2014届黑龙江省大庆市房顶中学九年级下学期第一次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届黑龙江省大庆市房顶中学九年级下学期第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质受热分解时没有氧气生成的是（ ） A氯化铵 B氯酸钾 C高锰酸钾 D氧化汞 答案： A 试题分析：氯化铵受热分解，生成氨气和氯化氢，故对；氯酸钾受热分解，生成氯化钾和氧气，故错；高锰酸钾受热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故错；氧化汞受热分解，产生氧气和金属汞，故错故选 A。 考点：物质的反应 煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为 20： 3则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（ ） A 40% B 60% C 30

2、% D 50% 答案： D 试题分析：由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，随着碳酸钙的分解放出了二氧化碳，碳元素的含量逐渐减少直到为零由题意可知，碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为 40： 12=20： 6，剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为 20： 3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为 50%，所以， D正确， A、B、 C错误 考点：物质质量分数的计算 2012年诺贝尔化学奖颁给两位美国科学家，以表彰他们在 G蛋白偶联受体领域所作的奠基性贡献 G蛋白偶联受体在新型药物开发应用广泛，它是由上千个氨基酸通过肽键而形成的一类细胞膜蛋白质你认为 G蛋白偶联受体中一定不含有的元素是（ ）

3、A C B O C N D Ne 答案： D 试题分析：根据题中信息 “G蛋白偶联受体是由上千个氨基酸通过肽键而形成的一类细胞膜蛋白质 ”，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氨基酸由碳、氢、氧、氮等元素组成，因此 G蛋白偶联受体中一定不含有的元素是Ne； 考点：元素 现有 40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少 15.4g，则原固体混合物中钙元素的质量为下列的（ ） A 14g B 18g C 16.24g D 29g 答案： B 试题分析：煅烧后剩余固体即氧化钙的质量为： 40.6g-15.4g=25.2g 所有

4、CaO 中的钙元素的质量： 25.2g 100%=18g 所以原固体混合物中钙元素的质量为 18g；故选 B 考点：化学计算 将 7.3g已部分氧化的锌粉，加入到 98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（ ） A 14.5g B 15.5g C 16.1g D 18.3g 答案： C 试题分析：设所得溶液中溶质的质量为 x，由 Zn+H2SO4ZnSO4+H2、ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O 得： H2SO4 ZnSO4 98 161 98g10% x 解得： x=16.1g 由以上计算可知， A、 B、 D错误， C正确 考点：有关溶质质量分数的计算 将 ag铁

5、和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为 ag，该混合物中碳的质量分数为（ ） A 30.0% B 22.2% C 27.6% D 10.3% 答案： C 试题分析：由题意可知，铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铁与氧气反应生成了四氧化三铁，固体质量增加了，碳与氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量减少了由剩余固体的质量不变可知，参加反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，该混合物中碳的质量分数即为四氧化三铁中氧元素的质量分数。四氧化三铁中氧元素的质量分数是： =27.6%，由以上计算可知， A、 B、 D错误， C正确故选 C 考点：化学计算 下列化学方程式能正确表示所述内容

6、的是（ ） A铁丝在氧气中燃烧： 4Fe+3O2 2Fe2O3 B实验室制备 CO2： CaCO3 CaO+CO2 C盐酸除铁锈： Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O D CO2通入 CaCl2溶液中： CO2+CaCl2+H2OCaCO3+2HCl 答案： C 试题分析：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为： 3Fe+2O2Fe3O4实验室制备 CO2采用大理石或石灰石与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，正确的化学方程式为： CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该化学方程式书写完全正确二氧化碳与 CaCl2溶液不反应，故该化

7、学方程式书写错误 考点：化学反应 下列化学方程式正确的是（ ） A 3Fe+2AlCl3=3FeCl3+2Al B 3Cu+2AlCl3=3CuCl2+2Al C Fe+CuCl2=FeCl2+Cu D 2Fe+3H2SO4=Fe2（ SO4） 3+3H2 答案： C 试题分析：铁的活动性比铝弱，不能与氯化铝溶液发生置换反应，故化学方程式错误铜的活动性比铝弱，不能与氯化铝溶液发生置换反应，故化学方程式错误该化学方程式书写完全正确铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式应为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2故选 C 考点：化学方程式的书写 氨基钠（ NaNH2）是合成维生素 A的原料

