1、20102011 学年吉林省实验中学高二上学期期末质量检测化学试卷与答案 选择题 下列说法正确的是 ( ) A根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 B粗铜精炼时，与电源负极相连的是粗铜 C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀 D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源 答案： C 下列物质中都含有羧基 “ ”，其中有一种区别于其它三种，该物质是 ( ) 答案： A 苯酚与乙醇在性质上有很大差别的原因是 ( ) A官能团不同 B常温下状态不同 C相对分子质量不同 D官能团所连烃基不同 答案： D 下列官能团的电子式正确的是 ( ) A甲基 B羟基 C醛基 D羧基
2、 答案： C 维生素 C的结构简式（左图）和丁香油酚的结构简式（右图）所示，则下列关于两者所含官能团的说法正确的是 ( ) A均含酯基 B均含醇羟基和酚羟基 C均含碳碳双键 D均为芳香族化合物 答案： C 常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 ( ) A pH=1的溶液中： Na+、 K+、 SO32-、 MnO4- B pH=7的溶液中： Na+、 Fe3+、 SO42-、 I- C pH12的溶液中： Na+、 K+、 SO32-、 AlO2- D pH=0的溶液中： Na+、 K+、 NO3-、 HCO3- 答案： C 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，会发生的原电池反应。以下说法正
3、确的是 ( ) A负极发生的反应为： Fe-3e- = Fe3+ B正极发生的反应为： 2H2O+O2+4e- = 4OH- C原电池是将电能转变为化学能的装置 D钢铁在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 答案： B 25 时，水的电离达到平衡： H2O H+ OH-； DH 0，下列叙述正确的是 ( ) A向水中加入稀氨水，上述平衡逆向移动， c(OH-)降低 B将水加热， KW增大， pH不变 C向水中加入少量固体 CH3COONa，上述平衡逆向移动， c(H+)降低 D向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H+)增大， KW不变 答案： D 将 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法
4、正确的是 ( ) A溶液中 c(H+)和 c(OH-) 都减小 B溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)增大 C醋酸电离平衡逆向移动 D溶液的 pH减小 答案： B 相同体积的 pH=3的盐酸溶液和醋酸溶液，分别跟足量的锌完全反应均产生氢气，下列说法错误的是 A反应开始时产生氢气的速率：盐酸 = 醋酸 B反应全过程产生氢气的平均速率：盐酸醋酸 C反应停止后产生氢气的总量：盐酸醋酸 D反应全过程溶解锌的质量：盐酸 = 醋酸 答案： D 下列实际问题，不涉及到盐类水解原理的是（ ） A草木灰不宜与铵盐氮肥混合施用 B用醋酸清洗保温瓶里的水垢 C配置 FeCl3溶液时加入适量的盐酸 D用热的纯碱溶
5、液洗涤油污效果较好 答案： B 某研究性学习小组用如图所示装置研究不同能量之间的转化问题。下列说法正确的是 ( ) A断开开关 S1，按下开关 S2，化学能转化为电能，电能转化为光能等 B断开开关 S1，按下开关 S2，此时构成的装置属于电解池 C断开开关 S2，按下开关 S1，此时构成的装置属于原电池 D断开开关 S2，按下开关 S1，化学能转化为电能 答案： A 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 ( ) A氢氧燃料电池的负极反应式： O2 + 2H2O+ 4e-= 4OH- B电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为： 2Cl-2e-=Cl2 C电解熔融 NaCl，阴极的电极反应式为
6、： 2Cl-2e-=Cl2 D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式： Fe-2e-= Fe2+ 答案： B 下列说法正确的是 ( ) A pH=0的溶液不存在 B使用广泛 pH试纸测得某溶液的 pH=3.5 C中性溶液的 pH不一定等于 7 D酸或碱溶液在稀释时，溶液的 pH均减小 答案： C 下列说法正确的是 ( ) A将 0.1 mol/L 醋酸溶液加水稀释，所有粒子的浓度都减小 B溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐 C同浓度的 NH4Cl和 NH4HSO4的两种稀溶液， NH4Cl溶液中 c(NH4+)大 D 1 mol/L的醋酸溶液的 pH为 12可以证明 CH3COOH为弱电解质 答案
7、： D 实验室用已知浓度的盐酸标准溶液滴定未知浓度的 NaOH溶液，下列操作导致中和滴定实验结果偏高的原因是（ ） A盛标准液的滴定管尖嘴部位有气泡，在滴定时气泡消失 B酸式滴定管读数时，滴定前仰视，滴定终了时又俯视 C量取待测液的滴定管，用水洗后，未用待测液润洗 D滴定时用的锥形瓶中加入待测液后又加少量水稀释 答案： A 一种新型燃料电池，它是用惰性金属作电极插入 KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为： X极： CH4 + 10OH-8e-= CO32-+ 7 H2O Y极： 2O2 + 4 H2O + 8e-= 8 OH-；关于此燃料电池的说法不正确的是（ ） A
