1、20102011 学年黑龙江大庆铁人中学高二下学期期中考试化学试卷与答案 选择题 以下表示氦原子 结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A :He B C 1s2 D 答案： D 下列有关数据的比较，不正确的是 A元素的价电子数和所在族的族序数相等 B钠、钾、铷 的第一电离能逐渐减小 C CsCl晶体中每个 Cs+周围紧邻的 Cl-和每个 Cl-周围紧邻的 Cs+个数相同 D在 NH4+和 Cu(NH3)42+中都存在配位键 答案： A 用价层电子对互斥理论预测 H2S和 SO3的立体结构，两个结论都正确的是 A直线形；三角锥形 B V形；三角锥形 C直线形；平面三角形 D V形；平
2、面三角形 答案： D 下列说法中正确的是 A氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中 B P4和 CH4都是正四面体形分子且键角都为 109o28 C焰色反应与电子跃迁有关，是化学变化 D Co（ NH3） 6 3+中配体为 NH3，中心离子为 Co3+ 答案： D 短周期元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大， W与 Y、 X与 Z 位于同一主族。 W 与 X 可形成共价化合物 WX2 Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍。下列叙述中不正确的是 A W Z 2分子中所有原子最外层都满足 8 电子结构 B W的气态氢化物的沸点比 Y的气态氢化物的沸点低 C电负性大小
3、顺序为：XWY D原子半径大小顺序为： X W Y Z 答案： D 乙烷、乙烯、乙炔（ C2H2）分子的共价键中 键和 键的数目正确的是 A 6、 1， 4、 2，2、 3 B 7、 0， 5、 1，3、 2 C 7、 0， 4、 2，2、 3 D 7、 0， 5、 1，2、 3 答案： B 下列各组中的 X和 Y两种原子，化学性质一定相似的是 A X原子和 Y原子最外层都只有一个电子 B X原子的核外电子排布为 1s2， Y原子的核外电子排布为 1s22s2 C X原子 2p能级上有三个电子， Y原子的 3p能级上有三个电子 D X原子核外 M层上仅有两个电子， Y原子核外 N层上仅有两个电
4、子 答案： C 下列说法中正确的是 A干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 B同一种元素不同价态的含氧酸，元素的价态越高，其含氧酸的酸性越强 C同一周期元素的电负性，随着原子序数的递增而减小 D同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 答案： B 某物质由 A、 B、 C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示： 该晶体的化学式是 （ ） A AB3C3 B AB3C C A2B3C D A2B2C 答案： B 下列关于晶体的说法正确的组合是 分子晶体中都存在共价键 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 金刚石、 SiC、 NaF、 NaCl、 H2O、 H2S晶体的熔点依次
5、降低 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 晶格能由大到小顺序： NaF NaCl NaBrNaI SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 A B C D 答案： D 下列说法中正确的是 A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B HS-和 HCl均是含有一个极性键的 18电子粒子 C离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 D根据等电子原理， CH4和 NH3具有相似的化学键特征，物理性质相近。 答案： B 三氯化氮（ NCl3）常温下是一种淡黄色液体，以下关于 NCl3的说法中正确的是 A分子中 N Cl键是非极性键 B分子
6、中不存在孤电子对 C NCl3的沸点比 PCl3的沸点低 D是非极性分子 答案： C 下列能级的能量大小比较，正确的是 A E(4s) E(3d) B E(6p) E(5f) C E(6s) E(5p) D E(4d) E(5p) 答案： D 钛 (22Ti)金属常被称为未来钢铁。钛有 46Ti、 47Ti、 48Ti、 49Ti、 50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是 A以上五种钛原子中，中子数不可能为 22 B钛元素在周期表中处于第四周期 C钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 D钛元素是属于 d区的过渡元素 答案： C 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同
