1、2014届河南省平顶山市九年级上学期期末调研考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A干冰用于人工降雨 B液氮用作冷冻剂 C稀有气体用于电光源 D氧气用作助燃剂 答案： D 试题分析：干冰用于人工降雨是因为干冰升华要吸收大量的热，利用的是其物理性质；液氮用作冷冻剂是利用液氮蒸发要吸收大量的热，利用的是其物理性质；稀有气体用于电光源是因为稀有气体能发出不同颜色的光，利用的是其物理性质；氧气用作助燃剂是因为氧气可以支持燃烧，利用的是化学性质。故选D。 考点：物质的性质与用途 如图所示，实验室制取氧气时，在试管中加热一定量高锰酸钾固体，随着反应的发生，纵坐标表示的
2、是 A高锰酸钾的质量 B氧气的质量 C锰元素的质量分数 D固体物质的质量 答案： D 试题分析：在试管中加热一定量高锰酸钾固体，随着反应的发生，高锰酸钾的质量逐渐减小，完全反应后，质量为 0， A错误；加热一定量高锰酸钾固体，随着反应的发生，氧气的质量逐渐增加，完全反应后，氧气的质量保持不变，B 错误；由于高锰酸钾分解会产生氧气，固体的质量变小但锰元素的质量不变，故锰元素的质量分数会变大， C错误；高锰酸钾完全分解后剩余的是锰酸钾和二氧化锰，质量变小， D正确。故选 D。 考点：化学反应和图像 两位美国科学家因 “G蛋白偶联受体研究 ”获得 2012年诺贝尔化学奖。有人提出了一种新的关于 G蛋
3、白偶联受体分类系统，被称为 GRAFS，其中 G即谷氨酸。谷氨酸的化学式是 C5H9NO4，则下列有关谷氨酸的说法正确的是 A谷氨酸分子中含有氧分子 B谷氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为 5 9 1 4 C谷氨酸中质量分数最小的是氢元素 D谷氨酸是氧化物 答案： C 试题分析：由谷氨酸的化学式 C5H9NO4，可知谷氨酸分子中含有 4个氧原子，谷氨酸是有机物；谷氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为 60:9:14:64 ，5 9 1 4是原子个数比；由于元素的质量分数等于相对原子质量除以相对分子质量，因为分母相同，分子越小，质量分数就越小，由此可知谷氨酸中质量分数最小的是氢元素。故选
4、C。 考点：化学式的意义 鉴别下列各组物质，两种方法均正确的是 A硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发 B甲烷和一氧化碳：滴加澄清的石灰水或观察燃烧时火焰颜色 C真黄金和假黄金（铜锌合金）：滴加稀盐酸或灼烧 D氮气和二氧化碳：滴加紫色石蕊溶液或将燃着的木条伸入瓶中 答案： C 试题分析：硬水和软水用肥皂水鉴别；甲烷和一氧化碳都不能使澄清的石灰水变浑浊，而且燃烧是火焰均是淡蓝色；假黄金（铜锌合金）滴加稀盐酸有气体生成，灼烧会变黑。故选 C。 考点：物质的鉴别 下列化学反应中没有出现元素化合价变化的是 A C+O2 CO2 B 2NaOH + CuSO4 = Cu（ OH） 2 + Na2SO4 C
5、2KClO3 2KCl+3O2 D CO+CuO Cu+CO2 答案： B 试题分析： A中碳元素由 0价变成了 +4价，氧元素由 0价变成了 -2价； C中氯元素由 +5价变成了 +1价，氧元素由 -2价变成了 0价； D中碳元素由 +2价变成了 +4价，铜元素由 +2价变成了 0价。故选 B。 考点：化合价的计算 下列实验操作正确的是 A加热液体 B过滤 C检查气密性 D托盘天平称量 答案： C 试题分析：给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一，并用酒精灯的外焰加热， A错误；过滤时要用玻璃棒引流， B错误；检查气密性时要注意 “一浸、二握、三看 ”， C正确；称量时要 “
6、左物右码 ”，物质和砝码的位置正好放反了，并且不能用手添加砝码， D错误。故选 C。 考点：实验基本操作 下列有关元素与原子的叙述中正确的是 A元素的种类取决于该元素的相对原子质量 B同种元素的原子结构和质量完全相同 C不同种元素的根本区别是原子核内的质子数不同 D质子数相同的两种粒子属于同种元素 答案： C 试题分析：元素是具有相同核电荷数或质子数的同一类原子的总称，质子数相同的原子或离子属于同一种元素，故决定元素种类的是质子数， A错误；元素是具有相同核电荷数或质子数的同一类原子的总称，原子可能会得失电子，结构不一定相同， B错误；水和氨气的质子数相同，但它们是不同的物质， D错误。故选
