非金属元素 答案： B 试题分析：根据元素周期 表中的一个小格所提供的信息分析。 A.在元素周期表的一个小格中，左上角的数字表示原子序数，且原子序数 =质子数，故铬元素的原子核内质子数为 24，错误； B.根据上面的分析，铬元素的原子序数为 24，正确 C.在元素周期表的一个小格中，元素名称下方的数字是相对原子质量，且相对原子质量是有单位的，其单位为 “1”，可省略不写，但不是 “g”，故铬元素的相对原子质量为 52.00；而在元素周期表中并不能体现出元素在地壳中的含量，错误； D.根据元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，铬元素名称带 “金 ”字旁，因此属于金属
22、元素，错 误。故选 B 考点：元素周期表的特点及其应用 点评：本题难度不大，熟练掌握元素周期表的特点及其应用，是解题的关键。 空气中体积分数为 21%的气体是 A O2 B N2 C CO2 D稀有气体 答案： A 试题分析：根据空气的组成成分及体积分数解答，空气中的组成成分及体积含量如下：氮气 78%，氧气 21%，稀有气体 0.94%，二氧化碳 0.03%，其它气体和杂质 0.03%。故选 A 考点：空气的成分及各成分的体积分数 点评：本题难度不大，记住空气的成分及体积含量是解答本题关健。 与元素化学性质关系最密切的是原子的 A质子数 B核电荷数 C最外层电子数 D核外电子数 答案： C
23、试题分析：元素的性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，即决定元素化学性质的是最外层电子数。故选 C 考点：核外电子在化学反应中的作用 点评：本题难度不大，了解元素的化学性质与最外层电子数的关系即可正确解答。 下列物质属于纯净物的是 A蒸馏水 B空气 C汽水 D石油 答案： A 试题分析：纯净物是指由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。 A、蒸馏水是由一种物质（水）组成的，故属于纯净物，正确； B、空气是由氮气、氧气、稀有气体和二氧化碳等多种物质组成的，故属于混合物，错误； C、汽水中含有蔗糖、二氧化碳和水等多种物质，故属于混合物，错误； D、石油是由许多有
24、机物形成的复杂的混合物，错误。故选 A 考点：纯净物和混合物的判别 点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只由一种物质组成就属于纯净物，如果由多种物质组成就属于混合物。 下列活动中，通过化学反应提供能量的是 A发射航天飞机 B水车汲水灌溉 C太阳能供热 D风力发电 答案： A 试题分析：化学变化不但生成新物质而且还 会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收，本题其实是物理变化和化学变化的判别。 A、航天飞机的发射过程中是化学能向热能的转化，属于化学变化中的能量转化问题； B、水车汲水灌溉的过程中只是动能与重力势能间的转化，属于物理变化中的能量转
25、化问题； C、太阳能供热的过程中是光能转化为热能，属于物理变化中的能量转化问题； D、风力发电的过程中是机械能转化为电能，属于物理变化中的能量转化问题。故选 A 考点：物质发生化学变化时的能量变化 点评：物质的状态变化一般伴随着能量变化，物理变化中不一 定存在能量变化，但物质的化学变化过程一定伴随能量变化，解题的关键是判断物理变化和化学变化。 下列不是氢氧化钠俗称的是 A火碱 B烧碱 C苛性钠 D纯碱 答案： D 试题分析：根据已有的知识进行分析，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称。故选 D 考点：常见碱的特性和用途 点评：本题较简单，熟记常见物质的俗称，即可轻松解答，所以要求
26、同学们要加强对基础知识的储备，以便灵活应用。 下列做法中，不正确的是 A用燃烧法识别羊毛和合成纤维 B用甲醛溶液浸泡海产品进行保鲜 C保护金属资源的有效途径之一是将废旧金属回收 D解决水污染的有效途径之一是农业上合理施用化肥和农药 答案： B 试题分析：根据已有的知识进行分析。 A、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧有烧焦羽毛的气味而合成纤维没有，所以可用燃烧法识别羊毛和合成纤维，正确； B、甲醛有毒，所以不能用甲醛溶液浸泡海产品进行保鲜，错误； C、将废旧金属回收再利用，是保护金属资源的有效途径之一，正确； D、农业上合理施用化肥和农药，是解决水污染的有效途径之一，正确。故选B 考点：棉纤维
27、、羊毛纤维和合成纤维的鉴别，水资源的污染与防治，金属资源的保护，亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康 点评：本题较简单，涉及的考点都是基础知识，故要求学生在平时的学习中要加强对基础知识的储备。 将等体积的滴有红墨水的水和酒精分别缓缓注入右图所示的装置中，盖紧胶塞将两种液体混合，实验现象如图所示。该实验能得到的结论是 A分子变小了 B分子间有间隔 C不同分子间一定发生化学反应 D酒精不能溶于水 答案： B 试题分析 :如图所示，两种液体混合后，总体积变小了，这是因为将两种液体混合后，酒精分子和水分子都在不断的运动，并进入彼此之间的间隔中去了，所以总体积减小了，说明分子之间有间隔。故选 B 考点
