1、20102011 学年浙江省嘉兴一中高二下学期期中考试化学试卷与答案 选择题 已知下列热化学方程式： Zn(s) + O2(g) ZnO(s) H1 -351.1kJ/mol Hg(l) + O2(g) HgO(s) H2 -90.7kJ/mol 由此可知 Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg(l)的 H3，其中 H3的值是 A -260.4 kJ/mol B -254.6 kJ/mol C -438.9 kJ/mol D -441.8 kJ/mol 答案： A 某温度下，下列溶液肯定呈酸性的是 A含 H+的溶液 B加酚酞显无色的溶液 C pHc(OH)的溶液 答案： D 下列
2、有关 pH或 c(H )变化的判断中，正确的是 A温度的升高，纯水的 pH不变 B加水稀释，碳酸钠溶液的c(H)减小 C温度的升高，硫酸溶液的 c(H )基本不变 D pH = 5的盐酸稀释 1000倍后，溶液的 pH变为 8 答案： C 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 0.1 mol/L Na2CO3溶液： c(OH-) c(HCO3-) c(H ) 2c(H2CO3) B 0.1 mol/L NH4Cl溶液： c(NH4 ) c(Cl-) C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na ) c(CH3COO-) c(H ) c(OH-) D向硝酸钠溶液中滴加
3、稀盐酸得到的 pH 5的混合溶液： c(Na ) c(NO3-) 答案： A 在由水电离产生的 c(H ) = mol L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A K 、 Cl-、 NO3-、 HCO3- B K 、 Fe2 、 I-、 NO3- C Na 、 Cl-、 NO3-、 SO42- D Al3 、 AlO2-、 Cl-、 HS- 答案： C 向 1 L 0.3 mol L-1的 NaOH溶液中缓慢通入 CO2气体至溶液增重 8.8 g（忽略体积变化），下列说法中不正确的是 A所得溶液呈碱性 B取 20mL所得溶液，甲基橙做指示剂，用 0.2 mol L-1的 HCl 进行滴定，消
4、耗 HCl的体积为 10mL C c(Na ) + c(H ) = 2 c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-) D 2c(Na ) = 3 c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3) 答案： B 某溶液中只含有 Na+、 H+、 OH-、 A-四种离子，下列说法正确的是 A若溶质为 NaA、 HA，则一定存在： c（ A-） c（ Na+） c（ H+） c（ OH-） B溶液中不可能存在： c（ Na+） c（ A-） c（ OH-） c（ H+） C若 c（ OH-） c（ H+），溶液中不可能存在： c（ Na+） c（ OH-） c（ A-） c（
5、H+） D若溶液中 c（ A-） c（ Na+），则溶液一定呈中性 答案： D 某一密闭绝热容器中盛有饱和 Ca(OH)2溶液，当加入少量 CaO 粉末，下列说法正确的是： 有晶体析出 c Ca(OH)2增大 pH不变 c (H+) c (OH-)的积不变 c (H+)一定增大 A B C D 答案： B 已知反应 BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2能进行彻底 , 以下推断中正确的是 A BeCl2溶液的 pH 7，将其蒸干，灼烧后可得残留物 Be(OH)2 B Na2BeO2溶液的 pH 7，将其蒸干，灼烧后可得残留物 BeO C Be(OH)2既能溶于盐酸，
6、又能溶于 NaOH溶液 D BeCl2水溶液导电性强，因此 BeCl2应该是离子化合物 答案： C 常温下 pH 3的二元弱酸 H2R溶液与 a L pH 11的 NaOH溶液混合后，混合液的 pH刚好等于 7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是 A c(R2-)+ c(OH-) c(Na )+c(H ) B c(R2-) c(Na ) c(H ) c(OH-) C 2c(R2-)+ c(HR-) c(Na ) D混合后溶液的体积为 2a L 答案： C 下列有关叙述中正确的是 A滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管 B用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液（甲
7、基橙作指示剂），记录标准液起始体积时，仰视读数，终点时俯视读数，导致误差偏高。 C滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。 D滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。 答案： C 常温下，用 0.1000 mol L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A点 所示溶液中： B点 所示溶液中： C点 所示溶液中： D滴定过程中可能出现： 答案： D 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对 A2(g) 3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中 T表示温度， n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论
8、正确的是 A正反应一定是放热反应 B达到平衡时 A2的转化率大小为： b a c C正反应一定是吸热反应，且 T2 T1 D b点时，平衡体系中 A、 B原子数之比接近 1 3 答案： D 一定温度下可逆反应： A(s) 2B(g) 2C(g) D(g)； DH 0。现将 1 mol A和 2 mol B加入甲容器中，将 4 mol C和 2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的 2倍， t1时两容器内均达到平衡状态 (如图 1所示，隔板 K不能移动 )。下列说法正确的是 图 1 图 2 图 3 A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入 1 mol A和 2 mol B，达到