7、C。 考点：元素的概念 下列说法中正确的是 A木炭燃烧后生成黑色固体 B氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C红磷在空气中燃烧产生大量白雾 D硫燃烧时生成无色无味气体 答案： B 试题分析：木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体， A错误；氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰， B正确；红磷在空气中燃烧产生大量白烟， C 错误；硫燃烧时生成无色有刺激性性气味的气体，D错误。故选 B。 考点：常见实验现象 高铁酸钠（ Na2FeO4）是一种 “绿色环保高效 ”的饮用水消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为 A +2 B +3 C +5 D +6 答案： D 试题分析：根据 “
8、在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”的原则，已知钠元素的化合价为 +1价， O的化合价为 -2价，设高铁酸钠中铁元素的化合价为 x，则（ +1） 2+x+（ -2） 4=0，解得 x=+6，故选 D。 考点：元素化合价的计算 下列物质中，属于氧化物的是 A氧气 B水 C高锰酸钾 D氢氧化钠 答案： B 试题分析：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素属氧化物。氧气属单质；水属氧化物；高锰酸钾属化合物；氢氧化钠属化合物。故选 B。 考点：氧化物 最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成 117 号元素（部分信息如图所示）。下列说法错误的是 A该元素的相对原子质量是 294g B该元素的原子序数是
9、117 C该元素的原子核外电子数是 117 D钙和铕都属于金属元素 答案： A 试题分析：相对原子质量的单位是 1.故选 A。 考点：元素周期表 中学生应有一定的安全常识。下列做法不正确的是 A实验时，把没有用完的白磷丢进垃圾筐中 B炒菜时，油锅内意外着火，立即加入青菜灭火 C液化气、煤气泄漏起火时，首先关闭气体阀门 D高楼着火，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面撤离 答案： A 试题分析：实验时，把没有用完的白磷丢进垃圾筐中可能会引起火灾，错误，故选 A。 考点：化学与生活 填空题 请用所学化学知识解释下列原理。 （ 1）火灾现场，消防战士使用高压水枪灭火的主要原理是什么？ 。 （ 2）硫在纯氧
10、中燃烧比在空气中进行得更快、更剧烈，说明在其他条件不变时，是什么因素影响了化学反应速率？ 。 （ 3）洗涤剂能除去油污是因为洗涤剂具有什么功能？ 。 答案：（ 1）温度降低到可燃物的着火点以下（ 2）反应物的浓度（ 3）乳化 试题分析：燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧，且可燃物与氧气接触越充分，氧气的浓度越大，燃烧越完全、越剧烈。灭火的原理就是破坏燃烧的条件。洗涤剂能除去油污是因为洗涤剂具有乳化的功能，能把大的液滴分散成小液滴。 考点：燃烧的条件，乳化作用 实验室用如图所示装置制取和收集氧
11、气，请回答下列问题： （ 1）写出该装置所涉及到的化学方程式： 。 （ 2）试管口放置棉花的作用是什么？ （ 3）用排水法收集气体结束后，接下来的操作是 。 答案：（ 1） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2 （ 2）防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 （ 3）先把导管移出水面，再撤去酒精灯 试题分析：试管口由一团棉花，说明是用高锰酸钾制取氧气。加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2。试管口放一小团棉花的原因是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 ；收集满了以后要先将导管从水槽中取出，再停止加热，以免水倒流
