1、2014届江苏省海安县北片九年级上学期 12月联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 今年两会期间，习近平勉励江苏代表为 “让生态环境越来越好 ”做贡献。下列做法均正确的是（ ） 合理开发利用可燃冰 全面关停化工企业 研发易降解的生物农药 改进汽车尾气净化技术 A B C D 答案： B 试题分析：全面关停化工企业是不实际的，只能是加强化工企业的管理，关闭一些污染严重的企业，其他的化工企业有害物质要先处理再排放，以保护环境。故选 B。 考点：环境保护 某密闭容器中有 X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是 ( ) 物质
2、 X O2 CO2 H2O 反应前质量 /g 16 70 1 0 反应后质量 /g 0 待测 45 36 A该反应为分解反应 B.X中只含有碳、氢元素，没有氧元素 C表中 “待测 ”值为 64 D.反应生成的 CO2和 H2O 的质量比为 45:36 答案： B 试题分析：由反应前、后的质量关系可知，反应前 X为 16g，反应后为 0 ，可知 X是反应物，反应了 16g， CO2 反应前为 1g，反应后为 45g，可知二氧化碳是生成物，生成了 44g， H2OCO2 反应前为 0g，反应后为 36g，可知水是生成物，生成了 36g，生成物的总质量是 36+44=80g，反应物 X的质量只有 1
3、6g，可知氧气是反应物，反应了 80-16=64g。故该反应的表达式是： X+ O2 CO2 + H2O ，不属分解反应， A错误；依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变可知 X一定含有碳、氢两种元素，生成物中氧元素的质量为 44g32 44 +3616 18 =64g ，恰好等于参加反应的氧气的质量，故 X中只含有碳、氢元素， 没有氧元素， B正确；待测值为 70-64=6g ， C错误；反应生成的 CO2和 H2O 的质量比为 44:36 ， D错误。故选 B。 考点：质量守恒定律的应用 某反应的微观示意图如图，下列说法错误的是（ ） A反应物中有单质 B生成物均是氧化物 C右图
4、反应前是混合物，反应后是纯净物 D化学方程式是： 2H2S+3O2 2SO2+2H2O 答案： C 试题分析：化合物分子是由两种以上的原子构成，单质分子由同种原子构成，由图可知，反应物中的氧分子是单质分子， A正确；氧化物分子是由两种原子构成，其中一种是氧原子，由图可知生成物中的二氧化硫分子和水分子均属氧化物分子， B正确；化学变化是生成了新分子的变化，由图可知反应物和生成物中有一个分子是相同的，说明该分子没有参与反应，故反应物和生成物均是混合物， C 错误；由图可知，反应的化学方程式是： 2H2S+3O2 2SO2+2H2O ，D正确。故选 C。 考点：化学反应的微观过程 煤气中加人有特殊气
5、味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用 X 表示）燃烧时发生的反应为： 2X 9O2点燃 4CO2十 2SO2十 6H2O，则 X是 ( ) A C4H12S2 B C2H6 C C2H6O2 D C2H6S 答案： D 试题分析：反应前 O： 18 ，反应后 C： 4 S： 2 H： 12 O： 18 ，依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变的原则，可知，反应物 X中 C： 4 S： 2 H： 12 ，因为化学式前有系数 2，可知 X的化学式是 C2H6S ，故选 D。 考点：质量守恒定律的应用 氧气是与人类关系最密切的一种气体。下列与氧气有关的说法正确的是 ( ) A.测定空气
6、中氧气含量，用细铁丝代替红磷 B.用灯帽盖灭酒精灯，灭火原理是隔绝氧气 C.木炭在氧气中剧烈燃烧，产生明亮的火焰 D.水在通电条件下分解，负极产生氧气 答案： B 试题分析：铁丝在空气中不能燃烧，所以不能代替红磷， A错误；燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点，用灯帽盖灭酒精灯，是缺少了氧气， B正确；木炭在氧气中剧烈燃烧，发白光， C错误；水在通电条件下分解，负极产生氢气，正极产生的是氧气， D错误；故选 B。 考点：氧气的有关性质 有关部门检测出 “酒鬼酒 ”中塑化剂超标 260%，食品中的塑化剂会严重影响人体健康。塑化剂的主要成分
7、为邻苯二甲酸二辛酯，其化学式为 C24H38O4。下列说法中正确的是 ( ) A C24 H38O4中含有 2个氧分子 B C24 H38O4中碳、氧元素质量比为 6:1 C C24 H38O4中氢元素质量分数最高 D一个 C24 H38O4分子中含有 66个原子 答案： D 试题分析：分子是由原子构成的， 1个邻苯二甲酸二辛酯分子中含有 24个碳原子、 38个氢原子和 4个氧原子， A错误；碳、氧元素质量比为1224:164=9:2 ， B错误；元素质量分数等于相对原子质量乘以原子个数再除以相对分子质量，由于分母相同，分子越大，质量分数就越大，因此 C24 H38O4中氢元素质量分数最小，
