2014届黑龙江省大庆市中考一模化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届黑龙江省大庆市中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 材料与人类生活密切相关，下图物品中用有机合成材料制造的是（ ） A羊毛衫 B塑料盒 C不锈钢刀具 D玻璃杯 答案： B 试题分析：三大合成材料： 1、塑料，聚乙烯、聚氯乙烯、酚醛塑料，用于制塑料薄膜、塑料袋、电源插座等 2、合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶，制作服装、绳子等， 3、合成橡胶，广泛用于工农业、国防、交通及日常生活等， A、羊毛衫是天然纤维中的动物纤维，不是合成材料， B、塑料盆是由塑料制成，是有机合成材料，正确 ， C、不锈钢刀具是金属材料， D、玻璃杯是无机非金属材料，故选 B 考点：有机合成材料 有

2、一包白色粉末，可能由 MgCl2、 NaOH、 BaCl2、 Na2SO4中的一种或多种组成取少量该白色粉末于烧杯中，向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有白色不溶物存在；再向烧杯中滴加酸溶液根据加酸过程中观察到的现象绘制如下列说法合理的是（ ） A加水后得到的液体中可能含有 OH- B白色不溶物可能为 Mg（ OH） 2或 BaSO4 C原固体中可能含有三种物质 D酸溶液不可能为稀硫酸 答案： A、 C 试题分析： 根据给出的物质及物质的性质进行分析，将白色粉末加入到水中，能产生的白色沉淀是氢氧化镁（发生的化学反应为： MgCl2+2NaOH=Mg（ OH）2+2NaCl）和硫酸钡（发生的化学反

3、应为 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl）：，滴加酸的溶液，沉淀过一段时间完全消失，则沉淀不可能是硫酸钡，只能是氢氧化镁，故硫酸钠不能与氯化钡同时存在，氯化镁和氢氧化钠一定存在， A、根据图象，再向烧杯中滴加入酸后，沉淀刚开始不消失，说明酸在与溶液中的物质反应，而能与酸反应的物质就是氢氧化钠，所以可判断加水后得到的液体中含有 OH-，故 A正确； B、根据图象，再向烧杯中滴加入酸后，最后沉淀全部消失，而硫酸钡不溶于酸，不会消失干净，故 B错误； C、根据图象可以判断，白色沉淀为氢氧化镁，要生成氢氧化镁，一定含有氯化镁和氢氧化钠两种物质，可以含氯化钡或硫酸钠中的一种，故可以含有三种

4、物质，故 C 正确； D、沉淀全部消失，只要保证不生成硫酸钡沉淀就可以，所以酸可以是硫酸，故 D错误，故选 A、 C 考点：酸碱盐 之间发生的复分解反应及实验现象 同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下的实验方案，下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是（ ） 选项 实验设计 现 象 结论 （金属的活动性） 将铝丝放放硫酸铜溶液 无现象 Cu Al 将铝丝放入硫酸镁溶液中 铝丝表面有固体析出 Al Mg 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中锌粉产生气泡的速率比铁丝快 Zn Fe 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 Fe Cu A B C D 答案：

5、 D 试题分析： 验证金属的活动性可利用的原理： 1、金属与酸反应，根据是否能与酸反应，或与酸反应的激烈程度（或反应的速率）， 2、金属与盐溶液反应，活动性强的金属能将活动性弱的金属从它们的盐溶液中置换出来， 根据铝在金属活动性顺序表中排在铜的前面，将铝丝放放硫酸铜溶液，铝能置换出铜，现象是：在铝表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变为无色，结论： Al Cu， 根据镁在金属活动性顺序表中排在铝的前面，将铝丝放入硫酸镁溶液中，应该无现象， 在利用金属与酸反应，然后通过观察产生气泡的速率来判断金属活动性时，在设计实验的 时候，一定注意控制变量，而分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中，一个是锌粉，另一个

