1、2010年长春外国语学校高二第一学期期末考试化学试卷与答案 选择题 下列说法中，正确的是 A H 0 kJ/mol表示放热反应， H 0 kJ/mol表示吸热反应 B 1 mol H2SO4与 1 mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热 C 1 mol H2与 0.5 mol O2反应放出的热就是 H2的燃烧热 D热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数 答案： D 下列关于原电池和电解池的叙述正确的是 A原电池中失去电子的电极为阴极 B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D电解时电解池的阳极一定是阴离子放电 答案：
2、B 根据下列事实 ,判断离子的氧化性顺序为： A + B2+ = A2+ + B D + 2H2O = D(OH)2 + H2 以 B、 E为电极与 E的盐溶液组成原电池，电极反应为： E2+ + 2e- = E， B - 2e- = B2+ A D2+A2+B2+E2+ B D2+E2+A2+B2+ C E2+B2+A2+D2+ D A2+B2+D2+E2+ 答案： C 将 pH 3的盐酸和 pH 11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是 A c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H ) B c(NH4+) c(Cl-) c(H ) c(OH-) C c(Cl-
3、) c(NH4+) c(H ) c(OH-) D c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H ) 答案： A 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是 Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH，电极反应为： Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O； Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是 A在使用过程中，电池负极区溶液的 pH增大 B电子由 Ag20极经外电路流向 Zn极 C Zn是负极， Ag2O 是正极 D Zn电极发生还原反应， Ag2O 电极发生氧化反应 答案： C 反应 2X(g)+Y(g) 2Z(g)（正反应
4、为放热），在不同温度（ T1和 T2）及压强（ P1和 P2）下，产物 Z的物质的量 n(Z)与反应时间 t的关系如图所示，下述判断正确的是 答案： C 已知： HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的 H=-12.1kJ/ mol； HCl(aq)与NaOH(aq)反应的 H=-55.6 kJ/mol，则 HCN 在水溶液中电离的 H等于 A +43.5 kJ/mol B -43.5 kJ/mol C -67.7kJ/mol D +67.7 kJ/mol 答案： A 由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是 A该装置中 Cu极为阳极 B当铜
5、片的质量变化了 12.8 g时， a极上消耗的 O2在标准状况下的体积为2.24 L C该装置中 b极的电极反应式是： H2 2OH-2e-=2H2O D该装置中 a极为正极，发生氧化反应 答案： D 正确答案： D D、不正确， a极为正极，发生还原反应 A、正确，铜与正极相连； B、正确，溶解 12.8 g铜转移 0.4mol电子，对应 O2为 0.1mol C、正确， b极为负极 用惰性电极电解饱和 Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后 A溶液的 pH变大 B溶液浓度不变，有晶体析出 C溶液浓度变大，有晶体析出 D c(Na+)与 c (CO32-)的比值变大 答案： B “8
6、4”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色， pH大于 7，对某 些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是 A SO2 B Na2CO3 C KMnO4 D NaClO 答案： D 0.1mol/L的 K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是 A c(K+) + c(H+) = c(S2 ) + c(HS ) + c(OH ) B c(K+) + c(S2 ) = 0.3mol/L C c(K+) = c(S2 ) + c(HS ) + c(H2S) D c(OH ) = c(H+) + c(HS ) + 2c(H2S) 答案： D 已知下列热化学方程式： (1)CH3COOH(
7、l) 2O2(g)=2CO2(g) 2H2O(l) H1 -870.3 kJ/mol (2)C(s) O2(g)=CO2(g) H2 -393.5 kJ/mol (3)2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H3 -571.6 kJ/mol 则反应 2C(s) 2H2(g) O2(g)=CH3COOH(l)的焓变为 A -488.3 kJ/mol B -244.15 kJ/mol C 488.3 kJ/mol D 244.15 kJ/mol 答案： A 在一定温度下，可逆反应 A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 A、 C生成的速率和 C分解的速率相等 B、 A、 B、 C的
