1、20102011 学年济南市重点中学高二第二学期期末考试化学试卷与答案（理科） 实验题 （ 8分） 用实 验室准确配制的 0.100mol/L的 NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。其具体实验步骤如下： 取一支碱式滴定管（如图有两只滴定管，你选择哪一只？） （填写对应字母），用少量标准 NaOH溶液润洗 2 3次水洗后的碱式滴定管，再加入标准的0.100mol/L的 NaOH溶液并记录液面刻度读数； 用酸式滴定管精确地放出 25.00mL 待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入酚酞试液 2滴； 滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色的变化，当锥形瓶内溶液由 （填写颜色变化）且
2、半分钟内不褪色时，即达到滴定终点； 记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准盐酸的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表： 实验次数 起始滴定管读数 终点滴定管读数 1 0.00mL 24.02mL 2 0.50mL 24.46mL 3 1.00mL 25.02mL 测得未知稀盐酸的物质的量浓度为 （保留小数点后 3位）。 如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数（其它操作均正确），则对滴定结果稀盐酸浓度的影响是 （填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”）。 答案： b 无色 浅红色 0.096mol/L 偏低 填空题 下列说法不正确的是： A煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能
3、、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源 B测试和调控溶液的 pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义。 C利用盐类的水解反应可以制备胶体、对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料。 D化学电池必须回收处理，其主要目的就是回收碳棒再利用。 答案： D （ 10分） 醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。 (已知： 25 ，醋酸的电离平衡常数 Ka(CH3COOH) 110-5）。 请回答： 写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式： ； 在 CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为 （用 “c(Bn )”表示相应离子浓度）； 25 时，醋酸的电离
4、平衡常数表达式 Ka 。 0.10mol/L的醋酸溶液的 pH等于 （提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的 c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.10mol/L；）； 物质的量浓度均为 0.1mol/L的 CH3COONa和 CH3COOH溶液 等体积混合后溶液的 PH c(CH3COO-) c(H ) c(OH-) 答案：（ 1） CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH- （ 2） C (Na+) C (CH3COO-) C (OH-) C( H+) （ 3） Ka CH3COO- H+/ CH3COOH ； 3 （ 4） ABC （ 8分） 某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的
5、工作原理（ Cu元素的相对原子质量为 64）。 按照实验步骤依次回答下列问题： （ 1）写出装置中锌电极上的电极反应式： ； （ 2）若装置中铜电极的质量增加 0.64g，则导线中转移的电子数目为 ； （用 “NA”表示） （ 3）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加 KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的 K 、 Cl-的移动方向表述正确的是 。 A. 盐桥中的 K 向左侧烧杯移动、 Cl-向右侧烧杯移动 B. 盐桥中的 K 向右侧烧杯移动、 Cl-向左侧 烧杯移动 C. 盐桥中的 K 、 Cl-都向右侧烧杯移动 D.盐桥中的 K 、 Cl-几乎都不移动 （ 4）若 ZnSO4溶液中含有杂质
6、 Cu2 ，会加速 Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去 Cu2 ，最好选用下列试剂中的 （填代号）。 A. NaOH B. Zn C. Fe D. H2SO4 答案：（ 1） Zn-2e-Zn2+ （ 2） 0.02NA （ 3） B （ 4） B （ 10分） 海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图： （ 1）请列举海水淡化的两种方法 、 。 （ 2）步骤 中已获得 Br2，步骤 中又将 Br2还原为 Br ，其目的是： 。 步骤 用 SO2水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95%，有关反应的离子方程式 （ 3）在制取
7、无水氯化镁时需要在干躁的 HCl气流中加热 MgCl2 6H2O，其原因用化学方程式表示为 （ 4）上述工艺中可以得到金属 Mg，请写出工业上冶炼金属铝的化学方程式 。 答案：（ 1）蒸馏法、离子交换法 （ 2）富集溴元素； SO2+2H2O+Br2=4H+SO42-+2Br- （ 3） MgCl2+2 H2O Mg(OH)2+2HCl （ 4） 2Al2O3 4Al+3O2 下表是五种银盐的溶度积常数 (25 )： 化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积 1.810-10 1.410- 6.310-50 5.410-13 8.310-17 下列说法不正确的是： A
8、五种物质在常温下溶解度最大的是 Ag2SO4 B将氯化银溶解于水后，向其中加入 Na2S，则可以生成黑色沉淀 Ag2S C氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大 D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 答案： C 在一定条件下 Na2CO3溶液存在水解平衡： CO32-+H2O HCO3-+OH-。下列说法正确的是 A Na2CO3溶液中： c(Na )c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H ) B升高温度，溶液的 PH值减小 C稀释溶液，溶液中 c(H )和 c(OH-)都减少 D加入 NaOH固体，溶液 pH减小 答案：
