1、20102011 学年浙江省杭州二中高二下二学期期中考试化学试卷与答案 选择题 化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是 A煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B电解熔融 Al2O3时将部分化学能转化为电能 C TNT爆炸时将部分化学能转化为动能 D镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 答案： B 下列根据反应原理设计的实际应用不正确的是 A CO32-+H2O HCO3-+OH-；用热的纯碱溶液清洗油污 B A13+3H2O Al (OH)3（胶体） +3H+；明矾净水 C A13+3HCO3- Al (OH)3+3CO2；泡沫灭火器灭火 D SnCl2+H2O Sn( OH)Cl+HCl
2、；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液 答案： D 已知某温度时 CH3COOH的电离平衡常数为 K。该温度下向 20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入 0.1 mol/L NaOH溶液，其 pH变化曲线如图所示 (忽略温度变化 )。下列说法中不正确的是 A a点表示溶液中 c(CH3COO-) 10-3 mol/L B b点表示的溶液中 c(CH3COO-) c(Na ) C c点表示 CH3COOH和 NaOH恰好反应完全 D b、 d点表示的溶液中 均等于 K 答案： C 0.02 mol/L HCN 溶液与 0.02 mol/L NaCN 溶液等体积混合，已知混合溶
3、液c(CN-) c(Na )， 则下列关系正确的是 A c(Na )c(CN-)c(OH-)c(H ) B c(HCN) c(CN-) 0.04 mol/L C c(OH-) c(H ) c(HCN) D c(CN-)c(HCN) 答案： A 医院里用 HgCl2 的稀溶液作手术刀的消毒剂。 HgCl2 熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和的 NaCl溶液中。关于 HgCl2的描述合理的是 A是难溶的共价化合物 B是离子化合物 C是一种强电解质 D是一种弱电解质 答案： D 在一容积恒定密闭容器中，等物质的量的 A和 B发生如下反应： A(g)+2B(g)2C(g)，一段
4、时间后反应达到平衡，若同温度下所得混合气体压强是原来的 4/5，则这时 A的转化率是 A 40% B 50% C 60% D 70% 答案： A 反应 N2O4(g) 2NO2(g)； H 57 kJ mol-1，在温度为 T1、 T2时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A A、 C两点的反应速率： A C B A、 C两点气体的颜色： A深， C浅 C由状态 B到状态 A，可以用加热的方法 D A、 C两点气体的平均相对分子质量： A C 答案： C 在指定环境下，下列各组离子可以大量共存的是 A在无色透明溶液中： Al3+、 Na+、 HCO3-、 C
5、l- B在能使甲基橙呈红色的溶液中： Mg2+、 NH4+、 Fe2+、 I- C加入铝粉放出氢气的溶液： K+、 Ca2+、 NO3-、 SO42- D在水电离产生的 H+的浓度为 110-13mol L-1的溶液： Cu2+、 Na+、 NO2-、 SO42- 答案： B 25 时，将 pH=x的 H2SO4溶液与 pH=y的 NaOH溶液按体积比 1 100混合，反应后所得溶液 pH=7。若 x= y，则 x值为 A 2 B 3 C 4 D 5 答案： B 用铜片、银片、 Cu(NO3) 2溶液、 AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂 KNO 3的 U型管）构成一个原电池（如图）。 以下
6、有关该原电池的叙述正确的是 在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为： Ag+ + e- = Ag 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A B C D 答案： C 下列叙述不正确的是 A化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化 B升高温度会增大化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数 C某化学反应的能量变化如上图所示，则该反应的 H0， S0 D H3PO4的电离常数： K1 K2 K3 答案： C 下列叙述正确的是 A 0.1 mol/LCH3COONa溶液中： c(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH
7、-) B Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度， pH和 Kw均减小 C pH=5的 CH3COOH溶液和 pH=5的 NH4Cl溶液中， c(H+)不相等 D在 Na2S溶液中加入 AgCl固体，溶液中 c(S2-)下降 答案： D 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A HCl和 NaOH反应的中和热 H -57.3 kJ mol-1 则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H 2(-57.3)kJ mol-1 B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ mol-1，则 2CO2(g) 2CO(g) O2(g)反应的 H 2283.0 kJ
8、 mol-1 D 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 答案： C 可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构，减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用，应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。下列说法不正确的是 A风能、太阳能、生物能等属于可再生能源 B推广可再 生能源有利于经济可持续发展 C上图是太阳光光伏电池原理图，图中 A极为正极 D光伏发电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能 答案： C 体积相同，浓度均为 0.1 mol/L的 NaOH溶液、氨水，分别加水稀释 m倍、n倍，溶液的 pH都变成 9，则 m与 n的关系为 A