9、新的平衡后，甲中 C的浓度是乙中 C的浓度的 2倍 B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中 B的体积分数增大，乙中 B的体积分数减小 C保持温度不变，移动活塞 P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中 C的体积分数的 2倍 D保持温度和乙中的压强不变， t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图 2和图 3所示 (t1前的反应速率变化已省略 ) 答案： D 已知反应 2CO(g)=2C(s)+O2(g) 的 为正值， 为负值。设 和 不随温度而变，下列说法中正确的是 A低温下能自发进行 B任何温度下都不能自发进行 C低温下不能自发
10、进行，高温下能自 D高温下能自发进行 发进行 答案： B 下列有关工业生产的叙述正确的是 A合成氨生产过程中将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、 H2的转化率 B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用 SO3转化为 H2SO4时放出的热量 C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的 Cl2进入阳极室 D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 答案： D 美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁 过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是 A电池的负极反应为： Mg 2e-= Mg2 B电池工作时，
11、H 向负极移动 C电池工作一段时间后，溶液的 pH增大 D电池总反应是： Mg + H2O2 + 2H = Mg2 + 2H2O 答案： B 下图装置中， U型管内为红墨水， a、 b试管中分别盛有食盐水和氯 化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A a中发生了吸氧腐蚀， b中发生了析氢腐蚀 B两试管中负极反应均是： Fe 2e-= Fe2 C生铁块中碳作原电池正极 D红墨水在一段时间后，两边液面变为左低右高 答案： D 下面有关电化学的图示，完全正确的是 答案： D 下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是 A该系统中只存在 3种形式的能量转化 B装置
12、Y中负极的电极反应式为： C装置 X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D装置 X、 Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现 化学能与电能间的完全转化 答案： C CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨为阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉 KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区仍为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应是 A阳极： Cu-2e- Cu2+阴极： Cu2+2e- Cu B阳极： 2Cu+2I2e- 2CuI阴极： 2H+2e- H2 C阳极： 2I2e- I2 阴极： 2H+2e- H2 D阳极： 4OH-4e- 2H2O
13、+O2阴极： 4H+4e- 2H2 答案： B 某探究小组利用丙酮的溴代反应（ CH3COCH3 Br2 CH3COCH2BrHBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 实验 序号 初始浓度 c/mol L-1 溴颜色消失 所需时间 t/s CH3COCH3 HCl Br2 0.80 0.20 0.0010 290 1.60 0.20 0.0010 145 0.80 0.40 0.0010 145 0.80 0.20 0.0020 580 分析实验数据所得出的结论不正确的是 w.w.w.k.s.5.u.
14、c.o.m A增大 c(Br2)， v(Br2)增大 B实验 和 的 v(Br2)相等 C增大 c(HCl)， v(Br2)增大 D增大 c(CH3COCH3)， v(Br2)增大 答案： A 在体积一定的密闭容器中给定物质 A、 B、 C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡： aA(g) + bB(g) xC(g)，符合下图所示的关系（ c%表示平衡混合气中产物 C的百分含量， T表 示温度， p表示压强）。在图中， Y轴是指 A反应物 A的百分含量 B平衡混合气中物质 B的百分含量 C平衡混合气的密度 D平衡混合气的平均摩尔质量 答案： D 在一定条件下，将物质的量相同的 NO和 O2
15、混和，发生如下反应： 2NOO2 2NO2， 2NO2 N2O4，所得混合气体中 NO2的体积百分含量为 40%，此时，混合气体的平均分子量为 A 49.6 B 41.3 C 62 D 31 答案： A 一定温度下，在恒容密闭容器中容器中发生如下反应： 2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入 2 mol A和 2 mol B，达到平衡后 A的体积分数为 a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 A的体积分数小于a%的是 A 3molC B 2molA、 1molB和 1molHe(He不参加反应 ) C 1molB和 1molC D 2molA、 1molB和
