2014届江苏省无锡市北塘区刘潭实验学校九年级上学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届江苏省无锡市北塘区刘潭实验学校九年级上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 我国具有悠久的历史文明，考古工作者在发掘一座距今已有三千多年的古城遗址时，发现的下列古代文化遗迹与化学变化有密切关系的是 A在甲骨上刻字 B用泥土筑城墙 C烧制陶瓷器皿 D磨制玉石饰品 答案： C 试题分析： A、在甲骨上刻字的过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、用泥土筑城墙的过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、烧制陶瓷器皿的过程中有新物质生成，属于化学变化； D、磨制玉石饰品的过程中有新物质生成，属于物理变化 考点：化学变化和物理变化的判别 下列关于物质的比较中，正确的是 A核外电子数：

2、氖原子铵根离子 B化学活泼性：氧气氮气 C密度：空气氧气 D二氧化碳含量：空气呼出气体 答案： C 试题分析： A、氖原子，铵根离子核外电子数都是 10， A错误； B、氮气化学性质不活泼，氧气化学性质比较活泼， B错误； C、氧气的相对分子质量为 32，而空气的平均相对分子质量为 29，故氧气的密度比空气密度大， C正确； D、人体呼出的二氧化碳要比空气中二氧化碳多的多， D错误 . 考点：核外电子数计算，氧气及氮气性质比较，气体密度的比较及二氧化碳的含量 . 如图所示： 2个甲分子反应生成 1个丙分子和 3个乙分子，下列判断不正确的是 A该反应中原子的种类发生了改变 B反应生成的丙物质属于

3、单质 C参加反应的甲物质属于化合物 D乙分子中只含一种原子 答案： A 试题分析： A、微观反应图中没有给出乙物质的分子构成，因此，不能因此得出反应中原子种类发生了改变的结论；故 A不正确； B、丙物质的分子由 2个B原子构成，即物质丙由元素 B组成的单质；故 B正确； C、物质甲的分子由 3个 A原 子和 1个 B原子构成，即物质甲是由 A、 B两种元素组成的化合物；故C正确； D、根据质量守恒定律，化学变化前后原子种类、数目不变，反应前反应物的 2个分子中共有 6个 A原子、 2个 B原子，而反应后生成物丙的 1个分子中含 2个 B原子，则生成物乙的 3个分子中应含 6个 A原子，则每个乙

4、分子中含 2个 A原子 ,只含一种原子；故 D正确 . 考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；质量守恒定律及其应用 氧气在日常生活、工农业生产以及科技上都有着非常重要的用途。下列有关氧气的说法正确的是 A鱼、虾能在水中生存说明氧气易溶于水 B物质与氧气发生的反应都是氧化反应 C氧气的化学性质比较活泼，是可燃物 D工业上用分离液态空气法得到氧气是分解反应 答案： B 试题分析： A、鱼、虾能在水中生存说明氧气不易溶于水，而不是易溶于水， A选项说法错误； B物质与氧气发生的反应都是氧化反应，说法正确； C氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，不是可燃物，是助燃剂； D工业上用分离液态空

5、气法得到氧气，是利用沸点不同，物理变化，不是化学变化 . 考点：氧气的性质及用途，制法 . 下列说法正确的是 A分子一定比原子大 B分子、原子、离子都是构成物质的粒子 C所有原子的原子核都是由质子和中子构成 D分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子 答案： B 试题分析： A、分子和原子不能直接比较大小，错误； B、构成物质的粒子有分子、原子、离子，正确； C、一切原子核都是由质子和中子构成的，氢原子除外，错误； D、不带电的粒子除了分子、原子，还有中子，错误 . 考点：分子和原子、离子的区别和联系 实验是科学探究的重要手段，在实验室应正确、安全地进行实验操作。下列操作不

6、正确的是 A做铁丝燃烧的实验时，集气瓶中先预留少量的水，后将加热至红热的铁丝伸入瓶中 B点燃可燃性气体时，先检验气体纯度，后点燃 C给试管中的固体物质加热时，先预热，后对着固体所在部位集中加热 D用高锰酸钾制取氧气结束，先熄灭酒精灯，后将导管撤离水槽 答案： D 试题分析： A、做铁丝燃烧的实验时要在集气瓶内放一些水或沙是防止灼热的熔融物溅落炸裂集气瓶，正确； B、点燃可燃性气体如 H2、 CO等时，为防止爆炸要先验纯后点燃，故正确； C、试管加热时为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，故正确； D、用排水 法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故错误 .

