1、2010-2011学年云南省武定一中高一下学期期中考试化学试卷与答案 选择题 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A左、下方区域的金属元素 B金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C右、上方区域的非金属元素 D稀有气体元素 答案： B 将 Ba(OH)2 8H2O晶体与 NH4Cl晶体混合，能表示 反应过程中能量变化的示意图是 A B C D 答案： A 某原电池的总反应的离子方程式是 ： Zn+Cu2+=Zn2+Cu，此反应的原电池正确的是 正极 负极 电解质溶液 A Cu Zn HCl B Zn Cu CuSO4 C Cu Zn CuSO4 D Cu Zn ZnCl2
2、 答案： C 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，下图为电池示意图，下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是： A该电池工作时电能转化成化学能 B该电池中 a是正极 C外电路中的电子由电极b通过导线流向a D该电池的总反应为： 2H2+O2=2H2O 答案： D 下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是： A化石燃料物质内部储存着能量 B太阳能不能直接转化为化学能 C物质的化 学能可能在不同条件下转化为热能、电能为人类所用 D绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来 答案： B A、 B、 C、 D都是金属： B与 C用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，电流方向是 :B
3、导线 C ； A与 B用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中， A上有气泡产生； A、 D 与稀硫酸构成的原电池中， D 电极上发生还原反应。 A、 B、 C、D四种金属的活动性顺序为 A A B C D B D A C B C C B A D D B C D A 答案： C 某元素 X的气态氢化物 的化学式为 H2X，则 X的最高价氧化物的水化物的化学式为 A H2XO3 B HXO3 C H3XO4 D H2XO4 答案： D 下列措施中能减慢纯碱与 3mol/L稀盐酸反应制取 CO2的速率的是 A改用 0.1mol/L的稀盐酸 B加入催化剂 C改用 4mol/L的稀盐酸 D加热 答案： A 下
4、列条件下的反应，放出 最快的是： 金属（粉末状） /mol 酸的浓度和体积（ mL） 反应温度 A Mg 0.1 3mol/LH2SO4 10 20 B Mg 0.1 3mol/LHCl 10 20 C Mg 0.1 3mol/L CH3COOH 10 20 D Mg 0.1 6mol/LHNO3 10 20 答案： A 对于 100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采 取下列措施能使反应速率加快的是： 升高温度； 改用 100mL 3mol/L盐酸； 多用 300mL 1mol/L盐酸； 用等量锌粉代替锌粒； 滴入少量 CuSO4溶液 A B C D 答案： B 氢气是未来的理想能源，理由
5、是 热值高 燃烧时不污染环境 用于制取 H2的水资源丰富 密度小，便于运输 A B C D 答案： A 下列说法中，正确的是 A放热反应的发生均无需加热 B化学键的断裂需要放出能量，化学键的形成需要吸收能量 C NaOH固体溶于水后溶液温度升高是放热反应 D物质发生化学反应都伴随着能量变化 答案： D 下列化合物既含有离子键又含有非极性共价键的是： A Na2O2 B NaOH C HCl D H2O2 答案： A 有关元素的以下内容，随着原子序数的递增，不呈现周期性变化的是 A化合价 B原子半径 C最外层电子排布 D相对原子质量 答案： D 关于原子结构的叙述正确的是 A所有的原子核都是由质
6、子和中子组成的 B原子的最外层电子数不超过 8个 C稀有气体原子的最外层电子数均为 8 D原子的次外层电子数都是 2 答案： B 下列有关 F、 Cl、 Br、 I性质的比较 ,不正确的是 A它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 B它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 C被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大 D单质的颜色随核电荷数的增加而加深 答案： A 下列递变规律不正确的是 A Na、 Mg、 Al还原性依次减弱 B I2、 Br2、 Cl2氧化性依次增强 C C、 N、 O原子半径依次增大 D P、 S、 Cl最高正价依次升高 答案： C 下列各
7、组性质比较，不正确的是 A酸性： HClO4 HBrO4 HIO4 B碱性： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 C稳定性： PH3 H2S HCl D非金属性： F O S 答案： C 考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 分析： A、同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱； B、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱； C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强； D、同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族元素，从下到
8、上，非金属性逐渐增强 解： A、 Cl、 Br、 I属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱， 即酸性： HClO4 HBrO4 HIO4，故 A正确； B、 Na、 Mg、 Al属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱， 即碱性： NaOH Mg（ OH） 2 Al（ OH） 3，故 B正确； C、 P、 S、 Cl属于同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强， 所以稳定性： PH3 H2S HCl，故 C错误； D、 F 和 O 属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：F
9、 O， O 和 S 属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以 O S，即非金属性 F O S，故 D正确 故选： C。 不能说明金属性 Na Mg Al的依据是 A碱性： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 B还原性： Na Mg Al C相对原子质量： Al Mg Na D氧化性 :Al3+ Mg2+ Na+ 答案： C 下列各组中属于同位素关系的是 A 与 B T2O与 H2O C 与 D金刚石与石墨 答案： C 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是 A砹是 有色固体 B HAt很稳定 C AgAt难溶于水 D砹易溶于某些有机溶剂 答案： B 下列电
10、子式书写正确的是答案： D 填空题 A、 B、 C、 D 四种元素是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素， B的最外层电子数是次外层电子数的 3倍， A的单质在 C的单质中燃烧，发出苍白色火焰， D的原子核外 N层电子数是 K层电子数的一半。（第 1题每空 1分，其余每空 2分，共 16分） （ 1） A为 ； B为 ； C为 ； D为 ；（填 元素符号 ） （ 2） C离子的离子结构示意图为 （ 3） A单质的结构式 : (4) C在元素周期表中第 周期， 族。 (5) 写出 D与水反应的化学方程式： ，所得溶液的 pH 7。 答案： （ 8分）一定温度下，在 2L的 密闭容器中， X、 Y、 Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （ 1）反应的化学方程式为 (2)反应开始到 10s用 X表示的平均反应速率为 (3)Y的转化率是 （ 4）下列关于该反应的说法正确的是 A 10s时，该反应已经停止 B 10s之前 X的消耗速率小于它的生成速率 C 10s时正反应速率等于逆反应速率 D 10s时 X、 Y、 Z的浓度保持不变 答案： (1)X+Y 2Z (2)0.04mol/(l.s)(3)80%(4) C D
