1、2010-2011学年陕西省大荔县朝邑中学高一下学期期中考试化学试题 选择题 以下互为同位素的是（ ） A石墨与金刚石 B D2和 T2 C CO和 CO2 D 和 答案： D 天然存在的金属钫（ Fr）极微量。它的 1个已知同位素都有放射性。它是碱金属中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 ( ) A在空气中燃烧时生成氧化物 Fr2O B在已知元素中具有最大的原子半径 C氧化物对应的水化物是极强的碱 D它比钠更容易失电子 答案： A 下列叙述中，正确的是 A同周期元素中， A族元素的原子半径最大 B A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C在元素周期表中最容易找
2、到半导体材料的合理位置是过渡元素区 D元素周期表中从 B到 B这 10个纵行的元素都是金属元素 答案： D 考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题 分析： A、同周期元素中原子半径从左向右逐渐减小； B、同主族元素从上到下金属性增强，失去电子能力增强； C、金属与非金属的分界处找到半导体材料； D、元素周期表中从 B到 B，共 10个纵行的元素都为过渡元素 解答：解 ： A、因同周期元素中原子半径从左向右逐渐减小，则同周期元素中 A族元素的原子半径最小，故 A错误； B、因同主族元素从上到下原子半径子增大，金属性在增强，失去电子能力增强，故 B错误； C、我们
3、可以在周期表里金属与非金属的分界处找到半导体材料，但并不是最容易，我们还可以在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 ,故 C错误； D、元素周期表中从 B到 B这 10个纵行的元素都为过渡元素，而过渡元素都是金属元素，故 D正确；故选 D。 点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素性质的变化规律及单质的性质、过渡元素的 分布即可解答，难度不大。 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与 CO2反应 C甲烷在氧气中的燃烧反应 D Ba(OH)2 8H2O晶体与 NH4Cl晶体的反应 答案： B 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 H2
4、XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ） A HX B H2X C XH3 D XH4 答案： D C CO2 2CO（正反应吸热），反应速率为 v1： N2 3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为 v2。对于上述反应，当温度降低时， v1和 v2的变化情况是 （ ） A同时增大 B同时减小 C v1增加， v2减小 D v1减小， v2增大 答案： B 下列各组物质中，都是共价化合物的是 （ ） A H2S和 Na2O2 B H2O2和 CaCl2 C NH3和 N2 D HNO3和 HClO3 答案： D 下列各组顺序排列不正确的是 （ ） A原子半径： Na Mg Al B热稳定
5、性： HCl H2S PH3 C酸性强弱： H2SiO3 H3PO4 H2SO4 D碱性强弱： NaOH Mg(OH)2Al(OH)3 答案： A 下列关于化学反应速率的说法正确的是 （ ） A化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B化学反应速率为 0.8 mol L-1 s-1是指 1s 时某物质的浓度为 0.8 mol L-1 C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 答案： C 下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ ） A氯化氢溶于水 B加热使冰融化 C加热使氧化镁熔化 D氯化钠溶于水
6、答案： B 下列说法不正确的是 （ ） A任何化学反应都伴随有能量变化 B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 答案： B 相同状况下，等体积的 14N17O和 14C16O分子中所含中子总数（ ） A前者大 B后者大 C相等 D不能确定 答案： C 下列既有离子键又有共价键的化合物是 （ ） A Na2O B MgCl2 C NaOH D H2O2 答案： C 考点：离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型。 专题：化学键与晶体结构。 分析：一般金属元素与非金属元素易形成离子键，非金
7、属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此来分析。 解答： A、氧化钠中钠离子和氧离子之间以离子键相结合，所以只存在离子键，故 A错误； B、 MgCl2中钙离子和氯离子之间以离子键结合，故 C不选； C、NaOH 中钠离子与氢氧根离子之间以离子键结合，氢氧原子之间以共价键结合，故 A选； D、 H2O2中氢氧之间、氧氧之间都以共价键结合，故 D不选； 故选 C。 点评：本题考查化学键，熟悉元素的分类及离子键和共价键的形成是解答的关键，难度不大，但应注意特例， 如氯化铝为共价化合物等。 元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ） A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增 C元素原
