1、2010-2011学年黑龙江省哈六中高二下学期期中考试化学试卷与答案 选择题 元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ） A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原 子质量依次递增 C元素原子核外电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化 答案： C X、 Y都是短周期元素， X原子最外层只有一个电子， Y元素的最高正价与最低负价的代数和为 6， X和 Y两元素形成的化合物为 R，则下列关于 R的叙述正确的是 ( ) A R一定是共价化合物 B R一定是离子化合物 C R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D常温下 R不可能是气态物质 答案： C 钡与钠相似，也能形成含 O22-
2、的过氧化物，下列叙述中正确的是 ( ) A过氧化钡的化学式为 Ba2O2 B O22-的电子式为： C反应 Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2为氧化还原反应 D过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性 答案： D 下列说法中错误的是 ( ) A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 答案： C 下列说法中正确的 是 ( ) A原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应 B原电池是将电能转化为化学能的装置 C原电池 中阴离子向正极移动
3、 D原电池正极上发生氧化反应 答案： A 下列说法错误的是 ( ) A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B元素周期表中从 IIIB到 IIB族 10个纵行的元素都是金属元素 C除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D同周期元素中 VIIA族元素的原子半径较小 答案： A 将 Al片和 Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为 ( ) A Cu片、 Cu片 B Cu片、 Al片 C Al片、 Al片 D Al片、 Cu片 答案： A A、 B、 C都是 金属，把 A浸入 C的硝酸盐溶液中， A的表面有 C析
4、出， A与 B和酸溶液组成原电池时， B为电池的负极。 A、 B、 C三种金属的活动性顺序为 ( ) A ABC B ACB C BAC D BCA 答案： C X元素原子的质量数为 m，核内中子数为 n，则 Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为 ( ) A (m+n+2)w/m mol B (m-n+2)w/m mol C (m+n-2)w/m mol D (m-n-2)w/m mol 答案： D 下列表示物质的图或式正确的是 ( ) A氮气的电子式 N N B Mg2+的结构示意图 C NH3的结构式 D甲基的电子式 答案： C 正确答案： C A不正确，氮气的电子式 B不正确， M
5、g2+的结构示意图 C NH3的结构式 D不正确，甲基的电子式 除去 CO2中 SO2的气体，不能选用的试剂为 ( ) A KMnO4溶液 B NaHCO3溶液 C NaOH溶液 D双氧水 答案： C 短周期元素 X、 Y的原子序数相差 2,下列有关叙述正确的是 ( ) A X与 Y不可能位于同一主族 B X与 Y一定位于同一周期 C X与 Y可能形成 XY、 XY2、 XY3型的化合物 D X与 Y不可能形成电子层结构相同的离子 答案： C 下列有关反应离子方程式错误的是 ( ) A KOH溶液与过量的 SO2反应 : OH +SO2=HSO3 B Na2SO3溶液与稀硫酸反应 SO32 +
6、2H+=SO2+H2O C NaHSO3溶液中通入氯气 :HSO3 +Cl2 +H2O=SO42 +3H+2Cl D石灰石与稀硝酸反应 :CO32 +2H+=H2O+CO2 答案： D 最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由 4个氧原子构成的氧分子 O4，并用质谱仪探测到了 它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 ( ) A是一种新的氧化物 B不可能含有极性键 C是氧元素的一种同位素 D在自然界中能稳定存在 答案： B 下列关于氯的说法正确的是 （ ） A Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B若 1735Cl、 1737C
7、l为不同的核素，有不同的化学性质 C实验室制备 Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 D 1 12LCl2含有 1 7NA个质子 答案： C 将足量 CO2通入 KOH和 Ca（ OH） 2的 混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（ n）和通入 CO2体积（ v）的关系正确的是 （ ）答案： D 下列物质的电子式书写正确的是（ ） 答案： 下列说法正确的是（ ） A某溶液中滴入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含 Cl-。 B某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后显蓝色，证明溶液是氯水或溴水。 C将氟气通入氯化钠水溶液中，一定有氢氟酸和 O2生成。 D实验证明氯水也能导电，所以氯水是电解质。 答案：
8、 C 正确答案： C A不正确，某溶液中滴入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中不一定含 Cl-，还可能是 CO32; B不正确，某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后显蓝色，证明溶液是具有氧化性的物质。 C正确，将氟气通入氯化钠水溶液中，一定有氢氟酸和 O2生成： 2F22H2O=4HF O2 D 不正确，实验证明氯水也能导电，所以氯水是单质，不是电解质。 下列物质属于离子化合物是 （ ） A SO2 B H2O C NaOH D HCl 答案： C 正确答案： C A SO2 共价化合物 B H2O 共价化合物 C NaOH 离子化合物 D HCl共价化合物 2007年 10月 24日，我国首颗
