1、20102011 学年山东省德州一中高一下学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列变化属于化学变化的是 A活性炭使蓝墨水褪色 B用纯碱、石英、石灰石制成玻璃 C玻璃被打碎了 D玻璃中加入氧化亚铜成为有色玻璃 答案： B 已知 aA+、 bB2+、 cC-、 dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于 A、 B、C、 D四种元素的叙述正确的是 A. 原子半径： A B C D B. 原子序数： b a c d C. 离子半径： D C B A D. 失电子能力： B A，得电子能力： D C 答案： B 如图所示是元素周期表的一部分， X、 Y、 Z、 W均为短周期元素，若 w原子最外层电子数
2、是其内层电子数的 ，则下列说法中不正确的是 A最高价氧化物对应水化物的酸性： W Z B Y元素 的两种同素异形体在常温下都是气体 C原子半径由大到小排列顺序： Z Y X D气态氢化物的稳定性：YX 答案： C 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有 A Al(OH)4- B Cu2+ C Al3+ D Mg2+ 答案： A 两份铝屑，一份与过量 HCl反应，另一份与过量 NaOH溶液反应，产生的H2体积比为 1:2，则两份铝屑的质量比为 A 1:2 B 1:1 C 1:3 D 2:1 答案： B 下列反应的离子方程式正
3、确的是 A石英与烧碱溶液共热： SiO2 2OH- SiO32- H2O B在氯化铝溶液中滴加过量的氨水： Al3 4 OH- Al (OH)4- C在氢氧化钠溶液中通入过量的 CO2： 2OH- CO2 CO32- H2O D将铜加入稀盐酸中： Cu 2H Cu2+ + H2 答案： A 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气 , 此溶液中一定能大量共存的离子组是 A Cl-、 SO42-、 Na+、 K+ B K+、 CO32-、 Ca+、 NO3- C HCO3-、 Na+、 NO3-、 K+ D NO3-、 Cu2+、 Cl-、 NH4+ 答案： A 下列物质属于共价化合物的是 A H2SO
4、4 B BaCl2 C Na2SO4 D I2 答案： A 铝热剂中铝的作用是 A催化剂 B氧化剂 C还原剂 D还原产物 答案： C 下列关于金属元素特征的叙述正确的是 A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B金属元素在化合物中一定显正价 C金属元素在不同化合物中化合价均不同 D所有的金属单质在常温下均是固体 答案： B 下列有关物质的用途（括号中为用途 ）错误的是 A硅（半导体材料） B二氧化硅（制光导纤维） C水玻璃（用作粘合剂） D玻璃钢（用作耐火材料） 答案： D 某粒子含有 6个质子， 7个中子，电荷为 0，则它的化学符号是 A 136Al B 136Al C 13 6 C D
5、 136C 答案： C 填空题 （ 4分）用元素符号或化学式回答原子序数 11 18的元素的有关问题： （ 1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是 _； （ 2）最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是 _； （ 3）最高正 价氧化物对应水化物酸性最强的酸是 _； （ 4）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是 _ _。 （ 4分）在 MgCl2和 AlCl3的混和溶液中，逐滴加入 NaOH溶液直至过量，经测定，加入 NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的 关系如下图所示，则溶液中 n(Mg2+):n(Al3+)= ， AB段发生的离子反应为 。答案： （每空 1分） (1)Na （ 2） Al
6、 （ 3） HClO4 (4)Cl (每空 2分 )1： 1 ， A1(OH)3 + OH-= A1(OH)4- (14分 )已知 A、 B、 C、 D、 E是短周期的 5种元素，它们的原子序数依次增大。 A元素原子形成的离子核外电子数为零； C、 D、 E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应； A与 C同主族； B与 E同主族； E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。 (1)请写出 B、 D元素的名称： B ， D 。 (2)画出 C元素的离子结构示意图 。 (3)写出 D的单质与 C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式 (4)A、 B、 C三种元素形成的化合物为 ， 所含的化 学键类型为 。 (5)B、 C、 D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为 (用离子符号表示 )。 答案： (每空 2分 ) (1)B:氧、 D:铝 (3)2A1 + 2OH-+ 6H2O = 2A1(OH)4- + 3H2 (4)离子键、共价键 (5)O2- Na+ Al3+
