1、2014 届黑龙江省哈尔滨市南岗区中考调研测试（三）化学试卷与答案（带解析） 选择题 下图是甲、乙两种固体物质 (不含结晶水 )的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 ( ) A t2 时，在两个各盛有 l00g水的烧杯中，分别加入 50g的甲、乙两种固体，充分搅拌，所得甲、乙溶液中溶质的质量不等 B t1 时，等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲等于乙 C乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 D t2 时将甲、乙饱和溶液降温至 tl ，甲溶液析出晶体的质量大于乙 答案： A 为测定部分变质的氢氧化钠样品中变质的氢氧化钠的质量，某同学取该样品 l3.3g于烧杯中，用滴管向其中慢慢滴加质量
2、分数为 7 3的稀盐酸，当滴加稀盐酸 lO0g，溶液中开始产生气泡，继续向其中滴加稀盐酸 50g，恰好不再产生气泡，由此可知该样品中变质的氢氧化钠的质量是 ( ) A 0 4g B 0 8g C 8g D 4g 答案： D 试题分析：因为在部分变质的氢氧化钠样品中还含有碳酸钠，往里面加入盐酸，是先和氢氧化钠反应： NaOH+HCl=NaCl+H2O，再与碳酸钠反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，故后面所加的 50g稀盐酸是和碳酸钠反应，根据方程式中碳酸钠与 HCl的质量关系，可求出碳酸钠的质量为 5.3g，再根据氢氧化钠变质反应： 2NaOH + CO2 = Na2CO3
3、 + H2O中 NaOH与 Na2CO3的质量关系，即可求出该样品中变质的氢氧化钠的质量是 4g,故选 D 考点：根据化学方程式计算 除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂或操作方法错误的是 ( ) 选项 物质 杂质 试剂及用量 操作方法 A CO CO2 过量氢氧化钠溶液、浓硫酸 洗气 B KCl溶液 K2SO4 适量 Ba(N03)2溶液 过滤 C CaO CaCO3 无 高温煅烧 D 硝酸钾溶液 硫酸钾 适量硝酸钡溶液 过滤 答案： B 试题分析：物质的除杂有 2个原则： 1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质，2、在除杂过程中不能引入新的杂质，方法既可以物理手段也可以采用化学方法，A、
4、除去 CO中 CO2，通过过量氢氧化钠溶液，发生反应 : 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，除去了 CO2，再通过浓硫酸，即可得到干燥、纯净的 CO，正确， B、除去 KCl溶液中的 K2SO4，加入适量 Ba(N03)2溶液，发生反应：Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4+2KNO3，虽然能除去 Ba(N03)2，但引入了新的杂质KNO3，错误， C、除去 CaO中的 CaCO3，直接高温煅烧， CaCO3分解，得到CaO，正确， D、除去硝酸钾溶液中硫酸钾，加入适量硝酸钡溶液，发生反应：Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4+2KNO3，能除去，正确，故选 B 考
5、点：物质的除杂和分离 区分下列各组物质的两种方法都不合理的是 ( ) A B C D 区分的物质 氨气和二氧化碳 聚乙烯塑料和聚氯乙烯 金和 l8K黄金 硫酸钾和氯化铵 方案一 闻气味 加热。看是否熔化 加入稀盐酸 加入氯化钡溶液 方案二 通人澄清的石灰水 点燃，闻气味 观察颜色 加熟石灰研磨，闻气味 答案： C 试题分析： A、区分氨气和二氧化碳，方案一：闻气味，若有刺激性气味，为氨气，若无味，为二氧化碳，方案二：用澄清石灰水检验，若无现象，则为氨气，若变浑浊，则为 C02，正确， B、区分聚乙烯塑料和聚氯乙烯，两者都是热塑性塑料，通过加热，都会熔化，无法区分，方案二：点燃，闻气味，若有刺激