7、考点：化学实验操作的先后顺序 建设城市，市政府向市民征集到的下列措施中，有利于保护环境的是 倡导废旧电池的统一回收处理 实施绿化工程，防治扬尘污染 对尾气排放不达标的车辆进行改进，使之符合排放标准 大量使用农药、化肥，以提高农作物产量 分类回收垃圾，并露天焚烧 A B C D 答案： A 试题分析： 对废旧电池进行回收处理，可以防止土壤和水资源，故正确； 实施绿化工程，防治扬尘污染有利于净化大气污染； 禁止尾气排放不达标的机动车上路，可以防治大气污染，符合生态理念； 中大量使用农药化肥会造成水体、土壤污染 ; 中露天焚烧处理生活垃圾和农作物秸秆，会产生大量的有害气体和烟尘造成空气污染；故选 A

8、 考点：防治空气污染的措施；水资源的污染与防治；白色污染与防治；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义 二甲醚（ CH3OCH3）是一种比较惰性的非腐蚀性有机物，不致癌，对大气臭氧层无破坏作用，在对流层中 易于降解，是一种优良的绿色化工产品。下列关于二甲醚的叙述错误的是 二甲醚由三种元素组成 二甲醚分子由 2个碳原子、 6个氢原子和 1个氧原子构成 二甲醚的相对分子质量为 46 二甲醚中碳、氢元素的质量比为 1： 3 A B C D 答案： C 试题分析： 由二甲醚的化学式可知，二甲醚是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确 1个二甲醚分子是由 2个碳原子、 6个氢原子和 1个氧原子构成的

9、，故选项说法错误 二甲醚的相对分子质量为 122+16+16=46，故选项说法正确 二甲醚中碳、氢 的质量比为（ 122）：（ 16） =12： 3，故选项说法错误 . 考点：化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算 下列物质： 冰水混合物； 液氮； 硫酸铜； 硫粉； 食醋； 五氧化二磷。 其中属于混合物的是 填序号，下同）；属于单质的是 ；属于化合物的是 ；属于氧化物的是 。 答案： 试题分析： 食醋中含有醋酸和水，属于混合物 ; 冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物中的氧化物也是化合物； 液氮是由一种物质组成的，属于纯净物中的单质； 硫酸铜化学式 CuSO4属于纯净物中化合物； 硫

10、粉的化学式为 S属于纯净物中的单质； 五氧化二磷五氧化二磷一种物质组成属于纯净物中的化合物也是氧化物 . 考点：纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别 现有 A、 B、 C、 D四种元素，其中 A元素是地壳中含量最高的金属元素，B元素是生物体中含量最高的元素， C+的核外没有电子， D元素的原子核外有三个电子层，最外层有 7个电子。则： A元素的名称是 ， B元素的离子符号是 ，C元素形成单质的化学式是 ， D的元素符号是 ， A、 B、 C三种元素组成的化合物的化学式 。 答案：铝 ， O2- ， H2， Cl ， Al（ OH） 3 试题分析： A元素是地壳中含量最多

11、的金属元素，为铝元素，生物细胞中含量最多的物质是水，水中氧元素质量大，所以 B是氧元素，其离子符号为 O2-； C核外无中子为氢，其形成的单质为 H2； D元素的原子核外有三个电子层，最外层有 7个电子，应为 2,8,7结构，是氯，符号为 Cl;A、 B、 C三种元素组成的化合物的化学式 Al（ OH） 3 考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义 如图，这四位同学描述的是同一化学符号，此化学符号是 A HCN B O3 C CO2 D NH3 答案： C 试题分析：根据题意，该物质由两种元素组成， 1个分子由 3个原子构成 A、 HCN 是由 3 种元素组成的，故选项不符合题意 ;B、 O