8、工业上将钠于 97 100 熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（ NH3），再加热至 350 360 生成氨基钠和氢气下列说法中，不正确的是（ ） A钠可能与水反应 B钠 的熔点比铁的熔点低 C维生素 A中一定含有钠元素 D反应的化学方程式为： 2Na+2NH3 2NaNH2+H2 答案： C 试题分析：由于金属钠可以和 NH3反应生成氢气，因此也有可能和含有氢元素的水发生反应，所以要让反应不能发生在钠和水之间，因此控制在无水环境中进行故 A正确；由于金属钠在 97 100 熔融，而铁的熔点是 1535 ，故 B正确；由于氨基钠是合成维生素 A的原料，但在生成维生素 A的同时有可能也生成了其

9、他物质，因此维生素 A中不一定含有钠元素，故 C错误；根据题意可得，金属钠和氨气在加热条件下反应生 成氨基钠和氢气，故该反应的化学方程式为： 2Na+2NH3 2NaNH2+H2，故 D正确；故选 C 考点：化合价的计算、化学方程式的书写 通过下列化学反应不能达到目的是（ ） A制氯化铁： 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu B用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O C用硝酸钡溶液区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液： K2SO4+Ba（ NO3）2=BaSO4+2KNO3 D用氢氧化铝治疗胃酸过多症： Al（ OH） 3+3HCl=AlCl3+3H2O 答案

10、： A 试题分析： A、铁单质与盐发生置换反应生成亚铁盐，故通过这个反应不能达到目的； B、稀硫酸可以和氧化铜反应，但不能与碳粉反应，故可通过稀硫酸除去碳粉中的少量氧化铜，硫酸铜溶于水，碳粉不溶于水，通过过滤可分离二者； C、硫酸钡可以与硫酸钾反应生成沉淀，但与氢氧化钠反应无现象，故可以用硝酸钡区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液； D、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝可以中和多余的胃酸，故可用氢氧化铝治疗胃酸过多症； 考点：常见化学反应 如图为某反应的微观示意图，其中 “ ”和 “ ”表示不同元素的原子下列说法正确的是（ ） A反应前后原子数目发生改变 B反应前后分子种类没有改变 C该反应属于化合反应

11、 D参加反应的两种分子个数比为 1： 2 答案： C 试题分析：由反应的微观示意图可知：反应前后原子种类、数目没有发生改变，故 A错误；反应前后分子种类发生了改变故 B错误；该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故 C正确；参加反应的两种分子个数比为 1： 1，故 D错误故选 C 考点：化学反应的微观过程 二氧化氯（ ClO2）是消毒剂可用氯酸钠（ NaClO3）和盐酸反应制得二氧化氯，化学方程式 2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2X+2NaCl：，请推断 x的化学式为（ ） A HClO B NaOH C H2O D HClO3 答案： C 试题分析：由反应的化学方程式

12、 2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2X+2NaCl，可知： 反应前 反应后 Na原子 2 2 Cl原子 6 6 O 原子 6 4 H原子 4 0 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物 X的 2个分子中含有 2个 O原子和 4个 H原子，则每个 X分子由 2个 H原子和 1个 O 原子构成，则物质 X的化学式为 H2O； 故选 C 考点：质量守恒定律的应用 某纯净物 X在空气中燃烧，反应的化学方程式为： 3X+2O22CO+CO2+3H2O，则 X的化学式（分子式及有机物的结构简式等都可称为化学式）为（ ） A C3H6 B CH3OH C HCHO D HCOOH 答案：

13、C 试题分析：根据反应的化学方程式 3X+2O2 2CO+CO2+3H2O，反应物中氧原子个数分别为 4，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为 3、 7、 6，根据反应前后原子种类、数目不变，则 3X中含有 3个碳原子、 3个氧原子和 6个氢原子，则每个 X分子由 1个碳原子、 1个氧原子、 2个氢原子构成构成，则物质 X的化学式为 HCHO故选 C 考点：质量守恒定律 关于化学方程式 CH4+2O2 CO2+2H2O 的描述正确的是（ ） A甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水 B 1个甲烷和 2个氧气在点燃条件下，生成 1个二氧化碳和 2个水 C 1个 CH4分子和 2个 O2