6、性气味，为聚氯乙烯，故方案二可以区分， C、区分金和 l8K黄金，加入稀盐酸，都不会反应，观察颜色，都为金黄色，所以都无法区分，正确， D、区分硫酸钾和氯化铵，方案一：加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，为硫酸钾，无现象，为氯化铵；方案二：加熟石灰研磨，闻气味，若有氨味的为氯化铵，都可以区分，错误，故选 C 考点：物质的区分 下列有关资源、能源叙述正确的是 ( ) A到目前为止，我国的稀土储量居世界第一位 B空气是一种宝贵的资源，其中二氧化碳的体积分数约占 0 94 C地球表面的咸水占总水量的 96 5，都来自海洋 D人们正在开发和利用的其他能源有生物质能、太阳能、风能、沼气等 答案： D 试题
7、分析： A、到目前为止，我国的稀土储量居世界第一位，正确， B、空气是一种宝贵的资源，其中二氧化碳的体积分数约占 0 03，错误， C、地球表面的咸水占总水量的 96 5，大多都来自海洋，还有咸水湖，错误， D、人们正在开发和利用的其他能源有生物质能（包括沼气）、太阳能、风能等，错误，故选 D 考点：空气的成分，水资源的分布，新能源 下列相关事实用粒子的知识解释错误的是 ( ) 选项 事实 解释 A 氯化钠放到水里会逐渐 “消失 ” 氯化钠分子不断地运动到水分子中 B 酒精溶液不导电 酒精溶液中没有自由移动的、带电的粒子 C 宝石绚丽多彩 宝石中含有某些金属离子 D CO有毒，而 CO2无毒
8、分子的结构不同 答案： A 试题分析： A、氯化钠放到水里会逐渐 “消失 ”，是因为钠离子、氯离子不断地运动到水分子中，而不是氯化钠分子，错误， B、溶液能导电的原因是：在溶液中有自由移动的带电微粒，酒精溶液不导电，是因为酒精溶液中没有自由移动的、带电的粒子，正确， C、宝石绚丽多彩，是因为宝石中含有某些金属离子，正确， D、分子是保持物质化学性质的最小微粒， CO有毒，而 CO2无毒，是由于分子的结构不同，正确，故选 A 考点：分子的基本性质，溶液导电的原因，分子的定义 柠檬是一种营养极高的水果，因为含有丰富的柠檬酸，被誉为 “柠檬酸仓库 ”，将柠檬切成薄薄的片泡在温开水中，有利于保存柠檬中
9、的营养物质。柠檬酸是一种重要的有机酸，下列关于柠檬酸的叙述错误的是 ( ) A每个柠檬酸分子中含有个碳原于 8氢原子、 7个氧原子 B柠檬酸能使酚酞溶液由无色变红色 C柠檬酸中的的氧元素的质量分数最高 D向水中加入适量的白糖、果汁、柠檬酸的小苏打，可以制汽水 答案： B 试题分析： A、根据柠檬酸分子的结构式，可知每个柠檬酸分子中含有个碳原于 8氢原子、 7个氧原子，正确， B、柠檬酸是一种有机酸，它能使紫色石蕊溶液变红，不能是无色酚酞溶液变色，错误， C、根据柠檬酸分子的结构式，可知化学式为： C6H8O7，再根据元素质量分数计算的表达式，柠檬酸中的的氧元素的质量分数最高，正确， D、向水中
10、加入适量的白糖、果汁、柠檬酸的小苏打，其中柠檬酸和小苏打反应产生二氧化碳，故可以制汽水，正确，故选 B 考点：，酸的性质，根据化学式计算 人体健康离不开化学。下列叙述错误的是 ( ) A微量元素硒对人体有防癌、抗癌的作用 B蔬菜和水果含有较多的纤维索 C食品中的添加剂都是化学合成的 D人体中一些微量元素是人体非必需的，如铝等 答案： C 试题分析： A、微量元素硒对人体有防癌、抗癌的作用，正确， B、蔬菜和水果含有较多的纤维索，正确， C、食品中的添加剂大多都是化学合成的，而不是都是，错误， D、人体中一些微量元素是人体非必需的，如铝等，正确，故选C 考点：化学元素与人体健康 下列应用和相应的
11、原理 (用化学 方程式表示 )及基本反应类型都正确的是 ( ) A治疗胃溃疡患者胃酸过多 NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02复分解反应 B工业上制取氧气 2H202 H20+02 分解反应 C溶洞中石灰岩溶解的反应 CaC03+C02+H20=Ca(HCO3)2化合反应 D验证铜的活动性比银强 Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag置换反应 答案： C 试题分析： A、治疗胃溃疡患者胃酸过多，不能用碳酸氢钠，因为反应产生二氧化碳，会加重病情，应用含氢氧化铝的胃药，错误， B、没有配平，违背了质量守恒定律，错误， C、石灰岩的主要成分是碳酸钙，能与空气中的二氧化碳、水反应，正确， D、