9、 4m n B m n C m n D m n 答案： D 已知 1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ。且氧气中 1 mol O O键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol H-O 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1mol H-H键断裂时吸收热量为 A 920 kJ B 557 kJ C 436 kJ D 188 kJ 答案： C 已知锌能溶解在 NaOH溶液中，生成 Na2Zn(OH)4和 H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为 S、质量为 m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入 6mol/L NaOH 溶液中：当石墨棒上不
10、再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为 m2。下列说法正确的是 A设锌镀层厚度为 h ，锌的密度为 ，则 B锌电极上的电极反应式为 Zn 4OH-2e- Zn(OH)42- C锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨 D当石墨不再产生气泡时，如不立即取出铁皮，会使测定结果偏低 答案： B 如图所示，甲、乙之间的隔板 K 可以左右移动，甲中充入 2 mol A和 1 mol B，乙中充入 2 mol C和 1 mol He，此时 K 停在 0处。在一定条件下发生可逆反应： 2A(g) B(g) 2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是 A根
11、据隔板 K 滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 B达到平衡后，隔板 K 最终停留在左侧刻度 0 2之间 C达到平衡时，甲容器中 C的物质的量大于乙容器中 C的物质的量 D若平衡时 K 停留在左侧 1处，则活塞仍停留在右侧 6处 答案： D 反应： PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g) 2HI(g) H2(g) I2(g) 2NO2(g)N2O4(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A均不变 B 增大， 不变， 减少 C均增大 D 减少， 不变， 增大 答案： D 已知： (N
12、H4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=74.9 kJ mol-1，下列说法中正确的是 A该反应中熵变、焓变皆大于 0 B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 答案： A 实验题 （ 13分）材料 1.某温度时，在 2L密闭容器中有 X、 Y、 Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示，同时测得至 3min 时吸收热量 75kJ。 t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 3 0.75
13、 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.70 9 0.60 0.20 0.80 14 0.60 0.20 0.80 （ 1）写出该反应的热化学反应方程式： 。 （ 2）该温度下反应的平衡常数 K= 。 （ 3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示，则： t2 t3时平衡向 （填 “正 ”或 “逆 ”）反应方向移动。 t4时被改变的外界条件是 (选择一个正确选项 ) A升温 B降温 C降压 D移去部分反应物 E.加入负催化剂 材料 2.另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下： 实验 编号 温度 /K 盐酸浓度 /mol L-1
14、 醋酸浓度/mol L-1 实验目的 298 0.20 a.实验 和 ，探究温度对反应速率的影响； b.实验 和 ，探究浓度对反应速率的影响； c.实验 ，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。 308 0.20 298 0.40 0.20 0.20 （ 4）请完成上工作表（填写实验 的空格）。 （ 5）上表实验 中，镁条消失的时间为 20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系图如图。 . 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率 v(HCl)，尚缺少的数据是 。 .若反应温度每升高 10 ，反应速率增大到原来的 2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的
15、1/2，请在图中大致画出 “实验 ”、 “实验 中醋酸实验 ”的镁条质量与时间关系曲线，并用 或 注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。 答案：（共 13分） （ 1） X(g)+2Y(g) 2Z(g) H =+300kJ/mol （ 2分） （ 2） 160/3 （或 53.3）（ 2分） （ 3） 逆 （ 2分） B或 C （ 2分） （ 4） 298或 308； 308或 298， 0.20， 0.20 （共 2分，全对才给分） （ 5） . 盐酸的体积。（ 1分） . 曲线 ，起点同 ，终点在横坐标 10处；曲线 ，应根据第 小题表中填写的温度确定，若为 2
16、98K，则终点在横坐标 40处；若为 308K，则曲线与 重合，只要注明实验标号即可。（共 2分，各 1分） （ 9分）在 20.0 mL 0.10 mol L-1的盐酸溶液中滴加 0.10mol L-1 NaOH溶液，并以酚酞为指示剂。 （ 1）填写下表中的空格 (结果保留一位小数 )。 V(NaOH)(mL) 0.00 18.00 19.80 19.96 19.98 20.00 20.02 20.04 20.20 溶液的 pH 1.0 2.3 3.3 4.3 7 9.7 10.7 （ 2）根据上表中的数据，画出滴定过程中溶液的 pH与加入 NaOH溶液体积的关系示意 图，并指出该滴定曲线的
17、特点。 （ 3）一般中和滴定操作要求误差 0.1，其关键之一是选择合适的指示剂来确定终点。你认为能否用甲基橙作上述反应的指示剂，说明理由。 （ 4）其实滴定的方法有多种，除上述实验中的酸碱中和滴定外，还有沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度 _(填 “大 ”、 “小 ”或 “相同 ”)，否则不能用这种指示剂。如用 AgNO3溶液滴定溶液中的 Cl-的含量时常以 CrO42-为指示剂，这是因为 AgCl比 Ag2CrO4更 _溶的缘故。 答案：（共 9分） （ 1） 4.0 （ 1分） 10.0 （ 1分）
