1、2010-2011学年吉林省长春十一中高一下学期期中考试化学试卷与答案 选择题 在食品加工或餐饮业中，使用量要严加控制的物质是 A亚硝酸钠 B味精 C小苏打 D氯化钠 答案： A 无色酸性溶液因氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A C u2+ Cl- S2- Na+ B Na+ S2- K+ SO32- C Cl-Na+ NO3- Fe2+ D Na+K+ HSO3- Cl- 答案： B 下列物质发生反应时，不会因为反应的条件、反应物的浓度或反应物的用量不同，而产物不同的是 A Li和 O2 B K 和 O2 C Cu和 HNO3 D Fe和 HNO3 答案： A 已知含某主族元素 R的离
2、子 RO3n-能发生如下反应： RO3n- + 6H+ + 3S2-=3S+ R- +3H2O 则 R原子最外层电子数为 A 5 B 6 C 7 D 4 答案： C 已知短周期元素的离子 aA2 、 bB 、 cC3-、 dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A原子半径 A B D C B原子序数 d c b a C离子半径 C D B A D a和 c的关系式 c-a=5 答案： C 过量的 Fe和一定量的稀硝酸完全反应，生成一氧化氮气体 1mol，则参加反应的硝酸的物质的量为 A 2moL B 3moL C 4moL D 5moL 答案： C 已知对角线规则 为：沿周期表中金属
3、与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如 Li与 Mg,Be与 Al， B和 Si相似，则下列叙述中不正确的是 A BeO 为两性氧化物 B Be(OH)2难溶于水 C H3BO3是难溶于水的弱酸 D B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱 答案： D X,Y是第 2或第 3周期中的两种元素，它们可形成离子化合物 XmYn，且离子均有稀有气体原子的电子结构。若 X的原子序数为 a，则 Y的原子序数不可能为 A a+8-m-n B a-8+m-n C a+16-m-n D a-m-n 答案： B 铜和镁的合金 4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只生成 4480mL的 NO2气体和 336
4、mL的 N2O4气体（标况下），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A 9.02g B 8.51g C 8.26g D 7.04g 答案： B 甲、乙两种非金属： 甲比乙容易与 H2化合； 甲单质能与乙阴离子发生置换反应 甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； 与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多； 甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 A只有 B只有 C D 答案： C 已知同周期的 X、 Y、 Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4 H2YO4 H3ZO4下列判断正确的是 A单质的氧化性按照 X、
5、 Y、 Z的顺序逐渐增强 B单质与 H2化合的能力按照 X、 Y、 Z的顺序依次增强 C气态氢化物的稳定性按照 X、 Y、 Z的顺序逐渐减弱 D阴离子的还原性按照 X、 Y、 Z的顺序逐渐减弱 答案： C 欲寻求新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料，应对元素周期表中进行研究的元素是 A碱金属 B主族元素 C金属与非金属分界线附近的元素 D过渡元素 答案： D 检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中，然后 A直接加热，用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验 B加水溶解，向溶液中滴加石蕊试液 C加入强碱溶液加热后再滴入酚酞溶液 D加苛性钠溶液加热，用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验 答案： D
6、下列物质中，既能与强酸溶液又能与强碱溶液反应的是 Na2CO3 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 NaHS （ NH4） 2CO3 A B C D 答案： D 某元素 R有两种同位素，可分别表示为 85R和 87R，若 R的近似相对原子质量为 85 5则 85R原子的质量分数为 A 75% B 25% C 74.6% D 64.7% 答案： C 下列说法正确的是 A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同。 B元素性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化。 C元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化。 D一切原子的原子核都是由质子和中子构成的。 答案：
7、B 在相同状况下，将下列四种混合气体： 1）体积比为 3 1的 NH3和 N2 2）体积比为 1 1的 NO和 NO2 3)体积比为 1 1的 NO2和 O2 4）体积比为 4 3的NO和 O2分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中。充分反应后，液面上升的高度分别为 h1 h2 h3 h4则下列关系正确的是 A h1 h2 h3h4 B h4 h3 h2 h1 C h4 h1 h3 h2 D h2 h1 h3 h4 答案： C 各组混合气体与水反应后剩余气体体积越小，则水上升的高度越大。 溶于水后剩余 N2体积为原来的 1/4； 溶于水后剩余 NO，体积为原来的 + = ； 溶于水后剩余气体
8、为 O2，体积为原来的 - = ； 中的 NO2与 O2按4 1恰好全部与水反应，故无气体剩余。应选 C。 元素 X的一种核素的质量数为 A，中子数为 N，下列推断中不正确的是 A这种核素的符号可表示为 B A可以表示这种核素的近似相对原子质量 C A2+离子所含的电子数为 A-N-2 D A可表示 X元素的近似相对原子质量 答案： D 关于 55号元素 R的单质及其化合物的叙述，不正确的是 A硫酸盐的化学式为 R2SO4，它易溶于水 B单质与水剧烈反应甚至发生爆炸 C R的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于氢氧化钠 D在同族的单质中 R的单质熔点最高 答案： D 实验题 下图甲是课本中验证铜
9、和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置： (1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是_ (2)和甲装置相比，乙装置的优点是 _； (3)为了进一步验证 NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹_，再打开弹簧夹 _，才能使 NO2气体充满试管 。 (4)当气体充满试管 后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管 应如何操作 答案：（ 1） Cu+4HNO3=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O （ 2）可随用随制；二氧化氮被吸收，防止污染环境 （ 3） C ； a， b （ 4）关闭 ab打开 c用热毛巾捂试管 填空题 (6分 )A、 B、 C、 D、
10、 E五种微粒具有相同的电子数，它们之间能发生如下反应： A+B=C+D;如果将 B、 D、 E 混合 B少量则有白色沉淀， B过量则无沉淀，请回答： (1)用化学符号表示下列 4种微粒： A: B: C: D: (2)写出 B、 D、 E 混合 B过量时的离子方程式： 答案：（ 1） (每空 1分 ) A: NH4+ B: OH- C: NH3 D: H2O （ 2） (2分 )Al3+4OH-=AlO-+2H2O （ 6分）将 19.2g的铜和某浓度的硝酸反应，生成 8.96L（标况）的气体，则参加反应的硝酸为 moL，将这 8.96L的气体和标况下 L的氧气混合，再通入水中没有气体剩余。
11、答案： (每空 3分 ) 1mol;3.36L X、 Y、 Z、 W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中 X、 Z同族， W、 Z同周期， Y是短周期主族元素中原子半径最大的， X原子最外层电子数是核外电子层数的 3倍， W的最高正价与最低负价代数和为 6。 （ 1） X元素的名称是 。该元素在周期表中的位置为 （ 2） Y元素符号是 Y元素的原子 结构示意图为 （ 3） X、 Y、 Z 三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 （用元素符号填空） （ 4） X、 Y、 Z、 W四种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 碱性最强的是 （用化学式填空） （ 5）写出 Y元素的最高价氧化物对应的水化物和 W元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 答案：（ 1）氧；第二周期第六主族（ 2） Na; （ 3） NaSO（ 4）HClO4;NaOH （ 5） OH-+H+=H2O 5.6gFe和一定量的稀硝酸恰好完全反应，生成一氧化氮气体，反应后的溶液加入 0.25moL的氢氧化钠恰好使铁离子完全沉淀， （ 1）则参加反应的硝酸的物质的量为 （ 2）写出总反应的离子方程式 答案： (1)1/3mol (2) 6Fe+20H+5NO3-=3Fe2+3Fe3+5NO+10H2O
