1、2010-2011学年内蒙古赤峰二中高一下学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是 A人类利用的能源都是通过化学反应获得的 B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能 “贮存 ”起来 C物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用 D化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能 答案： A 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种可再生能源 燃烧时放出大量热量 A B C D 答案： D 某固体酸燃料电池以 CaHSO4固体为电解质传递 H ，其基本结构见下图，电池总反应可表示
2、为： 2H2 O2 2H2O，下列有关说法正确的是 A电子通过外电路从 b极流向 a极 B b极上的电极反应式为： O2 2H2O 4e- 4OH- C每转移 0.1 mo l电子，消耗 1.12 L的 H2 D H 由 a极通过固体酸电解质传递到 b极 答案： D 用石墨电极电解 100 mL硫酸铜和硫酸的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到 2.24 L气体（标准状况），原混合溶液中 Cu2+的物质的量浓度（ mol L-1）为 A 4 B 3 C 2 D 1 答案： D 已知 1g火箭燃料肼（ N2H4）气体燃烧生成 N2和 H2O（ g）时，放出 16.7kJ的热量，则该反应的热化学
3、方程式正确的是 A N2H4+O 2=N2+2H2O H=-534.4kJ/mol B N2H4（ g） +O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H =-534.4kJ/mol C N2H4（ g） +O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H = +534.4kJ/mol D N2H4（ g） + O2(g)= N2(g)+H2O(g) H =-16.7kJ/mol 答案： B 一定温度下，可逆反应 2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中 反应，达到平衡状态的标志是： 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2； 单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n m
4、ol NO； 用 NO2、 NO、 O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 2 1 的状态； 混合气体的颜色不再改变的状态； 密闭容器中压强不再改变的状态； 混合气体 的 平均相对分子质量不再改变的状态。 A B C D全部 答案： A 反应 A 3B 2C D在四种不同情况下的反应速率分别为： v(A) 0.15mol/(L s) v(B) 0.6mol/(L s) v(C) 0.5mol/(L s) v (D) 0.45mol/(L s) 则反应进行由快到慢的顺序为： A B C D 答案： D 足量的 Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下
5、列物质中的 NaNO3溶液 B NaCl固体 C水 D CuSO4 答案： C 反应 C(s) H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A增加 C的量 B将容器的体积缩小一半 C保持体积不变，升高温度 D压强不变充入 N2使容器体积增大 答案： A 两 种短周期元素 X和 Y可组成化合物 XY3，在 Y的原子序数为 m时， X的原 子序数为： m-4 m 4 m 8 m-2 m 6其中正确的组合是 A B C D 答案： B 下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是 A KCl、 H2SO4、 S B金刚石、 N
6、H4Cl、 CH4 C HF、 SiO2、 Al D金刚石、 SiO2、 Na2CO3 答案： B 下列说法中，正确的是 A离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键 B水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形 C碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键 D分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大 答案： C 下列排列顺序不正确的是 A粒子半径： Al3+ Mg2+ F- B热稳定性： HI HBr HCl HF C酸性： H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 D碱性： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 答案： B 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下 表： 元素
7、代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、 +3、 -3 -2 下列叙述正确的是 A X、 Y元素的金属性 XY B一定条件下， Z单质与 W的常见单质直接生成 ZW2 C Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D一定条件下， W单质可以将 Z单质从其氢化物中置换出来 答案： D 和 是氧元素的两种同位素， 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A 与 互为同分异构体 B 与 核外电子排布方式不同 C通过化学变化可以实现 与 间的相互转化 D标准状况下， 1.12L 和 1.12L 均含有 0.1 个氧原子 答案： D 实验题 （ 10
8、分）请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气。 (1)A极发生的电极反应式是 _ _ _， B极发生的电极反应式是 _。 （ 2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为： A接 _、 _接 _ ； B接 _ 、 _接 _ 。 （ 3）证明产物中有 Cl2的实验现象是 _ 。 （ 4）已知电解后测得产生的 H2的体积为 44.8 mL(已经 折算成标准状况 )，电解后溶液的体积为 50 mL，此时溶液中 NaOH的物质的量浓度为： _ _。 答案： 填空题 (10分 )填空：（填编号） A Li B N C Na D Mg E. Li F.C
9、 G.C60 H .CH3CH2COOH I.HO-CH2CH2-CHO J.金刚石 K. P4L.SiO2 M.NH4Cl （ 1） 和 互为同位素； （ 2）中子数相等，但不是同一种元素的是 和 ； （ 3） 和 互为同素异形体， 和 互为同分异构体。 （ 4）熔化时需要破坏共价键的是 ；晶体中既有离子键又有共价键的是 。 答案： （ 10分）短周期主族元素 A、 B、 C、 D的原子序数依次增大， A与 D同主族， B与 C在同一周期， B原子最外层电子数比 C原子少 2个， A、 C单质在常温下均为气体，它们在一定条件下以体积比 2 1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与 D单质在
10、常温下能剧烈反应生成 A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色。回答下列问题： 写出元素符号 A ， B ， C ， D 。 写出 B 与 C 两种单质完全反应后所得生成物的电子式 ，该分子空间构型为 。 C、 D两种单质在点燃条件下形成的化合物的电子式 ，判断其中的化学键的类型 。 写出两种由 A、 B、 C、 D四种元素组成的化合物的化学式 、 。 答案： （ 6分）按图所示装置，以石墨为电极电解氯化铜溶液。 （ 1）阴极为 （ “A”或 “B”），阴极电极反应式 （ 2）如要用电解的方法精炼铜，电解液选用 CuSO4溶液，则阳极的材料是 （填写 “粗铜 ”或 “纯铜 ”） 阳极电极反应式为（不写
11、杂质 的） 。 答案： 目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为 阳离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。 （ 1）下 列说法不正确的是（ ） A从 E口逸出的气体是 H2 B从 B口加入含少量 NaOH的水溶液以增强导电性 C标准状况下每生成 22.4 L Cl2，便产生 2 mol NaOH D粗盐水中含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 SO42-等离子，精制时先加 Na2CO3溶液 （ 2）现有离子交换膜 A和 B将电解槽分为 I、 II、 III三个区域（下图所示）， 在这 种电解池中电解 Na2SO4溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质。 A为 离子交换膜、 B为 离子交
12、换膜（填 “阴 ”或 “阳 ”），电极均为惰性电极。Na2SO4溶液应该在 区（填 “I”、 “II”、 “III”）加入。通电电解时阴极的电极反应式为 ，在 III区得到 。当外电路总共通过 30 mol电子时，生成的 NaOH 960克，则电解过程中能量的转化率为： 答案：（ 8分）（ 1） D（ 2分） （ 2）阳（ 1分） 阴（ 1分） II （ 1分） 2H2O + 2e- = H2 + 2OH-（ 1分） H2SO4溶液、氧气（ 1分） 80% 计算题 （ 10分）在 5L的 密闭容器中充入 2molA气体和 1molB气体，在一定条件下发生反应： 2A(g)+B(g) 2C(g)，经 4 s后达到平衡状态 ，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的 5/6， （ 1）达到平衡时， C的物质的量浓度； （ 2）以 B表示的该反应的速率； （ 3）达到平衡时， A的转化率。 答案： (1)0 2mol/L (2) 则 B的反应速率 =0.5/5/4=0.025 mol/(L.s) (3) A 的转化率为 50%。
