1、2010 2011学年江苏省黄桥中学高一第二学期期末复习化学试题 2 选择题 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A提出原子学说 B发现元素周期律 C提出分子学说 D发现氧气 答案： B 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是 A铜片、石墨棒，蔗糖溶液 B锌片、石墨棒，硫酸铜溶液 C锌片、铜片，稀盐酸 D铜片、银片，硝酸银溶液 答案： A 不久前，我国科学家在世界上首次合成 3种新核素其中一种新核素的名称是铪。关于铪 的说法正确的是 A发现了一种新的元素 B原子核内有 185个质子 C原子核内有 185个中子 D铪 的一种新的同位素 答案： D 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是答
2、案： A 下列各组性质比较中，正确的是 酸性： HClO4HBrO4HIO4 碱性： Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2 氧化性： FSiO 稳定性： HClH2SSiH4 A B C D 答案： C 把 A、 B、 C、 D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若 A、 B相连时， A为负极； C、 D相连时， D上产生大量气泡； A、 C相连时，电流由 C经导线流向 A； B、 D相连时，电子由 D经导线流向 B，则此 4种金属的活动性由强到弱的顺序为 A、 A B C D B、 A C D B C、 C A B D D、 B A C D 答案： B 关于现行的元素周
3、期表的说 法正确的是 A元素周期表有 8个主族 B元素周期表有 7个周期 C短周期是指第一、二周期 D IA族的元素全部是金属元素 答案： B 下列说法中不正确的是 A在共价化合物中不可能含有离子键 B非金属之间形成的化学键一定是共价键 C含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D含有离子键的化合物一定是离子化合物 答案： B 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是 A NaOH B H2O C Na2S D CaCl2 答案： A 如果发现了原子序数为 116的元素，对它的正确叙述是下 列组合中的 位于第七周期； 是非金属元素； 最外电子层含有 6个电子； 没有放射性； 属于和氧同族的元素
4、； 属于卤素 A B C D 答案： A 反应： 2SO2+O2=2SO3，经过一段时间后， SO3的浓度增加了 0.4mol/L，在这段时间内用 O2表示的反应速率为 0.04mol/(L S)，则这段时间为 A 0.1S B 2.5S C 5S D 10S 答案： C 下列化学用语书写正确的是 A氮气的电子式： B硫原子的结构示意图： C溴化钠的电子式： D水分子的结构式： H O H 答案： D 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 A HX B H2X C XH3 D XH4 答案： B 下列说法中正确的是 A用完的电池可以随意地丢弃 B增
5、加炼铁高炉的高度可以降低尾气中 CO的含量 C无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化 学反应速率 D把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率 答案： D 下列化学电池不易造成环境污染的是 A氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D铅蓄电池 答案： A 下列各组物质中，互为同分异构体的是 答案： D 在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制 A合金 B半导体 C催化剂 D农药 答案： B 下列说法正确的是 A化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B吸热反应在不加热的条件一定不能发生 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热 反应在常温下一定很容易发生 D反应是吸
6、热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小 答案： D 用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A给该反应体系适当加热 B向反应体系中加水稀释 C向反应体系中加入适量浓盐酸 D将铁片换成铁粉 答案： B 下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是 A锌片逐渐溶解 B烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C电子由铜片通过导线流向锌片 D该装置能将电能转变为化学能 答案： A 下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是 A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与稀盐酸反应 D氧化钙溶于水 答案： A 下列递变规律不正确的是 A、 Na、 Mg、 Al还原性依次减弱 B、
7、 I2、 Br2、 Cl2氧化性依次增强 C、 C、 N、 O原子半径依次增大 D、 P、 S、 Cl最高正价依次升高 答案： C X、 Y、 Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大， X的氧化物对应水化物强碱， Z的原子半径最小（稀有气体除外）。据此判断下列说法不正确的是 A X是第 A元素， Z是第 A元素 B X、 Y、 Z三种元素的最高化合价逐渐减小 C Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D X、 Z形成的化合物是离子化合物 答案： B 填空题 以下是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： A A A A A A A 0 2 3 4 写出 的元素符号： ， 的离子结构示意图 ， 的单质
8、的电子式 ， 的氢化物结构式 。 在这些元素中，最不活泼的元素是 （用元素符号作答）。 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ；（用化学式作答，下同）碱性最强的是 ；呈两性的氢氧化物的是 。 在这些元素中，原子半径最大的是 （用元素符号作答）。 这些元素中形成的碱性最强的碱与呈两性的氢氧化物恰好反应的离子方程式是 。 答案： Si Ar HClO4 KOH Al(OH)3 K Al(OH)3 + OH - = AlO2- + 2H2O A和 B反应生成 C，假定反应由 A、 B开始，它们的起始浓度均为 1mol/L。反应进行 2min后 A的浓度为 0.8mol/L， B的浓度
9、为 0.6mol/L， C的浓度为 0.6mol/L。则 2min内反应的平均速率 VB=_ _，该反应的化学反应方程式为 _ _。 答案： .2mol/(L 2B = 2C （ 1）如图所示，铁处于 、 、 三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号） _。 答案： 将 1体积 CH4和 4体积 Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在水槽里，放在光亮处。片刻后发现试管中气体颜色 ，试管中液面上升，试管壁上出现了 ，在该反应的所有产物中（ HCl除外），常温下 （填化学式）是气体，空间构型与甲烷完全相同的是 （填化学式）。试写出甲烷与氯气反应生成一氯代物的化学反应方程式
10、 。 答案：变浅 油状液滴 CH3Cl CCl4 从能量转化的角度看，原电池是一种由 _能转变成 _能的装置；用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，负极 是 _，正极的电极反应是_，正极发生 反应（填 “氧化 ”或 “还原 ”） 答案：化学 电 Zn 2H+ + 2 e- = H2 还原 计算题 X元素的一种核素，其氯化物为 XCl2，取 1.11g该氯化物配成溶液后，需用1mol/LAgNO3溶液 20mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知 X核素中有 20个中子。（ 1）试写出 XCl2与 AgNO3反应的化学反应方程式（直接用 XCl2代入方程式书写，注意 X的化合价）。（ 2） X的质量数为多少？（ 3）指出 X元素在周期表中的 位置？ 答案： X的质量数为 40 第四周期第 A