12、入试管中使试管破裂。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理 用化学方程式表示下列反应： （ 1）红磷在空气中燃烧： （ 2）水在通电条件下分解生成氢气： （ 3）酒精燃烧： 答案：（ 1） 4P+5O2 2P2O5 （ 2） 2H2O 2H2+O2 （ 3） C2H5OH+3 O2 2CO2+3H2O 试题分析：化学方程式书写的步骤是：一写二配三标四查。 考点：化学 方程式的书写 实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题： （ 1）实验 A的目的是 ，确保该实验成功的关键点是 （答出一点即可）。 （ 2）实验 B中瓶底放少量细沙的目的是什么？ 答案：（
13、 1）测定空气里氧气的含量 装置气密性良好（或红磷足量或过量、红磷燃烧后冷却到室温再打开弹簧夹等） （ 2）防止生成物熔化溅落炸裂瓶底 试题分析：（ 1）实验室测定空气里氧气的含量的原理是利用红磷燃烧消耗氧气导致集气瓶内的压强减小，倒流入集气瓶中的体积即是氧气的体积，该实验要成功要注意三点：装置气密性良好、红磷足量或过量、红磷燃烧后冷却到室温再打开弹簧夹。 （ 2）铁在氧气中燃烧会放出大量的热，为了防止生成物熔化溅落炸裂瓶底，要在集气瓶中装少量水或细沙。 考点：）测定空气里氧气的含量、铁燃烧实验 填写除去括号内杂质的试剂： （ 1） FeSO4溶液（ CuSO4） _ （ 2）铜粉（ Fe）
14、_ 答案：（ 1）铁（或 Fe） （ 2）稀盐酸（或稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液等） 试题分析：除杂质的要求是：（ 1）要把杂质除去 （ 2）不能把所需的物质除去 （ 3）不能带入新的杂质 。故要除硫酸亚铁中硫酸铜可利用置换反应把硫酸铜中的铜置换出来；要除去铜粉中的铁粉，可用磁铁把铁粉吸引掉，也可把铁粉除掉。 考点：除杂质 如图是某反应的微观示意图，若 “”表示氧原子， “”表示氢原子，请回答下列问题： （ 1）写出该反应的化学方程式 _。 （ 2）该反应中甲、乙、丙三种物质的质量比是 _。 答案：（ 1） 2H2O2 2H2O+O2 （ 2） 68 36 32（或 17 9 8） 试题分析
15、： 根据反应的微观示意图，可知反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气： 2H2O22H2O+O2 该反应中甲、乙、丙三种物质的质量比等于相对分子质量之比，故质量比为68 36 32=17 9 8 考点：化学反应的微观过程 小明同学用镁带燃烧的实验来探究质量守恒定律： （ 1）镁带在空气中燃烧的化学方程式为 _。 （ 2）镁带完全燃烧后，小明称得生成固体的质量大于反应前镁带的质量，请分析造成反应前后固体物质质量不相等的原因是 _。 （ 3）小明查阅资料知，镁不仅能在氧气中燃烧，也能在二氧化碳中燃烧。于是将点燃的镁带放入盛满二氧化碳的集气瓶中，发现镁带剧烈燃烧，产生大量白烟，瓶壁有黑色物质生成，请写出
16、这个反应的化学方程式 _。 答案：（ 1） 2Mg+O2 2MgO （ 2）反应前称得物质的质量不含参加反应的氧气的质量 （ 3） 2Mg+CO2 2MgO+C 试题分析：（ 1）镁和氧气反应生成的是氧化镁； （ 2）质量守恒定律指的是参加反应的物质总质量等于生成物的总质量，但反应前称得物质的质量不含参加反应的 氧气的质量； （ 3）根据描述反应物是镁和二氧化碳，生成物是氧化镁和碳，反应条件是点燃：2Mg+CO2 2MgO+C 考点：化学方程式的书写，质量守恒定律 从分子的角度解释下列现象：牡丹花开时满城飘香，是因为 _；固体碘升华使之体积变大是因为 _。 答案：分子不停地运动 分子之间间隔变
17、大 试题分析：牡丹花开时满城飘香，是因为分子不停地运动；固体碘升华使之体积变大是因为分子之间间隔变大。 考点：分子的性质 2013年 4月 20日，四川雅安发生 7.0级地震，灾区饮用水安全备受关注。 （ 1）明矾是常用的净水剂，它溶于水生成胶状物可以 _悬浮在水中的杂质；生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 _。 （ 2） “84消毒液 ”可用于灾区防疫，制备其主要成分次氯酸钠（ NaClO）的化学方程式为： 2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O，则 X的化学式为 _。 （ 3） 2013年 3月 2日是第 21届 “世界水日 ”，我国纪念 2013年 “世界水日 ”的宣传主
