1、2014届安徽省宁国市黄冈实验学校九年级综合模拟测试一化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化属于物理变化的是 A酒精挥发 B牛奶变酸 C蔬菜腐烂 D高粱酿酒 答案： A 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、酒精挥发是分子运动结果，没有新物质的生成，属于物理变化， B、牛奶变酸，生成了新物质，属于化学变化， C、蔬菜腐烂，有新物质的生成，属于化学变化， D、高粱酿酒有新物质生成，属于化学变化。故选 A 考点：化学变化和物理变化的判别 在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 （ ） A CaCl2、
2、 Na2CO3、 KNO3 B NaNO3、 FeCl3、 HCl C NaCl、 Ba(NO3)2、 NaOH D (NH4)2SO4、 NaOH、 Na2CO3 答案： C 试题分析：能否大量共存，实际上是是否会发生反应，如果相互之间不会发生反应，则可以大量共存， A、 CaCl2、 Na2CO3、 KNO3中，其中 CaCl2和 Na2CO3会发生反应： CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，所以不能共存， B、 NaNO3、FeCl3、 HCl中 FeCl3的是黄色溶液，与无色不相吻合，错误， D、 (NH4)2SO4、NaOH、 Na2CO3中的 NaOH和 (NH4)2
3、SO4会发生反应产生氨气，不能共存，故选C 考点：酸、碱、盐的性质，特征离子的颜色 区分下列物质的方法不能达到目的是（ ） A用酚酞试液区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 B用灼烧闻气味的方法来区分天然纤维与合成纤维 C用磁铁吸引来区分铁丝和铝丝 D用熟石灰来区分氮肥和钾肥 答案： A 试题分析： A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是呈碱性，都能使酚酞试液变红，所以不能用酚酞试液区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，错误， B、合成纤维灼烧后有刺激性气味产生，而天然纤维中的动物纤维燃烧时有烧焦羽毛的气味，植物纤维有烧纸的气味，所以可以用灼烧闻气味的方法来区分天然纤维与合成纤维，正确， C、铁能被磁铁吸引，而铝不
4、能，所以可用磁铁吸引来区分铁丝和铝丝，正确， D、铵态氮肥能与碱反应产生氨气，有刺激性气味的气体产生，所以可用熟石灰来区分氮肥和钾肥，正确，故选 A 考点：碱、盐的性质，金属的性质，合成材料和天然材料的鉴别 甲、乙两 种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（ ） A t1 时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B t1 时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和 C t2 时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是 W:100 D将甲、乙饱和溶液的温度从 t3 降到 t2 时，乙先析出晶体 答案： D 试题分析：溶解度曲线意义： 1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，进而
5、判断结晶的方法， 溶解度随温度的升高而增大，采用冷却热饱和溶液（即降温结晶）， 溶解度随温度的升高而变化不大，采用蒸发结晶， 2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度， 3、可比较同温下，不同物质溶解度的大小关系， 4、可直接读出某温下，物质的溶解度； A、 t1 时，甲的溶解度小于乙的溶解度，正确， B、要将不饱和溶液变为饱和溶液，那么最可靠的方法就是继续加入溶质，所以 t1 时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和，正确， C、 t2 时，甲或乙两种物质的溶解度相等，都为 w 克，所以此时甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是 W:100，正确， D、甲的溶解度随温度变
6、化的趋势更大，所以将甲、乙饱和溶液的温度从 t3 降到 t2 时， 甲先析出晶体，错误，故选 D 考点：溶解度曲线意义，饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 电影黄金大劫案上映后，里面用 “王水 ”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。黄金溶解在 “王水 ”中形成 HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是（ ） “王水 ”溶解黄金是化学变化； 金比氢活泼； HAuCl4中， Au的化合价为 +3价； 可以将 pH试纸伸入 “王水 ”中测其酸碱度； “王水 ”可以用铁质容器盛装。 A B C D 答案： D 试题分析： 因为黄金溶解在 “王水 ”中