6、是铁丝，没有控制金属接触面相同这一变量，所以无法比较，故选 D 考点：金属活动性的探究 有等质量的镁和锌，前者放入质量分数为 10%的稀盐酸中，后者放入质量分数为 10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A锌一定没有剩余 B最终产生氢气的质量相等 C消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为 1： 1 D消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为 73： 98 答案： B、 D 试题分析：根据右图可以看出，两者最终产生的氢气质量相等，所以 B正确，再根据镁与稀盐酸反应的化学方程式： 2HCl+ Mg=MgCl2+ H2， HCl的质量与氢气的质量关系 73： 2，锌与稀硫酸反应

7、的化学方程式： H2SO4 +Zn=ZnSO4 + H2， H2SO4的质量与氢气的质量关系是 98： 2，因为两者最终产生的氢气质量相等，所以不难算出消耗的 HCl和 H2SO4质量之比为 73： 98，而两者的质量分数都为 10%，故消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为 73： 98，所以 D也正确，而根据镁的质量与氢气的质量关系 24： 2， 锌的质量与氢气的质量关系 65： 2，要产生相同质量的氢气，消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为 24： 65，所以 C错误，由于最初的金属质量相等，而两种酸的质量也不知道，到底在反应中哪种物质过量，哪种物质又反应完有不确定性，所以 A错误，故选 B、 D

8、考点：金属与酸反应的性质，根据化学方程式进行的计算 下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是（ ） 将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人 夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气 A B C D 答案： B 试题分析： 浓硫酸稀释时会放出大量的热，所以在稀释时应把浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒入浓硫酸中，否则容易导致水分飞溅，引发安全事故， 给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人，防止液体沸腾溅出伤人， 夜间厨房发生煤气泄漏时

9、，禁止一切跟电（在用电的瞬间可能产生电火花）、火有关的举措，因为可能引燃泄漏在周围空气中煤气，引起爆炸， 用氢气还原氧化铜时，应先通氢气，然后再加热，防止氢气和空气混合，在加热时发生爆炸，故选 B 考点：实验操作注意事项和事故处理方法 某学生用化学知识解决 生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ ） A用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（ KIO3） C用纯碱（ Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物 答案： B 试题分析： A、用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，根据酸的性质，能也碳酸盐反应，正确， B

10、、根据淀粉遇碘变蓝色，所以用淀粉来检验碘单质的存在，米汤中就有淀粉，但食盐中含碘酸钾（ KIO3）是化合物，碘是其中的一种元素，并不是以单质形式存在，所以错误， C用纯碱（ Na2CO3）溶液呈碱性，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等，可以洗涤餐具上的油污，正确， D、纯棉织物属于天然纤维的植物纤维，燃烧时有烧纸的气味，纯羊毛织物属于天然纤维的动物纤维，燃烧是发出烧焦羽毛的气味，故可以用灼烧并闻气味的方法区别，故选 B 考点：物质化学性质与用途的关系 某钢样品的含碳量为 0 6%（杂质元素不考虑），若碳元素主要以 Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中 Fe2C和 Fe3C的质量分数（

11、 ）范围是（ ） A 0.03% 2% B 0.6% 0.87% C 2.48% 3.6% D 6.2% 9% 答案： D 试题分析： 这是一道采用极值计算的处理方法，由于碳元素主要以 Fe2C和Fe3C的形式存在，假设在钢样品中的碳全部是以 Fe2C的形式，那么根据 Fe2C中碳元素的质量分数 =12/562+12100%=9 7%，就可以算出 Fe2C在钢样品中的质量分数（ ） =0 6%9 7%=6 2%，再假设在钢样品中的碳全部是以Fe3C的形式，那么根据 Fe3C中碳元素的质量分数 =12/563+12100%=6 7%，就可以 Fe3C算出在钢样品中的质量分数（ ） =0 6%6