12、3是由同种元素组成的，故选项不符合题意 ;C、 CO2由两种元素组成的，且 1个分子由 3个原子构成，故选项符合题意 ;D、 NH3是由两种元素组成的，但 1个分子由 4个原子构成，故选项不符合题意故选： C 考点：化学式的书写及意义 原子序数为 94的钚（ Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为 239，下列关于该原子的说法不正确的是 A中子数为 145 B核电荷数为 239 C质子数为 94 D核外电子数为 94 答案： B 试题分析： A、在原子中质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数，钚的原子序数为 94，则其质子数为 94，质子数 +中子数 =239，则其中子

13、数为 239-94=145，所以正确； B、在原子中质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数，钚的原子序数为 94，则其核电荷数为 94，所以错误； C、在原子中质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数，钚的原子序数为 94，则其质子数为 94，所以正确； D、在原子中质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数，钚的原子序数为 94，则其核外电子数为 94，所以正确，故选 B 考点：原子的有关数量计算 下图是某元素在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是 A此元素原子序数为 16 B此元素的符号为 S C此元素属于非金属元素 D此原子的质量为 32.06g 答案： D 试题分析： A

14、、题目中的元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图可知，硫元素的原子序数是 16，故 A说法正确； B、硫的元素符号为 S,故 B正确； C、硫为石字旁，所以为非金属元素，故 C正确； D、由题目中的元素周期表可知硫的相对原子质量为 32.06，而质量不是 32.06g，故 D说法错误 . 考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图 下列方法中，能将硬水软化的是 A煮沸 B沉淀 C吸附 D过滤 答案： A 试题分析：烧开水时会发现有水垢产生，水垢就是水中钙镁离子在加热过程中形成不溶的碳酸钙、氢氧化镁等物质而沉淀出来一种混合物质，降低水中钙镁离子含量，硬水变成软水；而蒸馏是把水

15、加热变成水蒸气然后再冷凝成水，此过程彻底去除了水中杂质，因此蒸馏水为纯净物总之，煮沸、蒸馏都是常用的将硬水变成软水的方法故选 A 考点：硬水与软水 生活中常接触到 “加碘食盐 ”、 “高钙牛奶 ”，其中的 “碘 ”和 “钙 ”应理解为 A单质 B分子 C元素 D原子 答案： C 试题分析： “加碘食盐 ”、 “高钙牛奶 ”中的 “钙、碘 ”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的 “钙、碘 ”是强调存在的元素，与具体形态无关故选 C 考点：元素的概念 下列不属于缓慢氧化的是 A食物腐烂 B酒的酿造 C动植物呼吸 D汽油燃烧 答案： D 试题分析： A、食物腐烂是物质与氧气发生的不容易察觉的

16、缓慢氧化过程，故A错； B、酿造酒的过程很缓慢不易被觉察到，属于缓慢氧化，故 B错； C、动植物呼吸的过程反应缓慢，不容易察觉，属于缓慢氧化，故 C错 ;D、汽油燃烧是发光发热的剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故 D正确；故选 D 考点：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃 正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是 A点燃酒精灯 B滴加液体 C过滤河水 D检查装置气密性 答案： D 试题分析： A、使用酒精灯时要注意 “两查、两禁、一不可 ”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误 B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触 试管内壁

17、应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误 C、漏斗的下端紧靠接受的烧杯，并用玻璃棒引流，故图中操作错误； D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确故选 D 考点：加热器皿 -酒精灯；液体药品的取用；过滤实验操作；检查装置的气密性 人体吸入的氧气有 2%转化成活性氧，它因加速人体衰老而被称为 “夺命杀手 ”。我国科学家正尝试用 Na2SeO3清除人体内的活性氧。 Na2SeO3中 Se（硒）元素的化合价为 A +2 B +4 C +6 D -2 答案： B 试题分析：钠元素显 +1价，氧元素显

