1、20102011 学年黑龙江省哈六中高一上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 小美在奥运五连环中填入了 5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为 “五连环 ”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有 A复分解反应、 1个 B分解反应、 2个 C化合反应、 3个 D置换反应、 2个 答案： B 在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 A Mg2+、 Al3+、 Fe2+ B H+、 Mg2+、 Al3+ C H+、 Ba2+、 Al3+ D只有
2、 Mg2+、 Al3+ 答案： B 将铁粉放入由盐酸、 MgCl2溶液、 FeCl3溶液、 CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（ ） A Cu2+和 Fe2+ B H+和 Cu2+ C Fe3+和 Fe2+ D Fe2+和 Mg2+ 答案： D 下列离子方程式书写正确的是（ ） A FeCl2溶液中通入 Cl2： Fe2+ Cl2 Fe3+ 2Cl- B金属钠和水的反应： Na 2H2O H2 Na 2OH- C Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸： Al(OH) 3 3H+ Al3+ 3H2O D AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ 4OH- 2
3、H2O 答案： C a g铁粉与含有 H2SO4的 CuSO4溶液完全反应后，得到 a g铜，则参与反应的 CuSO4与 H2SO4的物质的量之比为 ( ) A 7 ： 1 B 1 ： 7 C 7 ： 8 D 8 ： 7 答案： A 下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（ ） A B C D 答案： B 将镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的稀盐酸反应，图中各曲线表示的是消耗金属的质量 与产生氢气的质量 之间的关系，其中能代表 质量关系的是 答案： C 将 4.6gNa和 2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为 500mL。下列说法不正确的是 A所得溶液中阳离子和阴
4、离子的物质的量之比为 1 1 B反应中消耗的水的质量是加入的 Al的质量的 2倍 C所得溶液中 AlO2-的物质的量浓度为 0.2mol/L D反应中放出的气体在标准状况下的体积为 2.24L 答案： D 有一瓶 14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉 100g水后，得到 28%的氢氧化钾溶液 80mL，所得溶液的浓度为 A 5mol/L B 6mol/L C 6.25mol/L D 6.5mol/L 答案： C 已知某 KOH样品中含水 7.62%，含 K2CO32.23%，含 KOH90%。现将 1.00g样品加入 46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用 1.070mol/LKOH
5、溶液刚好中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为 A 3.00g B 3.43g C 4.50g D无法计算 答案： B 若 30g密度为 d g/mL的 AlCl3的溶液中含有 0.9g Al3+（不考虑 Al3+与水反应），则 Cl-浓度为 A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L 答案： A 有 BaCl2和 NaCl的混合溶液 aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl 离子完全沉淀。反应中消耗 xmol H2SO4、 ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 c（ Na+） / mol L-1
6、为 A（ y-2x） /a B（ y-x） /a C（ 2y-2x） /a D（ 2y-4x） /a 答案： D 标准状况下 VL氨气溶解在 1L水中（水的密度近似为 1g/ml），所得溶液的密度为 g/ml,质量分数为 w，物质浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是 A B C D C=1000V/(17V+22400) 答案： A ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求， ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中 Na2SO3被氧化为 Na2SO4。在以上反应中， Na
7、ClO3和 Na2SO3的物质的量之比为 A 11 B 21 C 12 D 23 答案： B 今有三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 若某溶液中有 Fe2+和 I-共存，要氧化除去 I-而又不影响 Fe2+和 Cl-。可加入的试剂是 A Cl2 B KMnO4 C FeCl3 D HCl 答案： C 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为： 5NH4NO3 2HNO3 4N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A 5 4 B 5 3
8、 C 1 1 D 3 5 答案： B 下列仪器： 容量瓶 蒸镏烧瓶 漏斗 燃烧匙 天平 分液漏斗 胶头滴管，常用于物质分离的是 A B C D 答案： D 下列装置或操作能达到实验目的的是 ( ) A A是实验室制氧气装置 B B是收集 CO2气体的装置 C C是检查装置的气密性 D D是分离酒精和水的装置 答案： C 下列叙述正确的是 A 1 mol H2O 的质量为 18g/mol B CH4的摩尔质量为 16g C 3.011023个 SO2分子的质量为 32g D标准状况下， 1 mol任何物质体积均为 22.4L 答案： C 在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制
9、溶液浓度偏高的是 A用量筒量取浓盐酸时俯视读数 B溶解搅拌时有液体飞溅 C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 答案： C 用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A标准状况下， 22.4L H2O 含有的分子数为 NA B常温常压下， 1.06g Na2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 NA C通常状况下， NA个 CO2分子占有的体积为 22.4L D物质的量浓度为 0.5 mol/L的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 NA 答案： B 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） A HClO B Cl2 C NaHCO3 D CO