7、形成新的物质 HAuCl4（四氯合金酸），所以是化学变化，正确， 在金属活动性顺序表中排在氢的后面，错误， 在化合物中，正负化合价的代数和为 0，而 H元素的化合价为 +1， Cl的化合价为 -1，所以 HAuCl4中 Au的化合价为 +3，正确， 用 PH试纸测 PH的方法：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH，不能直接将 pH试纸伸入 “王水 ”中测其酸碱度 ，错误， “王水 ”能将黄金溶解，那么更能将铁溶解，所以不可以用铁质容器盛装，错误，故 选 D 考点：元素的化合价，金属的活动性 我国科学家用滤纸和二氧化钛（ TiO2）薄膜制
8、作出一种新型 “纳米纸 ”，又在纳米纸上 “铺 ”一层 “萘胺 ”（ C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是 A二氧化钛中 Ti的化合价为 +2 B萘胺中 C、 H、 N 的原子个数比为 10:9:1 C二氧化钛和萘胺都是有机物 D这种试纸是一种新型化合物 答案： B 试题分析： A、在化合物中，正负化合价的代数和为 0，而 O 元素的化合价为 -2，所以二氧化钛中 Ti的化合价为 +4，错误， B、化学式中元素符 号右下脚的数字表示对应元素的原子个数，所以 “萘胺 ”（ C10H9N）中 C、 H、 N 的原子个数比为 10:9:1，正确， C、
9、有机物是含碳元素的化合物，所以萘胺是有机物，而二氧化钛不是，错误， D、这种试纸是在纳米纸上 “铺 ”一层 “萘胺 ”（ C10H9N）染料，制成一种试纸，所以是混合物，而不是化合物，错误，故选 B 考点：元素的化合价，化学式的含义，有机物的概念及物质的分类 2013年 “世界水日 ”和 “中国水周 ”活动的宣传主题为 “节约保护水资源，大力建设生态文明 ”。下列说法正确的是 A保护水资源，禁止使用化肥、农药 B利用沉降的方法，将硬水转化成软水 C工业废渣的任意排放，不会污染水体 D城市浇花，使用喷灌、滴灌技术 答案： D 试题分析： A、为了保护水资源，应合理使用化肥、农药，不是禁止使用，错
10、误， B、将硬水转化成软水的方法是：加热煮沸或蒸馏，沉降只是将不溶性的物质沉淀下来，并不能将硬水软化，错误， C、工业废渣的任意排放，会污染水体，所以错误， D、城市浇花，使用喷灌、滴灌技术，可以节约用水，正确，故选 D 考点：保护水资源 最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成 117 号元素（部分信息如图所示）。下列说法错误的是 A该元素的相对原子质量为 294g B该元素的原子序数为 117 C该元素的核外电子数为 117 D钙和铕都属于金属元素 答案： A 试题分析：元素周期表中每一方格提供的信息： 1、表示元素的原子序数， 2、表示元素符号， 3、表示元素名称， 4、表示元素的相对原子质量
11、。 A、相对原子质量是一个比值，它的单位不是 g或 Kg，错误， B、该元素的原子序数为117，正确， C、因为原子序数等于质子数等于核外电子数，所以该元素的核外电子数为 117，正确， D、钙和铕都带 “金 ”字旁，所以都属于金属元素，正确，故选 A 考点 ：元素周期表 原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是 A原子在化学变化中能够再分 B原子质量主要集中在原子核上 C原子的质子数等于核电荷数 D原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定 答案： A 试题分析： A、原子是化学变化中最小的微粒，所以原子在化学变化中不能再分，错误， B、原子是由原子核和核外电子构成，而电子的质量
12、是整个原子质量的 1/1836，所以原子质量主要集中在原子核上，正确， C、原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，所以质子所带的正电等于原子核所带的正电，即原子的质子数等于核电荷数，正确， D、因为核外电子是分层运动的，所以电子数越多，原子核外的空间就越大，原子的体积也就越大，并且分层运动会出现最外层电子，而最外层电子数决定了原子的化学性质，所以原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定，正确，故选 A 考点：原子的定义、原子的结构 下列实验操作正确的是 答案： C 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、用滴管滴加液体时，滴管应悬空垂直放在试管口上方，以免污染 滴管，滴
