1、2010-2011学年辽宁省辽南协作体高一下学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列化学用语书写正确的是 A氯原子的结构示意图： B作为相对原子质量测定标准的碳核素： 614C C氯化镁的电子式： D用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 答案： C 最近美国宇航局（ NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效 104倍的 “超级温室气体 ” 全氟丙烷（ C3F8）， 并提出用其 “温室化火星 ”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 A、分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B、全氟丙烷的电子式为： C、相同压强下，沸点： C3F8 C3H8 D、全氟丙烷分子中既有极性键又有非极
2、性键 答案： D 几种短周期 元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 L M X R T 原子半径 /nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 m 2 3 6、 -2 2 -2 下列叙述正确的是 A离子半径大小： r(M3) r(T2-) B R原子失电子的能力弱于 L原子 C X单质可在氧气中燃烧生成 XO3 D L、 X形成的简单离子核外电子数相等 答案： B 反应 A 3B 2C D在四种不同情况下的反应速率分别为： v(A) 0.15mol/(L s) v(B) 0.6mol/(L s) v(C) 0.5mol/(L s) v (D) 0.45
3、mol/(L s)，则反应进行由快到慢的顺序为： A B C D 答案： D 科学家已获得了极具理论研究意义的 N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂 1molNN 键吸收 193kJ热 量，断裂1molNN键吸收 941kJ热量，则 A N4是一种新型化合物 B 1molN4气体转化为 N2时要吸收 748kJ能量 C N4是 N2的同位素 D 1molN4气体转化为 N2时要放出 724kJ能量 答案： D 下列关于氢键的说法正确的是 A HF是一种非常稳定的化合物，这是由于分子间存在氢键 B每个水分子内有两个氢键 C分子间形成的氢键能使物质的熔点和沸点升高 D
4、氢键是一种特殊的化学键 答案： C 考点：含有氢键的物质；氢键的存在对物质性质的影响 分析：氢键是介于化学键和分子间作用之间的一种独特的分子间作用力，比化学键弱，但比一般的分子间作用力强，常存在与分子间，主要影响物质的物理性质，使物质的熔沸点升高 解： A由于 HF中 H-F键能较大，则 HF较稳定，与氢键无关，故 A错误； B水分子内不存在氢键，氢键存在于水分子之间，故 B错误； C由于氢键作用力较一般分子间作用力强，则氢键能使物质的熔点和沸点升高，故 C正确； D氢键不属于化学键，属于分子间作用力的一种，故 D错误 故选 C 一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共 10g，其密度是相同
5、条件 下H2的 12.5倍，该混合气通过 Br2水时， Br2水增重 8.4g，则组成该混合气的可能是 A甲烷、乙烯 B丙烷、乙烯 C乙烷、丙烯 D甲烷、丙烯 答案： A 如图 20070126 甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后 ，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是 A B C D 答案： B 100 时，两种烃蒸汽组成的混合气体完全燃烧后所得 CO2和 H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示。则下列对该混合烃组成的判断正确的是 A一定含有甲烷 B一定含有乙烯 C一定含有苯 D一定不含乙烯 答案： A 考点：有关有机物分子式
6、确定的计算 分析：根据图象判断一定物质的量的混合物完全燃烧生成的 CO2和 H2O的物质的量关系，进而计算混合烃中 C、 H原子个数关系，则得到平均分子式，根据平均分子式进行判断 解：由图象中的线性关系，选取混合烃的总物质的量为 1mol作研究，生成的CO2和 H2O的物质的量分别为 1.6mol和 2mol，故其平均分子组成为 C1.6H4，由于碳原子数小于 1.6的烃只有甲烷一种，因此一定含有甲烷； CH4分子中含 4个氢原子，故另一种分子中一定含 4个氢原子，且其碳原子数大于 1.6，故可能是乙烯，一定不含有苯 故选 A 将等物质的量的 A、 B混合于 2 L的密闭容器中，发生反应 3A