10、2 答案： D 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（ 1nm-100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是 A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液 答案： C 下列有关 Na2CO3和 NaHCO3性质比较中，正确的是 A热稳定性： Na2CO3 NaHCO3 B常温时水溶液中的溶解度： Na2CO3 NaHCO3 C与稀盐酸反应快慢： Na2CO3 NaHCO3 D物质的量相同时，消耗盐酸： Na2CO3 NaHCO3 答案： C 下列实验操作正确的是 ( ) 编号 实验 操作 A 观察钠与水反应 的现象 用镊子从煤油中取出金
11、属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液 准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到 1000mL的容量瓶中，加水 1000mL溶解，振荡摇匀。 C 稀释浓硫酸 将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失 D 取出分液漏斗中 的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出 答案： D 向含 . . . 的水溶液中，加入足量的 固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，上述离子数目增加的是 A B C D 答案： A 将某溶液逐滴加入 溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉
12、淀又溶解，该溶液是 A B C D 答案： B 在下列反应过程中，有 3mol电子转移的是（ ） A lmol钠与水反应 B 27g铝与足量盐酸反应 C 22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应 D 1.5mol Na2O2与足量水反应 答案： B 向某晶体的水溶液中加入 Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色。那么，由此得出下列的结论错误的是 A该晶体中一定含有 SCN- B Fe3+的氧化性比 Cl2的氧化性强 C Fe2+被 Cl2氧化为 Fe3+ D Fe2+与 SCN-不能形成红色的化合物 答案： 实验题 学生利用下图所列装置进行 “铁与水蒸气反应 ”的实验，并
13、利用产物进一步制取 FeCl3 6H2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） (1) 回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为 _ _（填序号）。 A稀盐酸 B氢氧化钠溶液 C浓硫酸 D FeCl3溶液 此步涉及反应的离子方程式为 。经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。 （ 2）反应发生后装置 B中发生反应的化学方程式是 _ _。 D装置的作用： _. （ 3）该小组学生把 B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取 FeCl3 6H2O 晶体，设计流程如下： 用离子方程式表示步骤 I中通入 Cl2的作用 (2分 ) （用单线桥表示电子转
14、移的方向和数目） 为了检验某未知溶液是否是 FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。 向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加 KSCN 溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是 FeCl2溶液。你认为此方案是否合理 (填 ”合理 ”或 ”不合理 ”)。 答案： (1) B 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (2) 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 . 除去 H2中的水蒸气 （ 3） 不合理 填空题 （ 8）向 20mL某物质的量浓度的 AlCl3溶液中滴入 2mol/L NaOH溶液时，得到的 Al(OH)3 沉淀的质量与所滴加的 NaOH 溶液的体积
15、 (mL)关系如下图所示，试回答下列问题： （ 1）上述两步反应用总的离子方程式可表示为： ；（ 2分） （ 2）若溶液中有 Al(OH)3沉淀 0.39g，则此时用去 NaOH溶液的体积为 。 （写出计算过程）（ 6分） 答案：（ 1） Al3 4OH- AlO2- 2H2O（ 2分） （ 2） 7.5mL或 17.5mL（ 6分） (7分 )下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知 2mol白色固体粉末 X受热分解，恢复到室温生成白色固体 A.无色液体 B.无色气体 C各 1mol。 X.E.G的焰色反应均为黄色。 回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式： G D (2)写出 G与
16、C反应生成 D的化学反应方程式： (3)写出 X E A的离子方程式： (4)写出 C与 参加反应的化学方程式_， 若 0.2mol 参加反应 ,则转移的电子数为 _个。 (5)写出物质 X的用途（至少写出一种）_ 答案：（ 7分） (1)G NaAlO2 D Al(OH)3 (2) (3)(4)略，转移的电子数为 0.2NA个。 (5)写出物质 X的用途（至少写出一种）泡沫灭火器原料、胃药、发酵粉 （ 4分）某无色透明溶液，投入金属铝可放出 H2。现有下列离子： Mg2+、Cu2+、 Ba2+、 H+、 Ag+、 SO42-、 HCO3-、 OH-。试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于
17、此溶液中： （ 1）当生成 Al3+时，可存在的离子有 ；（ 2分） （ 2）当生成 AlO2-时，可存在的离子有 。（ 2分） 答案：（ 4分） （ 1）当生成 Al3+时， H+ SO42- Mg2+（ 2分） （ 2）当生成 AlO2-时， OH- Ba2+（ 2分） （ 6分）除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表： 物质（杂质） 除杂质所需试剂 离子方程式 Fe2O3（ Al2O3） FeCl2溶液（ FeCl3） NaHCO3溶液（ Na2CO3） 答案：（试剂各 1分，方程式各 1分，共 6分） 物质（杂质） 除杂所需试剂 离子方程式 FeO3（ Al2O3） NaOH
18、溶液 Al2O3+2OH=2AlO2+H2O FeCl2溶液（ FeCl3） 铁粉 Fe+2Fe3+=3Fe2+ NaHCO3溶液（ Na2CO3） CO2气体 +CO2+H2O= 计算题 （ 8分）在加热的条件下，用 MnO2与 100mL物质的量浓度为 12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气 2.24L（标准状况）。（已知 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O） （ 1）需要消耗 MnO2多少克？ （ 2）被氧化的 HCl的物质的量是多少？ （ 3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中 Cl-物质的量浓度是多少？ 答案：（共 8分）（ 1）（ 2分） 8.7g (2)（ 2分） 0.2 （ 3） 10（ 4分）