12、7%=9%，故选 D 考点：混合物中元素、物质分数的求算 在下列含氯元素的物质中，按氯元素的化合价由高至低顺序排列的是 （ ） KClO3 HClO Cl2 NaClO4 KCl A B C D 答案： B 试题分析： 根据常见元素的化合价口诀一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷， 铁有二三要分清，莫忘单质都是零，再加上化合价的规律：在化合物中正负化合价为 0，所以在 KClO3中， K 的化合价为 +1， O 的化合价为 -2，可以算出 Cl的化合价为 +5，在 HClO 中 H的化合价为 +1， O 的化合价为 -2，可以算出 Cl的化合价为 +1，在 Cl2中，

13、是单质， Cl的化合价为 0，在 NaClO4中 Na的化合价为 +1， O 的化合价为 -2，可以算出Cl的化合价为 +7，在 KCl 中 K 的化合价为 +1，可以算出 Cl的化合价为 -1 确，故选 B 考点：根据化学式判断元素的化合价，元素化合价的规律 下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是（ ） A B C D 答案： D 试题分析： 发生装置：由反应物状态及反应条件决定；制取二氧化碳的药品：石灰石与稀盐酸，属于常温固液反应型，装置选择正确，但是在使用该套装置的时候，长颈漏斗的下端应伸入液面以下，防止生成的二氧化碳跑掉，所以 A错误，收集方法：气体的

14、密度及溶解性决定，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，所以应采用向上排空气法，故 C也错误， B、浓硫酸具有吸水性，可以用来作干燥剂，但在干燥的时候，气体应该从长管进，短管出，所以也错误，D、二氧化碳与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 ，生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，正确 ，故选 D 考点：二氧化碳制取、干燥、收集和性质 空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法错误的是（ ） A空气的主要成分是氮气和氧气 B造成空气污染的气体主要有 CO、 CO2和 SO2等 C饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 D工业上常用分离液态空气的方法制备氧气 答案： B 试题分析：根据空气的成

15、分知识进行解答， A、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的 ”。其中氧气约占空气总体积的 1/5的结论，所以空气的 主要成分是氮气和氧气，正确， B、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（ CO）、二氧化氮（ NO2）、二氧化硫（ SO2）和烟尘，目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧，不包括 CO2，错误， C、饼干在空气中变软是因为饼干吸收了空气中的水蒸气，正确，D工业上常用分离液态空气的方法制备氧气，这样原材料丰富，并且廉价易得，正确，故选 B 考点：空气的成分及利用 在

16、化学反应中一定发生变化的是 （ ） A原子的种类 B元素的种类 C物质的种类 D分子的数量 答案： C 试题分析：根据质量守恒定律，化学反应前后： 1、一定不变，宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变，微观：原子的种类、数目、质量不变； 2、一定改变 宏观：物质的种类一定变，微观：分子种类一定变； 3、可能改变：分子总数可能变，元素的化合价，故选 C 考点：质量守恒定律的应用 物质的性质决定其用途下列叙述错误的是（ ） A熟石灰能和酸发生反应，可用熟石灰改良酸性土壤 B氮气化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋内延长食品保质期 C “洗洁精 ”有乳化功能，可用 “洗洁精 ”洗涤餐

17、具上的油污 D甲醛能使蛋白质失去生理活性，可用甲醛溶液浸泡水产品防腐 答案： D 试题分析：物质的性质决定其用途用途反映性质， A、酸碱能发生中和反应，在工农业，生活中都有广泛的应用，熟石灰能和酸发生反应，可用熟石灰改良酸性土壤，正确， B、食物腐烂主要是因为食物与空气中的氧气发生缓慢氧化导致的，氮气化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋内于隔绝氧气，从而延长食品保质期，正确， C、 “洗洁精 ”有乳化功能，可将餐具上的油污乳化成更细小的油滴，再用水即可将它冲走，所以可用 “洗洁精 ”洗涤餐具上的油污，正确， D、甲醛能使蛋白质失 去生理活性，所以可用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本