28、：利用分子与原子的性质分析和解决问题 点评：利用分子与原子的性质分析和解决问题，就是指利用分子与原子的 “质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此之间有间隔；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同 ”的性质，以及它们的概念和本质区别等，来分析、解决实际问题。 以下是人体几种体液的 pH，其中呈酸性的是 A胰液 7.58.0 B血浆 7.357.45 C胃液 0.91.5 D胆汁 7.17.3 答案： C 试题分析：稀溶液的酸碱性常用 pH表示， pH=7，溶液显中性； pH 7，溶液显酸性，且 pH 越小，酸性越强； pH 7，溶液显碱性，且 pH 越大，碱性越强；从选项中可以
29、看出，只有胃液的 pH 7。故选 C 考点：溶液的酸碱性与 pH值的关系 点评：熟练掌握溶液的酸碱性和 pH的关系，解题时要注意 pH的范围是 0 14，中性是 7，酸性小于 7，碱性大于 7，越大碱性越强，越小酸性越强。 当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是：将火场周围的 树木或草类铲除，形成一道 “防火墙 ”，其灭火原理是 A使可燃物与火源隔离 B使可燃物与空气隔绝 C使温度降到着火点以下 D使树木、草类变为不可燃物质 答案： A 试题分析：根据可燃物燃烧的条件和灭火的原理分析。 A、将火场周围的树木或草类铲除，可以使可燃物与火源隔离，从而达到灭火的目的，正确； B、将火场周围的树木或
30、草类铲除，不能使可燃物与空气隔绝，错误； C、将火场周围的树木或草类铲除，不能使温度降到着火点以下，错误； D、树木、杂草本身就属于可燃物，铲除不能变成不可燃烧的物质，错误。故选 A 考点：灭火的原理和方法 点评：理解和熟练掌握灭火的原理是解题的关键，即（ 1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（ 2）隔绝氧气或空气，（ 3）使温度降到可燃物的着火点以下。 下列实验操作中，不正确的是（ ） A给液体加热 B倾倒液体 C检查气密性 D稀释浓硫酸 答案： D 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、给试管内的液体加热时，要注意试管内液体的量，液体太多，加热沸腾会溅出，故试管内液体不能
31、超过其容积的 1/3，且要用外焰加热，正确； B、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心慢慢倾倒，正确； C、检查装置的气密性，利用的是装置内气体的压强改变来实现的，故要把导管的一端放入水中，用手握住试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确； D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿容器内壁，慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量散失，切不可将水注入浓硫酸，否则酸液会沸腾溅出，可能伤人 ,错误。故选 D 考点：实验操作注意事项的探究 点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是 解答此类题目的关键。 科学家尝试用
32、亚硒酸钠（ Na2SeO3）消除加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中 Se元素的化合价为 A -2 B +2 C +4 D +6 答案： C 试题分析：根据化合价的原则， “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”，已知 Na的化合价为 +1价， O的化合价为 -2价，设 Na2SeO3中 Se元素的化合价为x，则有（ +1） 2+x+（ -2） 3=0，解得 x=+4价。故选 C 考点：有关元素化合价的计算 点评：本题考查元素化合价的计算，正确利用化学式和常见元素的化合价，结合化合价的计算原则 “在化合物中，正负化合价的代数和为 0”来计算即可。 填空题 A、 B、 C为初中常见物质，它们之间的转
33、化关系如右图（反应条件、部分反应物和生成物已略去）。 请针对以下四种情况回答问题。 若 A、 B、 C均为氧化物，除氧元素外另一种元素均不相同，且三种物质常温下状态均不相同。 A、 B、 C的化学式分别为 。 若 A、 B、 C均为含有相同金属元素的化合物。向这三种物质得溶液中分别滴加稀盐酸，现象如下。 A的化学式为 ， BC反应的化学方 程式为 。 A中现象 B中现象 C中现象 滴加稀盐酸 无明显变化 有气泡出现 无明显变化 若 A、 B、 C三种物质的组成中均有两种相同元素，且两种相同元素的原子个数比均为 1:1。 A的化学式为 ， BC反应的化学方程式为 。 若 A、 B、 C三种物质的
34、组成中含有一种相同元素，且组成元素分别为一种、两种和三种。 A、 B、 C的化学式分别为 （至少写出两组）。 答案： Fe2O3 CO2 H2O （ CuO CO2 H2O； CaO H2O CO； Fe3O4 CO2 H2O；CO2 H2O Fe2O3） NaOH Na2CO3+2 HCl 2NaCl + H2O +CO2 (NaOH Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl； NaOH Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4+ H2O +CO2) Ca(OH)2 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 C CO2 Na2CO3 ； O2 H2