7、（ g） +B（ g）xC（ g） +2D（ g），经 4min后测得 D的浓度为 0.5mol/L， c（ A）： c（ B）=3： 5，以 C表示的平均速率 v（ C） =0.125mol L-1 min-1，下列说法正确的是 A v(B)=0.125 mol L-1 min-1 B 4min时， A的物质的量为 0.75mol C该反应方程式中， x=1 D 4min时， A的转化率为 50 答案： D 以下反应最 符合 “绿色化学 ”原子经济性（即原料中的原子全部转化为目标产品）要求的是 A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B甲烷与氯气制备一氯甲烷 C以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D用 Si
8、O2制备高纯硅 答案： A 北京时间 3月 11日 13点 46分，日本海域发生了里氏 9.0级强震，不仅造成了巨大的人员财产损失更直接导致了福岛核电站的核泄漏事故，在全球引起了核恐慌，许多国家都已检测出来自福岛核泄漏的放射性 131I，下列说法正确的是 A碘是第四周期元素 B 131I2与 127I2互为同素异形体 C 131I的中子数是 78 D碘元素的近似相对原子质量为 131 答案： C 考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同素异形体 分析： A、碘是第五周期元素，最外层有 7个电子 B、同素异形体是由同种元素形成的不同单质 C、原子中中子数 =质量数 -质子数 D、碘元素的近
9、似相对 原子质量为 127 解： A、碘的原子序数是 53，碘是第五周期元素，故 A错误 B、同素异形体是由同种元素形成的不同单质，但 131I2与 127I2是同一物质，故 B错误 C、 131I中质子数是 53，质量数是 131，中子数 =质量数 -质子数 =131-53=78，故C正确 D、碘元素的近似相对原子质量是各同位素质量数分别与丰度乘积之和，所以碘元素的近似相对原子质量不是 131，故 D错误 故选 C 2010 年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。 下列关于甲烷的叙述中错误的是 A甲烷分子是一种呈正四面体
10、型的、含极性共价键的分子 B甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子 C甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业 D “抽 ”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸 答案： B 足量的 Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的 A NaNO3溶液 B NaCl固体 C Na2SO4溶液 D CuSO4粉末 答案： C 考点：化学反应速率的影响因素 分析：根据发生的反应为 Fe+2H+Fe2+H2，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，以此来解答 解：根据发生
11、的反应为 Fe+2H+Fe2+H2，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量， A、加入 NaNO3溶液， Fe与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成 NO，而不生成氢气，故 A错误； B、加入 NaCl固体，对反应无影响，不会减慢反应速率，故 B错误； C、加入 Na2SO4溶液，硫酸钠不参与反应， 溶液体积变大，则氢离子的浓度减小，但氢离子的物质的量没有变化，则反应速率减慢，但又不影响产生氢气的总量，故 C正确； D、加入 CuSO4，构成 Fe、 Cu、盐酸原电池，加快反应速率，故 D错误； 故选 C 下列关于物质性质的比较，不正确的是
12、A酸性强弱： HIO4HBrO4HClO4 B原子半径大小： NaSO C碱性强弱： KOHNaOHLiOH D金属性强弱： NaMgAl 答案： A 下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是 A乙烯使酸性 KMnO4溶液褪色 B将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 答案： B 下列各组材料中不能组成原电池的是 A锌片、石墨、硫酸溶液 B铜片、银片、氯化铁溶液 C锌片、铜片、乙醇溶液 D铁片、铜片、稀盐酸 答案： C 对于放热反应： 2H2（ g） +O2(g)=2H2O(l)下列说法正确的是 A产物 H2O所具有的总能