12、金属与盐溶液反应，即参加反应的盐要能溶于水，而AgCl不溶于水，故这个反应不会发生，错误，故选 C 考点：化学反应基本类型，化学方程式的书写 下列过程中没有发生化学变化的是 ( ) A点燃蜡烛熄灭产生的白烟 B加热通入 CO2后的红色石蕊溶液 C泡沫灭火器 D除去粗盐中的泥沙 答案： D 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、蜡烛燃烧时石蜡与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，属于化学变化， B、加热通入 CO2后的红色石蕊溶液，溶液又变为紫色，原因是碳酸不稳定，容易分解生成二氧化碳和水，属于化学变化， C、泡沫灭
13、火器的工作原理是利用盐酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，属于化学变化， D、除去粗盐中的泥沙是将难溶性固体与液体分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化。故选 D 考点：化学变化和物理变化的判别 下列是一些微观粒子结 构示意图，有关叙述正确的是 ( ) A 为同一周期元素的原子 B 的元素在周期表的同一族 C 是具有相对稳定结构的原子 D 属于同种元素的同种粒子 答案： A 试题分析： A、在元素周期表中，周期数等于电子层数， 原子都有 3个电子层，所以 的元素在周期表的同一周期，正确， B、在元素周期表中，族数等于最外层电子数，但 虽然最外层电子数都为 2，但属于稳定结构，它和其它稀有气体元素
14、的原子处在同一族，错误， C、 只有一个电子层，且最外层电子数为 2， 的最外层电子数都为 8，都是稳定结构 ，但 质子数不等于电子数，就表示离子，而不是原子，错误， D、 的质子数都为 12，属于同种元素，但一个是原子，一个是离子，错误，故选 A 考点：核外电子的排布知识，元素周期表的知识 下列实验操作正确的是 ( ) A添加酒精 B取液后的滴管 C二氧化碳验满 D读取液体体积 答案： D 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾），错误， B、吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放 ,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头，错误，
15、 C、二氧化碳验满，应把燃着的木条放在集气瓶口，错误， D、读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面，正确，故选 D 考点：实验操作注意事项的探究 下列物质的用途主要是由物理性质决定的是 ( ) A B C D 答案： A 试题分析： 用活性炭净水是利用活性炭的吸附性，是物理性质， 用石墨做干电池的正极是利用石墨的导电性，属于物理性质， 二氧化碳用作气体肥料，是利用二氧化碳进行光合作用，是化学性质， 蚊虫叮咬会释放一种蚁酸，使人感觉痛痒 ，涂抹牙膏是利用牙膏的弱碱性，中和蚁酸，属于化学性质，故选 A 考点：化学性质和物理性质的判断 下列说法错
16、误的是 ( ) A适量饮用苏打水有益于身体健康 B在人体内多数维生索不能合成 C工业上可以用氯化钠为原料来制取肥皂 D用福尔马林浸泡动物标本，使标本能长期保存 答案： C 试题分析： A、适量饮用苏打水，使人体内保持适宜的酸碱性，有益于身体健康，正确， B、在人体内多数维生索不能合成，主要靠食物或药物来补充，正确， C、工业上可以用碳酸钠钠为原料来制取肥皂，而不是氯化钠，错误， D、用福尔马林浸泡动物标本，使标本能长期保存，正确，故选 C 考点：化学与生活，盐的用途，蛋白质的变质 填空题 (6分 )在实验室里，同学们正在完成粗盐提纯的实验，对于实验得到的精盐样品，能否配制生理盐水，同学们有如下
17、猜想： 【猜想与假设】 甲同学猜想：样品可以用来配制生理盐水； 乙同学猜想：样品不可以用来配制生理盐水； 【表达与交流】 你认为，乙同学猜想的理由是（ 1） ； 【探究实验一】乙同学取样品溶于水，向溶液中加入氢氧化钡溶液，观察到有白色沉淀生成。过滤后，向滤渣中入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，但无其他现象 ，再过滤，得到滤液中的溶质和第一次过滤得到的滤液中所含有的阴离子不同。则样品中含有的一种可溶性杂质为（ 2） _； 丙同学为了验证样品中的杂质，继续向第一次过滤得到的滤液中加入碳酸钠溶液，又观察到有白色沉淀产生，得出结论样品中还含有的另一种可溶性杂质氯化钙。 【反思与评价】请你评价丙同学的结论：