8、浓度相等 C、单位时间内生成 n摩 A，同时生成 3n摩 B D、 A、 B、 C的分子数之比为 1:3:2 答案： A NO2中存在下列平衡： 2NO2 N2O4(g)(正反应是放热反应 )。在测定 NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是 A温度 130 ，压强 3.03105 Pa B温度 25 ，压强 1.01105 Pa C温度 130 ，压强 5.05104 Pa D温度 0 ，压强 5.05104 Pa 答案： C 在体积可变的密闭容器中，反应 mA(g) nB(s) pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现 A的转化率随之降低，下列说法中，正确的是 A (m n)必定小
9、于 p B (m n)必定大于 p C m必定小于 p D m必定大于 p 答案： C 对于 3Fe(s) 4H2O(g) Fe3O4(s) 4H2(g)，化学平衡常数的表达式为 答案： D 在已达到电离平衡的 0.1 mol L-1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的 pH 降低，应采取的措施是 A加少量水 B加热 C加少量盐酸 D加少量醋酸钠晶体 答案： B 有等体积、等 pH的 Ca(OH)2、 KOH和 NH3 H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、 V2、 V3，则三者的大小关系正确的是 A V3V2=V1 B V3=V2=V1
10、 C V3V2V1 D V1=V2V3 答案： A 将足量 BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为 A 40mL 水 B 10mL 0.2 mol L-1Na2CO3溶液 C 50mL 0.01 mol L-1氯化钡溶液 D 100mL 0.01 mol L-1盐酸 答案： B 实验题 （ 10分）某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据 (表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失 )。若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题： （ 1）（ 6分）该实验主要是探究
11、 _ 、 和 对反应速率的影响。 （ 2）（ 4分）经仔细辨认，模糊的数据疑为 25、 50、 125、 250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理。 答案：（ 1小题 6分， 2小题 4分，共 10分） （ 1）固体物质的表面积、溶液的浓度、温度 （ 2） 3号 250 、 5号 25 、 6号 125 、 7号 50 填空题 （ 10分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。 （ 1）图中所示的
12、反应是 _(填 “吸热 ”或 “放热 ”)反应，该反应_(填 “需要 ”或 “不需要 ” )加热，该反应的 H _(用含 E1、 E2的代数式表示 )。 （ 2）已知热化学方程式： H2(g) 1/2O2(g)=H2O(g) H -241.8 kJ/mol，该反应的活化能为 167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为 _。 （ 3）对于同一反应，图中虚线 ( )与实线 ( )相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因 _。 答案：（ 10分） （ 1）放热、需要、 E2-E1或 -(E1-E2) （ 2） 409kJ/mol （ 3）加入催化剂 （ 6分）请
13、完成下列各空： （ 1） pH= a的 CH3COOH溶液稀释 100倍后所得溶液 pH a +2（填 “”或 “” 下同） （ 2） 0.01 mol L-1CH3COOH溶液的 pH 2 （ 3） 0.1 mol L-1CH3COONa溶液的 pH 7 答案：（ 6分）（ 1） （ 2） （ 3） （ 10分）常温下有浓度均为 0.05mol/L的四种溶液： Na2CO3 NaHCO3 HCl NH3 H2O，回答相关问题： （ 1）上述溶液中，可发生水解的是 （填序号） （ 2）上述溶液中，既能与 NaOH溶液反应，又能与 H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系 （ 3）向 中加
14、入少量 NH4Cl固体，此时 c(NH4+/OH-)的值 （ “增大 ”、 “减小 ”或“不变 ” ） （ 4）若将 和 的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前 的体积 的体积（ “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ” ） （ 5）取 10mL的 溶液，加水稀释到 500mL，则此溶液中由水电离出的c(H+)=_mol/L 答案：（ 10分） （ 1） （ 2） c(Na+) c(HCO3 ) c(OH ) c(H+) c(CO32 ) （ 3）增大（ 4）小于（ 5） 10-11 （ 10分）下图为以惰性电极进行电解。 （ 1）写出 A、 B、 C、 D各电极上的电极方程式： A_B_ C_
15、D_ （ 2）在 A、 B、 C、 D各电极上析出生成物的物质的量比 答案：（ 10分） （ 1） A Cu2+ + 2e- = Cu B 2Cl + 2e-= Cl2 C Ag+ + e- =Ag D 4OH - 4e- = 2H2O + O2 （ 2） 2:2:4:1 （ 14分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O 填写下列空白： （ 1）请写出甲、乙两池的名称。甲电池是 ，乙池是 。 （ 2）甲池中通入 CH3OH的电极名称是 ，电极反应方程式为 ；乙池中 B（石墨）电极的名称是 。 （ 3）电解过程中，乙池溶液 pH的变化为（ “升高 ”、 “降低 ”或 “不变 ” ） 。 （ 4）当乙池中 A（ Fe）极的质量增加 5.40g时，甲池中理论上消耗 O-2 mL（标准状况下） 答案：（ 14分） （ 1）原电池、电解池 （ 2）负极、 CH3OH - 6 e- + 8OH = CO32 + 6H2O 阳极 （ 3）降低 （ 4） 280