13、量高于反应物 H2和 O2所具有的总能量 B反应物 H2和 O2所具有的总能量高于产物 H2O所具有的总能量 C反应物 H2和 O2所具有的总能量等于产物 H2O所具有的总能量 D反应物 H2和 O2具有的能量相等 答案： B 对于工业合成氨反应： N2 + 3H2 2NH3,下列说法错误的是 A使用合适的催化剂可以加大反应速率 B升高温度可以增大反应速率 C增大 N2浓度可以使 H2转化率达到 100 D增大 N2浓度可以增大反应速率 答案： C 填空题 （ 8分） （ 1）在原子序数为 1 18 号的元素中 , 用适当的化学符号填写下列空白（稀有气体除外）： 原子半径最大的是 _ ；氧化性
14、最强的单质是 _ ； 酸性最强的含氧酸是 _；属于两性氢氧化物的物质是 _； 最稳定的气态氢化物 ；表示含有 8个质子， 10个中子的原子的化学符号 。 （ 2）苯环结构中不存在 C-C单键与 C=C双键的交替结构，可以作为证据的是 苯不能使溴水褪色 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应 经测定，邻二甲苯只有一种结构 经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是 1.4010-10m 答案：（除标注外每空 1分，共 8分） （ 1） Na ； F2 ； HClO4 ； Al(OH)3 ； HF； 18 8O； （ 2） （ 2分，对而不全 1分，有错不得分）
15、（ 16分） A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按 A、 C、 B、 E、 D顺序依次增大。 A、 D同主族； B、 D、 E三种元素原子的最外层电子数之和为 10； E的单质可做半导体材料； C与 E两元素形成的化合物可与 A、 C、 D形成的化合物 Y发生反应； B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物 M。 1molM中含有 42mol电子。回答下列问题： (1)E元素在周期表中的位置 ；化合物 M中含有的化学键类型有 （ 2）比较 B、 C、 E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）： ；写出 C与 A形成
16、的 18e-化合物的电子式 ； （ 3）用电子式表示 A2C的形成过程： （ 4）写出 C与 E两元素形成的化合物与 Y溶液反应的离子方程式： _； 写出题中生成 M的化学方程式 （ 5）以铂作电极，以 Y溶液作为电解质溶液， A、 C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为 _，若标准状况下，正极消耗 3.36L气体，则通过外电路的电子是 个。 答案：（共 16分） （ 1）第三周期，第 A族（ 1分）；离子键、（极性）共价键（ 1分，有错不得分）； （ 2） H2O NH3 SiH4（ 2分）； H2O2的电子式（略）（ 2分） （ 3） H2O的形成过程 (略 )(
17、2分 ) （ 4） SiO2+2OH-=SiO32-+H2O （ 2分） NH3+HNO3=NH4NO3(2分 ) （ 5） H2+2OH-2e-=2 H2O （ 2分） 0.6 NA（或 3.6121023） (2分 ) （ 14分 )（ 1）在 2L的密闭容器中放入 4molN2O5，发生如下反应： 2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)。反应 5min后，测得 N2O5转化了 20%，则： （ NO2)为 、5min时， N2O5占混合气体体积分数是 。 阅读资料，回答 (2)、 (3)小题 锌铜原电池用画图的方式（如图）表示很不方便，常常采用电池图式表达式，如 Zn|ZnSO4
18、(1mol/L)|CuSO4（ 1mol/L） |Cu 上式中，发生氧化反应的负极写在左边，发生还原反应的正极写在右边。用实垂线 “|”表示电极与溶液之间的界面，用双实垂线 “|”表示盐 桥。 （ 2）上述资料列举的电池中，锌片上发生的电极反应式是 ， （ 3）现有一电池，其图式表达式为 Cu|CuSO4(1mol/L)|Fe2(SO4)3（ 0.5mol/L） |C。该电池中，正极的电极反应式是 ，负极的电极反应式是 。 （ 4）写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式 答案：（共 14分） (1) （ NO2)=0 .16mol/（ L min）（ 2分） 61.5% (3分 ) （ 2） Zn-2e-=Zn2+（ 2分） （ 3） 2Fe3+2e-=2Fe2+（ 2分） Cu-2e-=Cu2+（ 2分） （ 4） （ 3分）