13、管管口不能伸入受滴容器，错误， B、取用固体药品，瓶塞要倒放在实验桌上，错误， C、 pH的测定：最简单的方法是使用 pH试纸：把 PH试纸放在白瓷板（或点滴板）上，再用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH，正确， D、过滤操作的六要点：一贴、二低、三靠， “一贴 ” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁； “二低 ”指 滤纸边缘稍低于漏斗边缘 滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠 ”指 烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸边 漏斗末端紧靠烧杯内壁，很明显本题没有用玻璃棒引流 ，且漏斗末端没紧靠烧杯内壁，错误，故选 C 考点：实验操作注意事项的探究
14、 下列物质中，属于纯净物的是 A蒸馏水 B矿泉水 C石灰水 D汽水 答案： A 试题分析：纯净物：由一种物质组成的，混合物：两种或多种物质组成的，常见的混合物：空气、合金、溶液等， B、 C、 D都是溶液，都是混合物，故选 A 考点：纯净物和混合物的判断 填空题 空气是人类活动必需的自然资源。工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气。 A B C D E （ 1）图中仪器 a的名称是 。 （ 2）实验室制取并收集氧气，可选择 装置（填字母代号），此法制取氧气的化学方程式为 。 （ 3）检查 B装置气密性的方法是（可借助水和图中的其他装置） 。 答案：（ 1）铁架台 （
15、 2） BC 或 BE 2H2O2 2H2O+ O2或 AC 或 AE 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （ 3）先在橡皮管上夹上弹簧夹，再往长颈漏斗口处加水至形成水柱，然后观察水柱高度没有发生变化，则气密性好 试题分析：（ 1）常见仪器的识记 （ 2） 根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据生成物的密度和溶解性选择收集装置 ,由于在 实验室有两种制取氧气的方法，一是常温下，用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气，二是加热高锰酸钾制氧气，氧气的密度比空气大且不易溶于水，所以装置可选 BC 或 BE组合，反应的化学方程式为： 2H2O22H2O+ O2，也可选 AC 或 AE
16、，反应的化学方程式为： 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 （ 3） B装置检查气密性的方法：先在橡皮管上夹上弹簧夹，再往长颈漏斗口处加水至形成水柱，然后观察水柱高度没有发生变化，则气密性好，也可以在导管口处连接一注射器，先往长颈漏斗口处加水至浸没长颈漏斗的下端，然后通过往外拉注射器，若长颈漏斗的下端产生气泡，则气密性好，或往里推，若长颈漏斗内形成水柱，且高度不变，则气密性好 考点：常见仪器名称 ,常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，二氧化碳的检验 铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。 （ 1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为
17、 (用元素符号表示 ) 。 （ 2）在空气中 (填 “铝 ”或 “铁 ”) 制品更耐腐蚀。 （ 3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是 (填序号 ) 。 A硫酸铝溶液 B硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液 （ 4）合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 (填 “大 ”或 “小 ”) 。 （ 5）小林同学在复习 Ca(OH)2化学性质时，归纳出了 Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图 (图中 “” 表示相连的两种物质能发生反应 )。 若 X是与其它三种不同类别的化合物，则 X可以是 。 根据图所示的物质间关系，写出其中任意二个 化学反应的化学方程式： 、 。 答案：（ 1）
18、Cu、 Fe、 Al （ 2）铝 （ 3） B （ 4）大 （ 5） CO2 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 试题分析：（ 1）在商代的时候就开始使用青铜器，而在战国的时候开始大量使用铁器，最近 200来年开始使用铝，所以按人类开始使用这三种金属的先后排序为 Cu、 Fe、 Al （ 2）虽然铝的活动性比铁强，但是铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能 （ 3）要验证金属的活动性顺序，可利用：金属与酸反应或金属与盐溶液反应，所以根据提供的药品，应选硫酸亚铁溶液，即可分别将铝、铜放