8、C错误；一个 C24 H38O4分子中含有的原子个数=24+38+4=66， D正确。故选 D。 考点：化学式的意义 下列叙述中不正确的是（ ） A该反应中一氧化碳是还原剂 B发生氧化反应的是氧化铜 C实验前要先通入一氧化碳，再点燃酒精灯 D此装置可以防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源 答案： B 试题分析：一氧化碳具有还原性，是该反应的还原剂， A正确；氧化铜在该反应中失去了氧，发生的是还原反应， B错误；实验前要先通入一氧化碳，再点燃酒精灯 目的是把玻璃管内的空气排净，以免发生爆炸， C正确；一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，利用它的可燃性，把它燃烧既避免了对空
9、气的污染，同时又可以充分利用能源， D正确。故选 B。 考点：氧化还原反应 下列说法有错误的是 （ ） A用肥皂水区别硬水和软水 B过滤时玻璃棒的下端紧靠在单层滤纸一侧 C锅炉用水硬度太高十分危险 D蒸馏水是净化程度较高的水 答案 ： B 试题分析：检验是硬水还是软水用肥皂水来检验，若产生大量泡沫的是软水，反之则为硬水， A正确；过滤时玻璃棒的下端紧靠在单层滤纸一侧可能会使滤纸破损，所以过滤时玻璃棒的下端紧靠在三层滤纸面。 B错误；锅炉用水硬度太高可能会爆炸， C正确；沉淀、过滤、吸附得到的水均为混合物，只有蒸馏得到的水才是纯净物， D正确。故选 B。 考点：水的净化、过滤操作 、根据下列三种
10、微粒结构示意图，所获取信息不正确的是 ( ) A 化学性质相同 B它们表示两种元素 C 表示的是原子， 表示的是离子 D 表示的元素是金属元素 答案： A 试题分析：元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，即最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质， 的最外层电子数不相同，化学性质不相似，A错误；元素是具有相同核电荷数或质子数的同一类原子的总称，故质子数相同的原子或离子属于同一种元素， 的质子数相同，属同种元素， B正确；质子数等于核外电子数时为原子，质子数不等于核外电子数时为离子， 表示的是原子 表示的是离子， C正确； 13号是铝元素，属金属元素， D正确。故选 D。 考点：元素的概念、原
11、子的结构 下列各组变化中 ,均属于化学 变化的一组是 ( ) A蜡烛受热熔化、铁丝燃烧、玻璃破碎 B铜生锈、水结冰、钢锭抽成丝 C木材制成桌椅、车胎放炮、木炭燃烧 D高锰酸钾加热制取氧气、煤燃烧、澄清的石灰水变浑浊 答案： D 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A蜡烛受热熔化是蜡烛由固态变成液态，玻璃破碎是玻璃的大小发生改变，这两个变化均无新物质生成，是物理变化； B、水结冰是水由液态变成固态，钢锭抽成丝是钢锭的形状发生变化，这两个变化均无新物质生成， 是物理变化； C木材制成桌椅是木材的形状发生变化、车胎放炮是
12、车胎破裂，这两个变化均无新物质生成，是物理变化； D高锰酸钾加热制取氧气、煤燃烧、澄清的石灰水变浑浊均有新物质的生成，属于化学变化。故选 D。 考点：化学变化和物理变化的判别 填空题 用化学知识填空 （ 1）标出氧化铝中铝元素的化合价 _ （ 2）碳酸钠中的阳离子 _ （ 3）两个氮原子 _ （ 4）具有还原性的有毒气体的化学式 _ （ 5） SO42-中 “2”的含义是 _ （ 6）金刚石和石墨性质不同的原因 _ （ 7）化石燃料包括煤、天然气和 ，其中天然气的主要成分为： 。 答案：（ 1） （ 2） Na+ （ 3） 2N （ 4） CO （ 5）表示每个硫酸根离子带有两个单位负电荷 （
13、 6）碳原子的排列方式不同 （ 7）石油 CH4（或甲烷） 试题分析：（ 1）根据化合价的表示方法：在其化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后，氧化铝中铝元素显 +3价表示为（ 2）碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，其中钠离子带正电，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略，故钠离子表示为Na+ （ 3）标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故 2个氮原子表示为 2N （ 4）具有还原性的有毒气体是一氧化碳，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为
