1、20102011 学年新疆乌鲁木齐市第八中学高一上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 光纤通信是 70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的 A碳 B石英 C锗 D硅 答案： B 下列离子方程式书写正确的是 A铝粉投入到 NaOH溶液中： 2Al+2OH- 2AlO2- +H2 B AlCl3溶液 中加入足量的氨水： Al3+ 3OH- Al(OH)3 C三氯化铁溶液中加入铁粉： D FeCl2溶液跟 Cl2反应： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 答案： D 下列离子在溶液中能大量共存的是 A B C Al
2、3+、 OH-、 Cl-、 Na+ D 答案： B 向 MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中 , 逐滴加入 NaOH溶液。下列图象中 , 能正确表示上述反应的是 (横坐标表示加入 NaOH溶液的体积 , 纵坐标表示反应生成沉淀的质量 )答案： D 目前，关于二氧化碳是否为大气污染有不同的观点。认为 “二氧化碳不是大气污染物 ”的理由是 二氧化碳是重要的化工原料； 二氧化碳是植物光合作用的必需原料； 二氧化碳是无色、无味、无毒的气体； 除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体 A B C D 答案： B 下列各组物质能相互反应得到 Al(OH)3的是 A Al跟 NaOH溶液共热 B
3、Al(NO3)3跟过量的 NaOH溶液 C Al2O3和水共热 D Al2(SO4)3和过量的氨水 答案： D 有两个无标签的试剂瓶，分别盛有 Na2CO3、 NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是 A分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B分别将它们配制成溶液，再加入 NaOH溶液 C分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应 D分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生 答案： D 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为 0.50mol/L的 HCl溶液中和，则该生成物的成分是 A Na2O B Na2O2 C Na
4、2O 和 Na2O2 D Na2O2和 NaO2 答案： C a g铁粉与含有 H2SO4的 CuSO4溶液完全反应后，得到 a g铜，则参与反应的 CuSO4与 H2SO4的物质的量之比为 A 1 ： 7 B 7 ： 1 C 7 ： 8 D 8 ： 7 答案： B 要从含 Al3 、 Fe3 、 Ba2 、 Ag 的溶液中分别沉淀出 Fe3 、 Ba2 、 Ag ，加入试剂的顺序正确的是 A盐酸、稀硫酸、 NaOH溶液 B NaOH溶液、盐酸、稀硫酸 C盐酸、稀硫酸、氨水 D盐酸、氨水、稀硫酸 答案： A 下列除去杂质的方法正确的是 A除去 CO2中混有的 CO：用澄清石灰水洗气 B除去 B
5、aCO3固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C除去 FeCl2溶液中混有的 FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D除去 Cu粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 答案： C 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D氯化铁溶液中加入还原性铁粉 答案： A 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 A 1:1 B 2:3 C 3:2 D 1:6 答案： A 把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A把钠放入足量
6、稀盐酸中 B把钠放入足量水中 C把钠放入硫酸铜溶液中 D将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中 答案： D 患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是 A钠元素 B氯元素 C碘元素 D铁元素 答案： C 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 A HF 溶液 B KOH溶液 C盐酸 D水玻璃 答案： C 用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是 A盐酸 B硫酸 C NaOH溶液 D氯化钠溶液 答案： A 只用一种试剂就能把 Na2SO4、 NaCl、 (NH4)2SO4、 NH4Cl 四种溶液区分开来，这种试剂是 A AgNO3 B NaOH C BaCl
7、2 D Ba(OH)2 答案： D 欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用 A浓盐酸 B稀硝酸 C冷的浓硫酸 D冷的浓硝酸 答案： D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是 A浓硫酸具有脱水性 B浓硫酸具有吸水性 C盐酸具有挥发性 D气体的溶解度随温度升高而降低 答案： A 将足量的 CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是 A硅酸钠溶液 B石灰水 C氯化钡溶液 D氯化钙溶液 答案： A 稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是 A稀盐酸 B硫酸钠晶体 C硝酸钾晶体 D氯化钠晶体 答案： C 亚硝酸（ HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作
8、还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产 物是 A NH3 B N2 C N2O3 D HNO3 答案： D 下列关于 SO2的叙述，正确的是 A SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B SO2是硫酸的酸酐 C大气中 SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 答案： A 实验题 （ 11分）为了验证木炭可被浓 H2SO4氧化成 CO2，选用下图所示仪器 (内 含物质 )组装成实验装置： (1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是 (填各接口字母 )： 接 ， 接 ， 接 ； (2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出
9、CO2 乙中 _ ，丙中 _ ； (3)丁中酸性 KMnO4溶液的作用是 ； (4)写出甲中反应的化学方程式 _ 。 答案：（ 1） A F E C D B （ 2）乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色 （ 3）吸收 SO2 （ 4） C+2H2SO4(浓 ) = CO2+2SO2+2H2O 填空题 （ 7分）有 X、 Y、 Z三种元素： （ 1） X、 Y、 Z的单质在常温下均为气体； （ 2） X单质可以在 Z的单质中燃烧，生成物为 XZ，火焰呈苍白色； （ 3） XZ极易溶于水，在水溶液中电离出 X+和 Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红； （ 4）每 2 个 X2分子能与 1 个 Y2分子
10、化合成 2 个 X2Y 分子， X2Y 常温下为液体； （ 5） Z单质溶 于 X2Y中，所得溶液具有漂白性。 试写出其元素符号：（ 1） X_， Y_， Z_，以及化合物的分子式： XZ_， X2Y_。 （ 2）写出 Z单质与 X2Y反应的化学反应方程式：_。 答案：（ 1） H O Cl HCl H2O （ 2） Cl2 + H2O =HCl +H ClO （ 6分）铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。 如： 2Al Fe2O3 2Fe Al2O3，反应发生时放出大量的热。仔细阅读上述信息回答下列问题： (1)“铝热反应 ”属于四种基本反应类型中的
11、 _反应。 (2)信息中的 “某些 ”指 _(填 “比铝活泼的 ”“比铝不活泼的 ”或 “任意 ”)。 (3)试写出铝粉与 MnO2发生的铝热反应方程式 _。 答案：（ 1） 置换 （ 2）比铝不活泼的 （ 3） 4Al 3MnO2 2Al2O3 3Mn （ 8分）甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（ Ag+、 Fe3+、 Ba2+、 Na+、 Cl-、 SO42-、 NO - 、 OH-）中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的 NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲
12、厂污水的 pH大于 7，试推断： （ l）甲厂污水中含有的 4种离子是 ； （ 2）乙厂污水中含有的 4种离子是 . 答案：（ 1） Na+、 Cl-、 SO42-、 OH- （ 2） Ag+、 Fe3+、 Ba2+、 NO3- （ 1 2分） (1)鉴别 KCl溶液和 K2CO3溶液的试剂是 ，离子方程式为 (2) 除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl-3-，可加入 ，离子方程式为 除去 FeCl3溶液中的少量 FeCl2-，可加入 ，离子方程式为 除去 FeCl2溶液中的少量 CuCl2，可加入 ，离子方程式为 答案：（ 1） 盐酸 CO32- 2H CO2 H2O （ 2） Fe粉 略 Cl2 略 Fe粉 略 计算题 （ 8分）取 4.6g钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为 1L，问： (1)生成的气体体积在标准状况下为 多少升 (2)所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？ 答案：