14、分子在点燃条件下，生成 1个 CO2分子和 2个 H2O分子 D 1 g CH4和 2 g O2在点燃条件下，生成 1 g CO2和 2 g H2O 答案： C 试题分析： A、在反应中 “+”读作 “和 ”，该反应可读作：甲烷和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水，故选项读法错误； B、该反应不能读作， 1个甲烷和 2个氧气在点燃条件下，生成 1个二氧化碳和 2个水；从微观上， 1个 CH4分子和 2个 O2分子在点燃条件下，生成 1个 CO2分子和 2个 H2O 分子，故选项读法错误； C、从微观上， 1个 CH4分子和 2个 O2分子在点燃条件下，生成 1个CO2分子和 2个 H2O

15、分子，故选项读法正确； D、该反应可读作：每 16份质量的甲烷和 64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成 44份质量的二氧化碳和36份质量的水，则 1gCH4和 4gO2在点燃条件下能充分反应，故选项读法错误 考点：化学方程式的意义 关于 2CO+O2 2CO2的叙述正确的是（ ） A一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳 B一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 C两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子 D 2g一氧化碳和 1g氧气反应生成 2g二氧化碳 答案： B 试题分析： A、化学方程式中 “+”应读作 “和 ”，不能读作 “加 ”， “=”应读作 “生成， ”不能读作 “等于

16、 ”，故选项说法错误； B、从 2CO+O2 2CO2可知，该反应的反应物是一氧化碳和氧气，反应条件是点燃，生成物是二氧化碳，可读作：一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故选项说法正确； C、化学方程式中 “+”应读作 “和 ”，不能读作 “加 ”， “=”应读作 “生成， ”不能读作 “等于 ”，故选项说法错误； D、从 2CO+O2 2CO2可知，参加反应的一氧化碳、氧气及生成的二氧化碳的质量比为（ 282）： 32：（ 442） =7： 4： 11，故选项说法错误 考点：化学方程式的意义 锂电池是一种新型的高能电池某种锂电池的总反应式可表示为： Li十Mn02LiMnO2下列说法

17、正确的是（ ） A MnO2在该反应中作为催化剂 B该反应属于置换反应 C该反应发生了能量转化 D反应前后锂元素的化合价不变 答案： C 试题分析：在反应中 Mn02是反应物，不是催化剂故 A错误；该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故 B错误；锂电池是一种新型的高能电池，将化学能转化为电能，发生了能量转化，故 C正确； 反应前，锂单质中锂元素的化合价为零，反应后 LiMnO2中锂元素的化合价为+1价，故 D错误 故选 C 考点：化学方程式 填空题 （ 1）三氧化硫（ SO3）中，硫元素与氧 元素的质量比是 _，硫元素的质量分数是 _ （ 2）我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（

18、 Cl2），为防止其污染空气，工厂用 20%的 NaOH溶液吸收氯气（反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O）计算： 4t 溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？ 答案：（ 1） 2： 3； 40% （ 2） 0.71t 试题分析：（ 1）根据化合物中各元素质量比 =各元素的相对原子质量 原子个数之比，可得三氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为： 32：（ 163） =2： 3； 根据物质中某元素的质量分数 = 100%，可得三氧化硫中硫元素的质量分数为： 100%=40%； （ 2）设理论上可吸收氯气的质量为 x， Cl2+2NaOH

19、NaCl+NaClO+H2O 71 80 x 4t20% = 解得 x=0.71t 答：理论上可吸收氯气的质量为 0.71吨 考点：有关相对分子质量的计算、有关化学方程式的计算 目前甲醇（ CH3OH）作为一种新型燃料正受到广泛重视，甲醇燃烧可以生成水和二氧化碳，不造成任何环境污染，是未来汽车理想的燃料 （ 1）请写出甲醇燃烧的化学方 程式 _ （ 2） 1mol甲醇充分燃烧消耗的氧气的物质的量是 _ mol 答案：（ 1） 2CH4O+3O2 =2CO2+4H2O； （ 2） 1.5mol 试题分析：（ 1）有机物燃烧的化学方程式为： 2CH4O+3O2 2CO2+4H2O； （ 2）从物质

20、的量角度，该方程式表示 2摩尔甲醇完全燃烧消耗 3摩尔氧气，故1摩尔甲醇充分燃烧消耗的氧气的物质的量是 1.5mol 考点：化学方程式的书写、物质的量的计算 （ 1）规范的实验操作是实验成功的前提请回答： 在连接仪器时，把玻璃导管较容易地插入单孔橡皮塞的措施是 _； 量取 7mL稀硫酸，应选用 _ mL的量筒； 胶头滴管用过后应 _，再去吸取其他药品（ 2）图是实验室中用于制取和收集气体的装置图 实验室用高锰酸钾来制取氧气要想得到较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置为 _（填字母）；在发生装置的试管口放一团棉花的作用是_如用氯酸钾来制取氧气，则反应的化学方程式为 _，二氧化锰在反应中的作用是

