1、2011-2012学年云南省昆明一中高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志（ ） 答案： D 标准状况下， 6.72L NH3 1.2041023个 H2S 6.4g CH4 0.5mol HCl ，下列关系正确的是（ ） A体积大小 : B密度大小： C原子数目 : D质量大小： 答案： C 检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（ ） A向某溶液中加 AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有 Cl- B向某溶液中加稀 HCl，无明显现象，再加入 BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有 SO42- C向某溶液中加 NaOH
2、溶液后生成白色沉淀，证明有 Mg2+ D向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32- 答案： B 在 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ） A 2:1 B 5:1 C 1:1 D 1:5 答案： B 在溶液中能大量共存，加入 OH-有沉淀析出，加入 H+有气体放出的是（ ） A Na+、 Cu2+、 Cl-、 SO42- B Fe3+、 K+、 SO42-、 NO3- C H+、 Al3+、 OH-、 NO3- D Na+、 Ca2+、 Cl-、 HCO3- 答案： D 关于 O2与 O3气体
3、，下列比值一定为 2:3的是 A若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比 B若温度及压强相同，两种气体的密度之比 C若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比 D若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比 答案： B 将镁、铝各 0.3mol分别放入 足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（ ） A 2 3 B 3 1 C 1 2 D 1 1 答案： A 下列单、双线桥的表示方法不正确的是（ ） A B C D 答案： B a、 b、 c、 d是 HCl、 BaCl2、 AgNO3、 Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 反应物 a+b c+d a+d a+c
4、b+d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 由上述现象可推知 a、 b、 c、 d依次是（ ） A HCl、 BaCl2、 AgNO3、 Na2CO3 B AgNO3、 HCl、 Na2CO3、 BaCl2 C AgNO3、 HCl、 BaCl2、 Na2CO3 D BaCl2、 Na2CO3、 AgNO3、 HCl 答案： C 把 500mL有 BaCl2和 KCl的混合溶液分成 5等份，取一份加入含 amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A 0.1(b-2a)mol/L B 1
5、0( 2a-b)mol/L C 10(b-a)mol/L D 10(b-2a)mol/L 答案： D 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ） A氧化铜与稀硫酸反应： O2-+2H+= H2O B稀 H2SO4与铁粉反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+Ag D硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应 2H+ + SO42- Ba2+ 2OH BaSO4 2H2O 答案： D 下列溶液中 Cl-的物质的量浓度最大的是（ ） A 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C 250mL 1mol/L Al
6、Cl3溶液 D 300mL 5mol/L KClO3溶液 答案： A 实验中的下列操作正确的是 （ ） A取用 Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒回试剂瓶中 B Ba(NO3)2 可溶于水，因此可将含有 Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C用蒸发方法使 NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl溶液全部加热蒸干 D稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌 答案： D 下列物质的分离方法中，不正确的是（ ） A用淘洗的方法从沙里淘金 B用洗气的方法除去 O2中的少量水蒸气 C用酒精萃取溴水中的溴 D用过滤的方法除去食盐中的泥沙 答案：
7、C 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（ ） A实验使用的主要仪器是分液漏斗 B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 答案： D 下列叙述错误的是 ( ) A物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 B 0.016kg16O 含有约 6.021023个氧原子 C一定温度、压强下，气体体积由其分子的数目决定 D 1mol氧的质量为 16g 答案： D 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A标准状况下， 22.4LH2O含有的分子数为 1 NA B常温常压下 ,
8、1.06g Na2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 NA C通常状况下， 2 g氢气所含分子数目为 2 NA D物质的量浓度为 0.5mol /L的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 1 NA 答案： B 下列关于分散系的叙述不正确的是 A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10-9 10-7m之间 B用平行光照射 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C把 FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取 Fe(OH)3胶体 D上图图片显示的是树林中的晨曦，该现象与丁达尔现象有关 答案： C 下列叙述正确的是 （ ） A硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质 B稀
9、 H2SO4溶液能导电，稀 H2SO4是电解质 C H2SO4在电流作用下在水中电离出 H+和 SO42- D氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质 答案： A 过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液； 加入稍过量的 BaCl2 溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。 正确的操作顺序是（ ） A B C D 答案： A 下列反应中，属于氧化还原反应的是 （ ） A 2 H2O2 2 H2O + O2 B 2 Al(OH)3 Al2O3 + 3 H2
10、O C FeO + 2 HCl = FeCl2+ H2O D FeCl2 + 2 NaOH = Fe (OH)2+ 2NaCl 答案： A 实验题 （ 12分） “化学多米诺实验 ”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。下图所示就是一个 “化学多米诺实验 ”，其中 A F装置中分别盛放的物质为： A稀硫酸； B锌粒； C某溶液； D CaCO3固体； E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水； F、足量的澄清石灰水 请回答下列问题： 反应开始后，若 E中出现红色， F中有白色沉淀生成，则 C中的物质可能是 写出装置 D中反应的离子方程式： 该反应的类型是： 装置 F中反应的离子方程式：
11、上图所示的 B F装置中，发生了氧化还原反应的是 （填装置编号）。请用单线桥表示出电子的转移 答案： 答案： (6分 ) 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 图中有两处明显的错误是： ； 。 A仪器的名称是 ， B仪器的名称是 。 实验时 A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的 ，其作用是 。 答案： 填空题 （ 6分）现有下列两组物质： H2、 CaCO3、 HCl、 NH3 氯化钠溶 液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液。 请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准，从每组中选出一种不同类的物质，并指出其分类标准，写在下面相应的表格内。 组别
12、分类标准 不属于该类别的物质 第 组 H2 气体 第 组 答案：（ 6分 每空 1分） 组别 分类标准 不属于该类别的物质 第 组 化合物 CaCO3 第 组 溶液 氢氧化铁胶体 有色 氯化钠溶液 （ 4分）铁跟氯气在点燃条件下发生反应： 2Fe +3Cl2 2 FeCl3，其中氯元素的化合价 _（填 “升高 ”或 “降低 ”），被 _（填 “氧化 ”或 “还原 ”，下同）； Cl2作氧化剂，具有 性。在该反应中，若消耗了 1 mol Fe，则转移 _mol 电子。 答案：（ 4分 ）降低，还原；氧化性。 3 （ 4分） 写出 NaHCO3的电离方程式 （ 2）写出离子反应方程式 Ba2+SO
13、42- =BaSO4所对应的一个化学方程式 。 答案：（ 4分） NaHCO3= Na+ + HCO3- BaCl2+H2SO4 =BaSO4+2HCl(合理答案：均给分） （ 4分） （ 1）在标准状况下，某气体的密度为 2.86 g/L,则其相对分子质量为 -_（取整数值）。 （ 2） 1.2 g RSO4中含 0.01 mol R2+，则 R的摩尔质量是 。 答案：（ 4分 每空 2分） 64 24g/mol 计算题 右图是 “珍茗矿泉 ”牌饮用天然矿泉水的标签的部分内容。 请认真阅读标签内容，计算： （ 1）一瓶合格的这种矿泉水中偏硅酸的物质的量不能超过多少 mol？ （ 2）镁离子的物质的量浓度的最大值为多少 mol/L？ 答案：
