1、20102011 学年江苏省姜堰市高一下学期期中考试化学试卷与答案 选择题 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A提出原子学说 B发现元素周期律 C提出分子学说 D发现氧气 答案： B 能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是 A天然气是二级能源 B石油是二级能源 C电能是一级能源 D水力是一级能源 答案： D 下列有关能量转化的认识不正确的是 A通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能 B人类使用照明设备，将电能转化为光能 C生物体内化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合
2、理、有效 D燃料燃烧，只是将化学能转化为热能 答案： D 下列关于化学反应限度的说法正确的是 A当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度 B当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等 C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 答案： B 下列措施不符合节能减排的是 A大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 答案： A 在 2 L容
3、积不变的容器中，发生 N2 3H2 2NH3的反应。现通入 4 mol H2和 4 mol N2,10 s内用 H2表示的反应速率为 0.12 mol/(L s)，则 10 s后容器中N2的物质的量是 A 1.6 mol B 2.8 mol C 3.2 mol D 3.6 mol 答案： C 已知 2SO2 O2 2SO3为放热反应，对该反应 的下列说法正确的是 A O2的能量一定高于 SO2的能量 B SO2和 O2的总能量一定高于 SO3的总能量 C SO2的能量一定高于 SO3的能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 答案： B 据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为
4、锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为： 2Zn+02=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是 A锌为正极，空气进入负极反应 B负极反应为 Zn-2e-=Zn2+ C正极发生氧化反应 D电解液肯定是强酸 答案： B 一定温度下，可逆反应 3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 A单位时间内生成 3n mol X，同时消耗 n mol Y B X的生成速率与 Z的生成速率相等 C X、 Y、 Z的浓度相等 D X、 Y、 Z的分子个数比为 3:1:2 答案： A 实验室中制取氢气，最好的方法是 A纯锌与稀硫酸反应 B纯锌与浓硫酸反应 C纯锌与稀盐酸反应 D粗锌 (
5、含铜、银 )与稀硫酸反应 答案： D 两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为 1： 3，若两种元素的原子序数分别为 a和 b，则 a和 b的关系可能是 a=b+3； a+b=8； a+b=30； a=b+8 A B C D 答案： B A、 B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子， A、 B元素在周期表中的族序数可能为 A A、 A B A、 A C A、 A D A、 A 答案： C 下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是 A原子最外层电子只有 1个或 2个的元素是金属元 素 B 16号元素原子的最 外层电子数是 4号元素 原子最外层电子数的四倍 C1
6、1号元素与17号元素能形成XY2型化合物 D 136C表示的碳原子核内有 6个质子、 7个中子 答案： D 2011年 3月 11日日本发生 9级地震，福岛核电站发生核泄漏，主要放射性物质 131 53I，下列有关 131 53I叙述正确的是 A 131 53I是碘的一种同素异形体 B 131 53I是一种新发现的元素 C 131 53I核外电子数为 131 D 131 53I核内的中子数与核外电子数之差为 25 答案： D 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是 A 32 B 4 C 8 D 18 答案： B 下列化合物中既有离子键又有共价键的是 A
7、 KBr B NaOH C HBr D N2 答案： B 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制 A合金 B半导体 C催化剂 D农药 答案： B 某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于 10。该元素为 A锂 B铍 C氧 D钙 答案： C 已知 118号元素的离子 aW3+、 bX+、 cY2-、 dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A质子数： c b B离子的还原性： Y2- Z- C氢化物的稳定性： H2Y HZ D原子半径： X W 答案： B 元素性质呈周期性变化的决定因素是 A元素原子半径大小呈周期性变
8、化 B元素原子量依次递增 C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正价呈周期性变化 答案： C 下列说法错误的是 A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键 C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 答案： A 下列分子含有的电子数目与 HF 相同，且只有两个极性共价键的是 A CO2 B H2O C N2O D CH4 答案： B 下列说法中不正确的是 质子数相同的粒子一定属于同种元素； 电子数相同的粒子不一定是同一种元素； 一种元素只能有一种质量数； 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。 质子数相同，电子数也
9、相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子； 同位素的性质几乎完全相同； A B C D 答案： A 实验题 （ 12分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象 (见下表，表中的 “实验方案 ”与 “实验现象 ”前后不一定是对应关系 )。 实验步骤 实验现象 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出 “嘶嘶 ”声，随之消失，溶液变成红色。 向新制得的 Na2S溶液中加入新制的氯水 B有气体产生，溶液变成浅红色 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C剧烈反应，迅
10、速产生大量无色气体 将镁条投入稀盐酸中 D反应不十分剧烈；产生无色气体。 将铝条投入稀盐酸中 E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 向 A1Cl3溶液中滴加 NaOH溶液至过量 F生成淡黄色沉锭。 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 （ 1）实验目的：研究 元素性质递变规律（填 “同周期 ”或 “同主族 ”）。 （ 2）实验用品： 试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制 Na2S 溶液， AlC13 溶液，NaOH溶液，酚酞 溶液等。 仪器： ， ， ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。 （ 3）实验内容： (填写与实验步骤对应的实验现象的编号和 的化学方程式 ) 实验
11、内容 实验现象（填 AF） ， ， （ 4）实验结论： ， 。 答案：（ 12分）（ 1） (1分 )同周期 （ 2） (1分 )试管、烧杯、酒精灯 （ 3） (6分 ) 实验内容 Z 实验现象 B F A C D E (1分 )Mg 2H2O 2Mg(OH)2 H2 (1分 )Na2S Cl2 =2NaCl S （ 4）实验结论： (1分 )金属性： NaMgAl， (1分 )非金属性 ClS 填空题 (7分 )氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛 (TiO2)表面作用使海 水分解得到氢气的新技术 2H2O 2H2O2。制得的氢气可用于燃料电池。试完成下列
12、问题： 太阳光分解海水时，实现了从 _能转化为 _能，二氧化钛作_。生成的氢气，用于燃料电池时，实现 _能转化为 _能。水分解时，断裂的化学键有 _，分解海水的反应属于 _反应 (填“放热 ”或 “吸热 ”)。 答案：（ 7分） 太阳 化学 催化剂 化学 电 HO 吸热 （每空1分） (6分 )利用 Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式。 答案：（每空 2分，共 6分） 原电池如图： 负极（ Cu）： Cu -2e = Cu2+ 正极（ C）： 2Fe3+ +2e = 2Fe2+ 计算题 (6分 )由铜片、锌片和 200 mL 稀 H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出 3.36 L(标准状况 )气体时， H2SO4恰好完全消耗。求： (1)反应中消耗的锌的质量是多少？ (Zn:65) (2)有多少个电子通过了导线？ (3)原稀 H2SO4的物质的量浓度是多少？ 答案： (1)9.75 g （ 2分） (2)1.8061023个（ 2分） (3)0.75 mol/L（ 2分）