18、-2价，设 Se元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（ +1） 2+x+（ -2） 3=0，则 x=+4价故选 B 考点：有关元素化合价的计算 摘自 2013年 月 日无锡日报上 “无锡城市环境空气质量 ”的部分内容，图表中的首要污染物 X不可能是 A二氧化硫 B可吸入颗粒物 C二氧化氮 D二氧化碳 答案： D 试题分析： A、二氧化硫刺激呼吸道，是污染物，故选项错误； B、可吸入颗粒物属于粉尘污染，故选项错误； C、二氧化氮属于有害气体，故选项错误； D、二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物，故选项正确；故选 D 考点：空气的污染及其危害 下列对实验现象的描述，正确

19、的是 A红磷在空气中燃烧，有大量白雾生成 B硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 C蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水 D铁丝在空气中剧烈燃烧火星四射 答案： B 试题分析： A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故 A说法错误； A、硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，故 B说法正确； C、蜡烛在盛氧气的集气瓶中燃烧时，发出白光，瓶壁出现水雾，现象不能描述为二氧化碳和水； D、铁丝在空气中不燃烧，持续红热，而在氧气中是剧烈燃烧火星四射 . 考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是 A湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关 B八月桂花飘香，说明

20、分子在不断地运动 C水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 D空气中的氧气和海水中的氧气都能供给呼吸，说明同种分子性质相同 答案： C 试题分析： A、温度越高，分子运 动越快，所以湿衣服晾在太阳底下干的快此说法正确 B、八月桂花飘香，说明香味分子运动到空气中，被人嗅到，这种说法正确 ;C、水沸腾时能掀起壶盖，说明分子运动速度随温度升高而增大，分子的能量增大，但分子的体积不变，此说法错误 ;D、空气中的氧气和海水中的氧气都是氧气，同种分子性质相同，此说法正确 . 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题 下列关于催化剂的说法中，正确的是 A加入催化剂化学反应速度一定加快 B使用催化剂

21、可改变物质的化学反应速率 C使用催化剂可以增加生成物的产量 D不使用催化剂物质就不能发生化学反应 答案： B 试题分析： A、催化剂能够改变化学反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率故 A错误； B、催化剂能够改变化学反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率故 B正确； C、催化剂能够改变化学反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，但不能改变生成物的质量，故 D错误 ;D、不使用催化剂物质也能发生化学反应，例如过氧化氢溶液在常温下也能缓慢分解放出氧气，故 D错误；故选 B 考点：催化剂的特点与催化作用 填空题 （ 10分）根据下面的装置图回答问题： （ 1）写出图中标有

22、a、 b的仪器名称： a ， b 。 （ 2）用高锰酸钾制取比较纯净的氧气应选择的装置组合为 填序号），写出该反应的符号表达式 。收集的气体呈紫红色的原因是 。 加热时为什么试管口要略向下倾斜 。 （ 3）选用 B和 C装置制取氧气，写出实验室利用该套装置制取氧气的符号表达式 ，若用 F装置收集生成的氧气，气体应从 （选填 “c”或 “d”）端导入。 （ 4）通过查阅资料得知： 硫化氢（ H2S）是一种密度比空气大且能溶于水的气体。 由固体硫化亚铁（ FeS）和硫酸（ H2SO4）溶液反应能制取硫化氢，同时生成硫酸亚铁。制取硫化氢的装置组合是 （填序号），写出该反应的符号表达式是 。 答案：（

23、 1） a酒精灯 ， b铁架台。 （ 2） AC ， KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2，试管口未加棉花，防止冷凝水回流至热试管底，炸裂试管。 （ 3） H2O2 H2 O+ O2， c。 （ 4） BE， FeS+ H2SO4 H2S +FeSO4。 试题分析：（ 1）由图示可知标号仪器 a酒精灯， b铁架台；（ 2）实验室用加热高锰酸钾来制取氧气，则该反应的符号表达式为： KMnO4 K 2MnO4+ MnO2 +O2因为是加热固体制取气体，所以应选用发生装置 A，为了防止加热时高锰酸钾粉末堵塞导管，应在试管口放一团小团棉花，由于氧气不易溶于水，密度比空气大，收集装置可选用 C或

