1、20102011 学年浙江省杭州十四中高二下学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列说法正确的是 A焓变是指在恒压、恒温下，体系不做体积功，只做其他功的变化过程的热效应。 B书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在 0 、 101kpa条件下的反应热。 C化学反应中的能量变化，是由化学反应中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的。 D吸热反应的 H 0，放热反应的 H 0。 答案： C 下列说法正确的是 A在 101kpa下， 1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值。 B盐桥通常用含 CuCl2的饱和溶液的琼脂的离子移动来平衡溶液中的电荷。 C在交流电
2、的作用下，在两电极分别发生氧化反应和还原反应的过程叫电解。 D金属材料电镀时，通常把待镀金属制品放在阴极。 答案： D 下列说法正确的是 A甲基橙的变色 PH范围在 4.46.2之间。 B保护海轮外壳以及石油管道通常是用牺牲阳极的阴极保护法。 C电离常数可以表示弱酸的相对强弱，电离常数越小，弱酸的酸性越强。 D弱电解质的电离是一个放热过程。 答案： B 在一定温度下，向 a L密闭容器中加入 1molX气体和 2 molY气体，发生如下反应： X(g) + 2Y(g) 2Z(g)此反应达到平衡的标志是 A容器内压强不随时间变化 B容器内各物质的浓度完全相同 C容器内 X、 Y、 Z的浓度之比为
3、 1 2 2 D单位时间消耗 0.1molX同时生成 0.2molZ 答案： A 下列说法正确的是 A向 0.1 mol L-1 KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的 pH 5，此时混合液中c(K+)0 ， y 轴表示的是 A平衡时，混合气中 R的百分含量 B平衡时，混合气中 G的百分含量 C G的转化率 D L的转化率 答案： B 白磷与氧可发生如下反应： P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学 键需要吸收的能量分别为： PP w kJ mol1 、 PO x kJ mol1 、 P=O y kJ mol1 、 O=O z kJ mol1 。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中
4、正确的是 A（ 4y+12x-4w-5z） kJ mol1 B（ 4y+12x-6w-5z） kJ mol1 C（ 6w+5z-4y-12x） kJ mol1 D（ 4w+5z-4y-12x） kJ mol1 答案： C 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有 “ ”，另一个接线柱旁标有 “-”。关于标有 “ ”的接线柱，下列说法中正确的是 A充电时作阳极，放电时作正极 B充电时作阳极，放电时作负极 C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正 极 答案： A 在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理
5、想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有 C气体，若发生可逆反应 C(g) A(g) B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是 A平均反应速度：乙甲 B平衡时 nc 甲 nc 乙 C平衡时 C的转化率：乙甲 D平衡时 A的物质的量甲乙 答案： C 实验题 （ 9分）甲、乙、丙、丁四位同学各取了 0.1 mol L-1的一元酸（他们所取的酸可能是不同的） 20.00 mL，分别向其中滴加 0.1 mol L-1的一元碱（他们所用的碱也可能是不同的），在滴加过程中不断测定混合液的 pH，下表是测得的部分数据。 测定溶液
6、的 pH 加入碱溶液的体积/mL 甲 乙 丙 丁 19.98 4.3 7.7 4.3 20.0 0 7.0 7.0 8.7 5.3 20.02 9.7 10.0 请回答下列问题： （ 1）为了较方便准确地量取所用的酸，甲同学量取酸液时左手拿洗耳球，右手所持的玻璃量器是 （填该量器的名称），向酸溶液中滴加碱溶液时，所用的仪器是 。 （ 2）分析表中的数据，有一个数据肯定是错误的，该数据是 ，在回答以下问题时都应该剔除该数据。 （ 3）四位同学所选用的酸溶液 pH最大的是 （在甲、乙、丙、丁中选填）。 （ 4）请计算甲同学在滴入 19.98 mL 碱溶液时，溶液的 pH约为 （保留一位小数，也可用
7、对数形式表示）。 （ 5）若以上酸碱用于中和滴定，试给出选用指示剂的建议（填在表格中） 甲 乙 丙 丁 建议选用的指示剂 答案：（ 7分） （ 1）移液管；碱式滴定管（ 2） 10.0（ 3）丙（ 4） 4.3（或 5-lg5）以上每空 1分 （ 5） 甲 乙 丙 丁 建议选用的指示剂 甲基橙或酚酞 甲基橙或酚酞 酚酞 甲基橙 全对给 2分，仅错 1个给 1分，错 2个不给分 填空题 （ 12分）双氧水 (H2O2)和水都是极弱的电解质。 （ 1）若把 H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式 。 （ 2）鉴于 H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐，请
8、写出 H2O2与 Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式： 。 （ 3）水电离生成 H3O+和 OH-叫做水的自偶电离。双氧水同水一样，也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为 。 （ 4）除了过氧化氢跟碱的反应外，请你再写出一个可表明双氧水是弱酸的反应的化学方程式 。 答案：（ 1） H2O2 HO2-+H+ HO2- O22-+H+ （ 2） H2O2 +Ba(OH)2=BaO2+2H2O （ 3） H2O2 +H2O2 H3O2+HO2- （ 4） Na2O2+2HCl=H2O2+2NaCl（相当于弱酸强碱盐的水解反应）。 （ 6分）在温度为 830K时，下列可逆反应具有某些特殊性质：
9、 CO+H2OH2+CO2若起始浓度 CO为 2mol/L、 H2O= 3mol/L，反应达到平衡时，CO的转化率为 60%；如果将 H2O的起始浓度加大到 6mol/L，则 CO的转化率为 75%。请注意上述有关数据，并总结出规律，完成下列问题： 设 830K时，起始浓度 c(CO)为 amol/L、 c(H2O)为 bmol/L，反应达到平衡时c(H2)为 cmol/L。 （ 1）当 b不变时， a减少，重新达到平衡时， CO的转化率 ， H2O的转化率 （填 “上升 ”、 “下降 ”或 “不变 ”） （ 2） 当 a=5， c= 时， b= （ 3）当 a=b时， = （ 4）用以表示
10、a、 b、 c之间关系的代数式是 答案：（ 1）上升 下降（ 2） 4（ 3） 1/2（ 4） (5分 ) 25 时，若体积为 、 = a 的某一元强酸与体积为 、 = b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 cba （ 3）答： ba=cd （ 4）答： C (4分 )已知 HCO3 比 HBrO更难电离，但 HBrO的酸性比 H2CO3弱，写出以下反应的离子方程式： （ 1）向 NaHCO3溶液中滴加少量溴水： （ 2）向 Na2CO3溶液中滴加少量溴水： 答案：（ 1）答： HCO3 +Br2=HBrO+Br +CO2 （ 2）答： 2CO32 +Br2+H2O=BrO +Br +2HC
11、O3 （ 8分）钾是 种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为： Na（ l） KCl（ l） NaCl（ l） K（ g）（正反应吸热） 压强（ kPa） 13.33 53.32 101.3 K的沸点（ ） 590 710 770 Ka的沸点（ ） 700 830 890 KCl的沸点（ ） 1437 NaCl的沸点（ ） 1465 该反应的平衡常数可表示为： K c(K)，各物质的沸点与压强的关系见上表。 （ 1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。 （ 2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。 （ 3）常压下，当反应温度升高到 900 时，该反应的平衡常数可表示为： K 。 答案：（ 1） 770 890 （ 2）降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度 （ 3）K c(K)/c(Na)
