1、2010-2011学年广东省潮州金中高一下学期期中考试化学（文）试题 选择题 在一定温度下， 4L密闭容器内存在反应 ，其中气体 M、气体 N 的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （ 1）比较 时刻，正逆反应速率大小 V 正 V 逆 。 （ 2）若 =2min，计算反应开始至 时刻， M的平均化学反应速率为：_。 （ 3） t1与 t2相比，反应速率 _较慢，其原因是 _；已知该反应是放热反应，则 N 的能量 _M的能量 （ 填 “大于 ”、 “小于 ”、“等于 ”）镁条和盐酸的总能量。 答案：（ 1） (2) 0.5mol/(L min) (3) t2 ；反应物浓度降低 ； 大于 各组性质
2、比较的表示中，正确的是 ( )。 A酸性： HI HBr HCl HF B不正确，稳定性： HF HCl HBr HI C不正确，氧化性： F2 Cl2 Br2 I2 D正确，分子晶体相对分子质量越大，沸点越高，沸点： F2 H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是 A非金属性 XYZ C气态氢化物的稳定性 XYZ D原子最外层电子数 XYZ 答案： C 下列各组元素性质的递变情况中，错误的是 A Li、 Be、 B原子的最高正价依次增大 B P、 S、 Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 C B、 C、 N、 O、 F的原子半径依次增大 D Li、 Na、 K、 Rb 元素的金属
3、性依次增强 答案： C 下列措施能够减缓反应速率的是 A将铜与稀硝酸反应的试管浸入热水 B夏天将牛奶放入冰箱冷藏防止变质 C将石灰石研碎后与稀盐酸反应制取二氧化碳 D增大 2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)体系中 A的浓度 答案： B 铁在下列情况下 腐蚀最快的是 A铁放入海水中 B将铁置于干燥的空气中 C将铁和锌连接后放入到淡水中 D将铁和铜连接后放入到海水中 答案： D 下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是 液态水汽化； 将胆矾加热变为白色粉末； 浓硫酸稀释； 氯酸钾分解制氧气； 生石灰跟水反应生成熟石灰 A B C D 答案： D 下列关于如图所示装置的叙述中正确的
4、是 A可将电能转化为化学能 B铜是正极，铜片上有气泡产生 C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在锌片表面被还原 答案： B 有下列物质： NaOH固体； 浓硫酸； NH4NO3晶体； CaO 固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带 U形管的塞子，发现 U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是 A B C D 答案： B 某原电池总反应离子方程式为 Mg + 2H+ = Mg2 +H2能实现该反应的原电池是 A正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸 B正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸 C正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为 CuSO4溶液 D 正极为银，负
5、极为镁，电解质溶液为 NaCl溶液 答案： A 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： （ 1）最活泼的非金属元素是 _（用元素符号或化学式表示，下同）；碱性最强的是 _,该物质存在的化学键类型是 _ （ 2） 元素与 元素形成化合物的电子式是 （ 3） 三种元素原子半径由小到大的顺序是 （ 4）将 两种单质用导线相连后，同时浸入稀硫酸中， 这一极发生_（填 “氧化 ”或 “还原 ”）反应 答案：（ 1） F ; NaOH ； 离子键、共价键 （ 2） （ 3） F Cl S (4)还原 右图是可逆反应 X2 + 3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率（ v）与时间（ t）的关系曲线，下列叙
6、述正确的是 A t1时，只有正方向反应 B t2时，反应达到平 衡 C t2- t3，反应不再发生 D t2- t3，各物质的浓度相等 答案： B 一定温度下，可逆反应 3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 A X、 Y、 Z的浓度相等 B X的生成速率与 Z的生成速率相等 C X、 Y、 Z的分子个数比为 3:1:2 D单位时间内生成 3n mol X，同时消耗 n mol Y 答案： D 在恒温恒容的容器中进行反应 A（ g） 2B（ g） +C（ g），若反应物浓度由 0.1mol L-1降到 0.06mol L-1需 20s，那么由 0.06 mol L-1降到 0.02m