24、E或 F,但为了收集纯净的气体应选排水法 C;（ 3）根据该装置的选择应是固液反应不需要加热，所以应用过氧化氢和二氧化锰制氧气，符号表达是 H2O2 MnO2 H2 O+ O2若用 F装置收集生成的氧气，氧气的密度大于空气的密度，将氧气从 c管口通入直至排尽空气；（ 4）根据反应物的状态可认为是固体和液体，反应条件是常温，应选用发生装置 B,硫化氢（ H2S）是一种密度比空气大且能溶于水的气体 ,所以只能用向上排空气法选 E,该反应的符号表达式是 FeS+ H2SO4 H 2S +FeSO4。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；混合物的分离方法；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的

25、操作步骤和注意点。 某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。 （ 1）如图所示装置和药品进行实验，在集气瓶中发生反应的符号表达式是 ，可观察到的现象是： ，待装置冷却至室温时打开止水夹后看到 ； （ 2）小明同学认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量， 小丽同学认为不可以，其原因是 ； （ 3）小芳同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量。结果却发现倒吸的水量远远超过集气瓶体积的 1/5。小组的同学帮她仔细检查，发现装置的气密性及操作步骤均无问题。你认为造成此现象的原因可能是 ； （ 4）小组的同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时 在药品的选择

26、或生成物的要求上应考虑的是 ； （ 5）小组的同学还对该实验进行了如下图的改进。【已知试管容积为 45mL】实验的操作步骤如下： 点燃酒精灯； 撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹； 将少 量红磷平装入试管中，将 20mL的注射器活塞至于 10mL刻度处，并按上图中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管； 读取注射器活塞的数据。你认为正确的实验操作顺序是 填序号）。注射器活塞将从 10m刻度处慢慢前移到约为 mL刻度处才停止。 答案：（ 1） P+O2 P2O5 生成大量白烟，放热 ； 水进入集气瓶内，约占瓶内气体体积的 1/5； （ 2）木炭燃烧会生成气体； （ 3）镁不但能和氧气反应，还

27、能和空气中的氮气反应 。 （ 4）选择的药品只能和氧气反应，生成物不能是气体；（ 5） ， 1 。 试题分析：（ 1）实验改进是建立在实验原理之上的，本实验的原理是借助红磷对空气中氧气（也可以是氮气，不过初中没有相关反应）的消耗引起装置内压强的减小，等泠却后打开止水夹，从而使烧杯中的水倒流进装置内为了保证结果的精确，加入的物质需要满足能够消耗了密闭容器内的氧气，而不产生新的气体，这样就可以满足替代的要求 （ 2）木炭对应产物是二氧化碳和一氧化碳，所以用木炭代替红磷是不会得到对应的结果的而镁条不仅仅能够与氧气反应，而且还能和氮气反应，这样就造成进入液体的体积远远超过 1 5 （分析时一定要注意对

28、反应条件中气密 性等已经说明的良好，否则很容易就理解为气密性或者药品的量等原因） （ 3）而对应用注射器进行的实验改进，相对先前的实验，数据更容易获取，因为注射器有精确的刻度计算部分要注意反应消耗掉的是试管内的氧气，不包含注射器内的部分，所以消耗氧气是 45的 1 5，即 9mL，所以注射器活塞应该向左滑动到 “1”（但是也有难度：怎么样减少因为注射器活塞的摩擦造成的误差） 考点：测定空气里氧气含量的探究；空气组成的测定 饮用水的净化过程一般要经过三个阶段：贮存、净化、输水。水库将雨水、江河和溪流里的水汇集贮存起来，净化时首 先在水中加入沉淀剂如明矾等，这些物质可以使悬浮在水中不溶性颗粒逐渐的