21、_ 答案：（ 1） 用水湿润； 10； 用水洗净 （ 2） A、 C； 防止固体粉末进入导管； 2KClO3 2KCl+3O2；催化作用 试题分析：（ 1） 在连接仪器时，把玻璃导管较容易地插入单孔橡皮塞的措施是用水湿润； 量取 7mL稀硫酸，应选用 10mL的量筒； 胶头滴管用过后应用水洗净，再去吸取其他药品 （ 2）实验室中加热高锰酸钾制取氧气发生装置选用固固加热型，想得到较纯净的氧气需要用排水法进行收集，所以选择的发生和收集装置为 A、 C；在发生装置的试管口放一团棉花的作用是防止固体粉末进入导管；氯酸钾来制取氧气，反应的化学方程式为 2KClO3 2KCl+3O2，其中二氧化锰在反应中

22、的作用是催化作用 考点：实验基本操作、实验室制取氧气 化学用语是研究化学的工具，按要求回答下列问题： （ 1）如图 是氧元素的原子结构示意图 氧元素的最外层电子数为 _ 氧离子的符号为 _ （ 2）如图是某反应的微观示意图 该化学变化过程中，一定不能再分的微粒是 _（用化学用语表示） 该反应的化学 方程式是 _ 答案：（ 1） 6； O2-；（ 2） H、 O； 2H2O 2H2+O2 试题分析：（ 1） 由氧元素的原子结构示意图可知，氧元素原子的最外层电子数为 6 氧元素原子的最外层电子数为 6，在化学反应中易得 2个电子形成阴离子，氧离子的符号为 O2- （ 2） 化学变化的实质就是分子分

23、成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类和数目都不变；在该化学变化过程中，一定不能再分的微粒是氢原子和氧原子，其原子符号分别为： H、 O 由反应的微观示意图可知，反应由水分子分解生成氢分子与氧分子，反应的化学方程式为： 2H2O 2H2+O2 考点：原子的结构、化学反应的微观过程 （ 2013 遵义） 2012年一些厂商将工业明胶制成药用胶囊，受到严厉查处，生产过程有以下几步 废弃皮革 生石灰浸泡 清水清洗 盐酸清洗 鞣制鞣制过程使用有毒的物质碱式硫酸铬，化学式为 Cr（ OH） SO4完成下列问题 （ 1） Cr（ OH） SO4中 Cr的化合价为 价， 该物质由 种元素组成

24、， Cr（ OH） SO4中氢，氧元素的质量比为 （ 2）写出生产 过程中放热，而且是化合反应的化学方程式 _ 答案：（ 1） +3； 4； 1： 80；（ 2） CaO+H2O=Ca（ OH） 2 试题分析：（ 1）氢氧根显 -1价，硫酸根显 -2价，设铬元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： x+（ -1） +（ -2） =0，则 x=+3；化合物由 Cr、 O、 H、 S四种元素组成；氢、氧元素的质量比为 1： 165=1： 80 （ 2）生石灰与水反应放热且是化合反应，反应的化学方程式是 CaO+H2O=Ca（ OH） 2；盐酸中和氢氧化钙溶液反应也放热，但不是

25、化合反应 考 点：化合价的计算、化学方程式的书写 N2O 和 NO2是氮的氧化物家庭中的两名成员 （ 1） N2O 中氮元素的化合价是 _， NO2中氮元素的质量分数是_ （ 2）常温下， N2O 是无色气体， NO2是红棕色气体，以上描述了两种物质的_（填 “物理 ”或 “化学 ”）性质 （ 3）工业生产中，用 N2O 与氨基化钾（ KNH2）反应制备叠氮化钾（ KN3），其化学方程式为 N2O+2KNH2KN3+KOH+X，则 X的化学式为 _ 答案：（ 1） +1； 30.4%；（ 2）物理；（ 3） NH3 试题分析：（ 1）氧元素显 -2价，设 N2O 中氮元素的化合价是 x，根据在