18、（ 3） _。 【提出问题】如何证明丙同学的结论 【收集证据】乙同学再取样品溶于水，加入（ 4） _溶液， 振荡、过滤，向滤液中加入（ 5） _溶液观察到（ 6） _现象证明含有氯化钙。 【表达与交流】请你设计实验方案除去样品中的两种杂质将样品提纯为纯净的氯化钠。取样，依次加入（ 7） _ _三种试剂，过滤，再加入（ 8） _，最后通过蒸发得到可以配制生理盐水的纯净氯化钠固体。 答案：（ 1）粗盐提纯只是除掉了粗盐中的难溶性杂质，得到的精盐中仍然含有氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，因此不能用来配制生理盐水 （ 2）硫酸镁 （ 3）不正确，滤液中加入碳酸钠产生白色沉淀可能是溶液中的氯化钙与碳酸钠反应
19、生成，也可能是过量的氢氧化钡与碳酸钠反应生成的，因此不能证明样品中含有氯化钙 （ 4）过量的氢氧化钠 （ 5）碳酸钠 (或碳酸钾 ) （ 6）产生白色沉淀 （ 7）足量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠（或氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠或氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠） （ 8）足量的稀盐酸 试题分析：（ 1） 生理盐水就是氯化钠的水溶液， 乙同学猜想：样品不可以用来配制生理盐水的理由是：粗盐提纯只是除掉了粗盐中的难溶性杂质，得到的精盐中仍然含有氯化钙、氯化 镁等可溶性杂质，因此不能用来配制生理盐水 （ 2） 乙同学取样品溶于水，向溶液中加入氢氧化钡溶液，观察到有白色沉淀生成。过滤后，向滤渣中入足量的稀硝酸，沉淀
20、部分溶解，但无其他现象，说明沉淀中既有能与稀硝酸反应的沉淀硫酸钡，又有能溶于稀硝酸的沉淀，但没有现象，说明是氢氧化镁，则样品中含有的一种可溶性杂质为：硫酸镁 （ 3） 评价丙同学的结论：不正确，滤液中加入碳酸钠产生白色沉淀可能是溶液中的氯化钙与碳酸钠反应生成，也可能是过量的氢氧化钡与碳酸钠反应生成的，因此不能证明样品中含有氯化钙 （ 4）要证明丙同学的结论，再 取样品溶于水，加入过量的氢氧化钠溶于，除去溶于中的硫酸镁，振荡、过滤，向滤液中加入（ 5）碳酸钠 (或碳酸钾 )，溶液观察到（ 6）产生白色沉淀证明含有氯化钙 （ 7）根据上面的分析溶液中含有的两种杂质：氯化钙、硫酸镁，要除去这两种杂质
21、，依次加入足量的氯化钡（除去硫酸根离子）、氢氧化钠（除去镁离子）、碳酸钠（除去钙离子）， （ 8）再加入足量的稀盐酸，最后通过蒸发得到可以配制生理盐水的纯净氯化钠固体 考点：物质的除杂，常见的白色沉淀 (4分 )下图为某同学设计的趣味实验。请回答： （ 1）将注射器中的液体少量慢慢注入 A中，观察到的现象是 _； （ 2）请用理化知识解释 B中产生现象的原因 答案：（ 1） A中蓝色液体里有气泡产生，（ B中导管口有气泡冒出）， A中蓝色液体沿导管流入 B中， B中溶液里产生蓝色沉淀 （ 2）过氧化氢在硫酸铜溶液的催化作用下产生水和氧气，使 A中气体增多， A中气体压强增大，大于外界大气压，在
22、压强差的作用下 A中含有硫酸铜的液体沿导管流入 B中，（由于导管内有空气，所以液体流入之前 B中导管口先有气泡冒出），硫酸铜与氢氧化钠反应产生蓝色的氢氧化铜沉淀 试题分析：（ 1） 将注射器中的液体少量慢慢注入 A中，观察到的现象是： A中蓝色液体里有气泡产生，（ B中导管口有气泡冒出）， A中蓝色液体沿导管流入 B中， B中溶液里产生蓝色沉淀 （ 2） B中产生现象的原因：过氧化氢在硫酸铜溶液的催化作用下产生水和氧气，使 A中气体增多， A中气体压强增大，大于外界大气压，在压强差的作用下 A中含有硫酸铜的液体沿导管流入 B中，（由于导管内有空气，所以液体流入之前 B中导管口先有气泡冒出），硫