19、入硫酸亚铁溶液中，铝会与硫酸亚铁溶液反应，说明铝的活动性比铁强，而铜不会与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的活动性比弱，所以这三种金属的活动性顺序：铝铁铜 （ 4）一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好，钢是铁的合金，所以钢比纯铁硬度大 （ 5） Ca(OH)2是碱，碱的化学性质： 1、与指示剂作用， 2、与非金属氧化物反应， 3、与酸反应， 4、与某些盐反应，所以 则 X可以是非金 属氧化物或是指示剂； 根据图所示的物质间关系，其中任意二个化学反应的化学方程式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 考点：金属和合
20、金的性质，碱的通性 请用所学化学知识解释下列原理。 （ 1）铁矿石能冶炼成铁，说明碳和一氧化碳具有 性。 （ 2）不能用铁制容器来配制波尔多液的化学反应原理 ； （ 3）已知氢氧化锂 (LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。写出氢氧化锂 (LiOH)与稀硫酸反应的化学方程式 ； （ 4）煤炉取暖时能发生多个化学反应， 它们是 (用化学方程式表示 )： ； ； 。 答案：（ 1）还原 （ 2） Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 （ 3） H2SO4+2LiOH =2H2O+Li2SO4 （ 4） C + O2 CO2 2C + O2 2CO 2CO + O2 2CO2 试题分析：（
21、 1）性质决定用途，用途反映性质，利用碳和一氧化碳的还原性，可以用来冶炼金属 （ 2）波尔多液的主要成分是硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液，其中铁会硫酸铜溶液反应，化学方程式为： Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 （ 3）氢氧化锂 (LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似，所以与稀硫酸反应应按照复分解反应的类型来发生，所以化学方程式为： H2SO4+2LiOH =2H2O+Li2SO4 （ 4）用煤炉取暖时，在煤燃烧过程中会出现氧气充足以及氧气不足的情况，而往往在煤炉上方会看到蓝色的火焰，实际上是一氧化碳在燃烧，所以发生的化学反应有： C + O2 CO2； 2C + O2 2CO； 2C
22、O+O2 2CO2； C + CO2 高温 2CO 考点：物质的还原性、可燃性，铁的性质，碱的性质 写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式。 （ 1）能造 成温室效应的气体单质 ； （ 2）用来配制波尔多液的碱 ； （ 3）含三种元素的汽车燃料是 ； （ 4）通过呼吸引起人体中毒的氧化物是 ； （ 5）炼铁时用来除矿石中二氧化硅的原料的主要成分是 。 答案：（ 1） O3 （ 2） Ca(OH)2 （ 3） C2H5OH （ 4） CO （ 5） CaCO3 试题分析：（ 1）造成温室效应的主要气体：二氧化碳、甲烷、臭氧、氟氯代烷等，其中属于单质的是： O （ 2）波尔多液的主要成分是硫
23、酸铜溶液和氢氧化钙溶液，属于碱的是：Ca(OH)2 （ 3）汽车燃料：汽油（主要含碳、氢两种元素），还有乙醇汽油，其中乙醇C2H5OH含三种元素 （ 4）一氧化碳有剧毒，又是氧化物 （ 5）炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气，其中石灰石的主要作用就是造渣，即将矿石中二氧化硅转化为炉渣而除去，石灰石的主要成分 CaCO3 考点：常见物质的性质及用途 计算题 某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含 CaCO3）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算： （ 1）生成 CO2气体的质量； （ 2）样品中 CaCO3的质量分数。 答案：（ 1） 0.22g （ 2） 10% 试题分析：根据质量守
24、恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，所以根据质量差可直接求出二氧化碳的质量=10g+500g+100g-609.78g=0.22g，再根据化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2中 CaCO3与 CO2的质量关系，便可算出 CaCO3的质量，进而可求样品中 CaCO3的质量分数 解：设碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 0.22g 100： 44=x： 0.22g x=1g 故样品中 CaCO3的质量分数 =1g/10g100%=10% 考点：根据化学方程式进行计算 探究题 “五一 ”
