1、20102011 学年四川省雅安中学高一下学期期中考试化学试卷与答案 选择题 1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想 人工转变元素。这个核反应如下： N He O H， 下列叙述正确的是 A O原子核内有 9个质子 B H原子核内有 1个中子 C O2和 O3互为同位素 D通常情况下， He和 N2化学性质都很稳定 答案： D 下列元素中，原子半径最大的是（ ） A Li B Na C F D Cl 答案： B 下列电子式或 结构式错误的是答案： C 在密闭容器中进行反应 X2(g)+3Y2(g) 2Z2(g)，若 X2、 Y2、 Z2的起始浓度分别为 0.1mol L、 0.3mol
2、L、 0.2mol L，达到平衡时下列物质的浓度可能为 A X2为 0.2mol L B Y2为 0.2mol L C Z2为 0.4mol L D Y2为 0.6mol L 答案： B 对于反应 A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是 A增加 A的物质的量 B升高体系的温度 C减少的物质的量 D增加体系的压强 答案： B 在 1L容器中加入 4 molA和 4 molB发生 3A(g)+B(g) 2C(g)的反应，如果 A的平均反应速率为 0 12mol（ L s），则 10 s时容器中的 B是 A 2.8 mol B 1.6 mol C 3.2 mol D 3.6 mol 答案：
3、 D 下列叙述中正确的是 A卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应 B碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高 C卤族元素单 质都能与水剧烈反应 D卤族元素单质都能和氢气反应，且气态 氢化物的稳定 性随单质氧化 性的增强而增强 答案： D 可逆反应 A(g) +3B(g) 2C(g)+2D(g)，在四种不同条件下的反应速 率如下，其中反应速率最快的是 A VA=0 15mol（ L min） B VB=0 6mol（ L min） C VC=0 4mol（ L min） D VD=0 6mol（ L min） 答案： D 已知原子序数 为 a的 A族元素 X和原子序数为 b的
4、 A族元素 Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是 A a=b-1 B a=b-11 C b=a+25 D b=a+30 答案： D 一定量的盐酸和过量的铁粉反应时 ,为了增大反应速率 ,且不影响生成氢气的总量 ,可向盐酸中加入适量的 A NaOH(s) B NaCl(s) C CuSO4 (s) D H2O 答案： C 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是 A正极附近的 SO42- 浓度逐渐增大 B正极有 O2逸出 C电子通过导线由铜片流向锌片 D铜片上由 H2逸出 答案： D 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为
5、： 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 A Ag B Zn(OH)2 C Ag20 D Zn 答案： D 对于可逆反应 2SO2 + O2 2SO3，在混合气中充入一定量的 18O原子，达到平衡以后， 18O原子 A只存在于 O2中。 B只存在于 O2和 SO2中 C只存在于 O2和 S O3中 D存在于 O2、 SO2和 SO3中 答案： D 下列分子中所有原子都满足最外层为 8电子结构的是 A BF3 B H2O C CCl4 D PCl5 答案： C 下列对化学反应的认识错误的是 A会引起化学键的变化 B会产生新的物质 C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化 答案： C 下
6、列叙述正确的是 A离子晶体中一定不含有非极性共价键 B氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 C冰主要是通过水分子间氢键作用形成的 D同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 答案： C 已知 1-18号元素的离子 aW3+、 bX+、 cY2-、 dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是 A质子数： c b B离子的还原性： Y2- Z- C氢化物的稳定性： H2Y HZ D原子半径： X W 答案： B 下列说法不正确的是 A吸热反应在一定的条件下也能发生 B放热的反应在常温下不一定很容易发生 C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量 的相对大小 D需要加热才
7、能发生的反应一定是吸热反应 答案： D N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是 A N2、 H2、 NH3的浓度比为 1： 3： 2的状态 B混合气体的密度不随时间而变化 C当有 1molNN键断裂时，有 6molN-H键断裂 D单位时间内消耗 amolN2的同时，消耗 3amol的 H2的状态 答案： C 关于碱金属的叙述正确的是 A随核电荷数的增加，碱金属单质与水反应的剧烈程度增 大 B随核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点升高 C随核电荷数的减小，碱金属原子的还原性增强 D随核电荷数的减小，碱金属单质的密度增大 答案： A 下列