14、0的原则，可知一氧化碳的化学式为 CO （ 5）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数， 数字在前，正负符号在后，故 SO42-中 “2”的含义是表示每个硫酸根离子带有两个单位负电荷 （ 6）金刚石和石墨性质不同的原因是碳原子的排列方式不同 （ 7）化石燃料包括煤、天然气和石油其中天然气的主要成分为 CH4（或甲烷） 考点：化学符号及其周围数字的意义 计算题 为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品 24g放入烧杯中，再向烧杯中加入 70g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共 85.2g， （ 1）反应生成 CO2
15、的质量为 g； （ 2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 答案：（ 1） 8.8g （ 2） 83.3% 试题分析：根据题意，石灰石样品与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为 CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2，依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量；利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出样品中碳酸钙的质量。 （ 1） 反应生成 CO2的质量 =24g 70g-85.2g=8.8g （ 2）解：设石灰石样品中 CaCO3的质量 x 。 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
16、 100 44 x 8.8g x =20g 20g/24g100%=83.3% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 83.3%。 考点：根据化学反应方程式的计算 探究题 化学就在我们身边 （ 1）萌萌是个爱劳动的孩子，平时自己的衣物总是自己清洗，她发现用湿手取少量洗衣粉时感觉到手发烫，原因是洗衣粉溶于水 （填 “放热 ”或 “吸热 “）。生活用水在净化过程中常用 吸附色素和异味，一般可以通过 的方法降低水的硬度。 （ 2）我们在实验室通常用酒精灯给物质加热，其燃烧的燃料是乙醇，俗名酒精，酒精是一种清洁能源，它 属于 （选填 “纯净物 ” 或 “ 混合物） ”，是 （选填 “可再生 ”或 “不可
17、再生 ”）能源。酒精燃烧的化学方程式为 。 （ 3） PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。它的直径还不到人的头发丝粗细的 1/20，与较粗的大气颗粒物相比，PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病抽空多去野（如森林或海边）外走一走，那里的PM2.5值很低 PM2.5其实就是我国计入空气首要污染物的 （填字母序号）； A氮氧化物 B二氧化硫 C一氧化碳 D可吸入颗粒物 今年的 11 月份至今，海安地区已出现多次灰霾天气，污染比较严重，
18、据统计，冬季是灰霾日相对集中的季节，其原因是 _ 在日常生活中，可以减少 PM2.5的一点有效措施有 答案：（ 1）放热 活性炭 煮沸水 （ 2）纯净物 可再生 C2H5OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O （ 3） D 夏季多雨冬天干旱 (或夏天树叶茂盛等 ) 不吸烟 ;少开机动车 ;多植树等 试题 分析：（ 1）感觉到手发烫，说明洗衣粉溶解时放出热量；净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏，淀包括静止沉淀和吸附沉淀，吸附沉淀时水中要加明矾，作用是明矾溶于水形成胶状物吸附杂质，使杂质沉降，达到净水的目的；过滤可将固体和液体分离；过滤只除去了难溶性物质，要用活性炭吸附水的颜色和异味；降低水的
19、硬度的方法有煮沸和蒸馏，生活中用煮沸的方法； （ 2）酒精可用 C2 H5 OH表示属纯净物，高粱、玉米等经过发酵、蒸馏，可得到乙醇，属可再生能源；酒精燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为C2H5OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O （ 3）由题意可知， PM2.5其实就是可吸入颗粒物；冬季少雨，较干燥，可吸入颗粒物不易沉降下去，所以冬季雾霾天气较多；为减少可吸入颗粒物可多植树、少开机动车、使用清洁能源等。 考点：水的净化及保护环境 小明、小华、小林和小军四位位同学利用下图所示装置在实验室制取 O2和CO2，并对它们的有关性质进行研究，请回答下列问题。 （ 1）小明同学用 KMnO4固