9、 A 物质的量浓度都为 0.1mol -1的 CH3COOH与 NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是 A Na + H = OH- + CH3COO- B Na CH3COO- H OH- C OH- = H + CH3COOH D CH3COOH + CH3COO- = Na 答案： B 能说明醋酸是弱电解质的是 A中和 10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要 10ml 1mol/L NaOH溶液 B用食醋可以除热水瓶内的水垢 C pH=2的醋酸溶液稀释 1000倍后 pH小于 D用浓 H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸 答案： C 下列反应的离子方程式正确的有 A NH
10、4HCO3溶于过量的 NaOH溶液中： HCO3-+OH-=CO32-+H2O B电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH- C氯气通入冷水中 Cl2 +H2O Cl-+ClO-+2H D FeBr2溶液中通入足量的 Cl2： 2Fe2 +Cl2=2Fe3 +2Cl- 答案： B 下列说法正确的是： A 95 时纯水的 pH 7，说明加热可以使纯水呈酸性。 B 25 时， pH 12的某溶液中，由水电离出的 c(OH-)一定为 110-12mol/L。 C pH 3的醋酸溶液，稀释至 10倍后 pH 4。 D实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配制 FeCl
11、3溶液。 答案： D MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为 600 700 ，所用燃料为 H2，电解质为熔融的 K2CO3。该电池的总反应为： 2H2+O2 2H2O，负 极反应为： H2+CO32-H2O+CO2+2e-。则下列推断中，正确的是（ ） A正极反应为 4OH 2H2O+O2+4e- B当电池生成 1mol水时，转移 4mol电子 C放电时 CO32-向负极移动 D通 H2的一极为负极，发生还原反应 答案： C 其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是： A. 对于反应 nA(g) B(g) 2C(g)，平衡后增大压强， A的百分含量减小，则n2。 B. 对于反应
12、 2A(g) B(g) H 0，若体系温度不再变化说明反应达到平衡状态。 C. 对于反应 2A(g) B(g)，恒温、恒容条件下气体密度不再变化说明反应达到平衡状态。 D. 对于反应 2A(g) B(g)，若 (A)正 2(B)逆 ，说明反应达到平衡状态。 答案： C 某温度下，对于反应 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H -92.4kJ/mol。 N2的平衡转化率（ ）与体系总压强（ P）的关系如图所示。下列说法正确的是： A. 将 1.0mol氮气、 3.0mol氢气，置于 1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ。 B. 平衡状态由 A变到 B时，平衡常数 K(A) K
13、(B) 。 C. 上述反应 在达到平衡后，增大压强， H2的转化率提高。 D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。 答案： C 对于工业制硫酸中接触室内的反应： 2SO2(g) O2 (g) 2SO3(g) H 0 。达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是： A升高温度 B恒温、恒容充入氧气 C恒温恒容充入 SO3 D加入催化剂 V2O5 答案： D 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是： A用溶解度数据判断煮沸 Mg(HCO3)2溶液得到的产物是 Mg(OH)2而不是MgCO3。 B用 pH数据推测不同强酸弱碱盐
14、在水溶液中水解程度的大小。 C用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。 D用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。 答案： C 在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是： A黄铁矿煅烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应 来源 :学科网ZXXK B从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应 C二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率 D三氧化硫用 98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率 答案： D 下列关于工业生产的说法中正确的是： A氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是：防止
15、阳极产生的氯气和阴极产生的 氢气及氢氧化钠反应 B硫酸工业中合成 SO3通常采用常压，是因为常压比高压更有利于 SO3的生成 C电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极 D工业合成氨通常采用 500 的高温主要是为了提高氮气的转化率 答案： A （ 10分） 全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在 “哥本哈根会议 ”上承诺到 2020年中国减排温室气体 40%。 地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收 CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用 “C5”表示 C5H10O4，用 “C3”表示C3H6O3）： 、 H2O(l) 2H (aq) 1
16、/2O2(g) 2e- H 284kJ/mol 、 CO2(g) C5(s) 2H (aq) 2C3 (s) H 396kJ/mol 、 12C3 (s) 12e- C6H12O6(葡萄糖、 s) 6C5(s) 3O2(g) H -1200kJ/mol 写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式 。 有效地开发利用 CO2可以降低大气中 CO2的含量，目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为 1 L的恒容密闭容器中，充入 1mol CO2和 3molH2，一定条件下发生反应： CO2(g)3H2(g) CH3OH(g) H2O
17、(g) H -49.0kJ/mol 。测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2) _mol/(L min)； CO2的转化率 ； 该反应的平衡常数为 （保留小数点后 2位）； 下列措施中能使平衡体系中 n(CH3OH) n(CO2)增大的是 _。 A升高温度 B充入 He(g)，使体系压强增大 C将 H2O(g)从体系中分离出去 D再充入 1molCO2和 3molH2 答案： （ 1） 6 H2O(l)+6CO2(g) C6H12O6（ s） +6O2（ g）， H 2880KJ/mol （ 2） 0.225 75% 5.33 CD