18、长期保存，但不可用甲醛溶液浸泡水产品防腐，因为会残留在水产品里，从而会对人体的蛋白质造成伤害，故选 D 考点：物质的性质与用途 在密闭容器内，几种物质在一定条件下充分反应，现测得反应前后容器内所有各物质的质量如下表，则该反应的类型为 （ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 17 18 3 44 反应后质量 0 0 82 0 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 答案： A 试题分析：由反应前、后的质量关系可知，反应前甲的质量是 17g，反应后是0g，则说明甲反应物；乙是由 18g也变成 0g，说明乙也是反应物；而丁反应前的质量是 44g，反应后是 0g，说明丁也为反应物，丙反应前

19、的质量是 3g，反应后是 82g，说明是生成物，很明显是由三种物质化合生成一种物质，是化合反应。故选 A 考点：化学反应基本类型 常见的实验只发生物理变化的是（ ） A活性炭吸附墨水中的色素 B氢气燃烧 C无水硫酸铜检验水 D稀硫酸除铁锈 答案： A 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、活性炭吸附墨水中的色素，只是将颜色的微粒吸附在活性炭的表面，并没有生成新的物质，发生物理变化，正确； B、氢气燃烧，是氢气与空气中的氧气反应生成水，化学方程式： 2H2 + O2 2H2O，故有新物质的生成，属于化学变化； C、

20、无水硫酸铜检验水，是利用硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，化学方程式为：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O,有新物质的生成，属化学变化； D、稀硫酸除铁锈 ,是 稀硫酸与铁锈的主要成分发生反应 :Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O，属于化学变化。故选 A 考点：化学变化和物理变化的判别 已知原子中：质子数（ Z） +中子数（ N） =质量数（ A）表示元素 X的质子数与质量数的符号为据最新报道元素钬（质子数 67，质量数为 166）可有效地治疗肝癌该元素原子核内中子数与核外电子数之差是（ ） A 32 B 67 C 99 D 166 答案： A 试题分析：依题意：原

21、子中：质子数（ Z） +中子数（ N） =质量数（ A），且质子数 =核外电子数，元素钬（质子数 67，质量数 为 166），那么核外电子数也为67，中子数 =质量数 -质子数 =166-67=99，所以该元素原子核内中子数与核外电子数之差 =99-67=32，故选 A 考点：原子的结构 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ） A物质： CO2；所含杂质： O2；除去杂质的方法：通过灼热的铜网 B物质： KOH溶液；所含杂质： K2CO3；除去杂质的方法：加入足量稀盐酸至不再产生气泡 C物质： NaCl；所含杂质： CaCO3；除去杂质的方法：溶解、过滤、蒸发 D物质： H

22、2；所含杂质： H2O；除去杂质的方法：通过浓 H2SO4 答案： B 试题分析：物质的除杂有 2 个原则： 1、假如的物质或采取的方法只能除去杂质，2、在除杂过程中不能引入新的杂质，方法既可以物理手段也可以采用化学方法，A、 CO2；所含杂质： O2；除去杂质的方法：通过灼热的铜网，铜在加热的时候会与氧气发生反应生成固体氧化铜，可以达到目的， B、 KOH 溶液；所含杂质：K2CO3；除去杂质的方法：加入足量稀盐酸至不再产生气泡， K2CO3确实会与稀盐酸反应，但 KOH也会和稀盐酸反应，把主要的物质也反应掉了，并且 K2CO3确实会与稀盐酸反应生成 KCl，引入了新的杂质，错误， C、 N

23、aCl；所含杂质：CaCO3；由于 NaCl溶于水，而 CaCO3不溶于水，所以除去杂质的方法可以通过：溶解、过滤、蒸发操作而除去 CaCO3，故正确； D、 H2；所含杂质： H2O；因为具有吸水性，可用来做干燥剂，除去杂质的方法：通过浓 H2SO4，正确，故选B 考点：物质的除杂和分离 在生日宴会上，人们经常会在许下美好的愿望后吹熄生日蜡烛，用嘴吹灭蜡烛的灭火原理是（ ） A降低蜡烛的着火点 B消除可燃物 C隔绝空气 D使燃着的烛心温度降低 答案： D 试题分析： 燃烧的条 件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件 ,就可以达到灭火的目的 ,故灭火的原理：（ 1）消除可燃物（ 2）隔

