1、2010-2011学年福建省长泰一中高一下学期期中考试化学试卷与答案 选择题 我国的 “神舟 ”系列载人飞船已多次发射成功， “嫦娥 ”探月工程也已初步成功。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 ，每百吨 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 的形式存在。下列说法正确的是 A 和 互为同位素 B 原子核内含有 4个质子 C 原子核内含有 3个中子 D 的最外层电子数为 2，具有较强的金属性 答案： A 正确答案： A B不正确， 原子核内含有 2个质子； C不正确， 原子核内含有 1个中子 D不正确， 的最外层电子数为 2，最外层是全充满稳定结构，金属
2、性和非金属性均较弱。 下列各组气体中，在通常情况下能共存且都能用浓硫酸干燥的是 A SO2、 H2S B NO2、 O2 C HCl、 HBr D H2S、 CO2 答案： B 正确答案： B A.SO2、 H2S 不共存： SO2 2H2S=3S 2H2O B.正确； C. HCl、 HBr 中 HBr能被浓硫酸氧化成 Br2； D.H2S、 CO2中 H2S能被浓硫酸氧化成 S。 在 NH4NO3、 N2、 NO2、 N2O、 N2O4、 Al(NO3)3这 6种物质中， N元素表现出的化合价共有 A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 答案： C 正确答案： C 在 NH4NO3、 N2
3、、 NO2、 N2O、 N2O4、 Al(NO3)3这 6种物质中， N元素表现出的化合价分别为： -3和 +5、 0、 +4、 +1、 +4、 +5，共 5种。 下列物质的检验或提纯，其结论或方法正确的是 A某溶液中加入 BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解，说明该溶液中含有 Ag+或 SO42-中的至少一种 B除去 AlCl3溶液中的 MgCl2，可以先向溶液中加入过量 NaOH溶液，过滤后向滤液中再加入适量盐酸合重新生成 AlCl3 C N2中混有的少量 NO2可用水洗 D NO中混有少量的 H2S可用通入 CuSO4溶液的方法除去 答案： D 正确答案： D A、 S
4、O32、 HSO2也可以； B、过滤后向滤液中先通足量的 CO2,过滤，向固体中加入适量盐酸合重新生成 AlCl3； C、 NO2通入水后生成 NO； D、正确， H2SCuSO4=CuS H2SO4 下列跟红磷和白磷的关系相同的一组物质是 A 和 B 和 C正丁烷和异丁烷 D金刚石和石墨 答案： D 正确答案： D，同素异形体 A、同位互； B氧气的两种分子； C、同分异构。 下列哪组反应，发生的是非氧化还原反应，且有大量气体产生的是 A浓 H2SO4 + CaCO3 B浓 HNO3 + BaCO3 C稀 HNO3 + Na2S D稀 HNO3 + BaSO3 答案： B 下列离子方程式与所
5、述事实相符且正确的是 A铜溶于稀硝酸： Cu 4H 2 Cu2 2NO2 2H2O B向一定量的 FeBr2溶液中滴加少量的氯水 Cl2 2Br- Br2 2Cl- C AlCl3溶液中加入过量的浓氨水： Al3 4NH3 H2O 4 2H2O D用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气： MnO2 4H 2Cl- Mn2 Cl22H2O 答案： D 在酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A K+、 NH4+、 NO3-、 SO42- B K+、 Na+、 Cl-、 SO32- C Fe2+、 Na+、 NO3-、 Cl- D K+、 NH4+、 OH-、 SO42- 答案： A 在一定体积的 18
6、mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓 H2SO4的实际体积 A等于 50mL B大于 50mL C 等于 100mL D大于 100ml 答案： D 下列离子中，电子数和质子数与 Na 相同的是 A B F- C D Ne 答案： A 下列化学用语表达方式错误的是 A 甲烷的电子式 B氟化钠的电子式 C硫离子的结构示意图 D氧 -18原子 答案： C 元素性质呈周期性变化的决定因素是 A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增 C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化 答案： C 目前含有元素硒 (Se)的保健品
7、已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是 A原子半径比钙小 B最高价氧化物为 SeO3，为酸性氧化物 C原子序数 22 D气态氢化物化学式为 H2Se 答案： C 下列各组中的性质比较，正确的是 酸性： HClO4 HBrO4 HIO4 碱性： KOH Ca(OH)2 Mg(OH)2 稳定性： HCl H2S PH3 还原性： F- Cl- Br- A B C D都正确 答案： B 根据元素的原子序数，可推知原子的 质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 A B C D 答案： D 在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到 A半导体材料 B
