1、2010-2011学年江西省鄱阳县油墩街中学高一下学期期中考试化学试卷与答案 选择题 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A提出原子学说 B发现元素周期律 C提出分子学说 D最早发现了氧气 答案： B 下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是 A铝与盐酸反应 B NaOH和 HCl反应 C Ba(OH)2 8H2O与 NH4Cl的反应 D CaCO3受热分解为 CaO和 CO2 答案： 随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是 A利用电池外壳的金属材料 B回收其中石墨电极 C防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染 D不使电池中泄漏的 电解
2、液腐蚀其他物品 答案： 下列说法正确的是 A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B放热反应不需要加热即可发生 C需要加热的化学反应都是吸热反应 D 1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应时所释放的热量称为中和热 答案： A 原电池产生电流的本质原因是 A原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B有两根导线将两个活动性不同的电极连接 C电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 答案： D 根据 Zn+Cu2+=Zn2+Cu的反应原理设计一个原电池，当 Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是 A镁 B石墨 C铝 D 铅 答案： D 有 A、 B、
3、C、 D四块金属片，进行如下实验： A、 B用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中， A极为负极； C、 D用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，电流由 D流向 C； A、 C用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中， C极产生大量气泡； B、 D用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中， D极发生氧化反应。 据此，判断四种金属的活动性顺序是 A、 A B C D B、 A C D B C、 C A D B D、 C B D A 答案： B 下列各组材料中，不能组成原电池的是 A B C D 两极材料 Zn片、石墨 Cu片、 Ag片 Zn片、 Cu片 Fe片、 Cu片 插入溶液
4、H2SO4溶液 AgNO3溶液 蔗糖溶液 稀盐酸 答案： C 影响化学反应速率的 本质因素 是 A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质 答案： D 用铁片稀 H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A加热 B不用 H2SO4改用 98%的浓 H2SO4 C滴加少量 CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉 答案： B 在下列四种溶液中，加入少量固体二氧化锰，能生成气体的是 A 3 mol/L H2 O2溶液 B 3 mol/L NaOH溶液 C 1 mol/L KClO3溶液 D 1 mol/L盐酸 答案： A 下列过程中，需要增大化学反应速率的是 A钢铁的
5、腐蚀 B食物腐败 C塑料老化 D工业合成氨 答案： D 在 m A + n B p C的反应中， m、 n、 p为各物质的化学计量数。现测得C每分钟增加 a mol/L， B每分钟减少 1.5a mol/L， A每分钟减少 0.5a mol/L，则m： n： p为 A、 2： 3： 2 B、 2： 3： 3 C、 1： 3： 2 D、 3： 1： 2 答案： C 下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是 A氢气在氧气中燃烧 B焦炭在高温 下与水蒸气反应 C硫在氧气中燃烧、 D铁丝在氧气中燃烧 答案： B 下列电子式中错误的是 A Na Na B OH- C NH3 D CH3Cl 答案
6、： C 下列不是离子化合物的是 A H2O B CaO C KOH D NaNO3 答案： A 在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 A 8、 8、 18、 32 B 8、 18、 18、 32 C 8、 18、 18、 18 D 8、 8、 18、 18 答案： B 某元素的原子核外有 3个电子层，最外层有 7个电子，该原子核内的质子数为 A 14 B 15 C 16 D 17 答案： D 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 A Al3+ B Mg2+ C Be2+ D H+ 答案： B 中国科学家首次在世界上发现铂的一种新原子 20278Pt，下列说法不正
7、确的是 A质量数 202 B核外电子数 202 C原子序数 78 D核内有 124个中子 答案： B 在地球上，氦元素主要以 42He的形式存在。下列说法正确的是 A 42He原子核内含有 4个质子 B 32He和 42He互为同位素 C 32He原子核内含有 3个中子 D42He的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 答案： B 元素周期表中某区域的一些元素多用于寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的材料，它们是 A金属元素和非金属元素分界线附近的元素 B稀有气体元素 C右、上方区域的非金属元素 D过渡元素 答案： D 下列实验中，不能观察到明显变化的是 A把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 B把 C
8、l2通入 FeCl2溶液中 C把绿豆大的钾投入少量水中 D把溴水滴加到淀粉 KI溶液中 答案： A 下列单质中，最容易与氢气发生反应的是 A O2 B N2 C F2 D Cl2 答案： C 下列有关碱金属铷 (Rb)的叙述中， 正确 的是 A铷不与水反应 B硝酸铷是离子化合物，易溶于水 C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D氢氧化铷是弱碱 答案： B 某元素 X的气态氢化物的分子式为 HX，则 X的最高正价含氧酸的分子式为 A H2XO3 B H2XO4 C HXO3 D HXO4 答案： 有人认为在元素周期表中，位于 A族的氢元素，也可以放在 A族，下列物质能支持这种观点的是 A HF
9、 B H3O C NaH D H2O2 答案： C 下列各组物质中，含有相同的化学键的是 A HI和 NaI B H2S和 SO2 C Cl2和 KCl D F2和 NaBr 答案： B 填空题 下图是部分短周期元素 的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、 C、 D、 E是非金属单 质，且在常温常压下都是气体；化合物 G的焰色反应为黄色，化合物 I和 J通常状况下呈气态；反应 是化工生产中的一种重要固氮反应。 请回答下列问题： （ 1）（ 2分）写出物质 F的名称 ，物质 E的电子式 。 （ 2）（ 5分）写出下列物质之间反应的化学方程式： F和 CO2 ， D和 E ，它 （填 “
10、是 ”或 “不是 ” ）可逆反应。 （ 3）（ 3分） G的水溶液呈 （填 “酸 ”、 “碱 ”或者 “中 ” ）性，写出它与 I反应的离子方程式 。 答案： （ 4分）化学反应的限度是当 _ _和 _相等，反应物和生成物的 _保持不变时，所达到的一种看似 的 “平衡状态 ”。 答案：正反应速率、逆反应速率、浓度、表面静止 （ 4分）用电子式表示： CaCl2的形成过程 _ _ _NaOH的电子式 _ _ Cl2 的电子 式 _ _ 答案：略 （ 2分）下列反应中，属于放热反应的是 。 煅烧石灰石（主要成分是 CaCO3）制生石灰（ CaO） 燃烧木炭取暖 生石灰与水反应 酸与碱的中和反应 氢
11、气还原氧化铜 炽热的铁粉与水蒸气的反应 答案： （ 7分）原电池是把 转化成 _的装置，其反应的实质是 _ 。 写出铜锌原电池（稀硫酸为介质）的电极反应： 正极 ，负极 。 答案： （ 6分）在第 3周期中，化学性质最稳定的元素符号是 ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 答案： 计算题 在由铜片和 300 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀 （锌片上没有气体生成），当在铜片上放出 3.36 L（标准状况）的氢气时，硫酸恰好用完，则： 产生这些气体消耗锌的质量是多少？ 通过导线的电子的物质的量是多少？ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？ 答案： 9.75 g 0.3 mol 0.5 mol/L
