1、20102011 学年浙江省金华十校高二下学期期中考试化学试卷与答案 选择题 X、 Y、 Z三种气体，取 X和 Y按 1： l的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应： X（ g） +2Y（ g） 2Z（ g），达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 3； 2，则 Y的转化率最接近于 A 33 B 40 C 50 D 65 答案： D 已知 25 时， AgI饱和溶液中 c（ Ag+）为 1 2210-8mol L-1， AgCl的饱和溶液中 c（ Ag+）为 1 3010-5mol L-1。若在 5 mL含有 KCl和 KI浓度均为0 01 mol L-
2、1的混合溶液中，滴加 8 mL 0 01 mol L-1的 AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是 A反应后溶液中离子浓度大小关系为： c（ NO3-） c（ Ag+） c（ Cl-） c（ I-） B溶液中先产生的是 AgI沉淀 C AgCl的 KsP的数值为 1 6910-10 D若在 AgCl悬浊液中滴加 KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀 答案： A 答案： A A、不正确， 若在 5mL含有 KCl和 KI各为 0.01mol L-1的溶液中，加入 8mL0.01mol L-1 AgNO3溶液，首先生成 AgI沉淀，反应后剩余 n（ Ag ） =0.003L0.01mol L-1=3
3、10-5mol，继续生成 AgCl沉淀，反应后剩余 n（ Cl-） =0.0050.01mol L-1-310-5mol=210-5mol， c（ Cl-） =210-5mol0.013L=1.5310-3mol L-1， 浊液中 C（ Ag ） KSP（ AgCl） c（ Cl-） =（ 1.3010-5） 21.5310-3=1.1010-7（ mol L-1）， C（ I-） KSP（ AgI） c（ Ag ） =（ 1.2210-8） 21.1010-7=1.3510-9， 混合溶液中 n（ K ） =110-4mol， n（ NO3-） =0.008L0.01mol L-1=110-
4、5mol，则 c（ K ） c（ NO3-）， 故 c（ K ） c（ NO3-） c（ Cl-） c（ Ag ） c（ I-） B、正确； AgI更难溶； C、正确， AgCl的 KsP的数值为（ 1 3010-5mol L-1） 2=1 6910-10 D、正确， AgCl溶解度大，转化为更难溶的 AgI. 如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是 A从 E口逸出的气体是 H2 B从 B口加入含少量 NaOH的水溶液以增强导电性 C标准状况下每生成 22 4L Cl2，同时产生 2 mol NaOH D粗盐水中含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 SO42-等离子
5、，精制时先加 Na2CO3溶液 答案： D 25 时，下列关于分别由等体积 0 1 mol L的 2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是 A Ba（ OH） 2溶液与 Na2SO4溶液： pH=13 B醋酸与 CH3COONa溶液： c（ Na+） +c（ H+） c（ CH3COO-）十 c（ OH-） C Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液： 2c（ Na+） c（ CO32-） +3c（ HCO3-） +3c（ H2CO3） D Na2CO3溶液与 NaOH溶液： c（ Na+） c（ CO32-） c（ OH-） c（ H+） 答案： D 已知锌能溶解在 NaOH溶液中产生 H2
6、。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为 S、质量为 m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入 6mol LNaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为 m2。下列说法正确的是 A设锌镀层厚度为 h，锌的密度为 ，则 B锌电极上发生还原反应 C当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮 D锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨 答案： C 平衡密闭容器中，加入一定量的 X和 Y，发生如下反应： 2X（ g） +Y（ g）=2Z（ g），不同温度时产物 Z的生成情况如右图所示： a为 T1 时的情况， b为 T2 时的情况， c为 T2 时