24、绝氧气（或空气）（ 3）降温到着火点以下；用嘴吹灭蜡烛，吹出的气体把蜡烛周围的热空气带走，周围的冷空气吸收热量使得蜡烛烛心温度降低的温度降低，低至蜡烛的着火点，所以熄灭， A、降低蜡烛的着火点，物质的着火点的物质本身的一种属性，一般是固定不变的，错误 ，故选 D 考点：燃烧的条件和灭火的原理 填空题 金属材料在国防建设中起着重要的作用，图 1 为歼 -15 飞机在辽宁舰上起飞 （ 1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是 _ （ 2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_共同作用的结果工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 _ （ 3）为

25、了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图 2 的两个实验： 实验一中，小明以 “金属表面产生气泡的快慢 ”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理 由是 _ 实验二中，若出现 _现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为 _ （ 4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材某兴趣小组在实验室用图 3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为 wg） 装置 A中生成铁的化学方程式为 _，装置 B中发生反应的化学方程式为

26、_ 要测 定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是 _或 _ 答案： 强度大，质量轻， （ 2）氧气，水， Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O， （ 3）选取的酸的种类不同，铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，Fe+CuSO4FeSO4+Cu， （ 4） 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O， 反应前装置 A中药品的质量，测出反应前后装置 B增加的质量 试题分析：（ 1）合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或 金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

27、，铝合金材质的主要优点是：强度大，质量轻，所以用于制造飞机的外壳 （ 2）铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触，铁锈的主要成分： Fe2O3属于金属氧化物，可以跟酸反应，所以可以加稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式为： Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O （ 3）在利用金属与酸反应，然后通过观察产生气泡的速率来判断金属活动性时，在设计实验的时候，一定注意控制变量，而分别将相同浓度的稀盐酸和稀硫酸加入到 mg 的锌片和铁片中，一个是稀盐酸，另一个是稀硫酸，没有酸的种类相同这一变量，所以无法比较，所以实验设计不合理，在实验二中，由于铁的活动性比铜强，所以铁能将铜置换出来，现象是：铁

28、丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，化学反应方程式： Fe+CuSO4FeSO4+Cu， （ 4） 一氧化碳具有还原性，装置 A中生成铁的化学方程式为； 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 ，装置 A中生成的二氧化碳进入到装置 B中，二氧化碳会与氢氧化钠反应，方程式为： 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O， 赤铁矿样品中氧化铁的质量分数 =氧化铁的质量 /赤铁矿样品的质量 100%，所以测反应前装置 A中药品的质量，即赤铁矿样品的质量，再测测出反应前后装置 B增加的质量，即反应生成的二氧化碳的质量，在根据 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2中 Fe2O3和 CO2的

29、质量关系，算出 Fe2O3的质量，便可求出赤铁矿样品中氧化铁的质量分数 考点：合金，铁生锈条件，金属活动性探究实验的设计，铁的冶 炼 下列两组装置图都与我们学过的气体的制取和性质有关 （ 1）根据如图（ A E）所给的装置，回答问题： 实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置为 _，收集装置是_（填字母） 实验室制取二氧化碳，可选用的发生装置为 ，验满方法是 _ （ 2）在实验室中，集气瓶被称做 “万能瓶 ”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（ F K）各个装置的特点回答问题： 实验室若用 F装置收集氧气，则氧气应从口进入 _（填导管口符号） 若要 收集一定体积的二氧化碳气体，应