29、沉降下来。下图是水的净化过程示意图，请回答下列问题： （ 1）河水呈浑浊状，是因为水中含有 的杂质。 （ 2）若 A中是小卵石和石英沙，其作用是 ，若 B中是粒状活性炭，其目的是 。 （ 3）进入气管网或水塔的水 （填 “是 ”或 “不是 ”）纯水，若要制得纯水，可采用的净化方法是 。 答案：（ 1） 难溶性（不溶性） ；（ 2） 过滤， 吸附部分可溶性杂质；（ 3）不是，蒸馏 ； 试题分析：（ 1）当河水呈浑浊状，是因为水中含有不溶性泥沙等物质；（ 2）当水通过 小卵石和石黄沙层时，水中不溶性的大颗粒被过滤；若为活性炭其具有吸附性，能除去水中有毒有味的物质及部分可溶性杂质；（ 3）经过以上净

30、化的水中仍含有较多的钙镁离子，水的硬度较大，不能直接用于锅炉，不是纯净水，还应蒸馏煮沸得到纯净的水 考点：水的净化 世界是由物质组成的，物质是由微观粒子构成的。分别写出构成下列物质的微粒 :金刚石、铁、氦气等物质是由 构成的，氯化钠、氯化钾等物质是由 构成的，过氧化氢、水等物质是由 构成的。当我们把 50mL 水和 50mL 酒精混合，体积小于 100mL，能说明微粒的一个性质是 。 答案：原 子；离子；分子；分子间有间隔。 试题分析：金刚石、铁、氦气分别属于固态非金属单质、金属单质、稀有气体单质，是由原子直接构成的；氯化钠、氯化钾等物质是离子构成的；过氧化氢、水等物质是由过氧化氢分子和水分子

31、构成的； 50ml水和 50ml酒精混合时，体积会小于 100ml，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔 考点：物质的构成和含量分析；利用分子与原子的性质分析和解决问题 （ 6分）科学家通过对水的生成和水的分解来认识水的组成。如右图： （ 1）通电一段时间后，试管 1和 2中的气体体 积比为 ，与试管 2中电极相连的是电源的 （填 “正 ”或 “负 ”）极； （ 2）通电分解水的符号表达式为 。由此得出结论：水由 组成； （ 3）试管内产生的气体具有可燃性的是 ，燃烧发出 火焰。 答案：（ 1） 2:1；正； （ 2） H2O H2 + O2 ； 氢元素和氧元素

32、。 （ 3）氢气或 H2，淡蓝色 试题分析：在通电分解水的实验中，正极生成的气体体积小，该气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气；负极生成的气体体积大，该气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，说明此气体是氢气，两种气体的体积比约为 1： 2，电解水的文字表达式为 H2O通电 H2 + O2该反应属于分解反应，通过该实验证明水由氢元素和氧元素两种元素组成 考点：电解水实验；书写化学方程式、文字表达式 ;氢气的检验 . 根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 A B C D （ 1）达到稳定结构的粒子是 (填序号，下同 )； （ 2）表示同一种元素的粒子是 ； （ 3）在化学反应中容易失去电子的粒子是 ； （

33、4）具有相似化学性质的粒子是 ； （ 5） B微粒变为稳定结构后，质子数为 ，电子层数 （填 “改变 ”或 “不变 ”）； （ 6） A、 C形成的化合物的化学式为 。 答案：（ 1） D；（ 2） A 和 D， （ 3） A，（ 4） B和 C，（ 5） 8，不变，（ 6）Na2S。 试题分析：（ 1）最外层电子数为 8 的粒子属于稳定结构；故 D 属于稳定结构；（ 2）同种元素质子数相同，所以 AD属于同种元素；（ 3）最外层电子数大于4时易得电子小于 4时易失电子，所以 A易失电子；（ 4）最外层电子数相同时微粒的化学性质相似，故 BC化学性质相似；（ 5） B微粒变为稳定结构后为，故质

34、子数还是 8，不变化，电子层数还是 2层，不变化；（ 6）由图示可知 A是钠原子 C是硫原子，根据其所带的电荷数情况可知钠常显 +1价，硫常显 -2价，所以 A、 C形成的化合物的化学式 为 Na2S. 考点：原子结构示意图与离子结构示意图 请用化学符号表达式表示下列反应，并在括号内标明该反应的基本反应类型。 （ 1）硫在空气中燃烧 ，（ ）反应； （ 2）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物 ，（ ）反应； （ 3）铁丝在氧气中燃烧 ； （ 4）过氧化钠（ Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 。 答案：（ 1） S+O2 SO2， ( 化合反应 ) （ 2） KClO3 KCl+ O2， (