7、从时间 t3开始向容器中加压的情况。下列叙述正确的是 A X、 Y、 Z均为气体，正反应放热 B Y、 Z为气体， X为非气体，正反应放热 C Z为气体， X、 Y中至少有一种为非气体，正反应放热 D t4时刻气体的平均相对分子质量可能小于 t3时刻气体的平均相对分子质量 答案： D 当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏高的是 A酸式滴定管滴至终点对，俯视读数 B锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥 C酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 D酸式滴定管滴定至终点后，发现尖嘴处有气泡（原来无气泡） 答案： C 已知两种弱酸 HA、 HB的电离平衡常数 Ka（ HA） Ka（ HB）。下列有
8、关说法正确的是 A等温浓度均为 0 1 mol L-1的 HA、 HB溶液中，其溶液的 pH大小为： pH（ HA） pH（ HB） B在 0 1mol L-1的 NaA溶液中各离子浓度关系为： c（ Na+） c（ A-） c（ OH-） c（ H+） C等体积 pH相同的 HA、 HB溶液，分别加入等浓度的 NaOH溶液，恰好完全反应消耗的 NaOH溶液体积 HA比 HB多 D等温浓度均为 0 1 mol L-1的 NaA、 NaB溶液中，其溶液的 pH大小为：pH（ NaA） pH（ NaB） 答案： B 100mLAl2（ SO4） 3、 K2SO4、 KAl（ SO4） 2的混合液中
9、，如果 SO42-的浓度等于 0 4 mol L，当加入 2mol L的 KOH溶液 50mL时，建成沉淀恰好溶解，则原混合物中 K+的物质的量浓度是 A 0 2mol L-1 B 0 05mol L-1 C 0 45mol L-1 D 0 225 mol L-1 答案： B 用石墨电极电解 100 mL H2SO4与 CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到 2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中 Cu2+的物质的量浓度为 A 1mol L-1 B 2 mol L-1 C 3 mol L-1 D 4 mol L-1 答案： A 某溶液中可能含有 OH-、 CO32-、 AlO
10、2-、 SiO32-、 SO42-、 Na+、 Fe3+、 Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是 A原溶液中一定含有的阴离子是 OH-、 SiO32-、 AlO2-、 CO32- B反应最最形成的溶渡中的溶质为 NaCl C原溶渡中一定含有 Na2SO4 D原溶液中含有 CO32-与 AlO2-的物质的量之比为 1： l 答案： A 在 15mL 0.1mol L-1KOH溶液中逐滴如入 0 2 mol L-1甲酸溶液，溶液 pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关
11、系正确的是 A在 A、 B间任意一点 c（ K+） c（ HCOO-） c（ OH-） c（ H+） B在 B点： c（ K+） =c（ HCOO-） c（ OH-） =c（ H+），旦 a=7 5 C在 C点： c（ HCOO-） c（ K+） c（ OH-） c（ H+） D在 D点： c（ HCOO-） +c（ HCOOH） 2c（ K+） 答案： D 下列叙述 正确的是 A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的 pH=7时， c（ SO42-） c（ NH4+） B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2， pH分别为 a和 a+1，则c1=10c2 C pH=13的 NaOH溶液与
12、 pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D向 0.1mol L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大 答案： C 下列各组离子一定能大量共存的是 A NH4+、 H+、 -、 Cl- B Fe3+、 K+、 CO32-、 NO3- C K+、 Al3+、 Cl-、 OH- D K+、 Ba2+、 NO3-、 OH- 答案： D 图 I是 NO2（ g） +CO（ g） CO2（ g）十 NO（ g）反应过程中能量示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件 X， Y随 X的变化关系曲线如图 。 下列有关说法正确的是 A该反应的焓变 H=2
13、34kJ mol B若 X表示 CO的起始浓度，则 Y表示的可能是 NO2的转化率 C若 X表示温度，则 Y表示的可能是 CO2的物质的量浓度 D若 X表示反应时间，则 Y表示的可能是混合气体的密度 答案： C 下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电反应的化学方程式为： 2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr ，下列关于此电池说法正确的是 A充电过程中，当 0 1 mol Na+通过离子交换膜时，导线通过 0 1 mol电子 B电池放电时，负极反应为： 3NaBr一 2e-NaBr