30、选用装置 _ 若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用装置 _ 答案：（ 1） A C或 E B 把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 , （ 2） b K H 试题分析：（ 1）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用氯酸钾在二氧化锰催化下，并且需要加热，属于固固反应加热型，可选用的发生装置为 A，根据生成气体的溶解性和密度选择收集方法，由于氧气不易溶于水且密度比空气大，所以既可用向 上排空气法，也可用排水法，故选 C或 E，实验室制取二氧化碳的药品：大理石和稀盐酸，属常温固液反应型，选用的发生装置为 B，验满方法是：把燃着的木条放在集气

31、瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 , （ 2） 用 F 装置收集氧气，属于排空气法，由于氧气的密度比大，一通入瓶中，则会往下沉，然后在慢慢往上充满，所以应采用短管进，长管出，这样才能将瓶中的空气排出，达到收集氧气的目的， 要收集一定体积的二氧化碳气体，要有具体的体积数，像 G、 H 装置，除了本身水、石灰水都会与二氧化碳反应，导致收集不到二氧化碳，而且也并不能得到具体的 体积数，所以应采用装置 K，通过把瓶中的水压到量筒中来，通过量筒中水的体积就是收集到的二氧化碳的体积， 要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，应选择一种物质只与二氧化碳反应，石灰水能与二氧化碳反应，从而除去，故选装置 H 考点：

32、制取气体的发生装置、收集方法选取方法，二氧化碳的性质 水和溶液在生产生活中重要的作用 （ 1）自来水厂常用的净水方法有沉淀、 _吸附、消毒等；在日常生活中常用来降低水的硬度的方法是 _，水是一种宝贵的自然资源，我们必须爱护水资源预防水污染的措施有 _（写一条即可） （ 2）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题： _时，甲、乙两种物质的溶解度相等； 若固体甲中含有少量乙时可用 _方法提纯甲（填 ”蒸发结晶 “或 ”冷却结晶 “）； t2 用等质量的甲、乙两种物质配置甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲_乙（填 “ ”“ ”或 “=”）； 配置一定溶质质量分数的甲物质溶液，以下操作中会导致所配

33、置溶液溶质质量分数偏低的是 _ A量筒量取水时仰视读数 B配合的溶液向细口瓶转移时溅出 C固体甲中含有杂质 实验室需要配制 50g溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液，所需固体氢氧化钠的质量为 _g，主要操作步骤是：计算、 _、溶解在溶解过程中用玻璃棒搅拌，其作用是 _ 答案：（ 1）过滤；煮沸；生活污水集中处理后再排放， （ 2） t1 ， 冷却结晶， ， AC， 2克，称量， 加速溶解 试题分析： （ 1）净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏，蒸馏得到的是纯净水，一般是实验室或者工业生产上才需采用这种净水步骤，而自来 水厂只需沉淀、过滤、吸附、消毒等，硬水与软水：硬水是含有较多可溶性钙、镁化

34、合物的水；例：井水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水，所以在日常生活中常用来降低水的硬度的方法是煮沸，节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具等； （ 2）溶解度曲线的意义： 1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况（ 大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3， 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl， 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca（ OH） 2）， 2、曲 线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液， 3、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度， 4、曲线下方的点表示溶液是

35、不饱和溶液。 据图可知 t1 ，甲、乙两种物质的溶解度相等， 结晶的两种方法：蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如 NaCl（海水晒盐），降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如 KNO3，提纯甲，即要使甲从溶液中结晶析出，据图可知甲的溶解度随温度升高而升高的物质，所以采用冷却结晶， 据图可知，在 t2 ，甲的溶解度比乙的溶解度要大 ，即在相同质量的水中溶解甲的质量比乙要多，现在要用等质量的甲、乙两种物质配置甲、乙的饱和溶液，那么需要水的质量甲乙， 溶质质量分数 =溶质的质量 /溶液的质量 100%，导致所配置溶液溶质质量分数偏低的原因：要不是溶质