35、O Ca(OH)2（ Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3 ； H2 H2O NaOH） 试题分析： 根据题意， A、 B、 C均为氧化物，在常温下状态均不相同，则说明三种氧化物分别为气、液、固中的一种；由于在初中化学中液态的氧化物不多，只有水和过氧化氢，故可由此入手判断；若 A、 B中有一种是过氧化氢，根据所学过氧化氢的分解可知，则 B、 C中还应含水，则不符合 A、 B、 C除氧元素外另一种元素均不相同的条件，故不可能为过氧化氢，所以三种物质中一定有水；若 A为水，则 B为 Fe2O3（铁与水和氧气反应可得） ,C为 CO2（ CO还原 Fe2O3可得），符合题意；若 B为水，则 A可为金
36、属氧化物，或 CO2等，而C可为 CO或 Fe2O3；若 C为水，则 B为可为金属氧化物，或 CO2等，则 A为CO或金属氧化物等，合理即可。 （ 2）根据题意，向这三种化合物的溶液中分别滴加稀盐酸， B中有气泡冒出，可知 B为可溶性碳酸盐，则 B为碳酸钠等；又 A、 B、 C均为含有相同金属元素的化合物，故 A可为氢氧化钠（ NaOH）， C可为氯化钠等；所以 BC反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O +CO2。 （ 3）由于 A、 B、 C三种物质的组成中均有两种相同元素，且两种相同元素的原子个数比均为 1:1，可知 A、 B、 C三种物质均属于碱，因为碱中均含
37、有氢氧根，如 A为 Ca(OH)2， Ca(OH)2与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠 B，氢氧化钠与硫酸铜等物质反应，生成氢氧化铜 C沉淀，符合要求。 （ 4）若 A、 B、 C三种物质的组成中含有一种相同元素，且组成元素分别为一种、两种和三种，则可猜测 A为某单质， B为其氧化物，而 C为相应的酸或碱或盐，如 C、 CO2、 Na2CO3等。 考点：物质的鉴别、推断，书写化学方程式 点评：在解此类题时，先要找准 “题眼 ”，即有特征的物质或反应现象等，再根据题中的条件进行有目的假设，然后沿着假设进行推导，只要各步都满足，假设就成立，如不满足，可再假设，再 验证；本题的特征在于，符合要求的
38、物质有很多，只要带入验证合理即可，不必面面俱到。 人类的生产生活离不开金属。 （ 1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其 性。 （ 2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。赤铁矿 (主要成分为 Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。 （ 3）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。工业上常用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为 。 （ 4）从含有 CuSO4、 ZnSO4、 FeSO4 的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下。请回答： 写出步骤 中发生反应的化学方程式 ；固体 D的化学式为 ；以上物质 AG中，含有锌元素的是 _（填字母序号） 答
39、案：（ 1）导热性 （ 2） 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （ 3） 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O （ 4） Zn+FeSO4 = Fe+ZnSO4 Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu（ 2分，各 1分）； Fe；ABCEG。 试题分析：（ 1）根据金属的性质分析，金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用金属的导热性。 （ 2）一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。 （ 3）稀盐酸能与铁锈（氧化铁）反应，生成氯化铁和水，故反应的化学方程式为 6HCl+Fe2O3 =2FeCl3+3H2O。
40、（ 4）根据题意，结合图示可知，溶液 C和溶液 D都应是 ZnSO4溶液，因为它们蒸发结晶后都能得到 ZnSO4晶体；由此可知，步骤 中加入的过量的 A为 Zn粒，故发生反应的化学方程式为 Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4， Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；故固体 B 为 Cu、 Fe、 Zn 的混合物； 由于步骤 是将固体分离，结合图示可知，步骤 应是用磁铁将铁吸引分离，故 D为 Fe，而 E为 Cu、 Zn的混合物，加入硫酸后，即可得到 Cu和 ZnSO4溶液，符合。根据以上分析可知， AG中，含有锌元素的是 ABCEG。 考点：金属的物理性质及用途，铁的冶炼，金属活动性顺序及其应用
41、，书写化学方程式 点评：解答本题，就要熟练掌握金属铁的性质、冶炼的原理以及金属活动顺序等知识，只有这样才能对问题作出正确解答。 溶液的应用非常广泛。 K2CO3和 KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下： （ 1）硝酸钾溶液中的溶剂是 _。 （ 2）图中能表示 KNO3溶解度曲线的是 _（填 “甲 ”或 “乙 ”）。 （ 3）溶解度曲线上 M点的含义是 _。 （ 4）现有 200g溶质质量分数为 10%的碳酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应该蒸发掉 g水。 （ 5） 40 时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至 40 ，其结果