8、含有非极性共价键的化合物是 A HI B Na2O2 C Br2 D NaCl 答案： B 同族元素所形成的同一类型的化合物，其 结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体 ，下列对它的描述中正确的是 A它是一种共价化合物 B在加热时此化合物不能分解为 PH3和 HI C这种化合物不能跟碱反应 D该化合物可以由 PH3和 HI化合而成 答案： D 在元素周期表短周期中的 X和 Y两种元素可组成化合物 XY3，下列说法正确的是 A XY3一定是离子化合物 B若 Y的原子序数为 m， X的原子序数可能是 m4 C X和 Y一定属于同一周期 D X和 Y一定不属于同一主族 答案： B A、 B
9、、 C都是金属： B中混有 C时，只有 C能被盐酸溶解； A与 B组成原电池时， A为电池的正极。 A、 B、 C三种金属的活动性顺序为 A A B C B A C B C C B A D B C A 答案： C 填空题 （ 12分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。 (1)上述元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是 _(填化学式 )。 (2)D的氢化物比 G的氢化物稳定，其原因是 _的缘故。 (3)在一定条件下， A与 E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_ ；该物质溶于水后的溶液呈 _性 (填 “酸 ”、 “碱 ”或 “中 ”)，用电子式表示该
10、化合物的形成过程 _ _。 (4)现有另一种元素 X，其原子获得一个电子的能力是上表中所列元素中最强的，则 X是周期表中第 _ 族元素。 (5)“神舟 ”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的 CO2，你认为该物质应该是由上表中的 _(填字母序号 )元素组成的，用化学方程式表示吸收原理： _ 。 (6）设计实验方案：比较与 I和 H单质氧化性的强弱，请 将方案填入下表。 实验步骤 实验现象与结论 答案：（ 1） HClO4 （ 2）碳的非金属性比硅强 （ 3） 碱性 （ 4） VIIA （ 5） C F 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （ 6） 实验步骤 实验现象与结论
11、 将少量氯水加入盛有硫化钠溶液的试管中 溶液变浑浊，证明单质氯比单质硫的氧化性强。 （分）下列反应属于放热反应的是 _ ；属于吸热反应的是 _ 。 A锌粒与稀 H2SO4反应制取 H2 B氢气在氧气中燃烧 C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D氢氧化钾和硫酸中和 E Ba(OH)2 8H2O与 NH4Cl反应 F. C与 CO2高温生成 CO G葡萄糖在人体内 氧化分解 H钢铁制品生锈的反应 答案： ABDGH; CEF （ 12分） A、 B、 X、 Y和 Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中 A与Y同主族， X与 Z同主族， A与 B和 X均可形成 10个电子化合物； B与 Z的最外层电
12、子数之比为 2 3，常见化合物 Y2X2与水反应生成 X的单质，其溶液可使酚酞试液变红请回答下列问题 (1)Z的离子结构示意图为 ；化合物 BA4的电子式为 。 (2)化合物 Y2X2中含有 的化学键类型有 _ (填序号 ) A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键 (3)化合物 A2X和 A2Z中，沸点较高的是 _ (填化学式 )，其主要原因_ _ _ 。 (4)A与 X和 A与 Z均能形成 18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成A2X和 Z单质，试写出化学方程式 _ 。 答案： (1) （ 2）、 AC（ 3）、 H2O 含有氢键（ 4）、 H2O2+H2S=2H2O+S （
13、8分）氢能是 21世纪极具开发前 景的新能源之一， 它既是绿色能源，又 可循环利用。请在下图的两个空框中填上循环过程中反应物和生成物的 分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。从能量转移的角度看，过程 主要是 能转化为 能。 如果用 KOH溶液作为电解质溶液，写出该燃料电池的电极反应式 负极： _ 正极：_。 来 答案： （ 6分）在 、 、 、 、 、 中： （ 1） 和 互为同位素； （ 2） 和 的质量数相等，但不能互称同位素； （ 3） 和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素 答案： 计算题 （ 8分）在一定温度下的 5L的密闭固定容积容器中，通入 10molNH3，发生了如下反应： N2 3H2 2NH3，反应进行到 2min 时，测得容器内有 2molN2，求： （ 1） 2min时的 N2的浓度？（ 2） 2min内的平均速率 （ NH3）？ （ 3）反应前后容器中气体压强之比？（ 4） NH3的分解率？ 答案： .4 0.4 5:7 40%