23、酸铜与氢氧化钠反应产生蓝色的氢氧化铜沉淀 考点：压强的变化，制取氧气的原理，氢氧化钠的化学性质 (2分 )归纳分类是学习化学的重要方法。请根据数字 2的含义对下列符号进行分类： 2O、 O2、 2H2O2、 Ca2+、 2S2-、 SO2 （ 1）选出的一组符号为 _； （ 2）分类依据是 _ 答案：（ 1） 2O、 2H2O2、 2S2-（或 O2、 2H2O2、 SO2或 Ca2+ 、 2S2-） （ 2）符号前边的数字 2：均表示某粒子的个数为 2；（符号右下角的数字 2：均表示每个分子中某原子的个数为 2）；（符号右上角的数字 2：每个离子所带的电荷数为 2） 试题分析：（ 1） 分类
24、的一组符 号为： 2O、 2H2O2、 2S2-（或 O2、 2H2O2、 SO2或Ca2+ 、 2S2-） （ 2） 分类的依据是：符号前边的数字 2：均表示某粒子的个数为 2；（符号右下角的数字 2：均表示每个分子中某原子的个数为 2）；（符号右上角的数字 2：每个离子所带的电荷数为 2） 考点：化学符号周围数字 2的含义 (3分 )科学家在调查研究后警告，到本世纪末，北冰洋夏季将可能看不到浮冰，成为一片 “无冰洋 ”。科学家倡议大家日常生活中多使用节能灯。 （ 1）导致全球气候变暖，温室效应增强的气体有 _； （ 2）全球气候变暖的危害 _(答一点 )； （ 3）从身边的小事做起，能减缓
25、温室效应增强的一点做法 _。 答案：（ 1）二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷（或氟利昂） （ 2）两极冰川融化、海平面升高，淹没部分沿海城市 （ 3）随手关灯 试题分析：（ 1） 导致全球气候变暖，温室效应增强的气体有 : 二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷（或氟利昂） （ 2） 全球气候变暖的危害 : 两极冰川融化、海平面升高，淹没部分沿海城市等 （ 3） 能减缓温室效应增强的一点做法：植树造林，随手关灯等 考点：温室效应 (4分 )实验室常用高锰酸钾和如图所示装置 制取氧气，请回答下列问题： （ 1）将图中装置所缺部分补充完整。 （ 2）写出反应的化学方程式 _。 （ 3）在此实验中使用仪器 A
26、给试管加热的注意事项是_； （ 4）用排水法收集到一瓶氧气，做铁丝燃烧实验，将绕成螺旋状的光亮铁丝下端系的火柴点燃后的操作是 _ 答案：（ 1）补画：药品（平铺试管底部）；棉花；集气瓶及瓶中的水和气泡 （ 2） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （ 3）应该用酒精灯的外焰给试管加热 （ 4）待火柴快燃尽时伸入盛氧气的集气瓶中 试题分析：（ 1） 根据 )实验室用高锰酸钾加热制取氧气的实验装置，所缺部分：药品（平铺试管底部）；棉花；集气瓶及瓶中的水和气泡，图略 （ 2） 反应的化学方程式： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （ 3） 仪器 A是酒精灯，使用的注意事项是：应该用
27、酒精灯的外焰给试管加热根 （ 4）用排水法收集到一瓶氧气，做铁丝燃烧实验，将绕成螺旋状的光亮铁丝下端系的火柴点燃后的操作是待火柴快燃尽时伸入盛氧气的集气瓶中，防止火柴燃烧消耗氧气，而使铁丝不能燃烧 考点：实验室制取氧气的原理，装置图，酒精灯的使用 (3分 )如下图所示，在高温条件下，框图 A巾的粒子可以转化为框图 B中的粒子。 （ 1）反应前物质 A属于 (填物质类别 )； （ 2）请在反应后的框网中补充相应的粒子图形 (在图中完成 )； （ 3）在此反应中发生改变的粒子是 _(填化学式 )。 答案：（ 1）混合物 （ 2）图略（补画两个氢分子） （ 3） CH4、 H2O 试题分析：（ 1）
28、 对由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成，从图示可看出，反应前有 2中不同的分子，故反应前物质 A属于混合物 （ 2） 根据质量守恒定律的微观解释：在反应前后，原子的种类、个数都不变，故反应后的框网中应补充相应的粒子图形是：两个氢分子 （ 3） 根据微粒的结构示意图，可知反应前应是 CH4、 H2O，它们在反应过程中发生了变化 考点：微粒结构示意图，化学反应的实质，质量守恒定律的微观解释 (4分 )某区计划投资 l312亿元，确定 100个重点项日，其中包括大型的购 物广场和大型超市将为市民的生活带来极大的方便。请回答下列问题： （ 1）建筑过程中，使用的挖掘机铲斗应