42、如右图所示。下列有关说法中，正确的是 _（填字母序号）。 A烧杯 中溶液一定是不饱和溶液 B若使烧 杯 中固体全部溶解，溶液中溶质质量分数一定增大 C将烧杯 中溶液降温至 20 时，溶液中溶质质量分数可能增大 D若将烧杯 中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数可能增大 答案：（ 1）水 （ 2）甲 （ 3） t1C 时，碳酸钾和硝酸钾的溶解度相等。 （ 4） 100 （ 5） D 试题分析：（ 1）硝酸钾溶液就是硝酸钾的水溶液，故其中的溶剂是水。 （ 2）根据题给的溶解度表可知，在 20 60 时硝酸钾的溶解度小于碳酸钾，在 80 时硝酸钾的溶解度小大于碳酸钾，再结合图中的两条溶解度曲线可
43、知，甲表示的是硝酸钾的溶 解度曲线。 （ 3）根据溶解度曲线图可知，曲线上的交点的含义表示：此温度下，两种物质的溶解度相等，所以溶解度曲线上 M点的含义是 t1 时， KNO3和 K2CO3的溶解度相等。 （ 4）由于溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变，据此分析。设应蒸发掉水的质量为 x，则 200g10%=（ 200g-x） 20%，解得 x=100g。 （ 5）根据题意，结合溶解度曲线分析。 A、由于 40 时硝酸钾的溶解度较小，故有不溶物的是硝酸钾溶液，且已达到饱和；则全部溶解的是碳酸钾溶液，但全部溶解可能刚好饱和，也可能不饱和，故错误； B、若使烧 杯 中固体全部溶解，可通过加入溶剂来实
44、现，则溶液中溶质质量分数不一定增大，错误； C、由于碳酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故将烧杯 中溶液降温至 20时，有可能有溶质析出，也有可能没有，所以溶液中溶质质量分数不可能增大，错误； D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以通过升高温度，能将烧杯 中的溶液变为不饱和溶液，则溶液中溶质质量分数可能增大，正确。故选 D 考点：溶液的组成及溶质、溶剂的关系，固体溶解度曲线及其作用，饱和溶液和不饱和溶液，饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，溶质质量分数的计算 点评：本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体溶解度曲线来解决相关问题，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力，解题的
45、关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，以及溶质质量分数的有关计算。 建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。 （ 1）构成氯化钠的基本微粒是 （填 “分子 ”、 “原子 ”或 “离子 ”）。 （ 2）用符号表示下列微粒。 2个氧原子 ； 3个水分子 。 （ 3） A、 B、 C、 D表示 4种物质，其微观示意图见下表。 A和 B在一定条件下反应可生成 C和 D。下列说法正确的是 （填数字序号）。 4种物质均由分子构成 该反应属于置换反应 反应中 C、 D两种物质的质量比为 11： 7 种物质中属于氧化物的是 A、 B 若有 28gA完全反应，则有 14g D生成 答案：（ 1）离子
46、 （ 2） 2O ； 3H2O （ 3） 试题分析：（ 1）氯化钠是离子化合物，所以构成氯化钠的基本微粒是钠离子和氯离子； （ 2）一个原子要用该元素的符号表示，若表示多个原子，就把数字写在该元素符号的前面，故 2个氧原子表示为 2O； 根据标在化学式前面的数字表示分子的个数可知， 3个水分子可表示为 3H2O。 （ 3）根据原子结构示意图可知， A、 B、 C、 D分别为 CO、 NO、 CO2、 N2，故该反应可表示为 2CO+2NO=2CO2+N2，由此判断： 4种物质均由分子构成，正确； 由于该反应的反应物都是化合物，故不可能是置换反应，错误； 反应中 C、 D两种物质的质量比 =2（
47、 12+162）：（ 142） =22： 7，错误； 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故 4种物质中属于氧化物的是 A、 B、 C，错误； 反应中 A、 D两种物质的质量比 =56:28=2:1，故若有 28gA完全反应，则有14g D生成。故选 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，化学符号及其周围数字的意义，从组成上识别氧化物，反应类型的判定，微粒观点及模型图的应用 点评：分子是由原子构成的，且同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子；试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。 家庭厨房就是一个化学小世界， “锅碗瓢盆 ”和 “柴米油盐酱醋茶 ”中包含着许多化学知识。 （ 1）下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是 (填写字母序号 ,下同 )；属于有机 合成材料
