1、2011-2012学年北京市重点中学高二上学期期中考试化学（文）试卷与答案 选择题 符合图中阴影部分的物质是 A Na2CO3 B Cu2(OH)2CO3 C NaCl D NaHCO3 答案： A 下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是 A K+、 Fe3+、 Cl- B Na+、 HCO3-、 NO3- C Al3+、 OH-、 SO42- D Na+、 Cl-、 NO3- 答案： C 下列离子方程式中，书写正确的是 A铁和稀盐酸反应： 2Fe+6H+=3Fe3+ 3H2 B氯气通入溴化钾溶液中： Cl2 +Br-=Br2 + Cl- C氯气与烧碱溶液反应： Cl2+2OH-=Cl-+C
2、lO-+H2O D硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应： OH-+H+ = H2O 答案： C “服用维生素 C可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子 ”这句话说明 A维生素 C本身被还原 B维生素 C具有还原性 C维生素 C具有氧化性 D维生素 C发生了还原反应 答案： B 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系 不正确的是 环境问题 造成环境问题的主要物质 A 酸雨 二氧化硫 B 温室效应 二氧化碳 C 白色污染 二氧化硅 D 光化学烟雾 二氧化氮 答案： C 分液漏斗是把密度不同且互不相溶的液体分离的仪器。下列各组物质中，能用分液漏斗进行分离的是 A四氯化碳和液溴 B汽油和花生油 C苯和
3、食盐水 D酒精和水 答案： C 下列溶液中含 Cl-浓度与 50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中 Cl-浓度相等的是 A 150 mL 1 mol/L的 NaCl溶液 B 75 mL 2 mol/L 的 KCl溶液 C 150 mL 1 mol/L的 CuCl2溶液 D 75 mL 1 mol/L的 FeCl3溶液 答案： D 下列化学用语正确的是 A中子数为 8的碳原子： C B甲 基： -CH3 C HClO 的结构式： H-Cl-O D CO2的电子式： 答案： B 有一种气 体的质量是 14.2g，体积是 4.48升（ STP），该气体的摩尔质量是 A 28.4 B 28.4g
4、/mol C 71 D 71g/mol 答案： D 在一定条件下， 1体积气体 A2和 3体积 B2完全反应生成了 2体积气体 X（体积在相同条件下测定），则 X的化学式是 A AB B A2B2 C AB2 D AB3 答案： D 2 mol Cl2和 2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是 A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等 答案： A 用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下， 22.4 L H2O 含有的分子数为 1 NA B常温常压下， 1.06 g Na2CO3含有的 Na+数为 0.02 NA C通常状况下， 1 NA个 CO2分子占有 的体
5、积为 22.4 L D物质的量浓度为 0.5 mol/L的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 1 NA 答案： B 下列化合物中只含有离子键的是 A NaOH B H2O C MgO D H2SO4 答案： C 下列叙述正确的是 A还原性： Al Mg Na B原子半径： Cl S O C稳定性： HBr HCl HF D酸性： HClO4 H2SO4 H3PO4 答案： C 下列反应一定属于氧化还原反应的是 A化合反应 B复分解反应 C置换反应 D分解反应 答案： C 下列元素中金属性最强的是 A Na B Mg C A1 D Si 答案： A 下列粒子的结构示意图中，表示硫离子的是 答
6、案： D 下列各组元素中，属于同一周期的是 A碳、氧、硫 B硅、磷、氯 C锂、钠、钾 D氟、氯、溴 答案： B 下列物质中，不属于电解质的是 A氢氧化钠 B硫酸 C蔗糖 D氯化钠 答案： C 能鉴别 NH4Cl、 K2SO4、 NaCl、 (NH4)2SO4四瓶无色溶液的试剂是 A Ba(NO3)2溶液 B Ba(OH)2溶液 C AgNO3溶液 D NaOH溶液 答案： B 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的 危险品化学标志是答案： A 下列实验中不能用于分离的是 答案： C 下列实验操作中，正确的是 A用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码 B实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑
7、灭 C凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 D溶液不必冷却至室温即可注入容量瓶中 答案： B 下列实验操作或事故处理正确的是 A金属 Na着火，立即用水扑灭 B实验结束后，用嘴吹灭酒精 灯 C皮肤上不慎沾上 NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 答案： B 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A产生丁达尔现象 B胶体在一定条件下能稳定存在 C分散质粒子直径在 1 nm 100 nm之间 D 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 答案： C 实验题 （ 8分）实验室需要配制 100 mL 1 mol/L的 NaOH溶液，进行了如