29、该选用的金属材料是_； A硬度大、韧性好的锰钢 B.易加工、抗腐蚀的铝合金 C硬度大的生铁 （ 2）挖掘机工作时能量转化为 _； （ 3）购物广场和超市大多数电线为铜丝制的，铜单质也可以和酸反应，只是不能生成氢气。 例如：铜和浓硝酸反应，生成二氧化氮、一种可溶性铜盐和一种常见无色液体，其反应的化学方程式为 ，反应前后氮元素的化合价分别 。 答案：（ 1） A （ 2）化学能（转化为内能）转化为机械能 （ 3） Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 +5价、 +5价、 +4价 试题分析：（ 1） 使用的挖掘机铲斗应是硬度大、强度高的金属材料，故应选A （ 2） 挖掘机使用柴油作
30、为燃料，所以工作时能量转化为：化学能（转化为内能）转化为机械能 （ 3） 铜和浓硝酸反应，生成二氧化氮、一种可溶性铜盐和一种常见无色液体，故反应的化学方程式为： Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2； 根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为 0，故 HNO3中 N的化合价为 +5， Cu(NO3)2中 N的化合价为 +5，而 NO2中 N的化合价为 +4 考点：金属材料，化学反应中的能量变化，化学方程式的书写，化合价的一般规律 (3分 )哈尔滨市政府扶持农民采用棚栽技术种植蔬菜，从而满足人们对蔬 菜的需求，现在市场的蔬菜种类繁多，并且每个季节都能购买到需要
31、的蔬菜。请回答下列问题： 为了增强蔬菜的抗寒能力，需要施加的化肥种类是（ 1）_，马铃薯产量高，营养丰富，可烹饪 出美味佳肴，马铃薯富含淀粉，其化学式为（ 2） _。所提供的营养素的作用是（ 3）_。 答案：（ 1）磷肥 （ 2）（ C6H10O5） n （ 3）在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量 试题分析：（ 1） 磷肥的作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟，故为了增强蔬菜的抗寒能力，需要施加的化肥种类是磷肥 （ 2） 淀粉的化学式为：（ C6H10O5） n （ 3） 淀粉属于糖类，主要作用是：在人体内经氧化放出能量，为机体活动和
32、维持恒定体温提供能量 考点：人体重要的营养物质，化学肥料 , 自哈尔滨地铁 l号线运行以来，其输送能力达到每小时 1 78万人次， 全日客运量达到 27 5万人次，从明年开始，地铁二号线和地铁三号线 工程建设将同步启动，两条地铁线建完后，哈尔滨地铁将初步形成了网 络化。那时候，市民会感觉乘坐地铁更加快捷。下列有关说法正确的是 ( ) 修建地铁占用土地和空问最少，运输量最大，在城市运输中运行速度最快 车体通常采用铝合金其表面喷漆主要是为了美观 建地铁时会用到大量的钢筋混凝土金属材料 地铁行驶时的动力来源是天然气 A B C D仅 答案： A 试题分析： 修建地铁占用土地和空问最少，运输量最大，在
33、城市运输中运行速度最快，正确， 车体通常采用铝合金其表面喷漆主要是为了防止腐蚀，错误， 建地铁时会用到大量的钢筋混凝土，属于复合材料，错误， 地铁行驶时的动力来源是电力，错误，故选 A 考点：化学材料，金属材料，复合材料 计算题 (7分 )某同学做了如下图所示实验： 第一次 第二次 加入镁粉的质量 m m 加入质量分数为 14.6稀盐酸的质量 50g lOOg 加入氢氧化钠溶液的质量 100g 100g 加入氢氧化钠溶液后的实验现象 产生白色沉淀 无明显现象 第一次实验每步均恰好完全反应，请回答： （ 1）写出第一次实验中发生反应的化学方程式 _； （ 2）第二次反应后溶液中溶质的组成是 _；