36、质量偏小，要不是溶液质量偏大， A、量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际偏大，所以会导致所配置溶液溶质质量分数偏低，正确， B、配合的溶液向细口瓶转移时溅出，此时已形成的是均一、稳定的溶液，所以没有影响， C、固体甲中含有杂质自然使得物质甲的质量偏小，所以也会导致所配置溶液溶质质量分数偏低，正确， 根据溶质质量分数 =溶质的质量 /溶液的质量 100%，所需固体氢氧化钠的质量 =50g4%=2g，步骤：计算、称量、溶解，在溶解过程中用玻璃棒搅拌，其作用是加速溶解 考点：水的净化，溶解度曲线的意义，溶液的配制，溶质质量分数的计算 化学与生活息息相关，我们要正确认识和使用化学给我们带来的丰富的物质

37、 （ 1）人们常用铁锅炒菜，是因为人体血液中需要铁元素，人体缺乏它就会患病； （ 2）近期在我国某一地区查获 “毒豆芽 ”，经检测，该豆芽中含有亚硝酸钠、尿素、恩诺沙星其中尿素属于农业中广泛使用的 _（选填 “氮肥 ”、 “磷肥 ”、“钾肥 ”或 “复合肥 ”），而亚硝酸钠、恩诺沙星则对人体有害； （ 3）馒头为我们生活中的一种食品但 不法 商贩为了美观和降低成本，一是添加了柠檬黄（ PbCrO4）使馒头着色而美观，二是添加甜味素代替蔗糖而降低成本，二者均会对人体造成危害上述中蔗糖属于人体所 需六大营养素中的_；柠檬黄中 Pb的化合价为 +2价，则 Cr的化合价为 _价 答案：（ 1）缺铁性贫

38、血 （ 2）氮肥 （ 3）糖类， +6 试题分析：（ 1） Fe 是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁会引起贫血，即缺铁性贫血，所以人们常 用铁锅炒菜，是因为人体血液中需要铁元素 （ 2）尿素的化学式： CO（ NH2） 2，含氮量最高的氮肥（有机物） （ 3）常见的糖有三种： 1、淀粉（ C6H10O5） n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等， 2、葡萄糖 C6H12O6 （人体可直接吸收的糖）， 3、蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖，所以蔗糖属于人体所需六大营养素中的糖类，柠檬黄（ PbCrO4），在化合物中，正负化合

39、价的代数和为 0，所以可设 Cr的化合价为 x， +2+x+（ -24）=0， x=+6 考点：化学元素与人体健康，化学肥料，人体所需重要的营养物质，化合价的规律 写出符合下列要求的化学用语（填元素符号或化学式）； 地壳中含量最高的金属元素的氯化物的化学式是_ 硝铵中的阴离子是 _ 空气中体积分数最大的气体的化学式是 _ 答案： AlCl3 NO3- N2 试题分析： 地壳中含量前四位的元素： O、 Si、 Al、 Fe，含量最高的金属元素自然是 Al，根据化合价书写化学式， Al的化合价是 +3， Cl的化合价是 -1，所以氯化物的化学式是 AlCl3 根据离子的表示方法：在表示该离子的元素

40、符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略，硝铵中的阴离子是原子团 NO3- 空气的主要成分（按体积分数）：氮气（ N2） 78%，氧气（ O2） 21%（氮气比氧气约为 4： 1），稀有气体 0 94%，二氧化碳（ CO2） 0 03%，其它气体和杂质 0 03%，体积分数最大的气体的化学式是 N2 考点：化学 式的书写，离子符号的表示法，空气的成分 计算题 已知烧杯中装有 200g硫酸和硫酸锌混合溶液，其中含硫酸锌 12 1g向烧杯中逐渐加入锌粒，放出气体质量与加入锌粒质量的关系如图所示当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液请

