1、2011-2012学年云南省建水一中高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 氧化还原反应的本质是 A氧元素的得失 B化合价的升降 C电子的转移 D分子中原子的重新组合 答案： C NaHCO3和 NaHSO4的稀溶液混合，实际参加反应的离子是 A H 和 CO32 B HCO3和 HSO4 C HCO3和 SO42 D HCO3和 H 答案： D 已知 1.5051023个 X气体分子的质量为 8g，则 X气体的摩尔质量是 A 16g B 32g C 64g /mol D 32g /mol 答案： D 某无色透明的溶液，在强碱性的条件下能大量共存的是 A Fe2 、 K 、 NO3、 SO4
2、2 B NH4 、 Mg2 、 Cl、 SO42 C K 、 Na 、 NO3、 SO42 D Na 、 Ba2 、 MnO4、 SO42 答案： C 下列离子方程式中错误的是 A铁跟稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe2+H2 B碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应 2H+CO32 =H2O+CO2 C醋酸与氢氧化钾溶液 CH3COOH+OH-=CH3COO+H2O D碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2 答案： B 三种正盐的混合溶液中含有 0.2 mol Na+， 0.25 mol Mg2+， 0.4 mol Cl-，则SO42-为 A 0.1 mol B 0.3 mol C 0.
3、5 mol D 0.15 mol 答案： D 已知在某温度时可发生如下三个反应： C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2 CO+H2O=CO2+H2 由此可判断，在该温度下 C、 CO、 H2 的还原性由强到弱的顺序正确的是 A、 COCH2 B、 CCOH2 C、 CH2CO D、 COH2C 答案： B 单质 X 和单质 Y 反应生成 X3+和 Y2-，现有下列叙述：（ 1） X 被氧化，（ 2）X 是氧化剂，（ 3） X3+ 是氧化产物，（ 4） X 具有氧化性，（ 5） Y2-是还原产物，（ 6） X3+具有氧化性。其中正确的是 A（ 1）（ 4）（ 5）（ 6） B（ 2）（ 3
4、）（ 4）（ 5） C（ 1）（ 3）（ 5）（ 6） D（ 1）（ 2）（ 4）（ 6） 答案： C 11P 15CuSO4 24H2O 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4反应中，被氧化的 P原子与被还原的 P原子个数比是 A 6： 5 B 5： 6 C 11： 5 D 11： 6 答案： A 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 CO 2H =CO2 H2O Ba2 2OH- 2H SO=BaSO4 2H2O Ag Cl-=AgCl Fe Cu2 =Fe2 Cu Cl2 H2O=H Cl- HClO A B C D 答案： C 将 50 mL 1.0 mol/LNaCl溶液和
5、50mL， 0.5 mol/L CaCl2溶液混合后，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合液中 Cl-的物质的量浓度为 A 1 mol /L B 0.55 mol /L C 0.67 mol /L D 2 mol /L 答案： A 等物质的量的金属 A、 B、 C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为 VA、 VB、 VC，已知 VB=2VC，且 VA=VB+VC，则在 A的生成物中，该金属元素的化合价为 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 答案： C 下列说法中错误的是 A化合反应可能是氧化还原反应 B置换反应一定是氧化还原反应 C镁原子比铜原子还原性强 D镁离子 (Mg2+)比铜
6、离子 (Cu2+)氧化性强 答案： D 在相同条件下，下列气体的密度按由小到大的顺序排列的是 氮气 氯气 氨气 一氧化碳 氯化氢 A B = C D = 答案： B 下列仪器 烧杯 蒸发皿 平底烧瓶 试管 坩埚 锥形瓶，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是 A B C D 答案： D 把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是 A稀盐酸 B新制的氯水 C烧碱溶液 D纯碱溶液 答案： C 下列物质中含原子个数最多的是 A 0.4 mol O2 B 4 时 5.4 mL 水 C 10 g氖 D 6.021022个 CO2分子 答案： B 下列实验操作中所用仪器合理的是 A用 10 mL 量筒量取 5.