34、 （ 3）每次实验中加入镁的质量 (m)为 _； （ 4）求解第一次反应中生成气体的质量 (X)的比例式为_； （ 5）若将第一次反应后溶液蒸发掉 68 4g水后，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数 _； （ 6）若用 36 5的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，则需要加水的质量为_。 答案：（ 1） Mg+2HCl=MgCl2+H2 MgCl2+2NaOH=Mg(OH) 2+2NaCl （ 2） NaCl、 MgCl2 （ 3） 2.4g （ 4） 73/2=7.3g/x （ 5） 15% （ 6） 90g 试题分析：（ 1） 第一次实验中发生反应的化学方程式： Mg+2HCl=MgCl2+H2和
35、MgCl2+2NaOH=Mg(OH) 2+2NaCl （ 2） 因为第一次实验每步均恰好完全反应，即 50g的盐酸就与 mg的镁粉恰好反应，故加入 100g盐酸，则过量，故加入氢氧化钠溶液是与过量的盐酸反应，故第二次反应后溶液中溶质既有镁与盐酸反应生成的氯化镁，以及氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠，故溶液中溶质的组成是： NaCl、 MgCl2 （ 3） 根据实验一每步均恰好完全反应，化学反应方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2中 Mg与 HCl的质 量关系 24： 73 Mg+2HCl=MgCl2+H2 73 m 50g14.6% 24:73=m： 50g14.6% m=2.4g （ 4）
36、根据化学方程式中 HCl与氢气的质量关系 73:2，故第一次反应中生成气体的质量 (X)的比例式为： 73/2=7.3g/x （ 5）根据反应： Mg+2HCl=MgCl2+H2和 MgCl2+2NaOH=Mg(OH) 2+2NaCl，可知最后所得溶液为 NaCl溶液，可设 MgCl2的质量为 x，氢气的质量为 y，Mg(OH) 2的质量为 z， NaCl的质量为 a Mg+2HCl = MgCl2+H2 73 95 2 50g14.6% x y 73： 95=50g14.6% :x x=9.5g 73： 2=50g14.6% :y y=0.2g MgCl2+2NaOH=Mg(OH) 2+2N
37、aCl 95 58 117 9.5g z a 95:58=9.5g:z z=5.8g 95： 117 =9.5g： a a=11.7g 因为溶液质量 =2.4g+50g+100g-0.2g-5.8g-68.4g=78g 所得不饱和溶液中溶质的质量分数 =11.7g/78g100%=15% （ 6）配制实验中所需稀盐酸的质量 =50g+100g=150g,根据稀释的原则，稀释过程中：溶质的质量不变，可设需要 36 5的浓盐酸质量为 x，列式为： 36 5x=150g14.6%， x=60g,故则需要加水的质量 =150g-60g=90g 考点：根据化学方程式计算 推断题 (4分 )A、 B是初中
38、常见的酸和碱，且反应产生白色沉淀， C、 D、 E 三种常见的氧化物， C通常情况下为气体，下图用圆表示这五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应，用 “一 ”表示一种物质能转化为另一种物质。 请回答下列问题： （ 1）在图中标出五种物质的化学式； _ （ 2） D与 E反应的化学方程式为 _ （ 3） A与 B反应的实验现象为 _ 答案：（ 1） A、 Ba（ OH） 2 B、 H2SO4 C、 CO2 D、 CaO E、 H2O （ 2） CaO+H2O = Ca（ OH） 2 （ 3）生成白色沉淀 试题分析：这是一个框图式的推断题，找到题目的 “题眼 ”，包括特殊的物质，特殊的反
39、应、特殊的现象、特殊的反应条 件及常见的三角关系等，此题题眼抓住 A、 B是初中常见的酸和碱，且反应产生白色沉淀，可以判断为硫酸或氢氧化钡，加上 C通常情况下为气体，且能与 A反应，所以可判断 A为氢氧化钡，B自然为硫酸，而 C自然为二氧化碳， D能与酸反应，且是氧化物，可判断为金属氧化物，物质 E是氧化物，且可有 A、 B转化而来，可判断 E为水， D能与水反应，常见的为氧化钙 （ 1） 五种物质的化学式： A、 Ba（ OH） 2 ， B、 H2SO4， C、 CO2 ， D、 CaO， E、H2O （ 2） D为氧化钙， E为水，故 )D与 E反应的化学方程式为： CaO+H2O = Ca（ OH） 2 （ 3） 根据题目： A与 B反应的实验现象为：生成白色沉淀 考点：框图式的推断题，常见物质的化学性质