26、化合物中正负化合价代数和为零，可得： 2x+（ -2） =0，则 x=+1价 NO2中氮元素的质量分数是 100%30.4% （ 2）常温下， N2O 是无色气体， NO2是红棕色气体，描述的是颜色、状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质 （ 3）根据反应的化学方程式 N2O+2KNH2=KN3+KOH+X，反应物中氮、氧、钾、氢原子个数分别为 4、 1、 2、 4，反应后的生成物中氮、氧、钾、氢原子个数分别为 3、 1、 2、 1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X分子由 1个氮原子和 3个氢原子构成，则物质 X的化学式为 NH3 考点：物质的性质、化合价的计算、有关相对

27、分子质量的计算 按要求完成下列各题： （ 1）现有 H、 C、 O、 Ca、 Fe五种元素，选择其中一种或几种元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空：分子量最小的氧化物 _；制二氧化碳的石灰石的主要成分 _ （ 2）高铁酸钾（ K2FeO4）是一种 “绿色 ”环保高效净水剂，可由如下反应制得：Fe2O3+3X+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，则 X的化学式为 _，K2FeO4中 Fe的化合价为 _价 答案：（ 1） H2O； CaCO3；（ 2） KNO3； +6 试题分析：（ 1）分子量最小的氧化物是水，其化学式为： H2O制二氧化碳的石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为

28、： CaCO3 （ 2）根据反应的化学方程式 Fe2O3+3X+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，反应物中铁、氧、钾、氢原子个数分别为 2、 7、 4、 4，反应后的生成物中铁、氧、钾、氮、氢原子个数分别为 2、 16、 7、 3、 4， 根据反应前后原子种类、数目不变，则 3X中含有 3个钾原子、 3个氮原子和 9个氧原子，则每个 X分子由 1个钾原子、 1个氮原子和 3个氧原子构成，则物质 X的化学式为 KNO3 钾元素显 +1价，氧元素显 -2价，设铁元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（ +1） 2+x+（ -2） 4=0，则 x=+6价 考点：

29、化学用语、有关相对分子质量的计算、化合价的计算 下列用字母表示的七种物质由 H、 O、 C、 Fe中的几种元素组成 （ 1） A、 B的组成元素相同， A是人体中含量最多的物质， B分解可以得到A则 A的化学式 为 ， B的化学式为 （ 2） E、 F在常温下均为气态氧化物，其中 E可以作燃料，写出 E燃烧转化为F的化学方程式 _ （ 3）已知 X在一定条件下可以发生下列反应： X+3E=2Fe+3F，则 X的化学式为 （ 4） M为最简单的有机物，是我们日常生活中的一种常用燃料，写出该物质在空气中燃烧的化学方程式 _ N 是化学实验室中的常用燃料，属于可再生的绿色能源，可由高梁、玉米和薯类等

30、经过发酵、蒸馏制得，其化学式为_ 答案：（ 1） H2O H2O2 （ 2） 2CO+O2 2CO2 （ 3） Fe2O3 （ 4） CH4+2O2 CO2+2H2O； C2H5OH 试题分析：（ 1） A、 B的组成元素相同， A是人体中含量最多的物质， B分解可以得到 A，因此 A是水， B是过氧化氢； （ 2） E、 F 在常温下均为气态氧化物，其中 E 可以作燃料，因此 E 是一氧化碳，F是二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 （ 3）一氧化碳 还原氧化铁生成铁和二氧化碳，因此则 X的化学式为 Fe2O3； （ 4）最简单的有机物是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化

31、碳和水；N 是化学实验室中的常用燃料，属于可再生的绿色能源，可由高梁、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏制得，那么 N 是酒精 考点：化学式、化学方程式的书写 计算题 某工厂需要 280g生石灰（ CaO）作干燥剂，需要碳酸钙的质量是多少？至少需要含碳酸钙 80%的石灰石（杂质不参加反应）的质量是多少？（ CaCO3CaO+CO2） 答案： g； 625g 试题分析：利用化学方程式结合氧化钙的质量可求出碳酸钙的质量； 根据纯物质的质量 =含杂质物质的质量 物质的纯度，可求出含杂质的石灰石的质量； 解：设用去的碳酸钙的质量为 x， CaCO3 CaO+CO2 100 56 x 280g = 解得： x=

32、500g 所以需要石灰石的质量为： 500g80%=625g 答：需要碳酸钙的质量是 500g；至少需要含碳酸钙 80%的石灰石的质量是 625g 考点：利用化学方程式的计算 长期使用的水壶底部结有一层水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，为较准确测定水垢中氢氧化镁的含量，实验小组分别取三份同样的水垢样品各7.00g，利用如图所示装置连续进行三次实验，并将每次实验中装置 B的质量变化记录于下表 第一次 第二次 第三次 平均值 B装置增加的质量 2.17 2.22 2.21 分析上面实验与数据后回答； （ 1）第一次实验测得数据较低的原因是 _； （ 2）平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为 _克 答