14、3+2Na+ C充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜 D放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜 答案： A 某二元弱酸 H2A，在溶液中可以发生一级和二级电离： H2A H+HA-，HA- H+A2-，已知相同浓度时 H2A比 HA-容易电离，在相同温度时下列溶液中 H2A浓度最大的是 A 0 01 mol L的 H2A溶液 B 0 01 mol L的 NaHA溶液 C 0 02 mo| L的 NaOH溶液与 0 02 mol L的 NaHA溶液等体积混合 D 0 02 mol L的 HCl溶液与 0 04 mol L的 NaHA溶液等体积混合 答案： D 下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得
15、到的固体为原先溶质的是 A NaAlO2 B AlCl3 C Na2SO3 D（ NH4） 2CO3 答案： A 下列说法正确的是 A pH=7的溶液一定是中性溶液 B能自发进行的化学反应，不一定是 H0 C白色污染、绿色食品中的 “白 ”“绿 ”均指相关物质的颜色 D Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关 答案： B 正确答案： B A、不正确， pH=7的溶液， H 浓度为 10-7mol/L，无法确定是不与 OH浓度相等，不一定呈中性； B、正确；只要 HT S”或 “=”）， 100 时平衡常数为 。 在其它条件不变时降低温度，逆反应速率将 （填 “增大
16、”“减小 ”或 “不变 ”）。 （ 2）压强为 0 1 MPa条件下， a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO（ g） +2H2（ g） CH3OH（ g） 。 该反应的 H 0， S 0（填 “”或 “=”）。 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。 A升高温度 B将 CH3OH（ g）从体系中分离出来 C充入 He，使体系总压强增大 D再充入 l mol CO和 3 mol H2 为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。 A请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。 B根据反
17、应 的特点，在给出的坐标图中，画出其在 0 1 MPa和 5 MPa条件下 CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。 答案： （ 10分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细 小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定。请回答： （ 1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用 a、b表示）。 （ 2）负极反应式为 。 （ 3）电极表面镀铂粉的原因为 。 （ 4）该电池工作时， H2和 O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理
18、如下： I 2Li+H2 2LiH II LiH+H2O LiOH+H2 反应 I中的还原剂是 。反应 中的氧化剂是 。 已知 LiH固体密度为 0 82g cm3。用镁吸收 224 L（标准状况） H2，生成的LiH体积与被吸收的 H2体积比为 。 由 生成的 LiH 与 H2O 作用放出的 H2用作电池燃料，若能量转化率为 80%，则导线中通过电子的物质的量为 mol。 答案： （ 9分）已知 25 时， CH3COOH和 NH3 H2O的电离平衡常数分别为 Ka（ CH3COOH） =l.710-5mol L， Kb（ NH3 H2O） =1 7l0-5mol L。现有常温下 1 mol
19、 L的醋酸溶液和 l mol L的氨水，且知醋酸溶液的 pH=a，试回答下列问题： （ 1）醋酸溶液中存在的电离 平衡用电离方程式表示为 ， （ 2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的 pH= 。 （ 3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示） ；向饱和氯化铵溶液中加入少量 Mg（ OH） 2固体，固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释： 甲同学：由于 NH4+水解呈酸性，其 H+结合 Mg（ OH） 2电离的 OH-，使 Mg（ OH） 2溶解 乙同学：由于 Mg（ OH） 2 Mg2+2OH-， NH4+OH- NH3 H2O，使 Mg（ OH） 2溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释 。 答案： 计算题 用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉 KI试纸的 C端变为蓝色。 （ 1） A中发生反应的化学方程式为 。 （ 2）在 B中观察到的现象是 。 （ 3）室温下，若从电解开始到结束， A、 B装置中共收集到气体 0 168 L（标况），若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后 A中溶液体积恰为1000mL，求 A溶液的 pH。 答案：