35、 分解反应 ) （ 3） 3Fe+3O2 Fe3O4。 （ 4） 2Na2O2+ 2CO2 =2Na2CO3 + O2 试题分析：（ 1）硫在空气中燃烧俗称二氧化硫，反应的化学方程式为： S+O2点燃 SO2 该反应符合 “多变一 ”的特征，属于化合反应 ;（ 2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为： KClO3 KCl+ O2该反应符合 “一变多 ”的特征，属于分解反应 ;（ 3）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的符号表达式为 Fe+O2 Fe3O4该反应符合 “多变一 ”的特征，属于化合反应；（ 4）过氧化钠（ Na2O2）固体和二氧化碳在常温下反应能生成

36、氧气和碳酸钠，反应的符号表达式 Na2O2+CO2 Na2CO3 +O2不属于基本反应类型 . 考点：书写化学方程式、文字表达式；反应类型的判定 现有下列物质： 氢气； 明矾； 氦气； 氮气； 氧气； 二氧化碳。请选择正确的序号填空。 （ 1）最轻的气体是 ； （ 2）能用于制造硝酸和化肥的是 ； （ 3）能用于金属切割的气体是 ； （ 4）可填充飞艇的稀有气体是 ； （ 5）可作光合作用原料的是 ； （ 6）可作絮凝剂的物质是 。 答案：（ 1） ；（ 2） ；（ 3） ；（ 4） ；（ 5） ；（ 6） 。 试题分析：（ 1）常温下密度最小的气体是氢气；化学式为： H2；（ 2）氮气是制造

37、硝酸和氮肥的主要原料，故填：氮气；（ 3）能够用于金属切割的气体，形成氧炔焰是指乙炔气体在氧气中燃烧时产生的火焰；故能够用于金属切割的气体 O2；（ 4）性质很稳定，可用于填充飞艇的气体是氦气；化学式为： He； (5)二氧化碳可用于植物的光合作用 ,故为二氧化碳； (6）明矾溶于水能形成胶体，能吸附水中悬浮的不溶性物质，可用于净水，故填：明矾 . 考点：常见气体的用途；水的净化 . 矿物质水中元素及国标含量如下表所示，请用化学用语回答下列问题。 （ 1）矿物质水中含有的镁元素 ； （ 2）久置的水中溶有一定量的 氧气，请表示出 ； （ 3）右表中的一种阴离子 ； （ 4）硫酸钙中钙元素的化合

38、价为 +2价 ； （ 5）产自溶洞的水中含有微量的二氧化碳，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 。 答案：（ 1） Mg ；（ 2） 2O2 ；（ 3） Cl- 或 SO42- ；（ 4） SO4 ；（ 5）CO2 。 试题分析：（ 1）矿物质水中含有的镁元素 Mg;（ 2）久置的水中溶有一定量的氧气符号为 O2，而 2个氧分子则在其前面加数字 2，故为 2O2；（ 3）表中的阴离子为 Cl- 或 SO42- ；（ 4）标元素的化合价是在其元素符号上面标出故为SO4（ 5）分子是保持物质化学性质的一种粒子，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，故答案：二氧化碳分子 考点：化学符号及其周围

39、数字的意义 计算题 豆浆被称为 “植物奶 ”，其中含有异黄酮（ C15H20O2）。据此请计算： （ 1）异黄酮中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ； （ 2）异黄酮中氢、氧元素的质量比 ； （ 3） 232g异黄酮中碳元素的质量为 g。 答案：（ 1） 15： 20： 2；（ 2） 20： 32（或 5： 8）；（ 3） 180。 试题分析：（ 1）分子是由原子构成的，根据异黄酮（ C15H10O2）化学式可知，一个异黄铜分子中含有 15个碳原子、 20个氢原子和两个氧原子，故碳、氢、氧三种元素的原子个数比 15： 20： 2 ；（ 2）异黄酮中氢、氧元素的质量比为（ 120）：（ 162）

