1、20102011 年度湖北省鄂州市二中高一下学期期末测试卷与答案 选择题 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D 答案： B 反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是 A v(D) =0. 4mol / (L S) B v(C) =0. 5mol / (L S) C v(B) =0. 6mol / (L S) D v(A) =0. 15mol / (L S) 答案： B 下列离子方程式书写正确的是 A氢氧化铁溶于氢
2、碘酸中： Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O B铜与稀硝酸反应： Cu+4H+ +NO3 Cu2+NO+2H2O C向 100mL1mol/L的 FeBr2溶液中通入 0.15mol Cl2： 2Fe2+4Br-+3Cl2= 2Fe3+2Br2+6Cl- D硫酸与氢氧化钡在溶液中反应： Ba2+OH +H+SO42 BaSO4+H2O 答案： C 下列实验能获得成功的是 A苯和浓溴水混合加入铁做催化剂制溴苯 B除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性 KMnO4溶液的洗瓶 C向蔗糖水解后的液体中加入新制 Cu（ OH） 2悬浊液，加热到沸腾，验证水解产物为葡萄糖 D乙烯通入溴的四氯化碳溶
3、液中获得 l， 2-二溴乙烷 答案： D 考点：乙烯的化学性质；苯的性质；蔗糖与淀粉的性质实验 专题：有机物的化学性质及推断 分析： A、苯和溴水不反应，在催化剂作用下，苯和液溴能反应 B、从乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应产物来分 析； C、根据银镜反应的酸碱性环境分析； D、根据乙烯的性质反应； 解答： A、苯和溴水不反应，在铁作催化剂条件下，苯和液溴能发生取代反应制取溴苯，故 A错误 B、乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，不能得到纯净的乙烷，应通入溴水中除去杂质，故 B 错误； C、蔗糖是在酸性条件下水解，所以水解后溶液呈酸性；银镜反应实验是在碱性条件下进行，所以要做银镜反应实验，必须先中和
4、酸，使溶液呈碱性，然后再做该实验，故 C错误 D、乙烯能和溴发生加成反应，所以乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得 l， 2-二溴乙烷，故 D正确。故选 D。 点评： 本题考查了乙烯、苯的化学性质，难度不大，注意乙烯能使溴、高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同，一个是加成反应，一个是氧化还原反应。 下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是 A甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应 B乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应 C乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应 D生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性 答案： C 某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如
5、果燃烧前后容器内（温度高于 100 ）压强保持不变，该烃可能是 A C2H6 B CH4 C C3H8 D C3H6 答案： B 考点：有关有机物分子式确定的计算 专题：烃及其衍生物的燃烧规律 分析：设该烃的化学式为 CxHy，反应前后的压强不变，则气体的物质的量不变，结合反应的化学方程式判断 解答：解：设该烃的化学式为 CxHy， 根据： CxHy+（ x+y/4） O2=xCO2+y/2H2O 燃烧前后容器内（温度高于 100 ）压强保持不变，则气体的物质的量不变， 则有： 1+x+y/4=x+y/2 解之得 y=4，即烃中含有的 H原子数为 4，故选 B。 点评：本题考查有机物分子式的确
6、定，题目难度不大，注意从有机物燃烧的方程式结合体积的变化进行解答。 某有机物的结构简式为 CH2 CH CH 2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是 A能与金属钠发生反应并放出氢气 B能在催化剂作用下与 H2发生加成反应 C此有机物中有三种官能团：碳碳双键、羟基、甲基 D在浓 H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应 答案： C 下列说法不正确的是 A 16O、 18O 互为同位素 B金刚石和石墨互为同素异形体 C分子式符合通式 CnH2n+2且 n值不同的两种烃互为同系物 D 和 互为同分异构体 答案： D 下列条件一定能使反应速率加快的是 增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积
7、加入生成物 加入 MnO2 A全部 B C D 答案： C J、 M、 R、 T是原子序数依次增大的短周期主族元素， J、 R在周期表中的相对位置如表。已知： J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 A J和氢组成的化合物分子有多种 B工业上不用电解 M和 T组成的化合物来制备 M C R、 T两元素的气态氢化物中， R的气态氢化物更稳定 D J、 M、 R、 T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HTO4 答案： C 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A 8个中子的碳原子的符号： 12C B HF 的电子式： H+
8、 C Cl-离子的结构示意图： D CH4分子的比例模型： 答案： D 下列措施对增大反应速率明显有效的是 A Al在氧气中燃烧生成 A12O3，将 Al粉改为 Al片 B Fe与稀盐酸反应制取 H2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸 C Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度 D Na与水反应时增大水的用量 答案： AC 考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题 分析： A、增大反应物的接触面积能使反应速率加快； B、氢离子浓度相同，反应速率相同； C、提高溶液的温度能加快化学反应的速率； D、钠和水反应的速率与水的多少无关 解答： A、将 Al片改成 Al粉，增大了反应物的接触面积
9、，所以能使反应速率加快，故 A正确； B、 Fe与稀盐酸反应制取 H2 时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸，氢离子浓度相同，反应速率相同，故 B错误； C、 Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度，升高温度能加快化学反应的速率，故 C正确； D、钠和水反应的速率与水的多少无关，故 D错误。故选 AC。 点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大。 下列说法中，正确的是 A离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键 B非极性键只存在于双原子分子中 C有些放热反应也需要加热才能发生 D分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大 答案： C 化学与生活密切相关，
10、下列有关说法正确的是 A油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 B 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 C煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 答案： A 无色透明溶液中能大量共存的离子组是 A HCO3-、 Na+、 K+、 H+ B Fe3+、 H+、 Na+、 Cl- C I-、 ClO-、 K+、 H+ D Na+ Cl- NO CO 答案： D 下图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是 A正极： Cu负极： Zn S: 稀 H2SO4 B正极： Zn负极： Cu S: CuSO4溶液
11、C正极： Ag负极： Zn S: AgNO3溶液 D正极： Fe负极： Cu S: AgNO3溶液 答案： C 实验题 （ I）由 Zn、 Fe、 Cu、 Ag四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表： 装 置 现 象 金属 A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 正极反应式 （ II）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素。海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白： (1)步骤 灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器及用品是 （填字母编号）。 A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.
