1、2011-2012学年吉林省扶余一中高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列各组性质比较中，正确的是 ( ) 酸性： HClO4HBrO4HIO4 碱性： Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2 氧化性： FCO 氧化性： Li Na K 气态氢化物稳定性： HF HCl H2S A B C D 答案： D 下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面上的是 ( )答案： A 下列反应属于吸热反应的是（ ） A稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B氢气还原氧化铜的反应 C锌与稀硫酸的反应 D生石灰变成熟石灰的反应 答案： B 下列用水就能鉴别的一组物质是 ( ) A苯、己烷、四氯化
2、碳 B苯、酒精、四氯化碳 C硝基苯、四氯化碳 D酒精、醋酸 答案： B 进行一氯取代反应后，只能生成 3种沸点不同的产物的烷烃是（ ） A（ CH3） 2CHCH2CH3 B（ CH3CH2） 2CHCH3 C（ CH3） 2CHCH（ CH3） 2 D（ CH3） 3CCH2CH3 答案： D 一定条件下，将 A、 B、 C 三种物质各 1mol 通入一个密闭容器中发生反应：2A B 2C，达到化学反应限度时， B的物质的量可能是 ( ) A 1.5mol B 1mol C 0.5mol D 0 答案： B 下列说法错误的是 ( ) A任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了
3、B化学反应的限度可以通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强 C可逆反应既可以向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行的反应 D当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应就停止了 答案： D 下列说法中正确的是 ( ) A升 高温度只加快吸热反应速率 B对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 C使用正催化剂只加快正反应速率 D催化剂可以改变反应速率 答案： D 已知反应 X Y=M N 为放热反应，对该反应的说法正确的是 ( ) A X的能量一定高于 M B Y的能量一定高于 N C X和 Y的总能量一定高于 M和 N 的总能量 D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 答案
4、： C 下列化学式只表示一种纯净物的是 ( ) A C2H6 B C4H10 C C2H4Cl2 D C 答案： A 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1mol H2中的化学键消耗的能量为 Q1kJ，破坏 1mol Cl2中的化学键消耗的能量为 Q2kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为 Q3kJ。下列关系式中，正确的是 ( ) A Q1 Q2Q3 B Q1 Q22Q3 C Q1 Q2Q3 D Q1 Q22Q3 答案： D 将 NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区 (a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环 (b)，如图
5、所示。导致该现象的主要原因是液滴下氧气 含量比边缘少。下列说法正确的是 A液滴中的 Cl由 a区向 b区迁移 B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O2 2H2O 4e- 4OH- C液滴下的 Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的 Fe2 由 a区向 b区迁移，与b区的 OH形成 Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl溶液，则负极发生的电极反应为： Cu-2e- Cu2 答案： B 下列说法正确的是 ( ) A凡是分子组成相差一个或几个 CH2原子团的物质，彼此一定是同系物 B相对分子质量相同的几种化合物，就称为同分异构体 C组成元素
6、相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体 D凡是符合通式 CnH2n 的化合物，一定是烷烃 答案： D 可逆反应 2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n molNO2 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n molNO NO2、 NO、 O2的物质的量浓度比值为 2 2 1 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密 度不再改变的状态 混合气体的总压强不再改变的状态 A B C D全部 答案： A 下列说法正确的是 ( ) A含有共价键的化合物必是共价化合物 B阴
7、、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 C化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键 D液态氯化氢中存在 H 和 Cl-，所以能导电 答案： C 常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶上有淡黄绿色液滴，此时集气瓶中最多含有气体物质的种数是 ( ) A 5种 B 6种 C 4种 D 3种 答案： C 标准状况下， 1.12LCH4和 C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重 0.28克，则乙烯占混合气体的体积分数为 A 20% B 40% C 60% D 80% 答案： A 如下图是周期表中短周期的一部分， W、 X、
