1、2011-2012学年吉林省吉林市普通中学高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列物理方法中，不能用于物质的分离或提纯的是 A过滤 B蒸馏 C萃取 D丁达尔效应 答案： D 只能表示一个化学反应的离子方程式是 A H+ + OH- = H2O B CO32-+ 2H+ = H2O +CO2 C Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O D Cu2+2OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 答案： D 今有 0.1mol/L NaCl溶液 300mL， 0.1mol/L MgCl2溶液 200mL， 0.1mol/L AlCl3溶液 100mL，这三种溶液中 Cl-物质的量
2、浓度之比是 A 3 4 3 B 3 2 3 C 1 2 3 D 1 1 1 答案： C 在配制一定物质的量浓度的 NaCl溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是 A在用托盘天平称量所需 NaCl的质量时，左盘放砝码右盘放 NaCl B定容时俯视刻度线 C转移时，把烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤并把洗涤液也转移至容量瓶 D容量瓶中有少 量水，转移溶液前将容量瓶烘干 答案： B 下列叙述正确的是 A由 X变为 X2-的反应是氧化反应 B某反应中的氧化剂也可能有还原性 C失去电子数多的还原剂，还原性一定强 D有单质参加或生成的 反应一定是氧化还 原反应 答案： B 下列仪器： 量筒 表面皿 烧杯 试管
3、 容量瓶 蒸发皿 坩埚 烧瓶，能直接用酒精灯加热的是 A B C D 答案： C 在相同条件下， A容器中的 H2与 B容器中的 NH3所含的原子数目相等，则两容器的容积之比为 A 12 B 13 C 23 D 21 答案： D NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A常温常压下， 48gO3所含的原子数为 3NA B 1mol NH3 所含有的原子数为 NA C标准状况下， 22.4L水中所含原子数为 3NA D 0.1mol/L NaCl 溶液中所含 Na+数目为 0.1NA 答案： A 用密度为 1.19g/cm3，质量分数为 37%的浓盐酸配制稀盐酸： 用浓盐酸与等体积的水混合，
4、所得稀盐酸的质量分数为 a% ， 用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为 b% ，那么 a与 b的关系正确的是 A a = b B a b C a b D无法确定 答案： B 标准状况下，两种气体的体积相等，则 A所含原子数一定相 同 B气体的物质的量一定相同 C质量一定相同 D密度一定相同 答案： B 下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A CaCO3CaO B CuOCu C ZnZnSO4 D H2O(g)H2O(l) 答案： C 鉴别 NaOH、 Na2CO3、 Ba(OH)2三种溶液，最好选用下列试剂中的 A石蕊溶液 B稀硫酸 C澄清石灰水 D CaCl2溶液 答案： B
5、 下列物质中，不属于电解质的是 A H2SO4 B NaOH C NaCl D Cu 答案： D 下列物质不能做氧化剂的是 A KMnO4 B Fe C CuO D Cl2 答案： B 下列物理量与所对应的单位不正确的是 A n ： mol B M ： g mol-1 C NA：个 D Vm ： L mol-1 答案： C 下列变化与氧化还原反应无关的是 A钢铁冶炼 B燃料燃烧 C酸碱中和 D食物腐败 答案： C 下列分散系中，最稳定的是 A NaOH 溶液 B Fe(OH)3胶体 C泥水 D豆浆 答案： A 在用浓盐酸配制 1.0mol/L HCl溶液的实验中，不需要使用的仪器是 A托盘天平
6、 B烧杯 C玻璃棒 D胶头滴管 答案： A 下列各组离子中，能在无色透明溶液中大量共存的是 A Na+、 H+、 Cl-、 OH- B K+、 Na+、 CO32-、 OH- C K+、 SO42-、 NO3-、 MnO4- D Na+、 HCO3-、 H+、 Ca 2+ 答案： B 下列离子方程式书写正确的是 A 氢氧化钠溶液中加入醋酸 H+ + OH- = H2O B向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 C向碳 酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+ 2H+ = H2O +CO2 D氧化铜溶于盐酸 O2-+ 2H+ = H2O 答案： C 实验题 （ 11分）海带中
7、含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： （ 1）步骤 中需用到 1mol/L的稀硫酸 100mL，若用 98%，密度为 1.84g/cm3的浓硫酸来配制，则应用量筒量取浓硫酸的体积是 。 （ 2）步骤 的实验操作名称是 ；步骤 的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实 验操作名称是 。 （ 3）步骤 中选择用苯而不用酒精来提取碘的理由是 。 （ 4）查阅资料：该小组同学知道海带中的碘元素主要以有机碘化物的形式存在，若该小组实验时称得海带的质量为 ag，提取碘的过程中碘损失了 m%，最后得到单质碘的质量为 bg，该小组同学测得的海带中碘的含量为（用
8、含 a、 b、 m的式子表示） 。 答案：（ 11分） （ 1） 5.4mL（ 3分。无单位给 2分，填 5.43或 5.434给 1分。若配制的是 250、500或 1000mL溶液，只要合理且结果正确亦给满分。） （ 2）过滤（ 2分）、蒸馏（ 2分） （ 3）酒精溶于 水而苯不溶于水（ 2分） （ 4） b/a(1-m%)或 100b/a(1-m%)%（ 2分，只要表达式正确就给分） 填空题 （ 10分）在 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ；被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。若有 6.4gSO2完全反应，转移电子的物质的量为
9、。 答案： Cl2， SO2； S， Cl。（多填 0分） 0.2mol（无单位给 1分） （ 14分） （ 1） NaOH的摩尔质量是 。将 4gNaOH溶于水配制成 100mL溶液，所得溶液中 NaOH的物质的量浓度是 。取出 10mL上述溶液加水稀释到 100mL,稀释后溶液中 NaOH的物质的量浓度是 。 （ 2）根据交叉分类法，请用直线将下面的酸与酸的分类连接起来 还可以补充的酸的分类标准有（只填一种）： ，从而将酸分成 。 答案：（ 14分） （ 1）（ 6分） 40g/mol。 1mol/L。 0.1mol/L。（ 每空 2分，无单位或错误给 1分） （ 2）（ 8分）答案：略。
10、（每个正确连线 1分，共 6分；每连错一个连线倒扣1分，不出现负分。） 酸性强弱（或沸点高低），强酸、弱酸（或难挥发性酸、挥发性酸）。（每空1分，其他合理答案：也可。） （ 9 分）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有 Na+、 Mg2+、 Ba2+、 Cl-、 SO 42-、CO32-离子。现进行以下实验： 用 pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； 取部分溶液逐滴加入 NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生； 取少量 中的碱性溶液，滴加 Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。 （ 1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；可能存在的离子有 。 （ 2）写出 中发
11、生反应的离子方程式 。 答案：（ 9分） （ 1） Ba2+、 Cl-（填 H+不给分也不扣分） ； Mg2+、 SO42-、 CO32-； Na+。（每个离子 1分，共 6分。以每个空为准，每填错一个离子倒扣 1分，不出现负分。） （ 2） Ba2+ + CO32- = BaCO3（ 3分） 计算题 （ 6分）已知： MnO2+4HCl（浓） =MnCl2+Cl2+2H2O 一定质量的二氧化锰溶解在 100mL过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L氯气（标准状况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为 1mol/L（假设反应前后体积不变），求： （ 1）反应耗用 MnO2的质量 （ 2）被氧化的 HCl的物质的量 （ 3）原浓盐酸的物质的量浓度 答案：（ 6分） （ 1） 17.4g（ 2分） （ 2） 0.4mol（ 2分） （ 3） 9mol/L（ 2分） （解题步骤根据本校的情况给分）