7、ol L-1，需要反应的时间是 A等于 20s B等于 12s C大于 20s D小于 12s 答案： C 考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题 分析：在反应 A（ g） 2B（ g） +C（ g）中，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，以此判断 解答：解：在恒温恒容的容器中进行反应 A（ g） 2B（ g） +C（ g），若反应物浓度由 0.1mol L-1降到 0.06mol L-1需 20s，此时： v=（ 0.1mol/L-0.06mol/L） / 20s=0.002mol/（ L s）， 如反应速率不变，则由 0.06mol L-1降到 0.02mo
8、l L-1，需要反应的时间是 t= C / v=0.04mol/L / 0.002mol/(L S) =20s，但随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，所以需要的时间大于 20s，故选 C 点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意化学反应中，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小 在 N2+3H2 2NH3反应中，自反应开始至 2s末，氨的浓度由 0变为 0.4 mol L-1，则以氢气的浓度变化表 示该反应在 2s内的平均反应速率是 A 0.3 mol L-1 s-1 B 0.4 mol L-1 s-1 C 0.6 mol L-1 s-1 D
9、0.8 mol L-1 s-1 答案： A 第 29届奥运会期间，作为马拉松领跑车和电视拍摄车的汽车，装着 “绿色心脏 ” 质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。下列叙述中正确的是 A通入空气的电极发生氧化反应 B通入氢气的电极为正极 C正极的电极反应式为： O2+4H+-4e-=2H2O D总反应式为： O2+2H2=2H2O 答案： D 考点：化学电源新型电池 专题：电化学专题 分析：在燃料电池中，通入燃料的电极是负极，该极上发生失电子的氧化反应，通入氧气的电极是正极，该极上发生得电子的还原反应，总反应即为燃料燃烧的化学方程式 解答：解： A、根据燃料电池的电极反应规律：通入空气（含有氧
10、气）的电极是正极，发生还原反应，故 A错误； B、根据燃料电池的电极反应规律：通入燃料氢气的电极是负极，故 B错误； C、通入氧气的电极是正极，该极上发生得电子的还原反应，在酸性环境下，电极反应为： O2+4H+4e-2H2O，故 C错误； D、在燃料电池 中，根据燃料电池的电极反应规律：总反应即为燃料燃烧的化学方程式，即 O2+2H22H2O，故 D正确，选 D。 点评：本题考查学生燃料电池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大 100ml2mol/L的稀硫酸与过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是 A不用稀硫酸，改用 98浓硫酸 B加入数滴氯化铜溶液
11、C加入适量的蒸馏水 D加入更多锌片 答案： B 正确答案： B A、不正确，得不到氢气； B、正确，铜、锌、稀酸形成原电池，加快反应速率；C、加入适量的蒸馏水，酸浓度变稀，速度变慢； D加入更多锌片，不能改变锌的浓度，不能加快速率。 有 A、 B、 C、 D四块金属片，进行如下实验： A、 B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中， A极为负极； C、 D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由 D导线 C； B、 C相连后，同时浸入稀硫酸中， C极产生大量气泡； B、 D相连后，同时浸入稀硫酸中， D极产生大量气泡。据此，判断四种金属的活动性顺序是 A A B C D B A C D B C C A
12、B D D B D C A 答案： A 下列关于元素周期表和元素周期律的 说法错误的是 A Li、 Na、 K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B第二周期元素从 Li到 F，非金属性逐渐增强 C卤素随核电荷数增加氢化物越来越稳定 D O 与 S为同主族元素，且 O 比 S的非金属性强 答案： C 下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是 A氢氧化钠与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与 CO2的反应 C甲烷在空气中燃烧的反应 D Ba(OH)2 8H2O 晶体与 NH4Cl晶体的反应 答案： C “摇摇冰 ”是一种即用即饮的饮料。吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会