20、体制取 O2，应选用上图中的 装置（填编号），该反应的化学方程式为 ；该反应的基本反应类型 _当 O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是 _ （ 2）小华同学用浓 HCl（具有挥发性）与大理石在 C装置中反应，制取 CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是 （填序号）。 a.产生的 CO2直接使石蕊试液变红 b.产生的 CO2与 H2O 反应生成 H2CO3，使石蕊试液变红 c.挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红 （ 3）小林同学用 A装置制取氢气，他需要做的改动是 _，点燃氢气前一定要 _。写出氢气燃烧的化学方程式_。 （ 4）小军也用
21、A装置制取氧气，分别倒入适量的 6%、 15%的双氧水，再加入等量的 MnO2，各收集一集气瓶气体，发现浓度大的先收集满。由此可以得出，其它条件相同时，化学反应速率与反应浓度的关系是 _。 答案：（ 1） B 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 分解反应 先将导管移出水面， 再熄灭酒精灯 （ 2） A （ 3）将集气瓶口向下放置收集氢气 检验氢气的纯度 2H2+O2 点燃 2H2O （ 4）反应物浓度越大，反应越快 试题分析：（ 1）用高锰酸钾制取氧气，发生装置属固固加热型，故选 B；反应的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ，反应物一种，生成物多
22、种，属分解反应；收集满氧气后应先把导管撤出水槽在熄灭酒精灯，目的是防止水倒流入试管中使试管炸裂。 （ 2）酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，浓 HCl挥发出的氯化氢气体溶于水形成的是盐酸，也能使紫色石蕊变红。 （ 3）氢气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，故要将集气瓶口向下放置；可燃性气体 点燃前均要验纯，以防止发生爆炸；氢气燃烧生成的水，反应的化学方程式为 2H2+O2 点燃 2H2O （ 4）由题 “浓度大的先收集满 ”可知，反应物浓度越大，反应越快。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，实验室制取二氧化碳的反应原
23、理 乙炔（ C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为 CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。 【查阅资料】电石主要成分为碳化钙（ CaC2），它没有可燃性。 【提出问题】白色固体是什么物质 ？ 【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能： 猜想一： CaO；猜想二： ；猜想三： Ca(OH)2。 他的依据是 。 【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是： 。 【进行实验】 （一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到 ，证明猜想二不成立。 （二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，
24、通入 ，有白色浑浊出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为： 。 结论：白色固体是 Ca(OH)2。 【拓展应用】某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火，其中的可燃物是_，且该反应放出大量热，使可燃物达到 _。 【交流反思】通过上述实验可知，电石在保存和运输时的注意事项_ 答案：【做出猜想】 CaCO3 化学变化过程中元素种类不变 【交流反思】 CaO 能与水反应 【进行实验】 （一）气泡放出 （二）通入二氧化碳气体 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 【拓展应用】乙炔或 C2H2 着火点 【交流反思】防止与水接触 试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知，白色固体还可能是 CaCO3 ； 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故不可能是氧化钙；碳酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳气体，若有碳酸钙，能看到产生气泡的现象，现猜想二不成立，即没有气泡产生，所以白色固体中午碳酸钙；猜想三成立即是白色固体是氢氧化钙，可通二氧化碳检验，能看到产生沉淀的现象，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O ；由题意碳化钙与水反应生成乙炔，乙炔（ C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰可知，可燃物是乙炔，温度要达到可燃物的着火点才能燃烧；由于碳化钙能与水反应，故电石在保存和运输时要注意防止与水接触。 考点：实验探究