8、子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化 答案： A A元素的阳离子、 B元素的的阴离子都具有相同的电子层结构。则 A、 B元素原子序数大小是 （ ） A B A B A B C B=A D A=B+1 答案： A 考点：原子结构与元素周期率的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题 分析： A元素的阳离子、 B元素的阴离子都具有相同的电子层结构，则离子的核外电子数相等，且 A处于 B相邻的下一周期 解答： A元素的阳离子、 B元素的阴离子都具有相同的电子层结构，则离子的核外电子数相等，且 A处于 B相邻的下一周期，故 A的原子序数大于 B的原子序数，故选 A。 点评：考查
9、结构与位置关系，难度较小，注意原子形成最外层为 8电子的阳离子会减少 1个电子层。 下列各组指定原子序数的元素，不能形成 AB2型化合物的是 （ ） A 6和 8 B 16和 8 C 12和 9 D 11和 6 答案： D 对化学反应限度的叙述，错误的是 （ ） A任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应的限度是不可改变的 C化学反应的限度与时间的长短无关 D化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 答案： B 在化学反应中，原子下列数据可能发生变化的是（ ） A质子数 B中子数 C电子数 D质量数 答案： C 化学反应中只涉及外层电子的变化，核内 (质子和中子 )和内层电子没有变化。电子的质量很小
10、（与核比），相对原子质量没有变化，故只有电子数发生了变化，选 C。 实验题 用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，画出装置图并回答 （ 1）画出装置图。 （ 2）从理论上讲，预期看到的现象是 （ 3）实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片上有大量气泡冒出。试解释： 。 （ 4）此电池的负极是 ，正极的电极反应式是 。 （ 5）该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少 3.25 g。请计算理论上导线中共通过了 mol电子 答案：（ 1）图略 （ 2）铜片上有大量气泡，锌片上无气泡，锌片不断溶解 （ 3）锌片不纯，与所含杂质可以形成许多微型原电
11、池 （ 4）锌 ； 2H+2e-H 2 （ 5） 0.1 实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气 （ 1）实验室制取氯气的离子方程式 （ 2）二氧化锰放在 浓盐酸放在 （填仪器名称） （ 3）实验室制取氯气以前，首先应该进行 除了向上排气法收集氯气外，还可以用 收集。 （ 4）图中两个洗气瓶放置的试液依次是 ， 图中错误是 （ 5）碱石灰的作用是 （ 6）制取标准状况下 11.2L氯气转移电子 摩尔，被氧化的氯化氢是 摩尔。 答案：（ 1） MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O （ 2）圆底烧瓶 分液漏斗 （ 3）装置气密性的检查 排饱和食盐水收集 （ 4）饱和食盐水收集 浓硫酸 两个
12、洗气瓶的导管连接错误 （ 5）吸收尾气中的氯气，防止空气污染 （ 6） 1摩尔 1摩尔 填空题 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题： （ 1）在这些元素中， _（用元素符号填写，下同）是最活泼的非金属元素； _是最不活泼的元素。 （ 2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中 _酸性最强；能形成两性氢氧化物的元素是 _。 （ 3）从 到 的元素中， _原子半径最小，写出 形成的氢化物的电子式 。 （ 4） 、 的最高价氧化物分别属于 _、 _型化 合物（填离子，共价） （ 5）比较 与 的化学性质， _更活泼，试用实验证明（简述简单操作、主要现象 和结论） 。 答案：（ 1） F Ar （
13、2） HCIO4 Al （ 3） CI 水电子式略 （ 4）离子化合物 共价化合物 (5) 钠 把钠镁分别投入冷水中，钠不断游动，不一会就消失，而镁没有明显现象，故可知钠比镁活泼 有 5 种短周期元素的原子序数按 E、 D、 B、 A、 C的顺序依次增大； A、 C同周期， B、 C同主族； A与 B可形成离子化合物 A2B， A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为 30； D和 E可形成 4核 10电子的分子。试回答下列问题： （ 1）写出五种元素的元素符号： A B C D E 。 （ 2）用电子式表示离子化合物 A2B的形成过程： （ 3） D元素形成的单质的化学式 ； A、 B、 E形成的化合物名称为 ； D、 E形成的化合物电子式 答案：（ 1） Na ,O ,S ,N ,H （ 2） Na2O形成过程略 （ 3） N2 ; 氢氧化钠 ；氨气电子式略 计算题 2向一个容积为 2L的密闭容器中充入 7molSO2和 4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应： ，经 4 s后达到平衡状态，测得 SO2的物质的量是 3mol，计算：（ 1）以 O2表示的该反应的速率；（ 2）平衡时 SO3的物质的量浓度。 答案：（ 1） 0 25mol/(L s) （ 2） 2 mol/L