9、探月卫星 “嫦娥一号 ”顺利升空。据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的 He。下列关于 He 的说法正确的是（ ） A与 4 2He互为同位素 B中子数为 3 C带 2个单位正电荷 D原子最外层有 1个电子 答案： A 考点：同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 分析： A、质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素； B、中子数 =质量数 -质子数，据此计算判断； C、 23He 是中性原子，不显电性； D、 23He 原子核外电子数为 2，只有 1个电子层 解： A、 23He 与 24He 质子数相同，质量数不同，为氦元素的不同原子，互为同位素
10、，故 A正确； B、 23He 中子数为 3-2=1，故 B错误； C、 23He 是中性原子，不显电性，故 C错误； D、 23He 原子核外电子数为 2，只有 1个电子层，最外层有 2个电子，故 D错误； 故选 A 短周期元素 X的最高价氧化物的化学式为 XO3， X处于元素周期表中（ ） A第 2周期第 A族 B第 2周期第 A族 C第 3周期 A族 D第 3周期 A族 答案： D 短周期元素 X的最高价氧化物的化学式为 XO3，即最高价是 6价，所以该元素属于 A，因为 X一定表示氧元素，所以只能是硫元素。答案：是 D。 在 1 18号元素中有三种元素 X、 Y、 Z，已知最高价含氧酸
11、的酸性存在如下关系： HXO4H2YO4H3ZO4，则 Z元素的原子序数可能是（ ） A 16 B 9 C 15 D 7 答案： C 由从最高价氧化物的水化物的酸性强弱可知三种元素的非金属性强弱顺序为 X Y Z，则这三种元素在周期表中的排列顺序为 Z Y X ，则原子序数： Z Y X。根据 HXO4、 H2YO4、 H3ZO4 可知 X、 Y、 Z的最外电子层上电子数分别为： 7、 6、 5，故 Z元素有可能是磷，其原子序数为 15，选 C。 X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2XO3，则它对应的气态氢化物是（ ） A HX B H2X C XH3 D XH4 答案： D 元素
12、X原子的最外层有 3个电子，元素 Y原子的最外层有 6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( ) A XY2 B X2Y3 C X3Y2 D X2Y 答案： B 下列关于性质递变规律的叙述，不正确的是 ( ) A还原性 Na Mg Al B氧化性 Cl S P C酸性 H2SO4 H3PO4 HClO4 D稳定性 HCl H2S PH3 答案： C 微粒 ZAn 的核外电子数为 ( ) A Z个 B A个 C（ A+n） D（ Z+n） 答案： D 两 元素可以形成 AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是 ( ) A 12和 8 B 12和 9 C 20和 16 D 7和 12 答
13、案： B 同周期 A和 A族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为 ( ) A 2 B 12 C 18 D 26 答案： C 填空题 在室温下，单质 A、 B、 C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知 E溶液是无色的，请回 答： （ 1）写出下列物质的化学式： A_,B_,C_。 （ 2）反应 的化学方程式为： 。 （ 3）反应 的化学方程式为： 。 （ 4）反应 的离子方 程式为： 。 答案： 已知 X、 Y、 Z、 W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大， X元素的原子形成的阳离子就是一个质子， Z、 W在元素周期表中处于相邻的
14、位置，它们的单质在常温下均为无色气体， Y原子的最外层电子数是内层电子 数的 2倍。 试回答： (1) 写出下列元素的元素符号： X_、 Y_、 Z_、W_。 (2 这四种元素可组成原子个数比为 5 1 1 3的化合物（按 X、 Y、 Z、 W的顺序），该化合物的水溶液与足量 NaOH溶液反应的离子方程式为 。 (3) 将 9g单质 Y在足量 W单质中燃烧，所得气体通入 1L 1mol L-1 NaOH溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为 g。 答案： A、 B、 C、 D四种短周期元素， 0.5molA的元素的离子得到 NA个电子后被还原为中性原子； 0
15、.4gA的氧化物恰好与 100mL0.2mol/L的盐酸完全反应； A元素原子核内质子数与中子数相等。 B元素原子核外电子数比 A元素原子核外电子数多 1； C离子核外电子层数比 A元素的离子核外电子层数多 1； D元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2倍。请填写下列空格： (1)推断 A、 B、 C、 D 四种元素的符号 A_； B_； C_；D_； (2)D元素的最高价氧化物的电子式是 _结构式 该分子内含有_键 (填极性或非极性 )。 答案： 已知 X、 Y、 Z、 W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。 X、 W同主族， Y、 Z为同周期的相邻元素。
16、W原子的质子数等于 Y、 Z原子最外层电子数之和。 Y的氢化物分子中有 3个 共价键。 Z原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍。试推断： （ 1） X、 Y、 Z、 W四种元素的符 号： X 、 Y 、 Z 、 W （ 2） X与 Y所形成的化合物的化学式为 _，是 化合物。用电子式表示其形成过程 _。 来源 : 答案： 下表列出了 A M 13种元素在周期表中的位置： 1 A 2 B C D E 3 F G H I J K 4 L M （ 1）这些元素中，金属性最强的元素是 _（填元素名称，下 同），非金属性最强的是 _，最不活泼的元素 是 _。 （ 2）写出 H元素的最高价氧化物对应的水合物分别与 F元素的最高价氧化物对应的水合物、 J元素氢化物的水溶液反应的离子方程式 _ _、 。 （ 3） I2 、 J-、 L 、 M2 等微粒中，半径最大的是 _，最小的是_。 （ 4） A与 D形成的化合物 A2D2是 _化合物，其电子式为_。 答案： 计算题 由第 IIA族金属单质 A和第 IIIA族金属单质 B组成的混合物 1.29g ,用过量的盐酸其完全溶解后生成的氢气 在标况下的体积为 1.456L.若 A和 B的原子量之比为 8： 9，混合物中 A和 B的原子个数比为 2： 3，求 A、 B的的相对原子质量。 答案：