7、的是 A SiO2和 SO2 B CO2和 H2O C Na C1和 H C1 D Mg和 Si 答案： B 下列分子中，所有原子都满足最外层为 8电子结构的是 A BF3 B PCl5 C HCl D CF2Cl2 答案： D 某元素基态原子的 3d能级上有 1个电子，它的 N能层上的电子数是 A 0 B 1 C 2 D 8 答案： C 下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高顺序排列的是 A Cl、 S、 P B Mg、 Al、 Na C C、 N、 O D K、 Ca、 Mg 答案： D 下列叙述正确的是 A NH3、 BF3、 SO2都是极性分子 B CH4、 CO2都
8、是含有极性键的非极性分子 C HF、 HCl、HBr、 HI的稳定性依次增强 D CS2、 H2O、C2H2都是直线型分子 答案： B 下列分子或离子中的中心原子杂化轨道的类型不相同的是 A NO3-、 CH2O B NH3、 SO42- C苯和乙烯 D CO2、 SO2 答案： D 填空题 （ 5分）以下物质 HF H2 H2O N2 C2H4 H2O2 NaCl（填序号） （ 1）只含有极性键的 是 ； （ 2）既含有极性键又含有非极性键的是 ； （ 3）既有 键又有 键的是 ； （ 4）含有 ss 键的是 ； （ 5）以上物质为固体时 ,属于离子晶体的是 。 答案：（ 1） （ 2） （
9、 3） （ 4） （ 5分）五种元素 A、 B、 C、 D、 E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加， A是宇宙中含量最多的元素； B原子的 L层 p轨道中有 2个电子； C 与 B原子的价层电子数相同； D原子 M层的 d轨道有一个成对电子；E原子的 L层电子数与最外层电子数之比为 4:1，其 d轨道中的电子数与最外层电子数之比为 5:1。 （ 1） B与 A形成只含一个中心原子的共价化合物，其分子的结构式为 ； （ 2） B与 C比较，电负性较大的（填元素名称） _； （ 3）写出 D的外围电子排布式 ； （ 4） E与 Al的化学性质相似，请写出 E与 NaOH溶液反应的
10、化学方程式 。 答案：略 （ 10分） X、 Y、 Z、 W、 N五种元素中， X原子核外的 M层中只有两个成对电子， Y原子的外围电子排布式为 nsnnpn+1， Z是地壳内含量（质量分 数）最高的元素， W的核电荷数是 X与 Z的核电荷数之和， N在元素周期表的各元素中电负性最大。 （ 1） Z元素基态原子的电子排布图为 。 （ 2） W的元素符号是 ，在周期表中的位置是 ，在形成化合物时它的最高化合价为 。 （ 3） Y的氢化物的 VSEPR模型是 ，属于 分子（填极性或非极性）， （ 4） X的氢化物的沸点 Z的氢化物的沸点（填高于、低于或等于） 原因是 。 （ 5）用氢键表示式写出
11、N的氢化物分子间存在的氢键 。 答案：略 （ 12分）已知 A、 B、 C、 D、 E都是周期表中前 四周期的元素，它们的核电荷数 A B C D E。其中 A、 B、 C是同一周期的非金属元素。化合物DC形成的晶体为离子晶体， D的二价阳离子与 C的阴离子具有相同的电子层结构。 AC2为非极性分子。 B、 C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。 E 的原子序数为 29。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、 B、 C、 D、 E用所 对应的元素符号表示） (1） AC2在 H2C（ C的氢化物）中的溶解度不大，其主要原因是 。 (2） B的氢化物的分子空间构型是 ，其中
12、心原子采取 杂化。 (3）写出化合物 AC2的电子式 ；一种由 B、 C组成的化合物与 AC2互为等电子体，其化学式为 。 (4）向 ESO4中逐滴加氨水至氨水过量，其现象为 ；产生此现象的原因（用离子方程式表示） ； 。 答案：（ 1） CO2是非极性分子， H2O是极性分 子，根据相似相容原理，CO2在 H2O中的溶解度不大（ 2分） （ 2）三角锥形 sp3 (各 1分 )（ 3） N2O(各 1分 ) （ 4）先出现蓝色絮状沉淀，沉淀溶解成深蓝色溶液（ 2分） Cu2+ + 2NH3 H2O=Cu(OH)2 +2NH4+（ 2分） Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-
13、（ 2分） （ 8分）已知 A、 B、 C、 D和 E都是元素 周期表中前 36号的元素，其原子序数依次增大。 A与其他 4种元素既不在同一周期又不在同一族。 B和 C属同一主族， D和 E属同一周 期，又知 E是周期表中 118 列中的第 8列元素。 D的原子序数比 E小 6， D跟 B可形成 离子化合物其晶胞结构如图。 请回答： （ 1） 画出 A的原子结构示意图 ； （ 2） E的 +2价离子的电子排布式为 ； （ 3） 写出 C的单质与水反应的离子方程式 ； （ 4）如图所示， D跟 B形成的离子化合物的化学式为 ；鉴 别该离子化合物是否 为晶体，最可靠的科学方法是 ，该离子化合物晶体的密度为 ag cm-3， B、 D两元素的相 对原子质量分别为 b、 c，则晶胞的体积是 cm3（只要求列出算式）。 答案：（ 8分） （ 1）略（ 1分） （ 2） 1s22s22p63s23p63d6（ 1分） （ 3） Cl2+H2O=H+ +Cl-+HClO(2分 ) （ 4） CaF2 X射线衍射法（各 1分） （ 8b+4c） /a NA(2分 )