18、 （ 2） （ 2分） 滴定终点附近溶液的 pH变化特别大（ 1分） （ 3）误差 0.1，即要求滴定终点时所加体积范围是 19.98 mL 20.02 mL之间，根据表中数据可知此时溶液的 pH范围在 4.3 9.7之间，其最小值 4.3在甲基橙的变色范围 (3.14.4)以内，所以能用甲基橙作该中和滴定的指示剂 。（ 2分） （ 4）小 （ 1分） 难 （ 1分） 填空题 （ 10分）已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示： 几种难溶电解质的 Ksp（ 25 ） 沉淀溶解平衡 Ksp AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq) 5,010-13mol2 L-2 AgI(s) Ag+(aq
19、)+I-(aq) 8.310-17mol2 L-2 FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq) 6.310-18mol2 L-2 ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq) 1.610-24mol2 L-2 CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq) 1.310-36mol2 L-2 （ 1） AgBr、 AgI、 FeS、 ZnS、 CuS的溶解能力由大到小的顺为： 。 （ 2）向饱和的 AgI溶液中加入固体硝酸银，则 c(I-) (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)，若改加 AgBr固体，则 c(Ag+) (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。 （ 3）在
20、25 时，向 100mL浓度均为 0.1 mol L-1 FeCl2、 ZnCl2、 CuCl2的混合溶液中逐滴加入 Na2S 溶液，生成的沉淀的先后顺序是 (用沉淀物的化学式表示 )。 （ 4）在 25 时，把 ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡 : ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使 ZnS减少的是 。 A加入少量 CuS固体 B加入少量 FeS固体 C加入少量 FeCl2固体 D加入少量 CuCl2固体 答案：（共 10分） （ 1） AgBr AgI FeS ZnS CuS （ 2分）（ 2）减少；（ 2分）增大（ 2分） （ 3） CuS ZnS Fe
21、S （ 2分）（ 4） CD （ 2分） （ 9 分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （ 1）合成氨反应 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填 “向左 ”、 “向右 ”或 “不 ”）；使用催化剂反应的 H （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不改变 ”）。 （ 2）已知： O2(g) = O2+(g)+e- H1= 1175.7 kJ mol-1 PtF6(g)+e-=PtF6-(g) H2=-771.1 kJ mol-1 O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6-(g) H3= 482.2 kJ m
22、ol-1 则反应 O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6-(s)的 H=_ kJ mol-1。 （ 3）在 25 下，向浓度均为 0.1 mol L-1的 MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。 已知 25 时 KspMg(OH)2=1.810-11， KsPCu(OH)2=2.210-20。 （ 4）在 25 下，将 a mol L-1的氨水与 0.01 mol L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中 c(NH4 )=c(Cl-)。则溶液显 性（填 “酸 ”、 “碱 ”或 “中 ”）；用含 a的代数式表示NH3 H2O 的
23、电离常数 Kb= 。 答案：（共 9分） （ 1）向左 （ 1分） 不改变（ 1分） （ 2） -77.6 （ 1分） （ 3） Cu(OH)2 （ 1分） Cu2+2NH3 H2O = Cu(OH)2+2NH4+（ 2分） （ 4）中（ 1分） mol L-1 （ 2分） （ 6 分） Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是 ZnCl2-NH4Cl混合溶液。 （ 1）该电池的负极材料是 _。电池工作时，电子流向 _(填 “正极 ”或 “负极 ”)。 （ 2）若 ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质 Cu2 ，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是 _。欲除去 Cu2 ，最好选用下列试剂中
24、的 _(填代号 )。 a NaOH b Zn c Fe d NH3 H2O （ 3） MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的 MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 _。若电解电路中通过 2 mol电子， MnO2的理论产量为_g。 答案：（共 6分） （ 1） Zn(或锌 ) （ 1分） 正极 （ 1分） （ 2）锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 （ 1分） b （ 1分） （ 3） 2H 2e-H2 （ 1分） 87 （ 1分） 计算题 （ 8分）恒温时，在某密闭容器中通入 2molA(g)和 1molB(g)，发生如下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g)，压强一定时，测得在平衡时 C的体积分数为 0.4。 （ 1）与上述平衡保持同温、同压，另取 4molA(g)和 2molB(g)达平衡，则 C的体积分数为多少？平衡时，气体的总物质的量是多少？ （ 2）在另一密闭容器中，通入 n(A) molA(g)和 n(B)molB(g)，若保持平衡时 C的体积分数仍为 0.4，则恒有 an(B) n(A) bn(B)，问 a、 b各为多少？ 答案：（共 8分） （ 1） 0.4，（ 2分） 5mol （ 2分）（ 2） a 0.5，（ 2分）b 5 （ 2分）