8、人畜安全的高效农药 C催化剂 D氟利昂的代用品 答案： A 某元素 X原子的质量数为 A，它的阴离子 Xn-核外有 x个电子， w克这种元素的原子核内中子为 A B C D 答案： C 金属元素 (前 18号 )甲 -戊在元素周期表中的相应位置如图所示，判断正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 B金属性：甲 丙 C氢氧化物碱性：丙 丁 戊 D最外层电子数：甲 乙 答案： C 实验题 （ 15分）已知非金 属单质硫（ S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： （ 1）装置 A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是
9、 。 （ 2）虚线框内的实验装置图，所加试剂为 ，说明装置的作用 。 （ 3）装置 B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ， 化学反应方程式是 ， 该反应属于四种基本反应类型中的 反应。 A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液 （ 4）从原子结构的角 度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。 （ 5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。 （ 6）装置 C 中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中， Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中 Cl元素的原子既能获得电子也能失去
10、电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。 。 答案： （ 3） A 有淡黄色沉淀生成 Na2S+Cl2=2NaCl+S(2分 ) 置换 （ 4） Cl原子、 S原子的电子层数相同，但最外层电子数 Cl原子是 7， S原子是6，且原子半径 Cl S，因此，在反应中 Cl原子比 S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。 (2分 ) （ 5） HCl的稳定性比 H2S的稳定性强或者 HClO4的酸性比 H2SO4的酸性强。（其他合理答案：均可） (2分 ) （ 6）不能，金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧
11、化物的水化物的碱性强弱为依据。非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化 物的水化物的酸性强弱来判断。（其他合理答案：均可） (2分 ) 填空题 (10分 )在短周期元素中： 金属性最强的元素是 _，与水反应最剧烈的非金属是 _； 地壳中含量最丰富的元素位于第 _周期第 _族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第 _周期第 _族 在 11 18号的元素中， 原子半径最小的元素是 _，阳离子半径最小的是 _，阴离子半径最小的是 _， 元素最高价氧化物中既能与盐酸反应又能与烧碱反应，该氧化物 是 _ 答案： (10分 )X、 Y、 Z、 M是元素周期表中前 20号元素，其原子序数
12、依次增大，且 X、 Y、 Z相邻。 X的核电荷数是 Y的核外电子数的一半， Y与 M可形成化合物 M2Y。用微粒符号完成下列问题： (1)Y、 Z 两种元素的最高价氧化物的水化物酸性 _强于 _。 (2)M、 Z、 Y形成的简单离子的半径的大小 _。 (3)M2X2固体中阴、阳离子个数比 _,其电子式为 _。该物质中含有化学键的类 型有 _和 _。 (4)将 Z的单质通入 YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为 _。 答案： (4分 )A、 B、 C、 D四种气体，都是大气的污染物。国家环境保护法严格禁止把这类气体大量排入空气中，工业上通常都用碱液加以吸收。已知 A的水溶液是一种无氧酸， A在
13、空气中充分燃烧得到 B； B是形成酸雨的主要污染物； C是一种单质，其水溶液具有漂白作用； D是硝酸工业尾气中有害物质之一，易溶于水。根据推断结果和下列要求写出有关的化学方程式。 (1) A在空气中 完全燃烧： 。 (2) B的水溶液被空气氧化： 。 (3) C跟消石灰反应： 。 (4) D跟水反应： 。 答案： 计算题 （ 6分）将 Cu与 CuO 的混合物 20.8g加入到 50mL 18.4mol L 浓 H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至 1000 mL，测得 c（ Cu2+） =0.3 mol L。试计算：（本题无计算过程不给分） （ 1）反应过程中放出的 气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。 （ 2）溶液稀释后， c（ H+）是多少？ 答案：