18、题是 “节约保护水资源，大力建设生态文明 ”，请列举一条生活中节水的 做法： _。 答案：（ 1）吸附 煮沸 （ 2） Cl2（ 3）随手关闭水龙头（或淘米水浇花等） 试题分析：（ 1）净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。沉淀包括静止沉淀和吸附沉淀，吸附沉淀时水中要加明矾，作用是明矾溶于水形成胶状物吸附杂质，使杂质沉降，达到净水的目的；过滤可将固体和液体分离，过滤只除去了难溶性物质，要用活性炭吸附水的颜色和异味；降低水的硬度的方法有煮沸和蒸馏，生活中用煮沸的方法。 （ 2）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前 Na： 2 ，O： 2 ， H： 2 ，反应后 Na： 2 ，
19、 O： 2 ， H： 2 ， Cl： 2 ，故 X的化学式为 Cl2； （ 3）爱护水资源，可从以下方面做起：一是节约用水，生活中可一水多用，农业上浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，工业上水重复利用；二是要减少水体污染，生活污水、工业污水要先处理再排放，农业上要合理施用农药、化肥。 考点：水的净化，爱护水资源，质量守恒定律的应用 请按照要求用化学用语填空。 （ 1） 1个氖原子 _，（ 2） 2个钙离子 _， （ 3）天然气主要成分的化学式是 _。 答案：（ 1） Ne （ 2） 2Ca2+（ 3） CH4 试题分析：标在元素符号前面的数字表示原子的个数，当原子个数为 1时， 1省略，故 1个氖原子
20、表示为 Ne ；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略，故 2个钙离子表示为 2Ca2+；天然气主要成分是甲烷，表示为 CH4 考点：化学符号及其周围数字的意义 碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。 根据上图及所学知识回答下列问题： （ 1）上图中属于金刚石结构的是 （填写图序号）； 图 也是碳的一种单质，其化学式为 ；图 为碳元素的原子结构示意图，常温下碳的化学性质 _（填 “活泼 ”或 “不活泼 ”）。 （ 2）已知 X是有毒且不溶于水的气体， Y是不支持燃烧的气体，
21、Z是不溶于水的固体， X、 Y、 Z之间有如图转化关系： X的化学式为 _； Y与石灰水反应生成 Z的化学方程式为 _； 气体 X、 Y 中所含元素相同，但它们的化学性质不同，其原因是 _. （ 3）将碳粉与氧化铜混合后加强热，发生反应的化学方程式为 _。 （ 4）在科学家眼里， CO2是可以利用的重要资源。在一定条件下， CO2和金属钠反应可以制取金刚石，反应的方程式是 CO2+4Na C（金刚石）+2Na2O ，请计算 92g金属钠理论上可以制得含碳 96%的金刚石的质量。 答案：（ 1） C60 不活泼 （ 2） CO CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3+H2O 分子的构成不同 （
22、3） C+2CuO 2Cu+ CO2 （ 4） 12.5g 试题分析：（ 1）金刚石的硬度大，故是 ，图 结构形状像足球，应是 C60 （ 2）由 X是有毒且不溶于水的气体，那么 X是一氧化碳，一氧化碳燃烧生成的是二氧化碳，故 Y是二氧化碳，二氧化碳和石灰水反应生成的是碳酸钙。 （ 3）炭粉具有还原性，能还原氧化铜生成铜和二氧化碳； （ 4） 利用化学方程式中钠与金刚石的质量比，结合金属钠的质量，可求出纯净的金刚石的质量。再用金刚石的质量除以纯度，即是含杂质的的金刚石的质量。 设：碳的质量为 X CO2+4Na C（金刚石） +2Na2O 423 12 92g X 92/12=92g/X X=12g 12g/96%=12.5g 答：可以制得含碳 96%的金刚石 12.5g 考点：碳单质，利用化学方 程式的计算