12、泥三角 E.酒精灯 F.玻璃棒 G .石棉网 (2)步骤 的实验操作名称是 ；步骤 实验操作名称是 。 (3)步骤 也可以用 （ 填试剂名称）来起相同作用，写出该反应的离子方程式 。 (4)步骤 中，除选择用苯来提取碘，还可选择的试剂是 _。 A. 酒精 B. 醋酸 C. 四氯化碳 D. 甘油 E.己烷 F.直馏汽油 (5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。 答案：（ I） 2H+2e-=H2;Cu2+2e-=Cu; 2H+2e-=H2 （ II） (1)BDE (2)过滤 萃取分液 (3) Cl2， 2I 一 +Cl2=I2+2Cl一 (4) C E F (5)
13、取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液 ;观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘 )。 填空题 （ 6分）有 X、 Y、 Z三种主族元素形成的 3种离子 X(n+1)+， Y m-， Z m+，已知m n， X(n+1)+比 Z m+多一个电 子层， Z与 Y同周期，则进行下列推断： （ 1） X、 Y、 Z三种原子的原子半径由大到小的顺序是 。 （ 2） X(n+1)+、 Y m-、 Z m+三种离子的半径由大到小的顺序是 。 （ 3）三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序是 答案：（ 1） X Z Y、（ 2） Y m- X(n+1)+ Z m+（ 3
14、） XZY 下图中 A J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、 D 为常见金属单质， B、 C 为金属氧化物， H 为白色沉淀， I 为红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物已略去 ) 请回答以下问题： (1)A在元素周期表中的位置是 ；写出 A单质与 NaOH溶液反应的化学方程式 (2)写出反应 “J+DG”的离子方程式： ；实验室也可以将 G直接转化为 J，所用的试剂为 。 (3)C 与 NaOH 溶液反应、 E与过量的 NaOH 溶液反应，其产物之一都含 A 元素，该产物中 A元素的存在形式为 (用化学符号表示 )。 答案： (1)第三周期、 IIIA族 2 A
15、1+2H2O+2NaOH=2Na A1O2 +3 H2 (2)2Fe3+Fe=3Fe2+ Cl2 (3)A1O2 一 A、 B、 C、 D四种元素， A元素所处的周期数，主族序数，原子序数均相等； B的原子半径是其所在主族中最小的， B的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3； C元素原子的最外层电子数比次外层少 2个； C的阴离子与 D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 D2C (1)B元素的名称， _B在周期表中的位置 _， (2)A、 B形成的化合物的电子式 _； (3)C的元素符号 _， C的最高价氧化物的化学式 _； (4) D的最高价氧化物的水化物中含有 _键。 (
16、5) 用电子式表示 D2C的形成过程： _。 答案： (1)氮，第二周期第 VA族 (2)NH3电子式 (3)S， SO3 (4) 离子键，共价键 (5) 用电子式表示 K2S的形成过程 分子式为 C2H6O 的化合物 A具有如下性质： （ 1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是 。 A一定含有 OH B一定含有 COOH C A为乙醇 D A为乙酸 来源 :高 &（ 2）含 A的体积分数为 75%的水溶液可以用作。 （ 3） A与钠反应的化学方程式： 。 （ 4） A可由含淀粉 (C6H10O5)n的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出由淀粉制 A的化学方程式： 。 答案： (1)AC (2)医用消毒剂 （ 3） 2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2O Na + H2 （ C6H10O5） n+nH2OnC6H12O6 C6H12O62CH3CH2OH+2 CO2 淀粉 葡萄糖 葡萄糖