8、下操作： 把称量好的固体 NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用 （填仪器名称）搅拌； 把 所得溶液 后，小心转入 （填仪器名称）中； 继续加蒸馏水至液面距刻度线 12 cm 处，改用 （填仪器名称） 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切； 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻 璃棒 23 次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； 将容量瓶塞紧，充分摇匀。 计算需要 NaOH固体的质量： g 请回答： （ 1）正确的操作顺序为 （填序号）。 （ 2）取出 50 mL配制好的溶液，此溶液中 NaOH的物质的量浓度为 。 （ 3）若将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶
9、外，其它操作均正确，则最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求浓度 （填 “偏大 ”、 “偏小 ”） 答案： 玻璃棒 冷却到室温， 100mL容量瓶 胶头滴管 4 （ 1） （ 2） 1 mol/L （ 3）偏小 （各 1分） 填空题 （ 6分）环境和材料是现在社会中两大关注的问题，请回答： （ 1）室内空气污染物主要包括 CO、 CO2、 HCHO（甲醛）、 C6H6（苯）等，在这四种污染物中，由建筑和装修产生的是 _。 （ 2）造成水体富营养化的主要原因是 。 A汞（ Hg）、镉（ Cd） B N、 P的化合物 C石油泄漏 D工厂 排放酸、碱、盐 （ 3）造成白色污染的主要原因是 。 A废塑
10、料制品 B废铝制易拉罐 B废旧电池 D生活垃圾 （ 4）为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个 “催化转换器 ”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使 CO与 NO反应，生成 CO2和 N2，写出该反应的化学方程式： 。 （ 5）合金是被广泛应用的金属材料，下列有关合金性质的说法正确的是 （填字母） A合金的熔点一般比它的成分金属高 B合金的硬度一般比它的成分金属低 C组成合金的元素种类 相同，合金的性能就一定相同 D合金与各成分金属相比，具有许多优良的 物理、化学或机械性能 （ 6）塑料、合成橡胶和 是常说的三大合成材料。 答案：（ 1） HCHO 、 C6H6 （ 2） B
11、（ 3） A （ 4） 2 CO + 2 NO CO2 + N2 （ 5） D （ 6）合成纤维 （各 1分） （ 10分）随着生活水平的提高，人们越来越 关注自身的健康。请回答： （ 1）蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分。下列食物中富含蛋白质的是 。 A苹果 B白菜 C牛奶 D米饭 （ 2）人体所需的营养物质中，水解后能生成高级脂肪酸和甘油的是 ；蛋白质水解的最终产物是 ；提纯蛋白质可以采用的一种方法是 （填 “盐析 ”或 “过滤 ”）。 （ 3）向淀粉溶液中加入碘水 ，溶液呈 色，再往该溶液中滴加维生素 C溶液，现象是 ，该实验说明了维生素 C具有 性。下列有关维生素
12、C说法不正确的是 。 A蔬菜应先洗后切 B蔬菜应小火慢煮 C维生素 C可使溴水褪色 （ 4）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。 写出该抗酸药发挥功效时的离 子方程式： 、 。 答案：（ 1） C （ 2）油脂 氨基酸 盐析 (3) 蓝 蓝色消失 还原 B (4) MgCO3 +2 H+ = Mg2+ CO2+ H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ +3H2O （ 8分）下表列出了 六种元素在周期表中的位置： 族 周期 A 0 1 A A A A A A 2 3 请按要求
13、回答下列问题。 (1)元素 的元素符号是 。 (2)元素 的单质的电子式是 。元素 与元素 形成化合物的电子式是 。 (3)元素 的原子结构示意图是 。 (4)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是 (填元素符号 ) 。 (5)这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是 (填化学式 ) 。 (6)在盛有水的小烧杯中加入元素 的单质，发生反应的离子方程式为 ；向上述反应后的溶液中再加入元素 的单质，发生反应的化学方程式为 。 答案：答案：略 （ 4分）现有下列四种物质： NH4Cl、 Cl2、 FeCl3、 NO。其中，能够与氢氧化钙加热条件下反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的
14、是 （填序号，下同），遇到 KSCN 溶液能变红的是 ，易与空气中氧气反应的是 ，通常状况下呈黄绿色的是 。 答案： ， ， ， （ 4分）铜跟稀硝酸可发生 反应： 3Cu + 8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O。在该反应中，铜元素的化合价 （填 “升高 ”或 “降低 ”），被 （填 “氧化 ”或“还 原 ”）；硝酸体现 _性，若反应中生成转移 0.6mole，则生成 _ L NO（标况）。 答案：升高 氧化 氧化性和酸性 4.48 （ 4分）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如下图所示，铁处于 、 、 三种不同的环境中。请回
15、答： （ 1）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 （填序号）。 （ 2）铁处于 环境时，正极反应式 _ （ 3）请你为以下钢铁制品选择适当的防锈方法。 A自行车的链条、齿轮 B海水中的轮船 答案：答案：略 计算题 （ 6分）（ 1） 1 L Na2SO4溶液中，如果含钠元素的质量是 2.3 g，溶液中 SO42- 物质的量浓度为 _ mol/L。 （ 2）如果实验室没有 Na2SO4，可用 NaOH 和 H2SO4反应配制 Na2SO4溶液，从理论上计算，配制符合（ 1）的要求的 Na2SO4溶液，需要 NaOH的质量为_g 和 1.0 mol/L硫酸溶液的体积为 _ mL。（说明：按计算用量混合后，用蒸馏水稀释至 1 L即可） 答案：（ 1） 0.05 mol （ 2） 4 g 50 mL
