1、2010-2011学年河南省驻马店市确山二高高二上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列说法正确的是 A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C任何放热反应在常温下一定能发生反应 D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 答案： D 已经建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变时化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是 生成物的质量分数一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增加 反应物的浓度一定减小 正反应速率一定比逆反应速率大 A B C D 答案： C 可以证明可逆反应 N2 3H2 2NH3已达到平衡状态的是： 一个 NN
2、键断裂的同时，有 3个 HH 键断裂； 一个 N N 键断裂的同时，有 6个NH 键断裂； 其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变； 保持其他条件不变时，体系压强不再改变； NH3%、 N2%、 H2%都不再改变； 恒温恒容时，密度保持不变； 正反应速率 v（ H2） 0.6 mol （ L min） -1逆反应速率 v（ NH3） 0.4 mol （ L min） -1。 A全部 B C D 答案： C 已知反应： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) HT1 答案： C 下列有关反应热的说法中正确的是 A一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的 H值的大小没有必然联系 B中
3、和热 H= - 57.3kJ mol-1，所以 1.00L 1.00mol L-1H2SO4与稀的 NaOH溶液恰好完全反应放出 57.3kJ的热量 C用等体积的 0.50mol L-1盐酸、 0.55mol L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大 D在 101KPa时， 1molCH4完全燃烧生成 CO2和水蒸气放出的热量就是 CH4的燃烧热 答案： A 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H (aq) OH-(aq) H2O(l)； H -57.3k J/mol，向 1L0.5mol L-1的 NaOH 溶液中加入下列物质： 稀醋酸； 浓 H2SO4； 稀硝酸，恰好
4、完全反应的热效应 H1、 H2、 H3的关系正确的是 A H1 H2 H3 B H1 H3 H2 C H1 H3 H2 D H1 H3 H2 答案： D 可逆反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是 A混合气体密度恒定不变 B混合气体的颜色不再改变 CH2、I2、HI的浓度相等 D I2在混合气体中的体积分数与 H2在混合气体中的体积分数相等 答案： B 下列各组热化学方程式中， H1 H2的是 C(s) O2(g)=CO2(g) H1 C(s) 1/2O2(g)=CO(g) H2 S(s) O2(g)=SO2(g) H1 S(g) O2(g)=SO2(g) H2 H2(g
5、) 1/2O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H2 CaCO3(s)=CaO(s) CO2(g) H1 CaO(s) H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2 A B C D 答案： C 下列变化能加快反应速率，且反应物活化分子百分数增加的是 升高温度 使用证催化剂 增大压强 增加浓度 A B C D 答案： C 下列关于反应热的说法正确的是 A当 H为 “-”时，表示该反应为吸热反应 B已知 C(s)+ O2(g)=CO(g)的反应热为 110 .5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ C反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量无
6、关 D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 答案： D 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收 EkJ的能量，下列说法正确的是 A金刚石与石墨互为同位素 B石墨不如金刚石稳定 C金刚石不如石墨稳定 D等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 答案： C 下列说法正确的是 A放热反应的焓变小于零，熵变大于零 B放热及熵增加的反应，一定能自发进行 C放热反应的焓变大于零，熵变小于零 D放热及熵减小的反应，一定能自发进行 答案： A 甲、乙两容器内都在进行 AB 的反应，甲中每分钟减少 4 mol，乙
7、中每分钟减少 2 mol，则两容器中的反应速率 A甲快 B乙快 C相等 D无法判断 答案： D 实验题 (12分 )50 mL 0.50 mol L-1盐酸与 50 mL 0.55 mol L-1NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 回答下列问题： (1)烧杯间填满碎木屑的作用是 _ _。 (2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？ (填 “能 ”或 “不能 ”)，其原因是 _。 (3)为什么要用 0.55 mol L-1的氢氧化钠溶液？ _； 实验中若改用 60 mL 0.50 mol L-1的盐酸与 50 mL 0.55 mol L-1的氢氧化钠溶液进
8、行反应，与上述实验相比，所测得的中和热 (填 “相等 ”或 “不相等 ”)。答案： 填空题 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列 3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8kJ mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2kJ mol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJ mol 写出 CO气体还原 FeO 固体得到 Fe固体和 CO2气体的热化学反应方程式（要有推理过程）
9、_ 答案： 已知 1 molCO 气体完全燃烧生成 CO2 气体放出 283 kJ热量； 1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出 286 kJ热量； 1 molCH4气体完全燃烧生成 CO2气体和液态水放出 890 kJ热量。 （ 1）写出氢气燃烧的热化学方程式 。 （ 2）若 1 molCH4气体完全燃烧生成 CO2气体和水蒸气，放出热量为 890 kJ（填 “ ”、 “ ”、 “ ”）。 （ 3）若将 a molCH4、 CO和 H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水时， 则放出热量（ Q）的取值范围是 _ 。 （ 4）若将 a molCH4、 CO 和 H2 的混合气体完全燃烧，
10、生成 CO2 气体和液态水，且 CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（ Q）的的取值范围是_。 答案： 盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固态醋酸铜 (CH3OOO)2Cu，将产生两种影响氢气生成速率的因素。其一是 _，_。其二是 _，_。 答案： 决定化学反应速率的主要因素是 ，影响反应速率的外部条件有 、 、 、 等。 答案：在一定温度下，在容积不变的容器中通入 2mol氮气和 8mol氢气及固体催化剂，使之反应： N2（ g） 3H2（ g） 2NH3（ g） ; H= -92.2KJ mol-1,已知：平衡时容器内气体的压强为开始的 80%. （ 1）平衡时容器内氨气的体积分数 _ （ 2）反应达 到平衡状态时，放出的热量为 _ A 小于 92.2KJ B等于 92.2KJ C 大于 92.2KJ D 以上可能都存在 答案： % B