40、 =20： 32（或 5： 8）；（ 3） 232g异黄酮中碳元素的质量为 232=180 考点：化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算 人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体Ca10(PO4)6(OH)2形式存在，其相对分子质量为 1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想 食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题： （ 1）包装标签上脂肪 3.3g，是指 100mL牛奶中含脂肪的质量至少 3.3g那么一盒牛奶含钙至少 g（保留到 0.01g）； （ 2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留为 0.1%

41、）； （ 3）若人体每天至少需要 0.6g钙，且这些钙有 90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？ 答案：（ 1） 0.28 g ；（ 1分） （ 2）解：（计算过程略） 39.8%（ 1分）； (格式 1分 ) （ 3）解： 试题分析：（ 1）一盒牛奶含钙元素的质量： ，故答案：为： 0.28；（ 2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数： 故答案：为： 39.8%；（ 3） 0.6g90%0.28g=2盒，答：一个人每天至少要喝 2盒牛奶 考点：元素质量分数的计算 简答题 请在下列（ 1）（ 2）两小题中任选一题作答，若两题都作答则以第（ 1）题计分。 （ 1）设计一简单实验区分硬水和软水

42、，要求有操作步骤、现象、结论。 （ 2）水是生命之源，工农业生产和生活中都需要大量的水，试从你的角度提出节约用水和防治水体污染的措施各一条。 答案：我选第 题。答： 取样，分别加入等量肥皂水，振荡，产生大量 泡沫的是软水，泡沫较少且有浮渣的是硬水。 节约用水：淘米水浇花；防治水体污染：使用无磷洗衣粉，（合理即可 ）。 试题分析： 要从操作步骤、现象、结论三个方面考虑：取少量水样品，加入肥皂水，如果泡沫比较多，属于软水，如果泡沫少，浮渣多的是硬水； 工业废水，生活污水的任意排放，化肥农药的大量使用都能造成水污染，本人可以做到的防止水污染的实例有：生活污水不任意排放，合理使用化肥和农药 考点：硬水

43、与软水；化学的研究领域；水资源的污染与防治 探究题 铁暴露在空气中会生锈。不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了 “锈 ”一样。某化学活动小组对此进行了探究。 【提出问题】切开的苹果 “生锈 ”与什么因素有关？ 【猜想与假设】 猜想 ：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而 “生锈 ”； 猜想 ：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而 “生锈 ”； 猜想 ：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而 “生锈 ”； 【收集证据】 （一）查阅有关资料：已知苹果 “生锈 ”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生氧化反应，生成咖啡色的物质。且 温度越高反

44、应越快。 （二）实验探究：针对上面的猜想，化学活动小组依次设计了实验方案，将苹果肉分别放入 三种气体中，依次观察到下列实验现象。请你帮他们填写下表。 氮气 氧气 二氧化碳 现象 不变色 变色 结论 果肉变色与氮气无关 果肉变色与二氧化碳无关 【反思与评价】 在三种猜想中，你认为猜想 （填代号）最不合理， 理由是 。 【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工和保存果汁时可采取的措施是 。（写一点即可） 答案： 氮气 氧气 二氧化碳 现象 不变色 变色 不变色 结论 果肉变色与氮气无关 果肉变色与氧气有关 果肉变色与二氧化碳无关 【反思与评价】 ，氮气中不含氧元素，不能与果肉中的物质发生氧化反应。 【应用】隔绝氧气，密封保存。 试题分析：由于果肉放入氧气中能变色说明果肉的变色与氧气有关，而果肉的变色与二氧化碳无关说明果肉放入二氧化碳中不会变色； 反思与评价：氮气的化学性质不活泼，一般不会与其它物质发生反应，所以三种猜想中 最不合理； 有探究可知果肉的变色与氧气有关，所以为了防止果肉与氧气反应而变色，可以采用将水果隔氧加工，水果汁采用真空包装进行储存 ；因为氮气化 学性质很稳定，通常不与其它物质反应，所以猜想 最不合理；采用将水果隔氧加工，水果汁采用真空包装进行储存等； 考点：金属锈蚀的条件及其防护