8、 Y三种元素原子核外电子数之和等于 X的质量数， X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是( ) A三种元素的原子半径的大小顺序是 WYX B W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性 C X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质 答案： A 下列化学用语表达正确的是 ( ) A HCl的电子式为 H+ B S2-的结构示意图为 C O-16原子的符号为 D 、 、 含有相同的中子数 答案： B 下列各组反应 (表中物质均为反应物 )，在反应刚开始时，放出 H2的速率最大的是 ( ) 金属 (粉末状 )
9、mol 酸的浓度及体积 反应温度 A Mg 0.1 6mol/L硝酸 10mL 60 B Mg 0.1 3mol/L盐酸 10m 60 C Fe 0.1 3mol/L盐酸 10mL 60 D Mg 0.1 3mol/L硫酸 10mL 60 答案： D 既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是 A通入酸性高锰酸钾溶液中 B通入足量溴水中 C一定条件下通入 H2 D点燃 答案： B 把 a、 b、 c、 d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若 a、 b 相连时 a为负极； c、 d相连时电流由 d到 c； a、 c相连时 c极上产生大量气泡； b、 d相连
10、时 b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 A a b c d B a c d b C c a b d D b d c a 答案： A 向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2，在一定条件下使反应 SO2(g)NO2(g) SO3(g) NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是 A反应在 c点达到平衡状态 B反应物浓度： a点小于 b点 C反应物的总能量低于生成物的总能量 D t1 t2时， SO2的转化率： a b段小于 b c段 答案： D 相同质量的下列有机物充分燃烧，消耗 O2最多的是（ ） A C3H4 B C3H8 C CH4
11、 D C2H6 答案： C 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是： Zn Ag2OH2O=2Ag Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是 ( ) A Ag B Zn(OH)2 C Ag2O D Zn 答案： D 填空题 （ 5分）有下列各组物质： A Al(OH)3与 H3AlO3 C金刚石与石墨 (1)互为同素异形体的是 _。 (2)属于同系物的是 _。 (3)互为同分异构体的是 _。 (4)属于同一物质的是 _。 答案： (1)C (2)F (3)D (4)A、 B （ 8分）人们对苯的认识有一个不断深化的过程。 (1)写苯与 H2发生加成反应的化学方程式_。 (2)烷烃中
12、脱去 2 mol氢原子形成 1 mol双键要吸热，但 1,3-环己二烯 ( )脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比 1,3-环己二烯 _(填 “稳定 ”或“不稳定 ”)。 (3)1866年凯库勒提出了苯是单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解决下列 _事实 (填入编号 )。 A苯不能使溴水褪色 B苯能与 H2发生加成反应 C溴苯没有同分异构体 D邻二溴苯只有一种 (4)现代化学认为苯分子碳碳之间的键是 _。 答案：（ 8分）（ 1） (2)稳定 (3)A、 D (4)介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键化 （ 6分）写出下列变化的化学方程式
13、，并注明反应条件和反应类型。 (1)乙烯和氯化氢 _； (2)苯和浓硝酸 _； (3)苯和溴 _。 答案： (1) 加成反应 CH2 CH2 +HCl CH3CH2Cl 加成反应 +HO-NO2 + H2O ，取代反应 + Br2 + HBr 取代反应 苯的独特结构决定了它即可以发生加成反应也可以发生取代反应。 (8分 )给你提供纯锌、纯铜片和 500mL0.2mol L-1的 H2SO4溶液、导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。 (1)如图所示，装置气密性良好，且 1000mL 量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要 _。 (2)a
14、电极材料为 _，其电极反应式为 _。 b电极 材料为 _，其电极反应式为 _。 (3)当量筒中收集到 672mL气体时 (已折算到标准状况下 )，通过导线的电子的物质的量为 _。 答案：（ 8分） (1)用导线把 a、 b两电极连接起来 (2)纯锌片 Zn-2e-=Zn2 纯铜片 2H 2e-=H2 (3)0.06mol (1) （ 4 分）在带有活塞的密闭容器中发生反应： Fe2O3 3H2=2Fe 3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是 ( ) A增大 Fe2O3的投入量 B保持容器的体积不变，增加 H2的输入量 C充入 N2，保持容器内压强不变 D充入 N2，保持容器体积不变 （ 8
15、分）往容积为 10 L的密闭容器内通入 40 mol N2和 120 mol H2，在一定条件下进行反应，经 2 s后达到平衡状态，平衡时 c(N2)为 2 mol/L。 (2)用 H2的浓度变化表示 2 s内的平均速率 v(H2) _。 (3)氮气的转化率是 _。 (4)平衡时混合气体中氨的体积分数是 _。 (5)容器内反应前后压强比是 _。 答案： (1)AD(12分，每空 2分）（ 2） (3) 50% (4)33.3% (5)4:3 计算题 （ 6分）将等物质的量的 A， B混合于 2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) B(g)=XC(g) 2D(g)，经 5min后，测得 D的浓度为 0.5mol/L，c(A) c(B) 3 5， C的平均反应速率为 0.1mol/(L min)。求： (1)此时 A的浓度 反应开始前投入容器中 A， B的物质的量 (2)B的平均反应速率 (3)X的值是 答案： (1)0.75mol/L， 3mol。 (2)0.05mol/(L min)。 (3)2