41、计算： （ 1） m=_（ 2）原混合溶液中 H2SO4的质量分数为 _ 答案：（ 1） 32 5 （ 2） 24 5% 试题分析：（ 1）据右上图可知，最终生成的氢气质量是 1g，根据发生的化学反应方程式： H2SO4 +Zn =ZnSO4 + H2中锌与氢气的质量关系，即可算出消耗的锌的质量，同理，根据 H2SO4和氢气的质量关系，也可算出硫酸的质量，再利用质量分数的表达式即可求解： 解：设参加反应锌的质量为 m，消耗 H2SO4的质量为 x H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 98 65 2 X m 1g 65： 2=m： 1g m=32 5g 98： 2=x： 1g x=49

42、g 原混合溶液中 H2SO4的质量分数为=49g/200g100%=24 5% 考点：根据化学方程式进行计算 烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含 H2SO4的质量为 9 8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入 10%的 NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下： （ 1）得到沉淀的总质量为 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。 （ 2）参加反应的 NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程） （ 3）画出在该混合溶液中加入 NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。 答案： 试题分析：（ 1）据上表记录的数据可知，刚开始加入 NaOH溶液，并没有

43、生成沉淀，原因是原烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，加入的 NaOH溶液是先和硫酸反应： H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2O，然后随着 NaOH溶液的不断加入，过量的 NaOH 溶液与硫酸铜反应生成沉淀： 2NaOH + CuSO4=Cu（ OH）2 + Na2SO4 ，所以随着 NaOH溶液的继续加入，生成的沉淀质量也就越来越大，最终保持9 8g不变，表示反应结束，硫酸铜被消耗完，根据硫酸铜和沉淀 Cu（ OH） 2的质量关系，即可算出硫酸铜的质量 （ 2）同样，化学反应： 2NaOH + CuSO4=Cu（ OH） 2 + Na2SO4中，根据 NaOH与沉淀 C

44、u（ OH） 2的质量关系，也可算出参加反应的 NaOH溶质的质量，题目已知 NaOH溶液的溶质质量分数，这样就可以求出参加反应的 NaOH溶液的总质量 （ 3）画图象，一定要注意两个点：起始点（表示某反应的开始）、转折点（表示某反应的结束），正如刚才分析的，刚开始加入 NaOH溶液，并没有生成沉淀，原因是原烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，加入的 NaOH溶液是先和硫酸反应： H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2O，而原溶液中含 H2SO4的质量为 9 8g，根据化学方程式中 NaOH和 H2SO4的质量关系，即可算出要把 9 8g H2SO4完全反应掉 需要的 NaO

45、H质量，这也就是图象中的起始点，而反应结束时消耗的 NaOH质量，在第（ 2）问已经求出，即图象中的转折点，这时溶液中硫酸铜也被全部消耗，所以沉淀质量也就不再发生变化 （ 2）解：设与硫酸反应的 NaOH的质量为 x ，与 CuSO4反应的 NaOH的质量为 y。 H2SO4+ 2NaOH Na2SO4 + 2H2O CuSO4 + 2NaOH Cu（ OH） 2+ Na2SO4 98 80 80 98 9 8g x y 9 8g x = 8g y =8g 故参加反应的 NaOH溶液的质量共为 答：整个过程中参加反应的 NaOH溶液的总质量是 160克。 考点：根据化学方程式进行计算 探究题

46、下列装置能达到对应实验目的是（ ） 答案： C 试题分析： A、在设计对比实验的时候，一定注意控制变量，比较 MnO2和Fe2O3 对过氧化氢溶液催化效果的时候，其他的变量就要控制不变（比如：温度、过氧化氢溶液的溶质质量分数，甚至过氧化氢溶液的质量等），而在这个实验设计中，过氧化氢溶液的溶质质量分数，一个是 5%，另一个 10%，没有控制这一变量，所以无法比较， B、收集方法是根据制取气体的溶解性和密度 ，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，所以应采用向上排空气法来收集，所以错误， C、当把氢氧化钠加入到瓶中，瓶中的气球膨胀，则可以判断：要不是氢氧化钠与二氧化碳反应： 2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O，使瓶中的气体减少，压强减少，与外界形成压强差，气球膨胀，当然也有可能是二氧化碳溶解在了氢氧化钠溶液的水