13、制冷。该化学物质是 A氯化钠 B固体硝酸铵 C生石灰 D蔗糖 答案： B 有六种微粒，它们分别是： 、 、 、 、 2 、 -，它们所属元素的种类为 A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 答案： B 某元素原子最外层上只有两个电子，该元素 A一定是金属元素 B一定是 A族元素 C一定是过渡元素 答案： D :某元素原子最外电子层上只有两个电子不一定是第二主族还可能是第二副族，故其可能是金属元素也可能不是金属元素， D正确。 据报道， 1994 年 12 月科学家发现一种新元素，它的原子核内有 161 个中子，质量数为 272。该元素的原子序数为 A 111 B 161 C 272 D 433
14、 答案： A 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材 A B C D 答案： D 短周期元素 X、 Y、 Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是 A X原子最外层电子数最多 B Y的非金属性比 X的非金属性强 C Z的最高价氧化物的水化物是强碱 D Z的原子半径大于 Y的原子半径 答案： D 下列说法正确的是 A化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C在稀溶液中，1mol酸与1mol碱发生中和反应生成水时所释放
15、的热量称为中和热 D物质发生化学反应都伴随着能量变化 答案： D 下列叙述中正确的是 A含有离子键的化合物一定是离子化合物 B具有共价键的化合物一定是共价化合物 C在化合物 CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D化学键是分子中多个原子之间强烈的相互吸引作用 答案： A 元素性质呈现周期性变化的基本原因是 A元素的原子量逐渐增大 B核外电子排布呈周期性变化 C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化 答案： B 下列各组化合物中化学键类型不同的是 A NaCl和 HNO3 B H2O 和 NH3 C MgF2和 NaCl D H2O 和 CO2 答案： A 决 定化学反应速率的主要因素是
16、 A参加反应的物质本身的性 质 B催化剂 C反应物浓度 D压强 答案： A 下列变化是因为原电池反应而引起的是 A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜 B常温下，铁被浓硫酸 “钝化 ”形成保护膜 C在潮湿的空气中钢铁易生锈 D在潮湿的空气中过氧化钠易变质 答案： C 下列电子式书写正确的是 A B C D 答案： B 下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是 A镁与盐酸反应 B生石灰与水反应 C碳在空气中燃烧 D氯化铵和氢氧化钡晶体反应 答案： D 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子 C60制成了 “纳米车 ”，每辆 “纳米车 ”是由一个有机分子和 4个 C60分子构成。 “纳米车 ”可以用
17、来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A人们用肉眼可以清晰看到 “纳米车 ”的运动 B C60分子内只存在共价键 C C60是一种新型的化合物 D C60与金刚石互为同位素 答案： B 正确答案： B A不正确，人们无法用肉眼可以清晰看到 “纳米车 ”的运动，其大小约 10-9m; B正确， C60分子内只存在 C-C、 C=C共价键 C不正确， C60组成元素只有一种，是单质； D不正确， C60 与金刚石是由碳元素组成的两种不同的单质，互为同素异形体。 下列物质中属于离子化合物的是 A H2 B H2O C NaOH D H2S 答案： C 下列说法正确的是 : A Li是最活泼金属，
18、F是最活泼非金属 B Mg(OH)2碱性比 Ca(OH)2强 C元素周期表有 7个主族， 7个副族， 1个 0族， 1个 族，共 16纵行 D X2+的核外电子数目为 18，则 X在第四周期第 A族 答案： D 下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是 答案： A 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 A 10 3mol/L的盐酸溶液 B 20 2mol/L的盐酸溶液 C 10 4mol/L的盐酸溶液 D 20 4mol/L的盐酸溶液 答案： D 现行元素周期表中已列出 112种元素，其中元素种类最多的周期是 A第 4周期 B第 5周期 C第 6周期 D第 7周期 答案： C