8、 X极发生氧化反应， Y极发生还原反应 B工作一段时间后， KOH的物质的量减少 C该电池工作时通甲烷一极附近溶液的 pH 升高 D在标准状况下通入 5.6 L O2完全反应，则有 1 mol电子发生转移 答案： C 下列叙述正确的是（ ） A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B用惰性电极电解 Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为 1 2 C用惰性电极电解饱和 NaCl溶液，若有 1 mol电子转移，则生成 1 mol NaOH D镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 答案： C 填空题 (4分 ) 某温度（ t ）时，水的离子积为 KW=110-13mol2
9、L-2，则该温度 (选填大于、小于或等于 ) 25 ，此时水的 pH 7(选填大于、小于、等于 )其理由是 。 答案： (4分 )大于，小于 水的电离是吸热，升温水的电离程度增大。 (其他合理答案：也给分 ) (16分 )下列有 12种有机物，将它们所属的类别填入下表： (填序号 ) 分类 烷烃 烯烃 炔烃 环烷烃 芳香烃 卤代烃 醇 酚 有机化合物 答案： 分类 烷烃 烯烃 炔烃 环烷烃 芳香烃 卤代烃 醇 酚 有机化合物 (6分 )人工合成的香料茉莉酮，其结构如图所示。 (1)该有机物的碳原子数为 ，化学式为 (2)该有机物的官能团有 (写名称 )。 答案： (6分 )(1) 11， C1
10、1H16O (2) 碳碳双键、羰基 （ 12分） (1) 根据所学化学反应原理填空： 升高温度时，水的 pH （填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”） 体积、 pH均相同的盐酸 和醋酸溶液，中和等浓度的 NaOH溶液时所需体积分别为 V1、 V2 。则 V1 V2（填 “ ”、 “ ”或 “ ”） 某反应放热且熵增加，该反应 自发进行（用 “能 ”或 “不能 ”表示） （ 2）依据事实，用化学用语填空： 1 mol NO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和 NO气体，放出热量 46 kJ。该反应的热化学方程式 _。 用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性： _ 。 用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入
11、 NaOH溶液后的沉淀转化： 。 答案：（ 12分） (1) 减小 能 (2) 3NO2(g)+H2O(l)=2HNO 3(aq)+NO(g) DH=-138kJ/mol NH4+H2O NH3H 2O+H+ MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32- (8分 )某同学用铅蓄电池作电源，用石墨做电极电解 500 mL某浓度的CuSO4溶液，观察到 A电极表面有红色固体物质生成，当溶液中原有溶质完全电解后，停止通电，取出 A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重 1.6 g。已知铅蓄电池的工作原理为： Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O 请按要求回答下列问题： (1)电解 Cu
12、SO4溶液的化学方程式 ， (2)当反应过程中转移的电子为 0.02mol时，铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量为 mol。 (3)电解前 CuSO4溶液的物质的量浓度为 。 (4)若电解前后溶液的体积不变，电解后溶液的 pH= (5)写出铅蓄电池负极的电极反应式： 答案： (8分 ) (1) CuSO4+2H2O 2Cu+O2-+2H2SO4 (2)0.02mol (3)0.05mol/L (4) pH=1 (5) Pb-2e-+SO42-=PbSO4 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液 a；X、 Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （ 1）若 X
13、、 Y都是惰性电极， a是 AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则 电解池中 X极上的电极反应式为 ， Y电极上的电极反应式为 ， 在 Y极附近观察到的现象是 。 电解总反应方程式为 。 （ 2）要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，则： Y电极的材料是 ，电极反应式是 。 电解液 a选用 溶液。电解过程中其浓度 （增大、减小或不变） 若电镀前 X、 Y两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为 5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为 _mol。 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 : 答案：（ 1） 4Ag+4e-=4Ag 4OH-4e-=2H2O+O2- 有气泡产生，溶液变红 4AgNO3+2H2O 电解 4Ag+O2-+4HNO3 （ 2） 纯铜 Cu-2e-=Cu2+ CuSO4(其他合理答案：也给分 ) 不变 0.08mol 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿的环境中形成原电池，加速铁的腐蚀 (其他合理答案：也给分 )