7、2 mL 盐酸 B用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 C用托盘天平称取 25.02 g NaCl D用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸 答案： A 下列实验操作中，错误的是 A蒸发操作时，不能使混合物中的水份完全蒸干后，才停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 答案： D 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 A溶液呈电中性，胶体带有电荷 B溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷 C溶液中
8、分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸 D溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体 中通过一束光线出现明亮的光带 答案： D 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 答案： D 在给定温度和压强下的气体，影响其所占体积大小的主要因素是 A、分子直径的大小 B、分子间的距离 答案： D NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是 A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B 2g氢气所含原子数目为 NA C在常温常压下， 11.2L氮气所含的原 子数目为 NA D 17g氨气所含电子数目为 10 NA 答案： D 元素从化合物中被
9、置换成单质时，该元素 A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化，也可能被还原 D既不被氧化，也不被还原 答案： C 相同条件下，按体积比 1 1混合的气体，其平均相对分子质量为 36，它们是 A NO和 NO2 B CO和 CO2 C N2和 O2 D O2和 CO 答案： B 填空题 实验室配制 500 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，实验操作步骤有： 用天平称量蓝矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解 把制得的溶液小心地注入 500 mL 容量瓶中 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 1 2 cm处，改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切 用少 量蒸馏
10、水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇动 将容量瓶塞塞紧，充分摇匀 请填写下列空白： (1)在天平上称出胆矾的质量为 g。 (2)操作步骤的正确顺序为 (填序号 )。 (3)若出现如下情况，所配溶液浓度将有何影响？（填偏高、偏低或无影响） a没有进行操作步骤 时，会 _； b定容时俯视刻度线，会 _。 (4)若实验过程中出现如下情况应如何处理？ 加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 。 答案： (1)25.0； (2)12435; (3)偏低；偏高 ; (4)重新配制 现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为 A、 B、 C、 D每次取少量溶
11、液两两混合，所观察到的现象如表， “一 ”表示无明显现象； “”表示有沉淀生成； “”表示有气体生成。 （ 1）则 A ， B ， C ， D ；（写化学式） （ 2）写出实验过程中有关物质间反应的离子方程式 B +C 答案：（ 1）则 A： H2SO4， B： Na2CO3 C： Ba（ OH） 2 D： HCl （ 2） Ba2 CO32-=BaCO3 如图所示，在一烧杯中盛有 H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应 设 H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同 。试回答： （ 1）此实验中，观察到的现象有 ， 。 （
12、2）写出实验过程中反应的离子方程式 。 答案：（ 1） 产生白色沉淀 小球下沉。 （ 2） Ba2 2OH- 2H SO=BaSO4 2H2O 现有 mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 Mg mol-1。若阿伏加德罗常数用 NA表示，则： （ 1）该气体所含原子总数为 个； （ 2）该气体在标准状况下的体积为 _L； （ 3）该气体每个分子的质量为 g； （ 4）该气体溶于水后形成 VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L。 答案：（ 1） 2mNA/M；（ 2） 22 4m/M；（ 3） M/NA；（ 4） m/MV 将 g金属钠投入到 g水（足量）中。 （ 1）所得溶液中
13、溶质的质量分数为 ； （ 2）能否求溶液中溶质的物质的量浓度？为什么？ ； （ 3）所得溶液中 Na+与 H2O 的个数比为 。 答案：（ 1） 40a/（ 22a+23b）； （ 2）不能，因为不知道反应后溶液的体积；（ 3） 18a/（ 23b-18a） 化工生产中常常用到 “三酸两碱 ”， “三酸 ”指硝酸、硫酸和盐酸， “两碱 ”指烧碱和纯碱。 （ 1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 _ 。 （ 2） “三酸 ”与 “两碱 ”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程 式（酸过量时）。 _； 。 答案：（ 1）纯碱 （
14、 2） H+ + OH- H2O ； 2 H+ CO32- CO2 +H2O （ 4分）现有 H2、 CaCO3、 HCl、 NH3这组物质，请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准，从这组中选出一种不同类的物质，并指出其分类标准，写在下面相应的表格内。 分类标准 不属于该类别的物质 分类标准一： 分类标准二： 答案： 分类标准 不属于该类别的物质 分类标准一：化合物 H2 分类标准二：常温下气体 CaCO3 在 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2+2H2O 反应中， 是氧化剂， 还原剂是 ， 元素被氧化， 是还原产物，电子转移的总数为 。 答案： H2SO4；， Cu ； Cu；， SO2； 2e- 计算题 在 2KMnO4 +16HCl =2KCl +2MnCl2 +5Cl2 +8H2O 反应中 （ 1）表示出电子转移的方向和数目； （ 2）被氧化与未被氧化的 HCl 的质量之比为 ；（不用列计算过程） （ 3）若有 7.3g HCl被氧化，产生 Cl2的质量为多少克？ 答案：（ 1）略 （ 2） 5:3 （ 3） 7.1g