16、 3molC 答案： C 填空题 (8分 )目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图 为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。 （ 1）下列说法不正确的是 A从 E口逸出的气体是 H2 B从 B口加入含少量 NaOH的水溶液以增强导电性 C标准状况下每生成 22.4 L Cl2，便产生 2 mol NaOH D粗盐水中含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 SO42-等离子，精制时先加 Na2CO3溶液 （ 2）现有离子交换膜 A和 B将电解槽分为 I、 II、 III三个区域（下图所示），在这种电解池中电解 Na2SO4溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质。 A为 离子交换膜、 B为
17、离子交换膜（填 “阴 ”或 “阳 ”），电极均为惰性电极。 Na2SO4溶液应该在 区（填 “I”、 “II”、 “III”）加入。通电电解时阴极的电极反应式为 ，在 III区得到 。当外电路总共通过 30 mol电子时，生成的 NaOH 960克，则电解过程中能量的转化率为： 答案：（ 8分）（ 1） D（ 2分） （ 2）阳（ 1分） 阴（ 1分） II （ 1分） 2H2O + 2e- = H2 + 2OH-（ 1分） H2SO4溶液、氧气（ 1分） 80% (16分 )10 时加热 NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的 pH发生如下变化： 温度（ ） 10 20 30 加热煮沸后冷却到
18、50 pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为，该溶液的 pH升高的原因是 HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液 pH升高的原因是 NaHCO3受热分解，生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3的水解程度 （填 “大于 ”或 “小于 ”） NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为： (1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X，若产生沉淀，则 （填 “甲 ”或“乙 ”）判断正确。试剂 X是 。 A Ba(OH)2溶液 B BaCl2溶液 C NaOH溶液 D澄清的石灰水 (2)将加热后的溶液冷却到 10 ，若溶液的 pH (填
19、“高于 ”、 “低于 ”或 “等于 ”） 8.3，则 （填 “甲 ”或 “乙 ”）判断正确。 (3)查阅资料，发现 NaHCO3的分解温度为 150 ，丙断言 （填 “甲 ”或 “乙 ”）判断是错误的，理由是 。 答案： (16分 )HCO3-+H2O H2CO3+OH-（ 2分）；大于（ 1分）； (1)乙（ 1分）； B（ 1分）； (2)等于（ 1分）；甲（ 1分）； (3)乙（ 1分）；常压下加热 NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到 150 （ 2分） (10分 )一定条件下，在体积为 3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇 (催化剂为 Cu2O/ZnO)： CO(g) 2
20、H2(g) CH3OH(g) 根据题意完成下列各题： (1)反应达到平衡时，平衡常数表达式 K ，升高温度， K 值 (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。 (2)在 500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v (H2) 。 (3)在其他条件不变的情况下，对处于 E点的体系体积压缩到原来的 1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加 快 c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时 n(H2)/n(CH3OH)增大 (4)据研究，反应过程中起催化作用的为 Cu2O，反应体系中含少量 CO2有利于维持催化剂 Cu2O 的量不变，原因是： _
21、(用化学方程式表示 )。 答案： (10分 ) (1)K ； 减小。 (2) mol (L min)-1。 (3)b； c。 (4)Cu2O CO 2Cu CO2 (14分 )向体积为 2L 的固定密闭容器中通入 3molX 气体 , 在一定温度下发生如下反应： 2X (g) Y (g) +3Z (g) (1). 经 5min 后反应达到平衡 , 此时测得容器内的压强为起始时的 1.2 倍 , 则用 Y 表示的速率为 mol/L min。 (2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行 , 在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为 : 甲、 v (X) =3. 5 mol/L min
22、; 乙、 v (Y) =2 mol/L min; 丙、 v (Z) =4. 5 mol/L min; 丁、 v (X) =0. 075 mol/L s。若其它条件相 同 , 温度不同 , 则温度由高到低的顺序是 ( 填序号 (3) 若向达到 (1) 的平衡体系中充入惰性气体 , 则平衡向 ( 填 左 或 右 或 不 )移动；若向达到 (1) 的平衡体系中移走部分混合气体 , 则平衡向 ( 填 左 或 右 或 不 ) 移动。 (4)若在相同条件下向达到 (1) 所述的平衡体系中再充入 0.5molX 气体 , 则平衡后 X 的转化率与 (1) 的平衡中的 X 的转化率相比较 A无法确定 B前者一
23、定大于后者 C前者一定等于后者 D前者一定小于后者 (5)若保持温度和压强不变 , 起始时加入 X 、 Y 、 Z 物质的量分别为 amol 、 bmol 、 cmol, 达到平衡时仍与 (1) 的平衡等效 , 则 : a 、 b 、 c应该满足的关系为 (6)若保持温度和体积不变 , 起始时加入 X 、 Y 、 Z 物质的量分别为 amol 、 bmol 、 cmol, 达到平衡时仍与 (1) 的平衡等效 , 且起始时维持化学反应向逆反应方向进行 , 则 c 的取值范围应该为 答案： (14分 ) (1)0 03 (2). 丁乙甲丙 (3)不，右 (4)D (5) C=3b，a0(6)0.9 c4.5