33、案： .20； 5.00 试题分析：平均值 = =2.20g； （ 1）第一次实验生成的二氧化碳没有全部进入 B装置中去，所以第一次实验测得数据较低；故填：第一次实验生成的二氧化碳没有全部进入 B装置中去； （ 2）设平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O 100 44 x 2.20g x=5.00g 答：平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为 5.0g 考点：有关化学方程式的计算 某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁现有废硫酸 9.8t（ H2SO4的质量分数为 10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产 FeSO4的质量是多少？ 答案： .52

34、t 试题分析：溶质的质量 =溶液的质量 溶质的质量分数；利用化学方程式结合硫酸的质量即可求出生成的硫酸亚铁的质量； 解：消耗硫酸的质量为： 9.8t10%=0.98t，设 0.98t硫酸与铁反应生成硫酸亚铁的质量为 X Fe+H2SO4FeSO4+H2 98 152 0.98t X 根据： 解得 X=1.52t 答：理论上可生产 FeSO4的质量是 1.52t 考点：有关化学方程式的计算 探究题 现代人对生活品质的要求越来越高，食品添加剂也应运而生 （ 1） “盐卤点豆腐，一物降 一物 ”这句俗语中的盐卤就是人们为改变食品状态而添加的凝固剂盐卤的主要成分是氯化镁，海水中含有丰富的食盐和氯化镁，

35、其分离、提纯过程如图所示：据图回答：粗盐中含有大量泥沙，从粗盐提纯精盐的步骤是 _ 、 _ 、 _ 写出 中发生的化学反应方程式 _ （ 2）能正确看待和安全使用食品添加剂非常重要下表是某超市售卖的两种不同品牌橙汁的标签 （ i）两种橙汁均属于 _（填 “纯净物 ”或 “混合物 ”） （ ii）你选择的品牌更倾向于： _ 填 “A”或 “B”）为防范添加剂的危害，选购包装食品时应注意 _（至少写一条） （ 3）为维护食品安全，卫生部公告，自 2011年 5月 1日起，禁止在面粉中添加增白剂等添加剂有媒体报道面条可以燃烧，一些市民据此担心面条中加入了不安全的添加剂仅从面条可燃就判断加入了添加剂是

36、不科学的，因为面粉中含有的淀粉是可以燃烧的，淀粉的化学式为（ C6H10O50，完全燃烧的产物是_；燃烧过程中可闻到像头发烧焦似的刺鼻气味，是面粉中的营养素 _燃烧产生的 （ 4）面粉不仅可以燃烧，一定条件下还会发生爆炸生产面粉过程中应注意的事项 _（任写一条） 答案：（ 1）溶解、过滤、蒸发； Mg（ OH） 2+2HCl=MgCl2+2H2O； （ 2）混合物； B；为防范添加剂的危害，选购包装食品时应注意：养成看标签的习惯，尽量买含添加剂少的食品；养成看标签的习惯，尽量买含添加剂少的食品； （ 3）二氧化碳和水；蛋白质； （ 4）严禁烟火，加强通风 试题分析：（ 1）过滤是分离难溶性的固

37、体和液体的方法，因此将粗盐中含有大量泥沙除去，要通过 溶解、过滤、蒸发操作得到精盐；根据流程图可知， 中发生的反应是氢氧化镁和盐酸的反应，反应的方程式为： Mg（ OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O； （ 2）（ i）由 2 种橙汁标签上的配料表可知， 2 种橙汁中均含有纯净水、白砂糖、橙浓缩汁、果汁等多种物质，均属于混合物； （ ii） A中含含添加剂多， B中含添加剂少，故更倾向于选择的品牌是 B； 为防范添加剂的危害，选购包装食品时应注意：养成看标签的习惯，尽量买含添加剂少的食品； （ 3）含有碳元素、氢元素和氧元素的化合物燃烧时能生成水和二氧化碳，因此淀粉燃烧能生成水 和二氧化碳，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味 （ 4）为了避免发生安全事故，生产面粉的过程中应该严禁烟火，加强通风，轻拿轻放，减少粉尘扬起等； 考点：粗盐提纯、化学与生活