25、假期，小兵对 “锌与硫酸反应快慢的影响因素 ”进行了探究。 【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】 a.可能与硫酸的质量分数有关； b.可能与锌的形状有关。 【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。 实验编号 硫酸的质量分数（均取 20mL） 锌的形状（均取1g） 氢气的体积（ mL）（均收集 3分钟） 20% 锌粒 31.7 20% 锌片 50.9 30% 锌粒 61.7 30% 锌片 79.9 （ 1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式 。 （ 2）小兵用下图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是 。 【收集证据】（ 3）要比较不同质量
26、分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。 【得出结论】（ 4）结论是 。 【评价与反思】 （ 5）下表是小兵第 组实验的详细数据。 时段（均为 1分钟） 第 1分钟 第 2分钟 第 3分钟 第 4分钟 第 5分钟 第 6分钟 H2的体积 3.1mL 16.7mL 11.9mL 9.6mL 7.6mL 6.0mL 请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因 。 （ 6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？ 。 答案：（ 1） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （ 2）通过测量排出水的体积，即产生氢气体积 （ 3） 或 （ 4）硫酸的质量分数越大反应越快，锌片比锌粒反应快
27、 （ 5）第 1分钟反应慢，因为锌粒表面有氧化膜、油污等，覆盖在锌粒表面，从第 2分钟以后，随着反应的进行，硫酸的质量分数减少，反应逐渐变慢 （ 6）温度或催化剂等 试题分析：（ 1）稀硫酸与锌反应的化学方程式： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （ 2）装置的连接顺序是 feg，通过氢气将水排到量筒内，所以量筒的作用是通过测量排出水的体积，即产生氢气体积 （ 3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，那就要控制其他的量要相同，所以选择 或 （ 4）通过 或 比较，随着硫酸质量分数的增大，在 3分钟内收集到的氢气体积也增多了，所以可以得出结论：硫酸的质量分数越大反应越快，通过
28、 或 比较，可得出结论：锌片比锌粒反应快 （ 5）第 1分钟反应慢，因为锌粒表面有氧化膜、油污等，覆盖在锌粒表面，从第 2分钟以后，随着反应的进行，硫酸的质量 分数减少，反应逐渐变慢 （ 6）影响锌与硫酸反应的快慢的因素很多；比如温度或催化剂等 考点：金属与酸反应速率快慢的影响因素的探究 推断题 AF 和 X都是初中化学中的常见物质，其中 A、 C是无色气体， B为红色粉末，它们的转化关系如图所示 (部分生成物已略去 )： 请回答下列问题： （ 1）写出反应 的化学方程式 。 （ 2）含 D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际是 D与空气中的 发生化学反应的过程。 （ 3）写出 C与氢氧化钠溶液反
29、应的化学方程式 。 （ 4）若 F为气体单质，请写出反应 的化学方程式 . 答案：（ 1） 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 （ 2）氧气和水 （ 3） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （ 4） Fe + 2HCl= FeCl2 + H2或 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 试题分析：此题属于鉴别型框图推断题，解题时，要抓住特征现象，找到推断的题眼，采用顺藤摸瓜的方法可推得结论本题主要考查了根据反应物的特殊颜色及反应条件，再结合反应物的状态，来推断物质的组成， B为红色粉末，初中阶段学过的物质有氧化铁或铜，但要能与无色气体 A在高温条件下反应，所以
30、可判断 B为氧化铁， A应是 一氧化碳，自然 C为二氧化碳， D为铁， （ 1）反应 的化学方程式： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （ 2） D为铁，铁生锈实际上就是与空气中的氧气和水发生化学反应的过程 （ 3） C为二氧化碳，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （ 4） D为单质铁，若 F为气体单质，则 X溶液应该是酸溶液，可能是稀盐酸，也可能是稀硫酸，所以反应 的化学方程式为： Fe + 2HCl= FeCl2 + H2或 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 考点：一氧化碳的还原性，铁的化学性质及冶炼，二氧化碳的化学性质
