1、2011-2012学年吉林长春市十一高高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列对化学反应的认识错误的是 ( ) A会引起化学键的变化 B会产生新的物质 C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化 答案： C 核内中子数为 N 的 R2+ 离子，质量数为 A，则 ng该氧化物中所含电子的物质的量（ ） A B C（ A N 2） mol D 答案： A 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（ ） A已知 c（石墨， s） =c（金刚石， s） H 0，则金刚石比石墨稳定 B已知 I2（ g） H2（ g） =2HI（ g） H1； I2（ s） H2（ g） =2HI（
2、 g） H2；则 H1 H2 C HCl和 NaOH反应的中和热 H=-57 3kJ/mol，则 H2SO4和 Ba（ OH） 2反应的中和热 H=2（ -57 3） kJ/mol D已知 H2（ g） F2（ g） =2HF（ g） H=-270kJ/mol，则 2L氟化氢气体分解成 1L氢气和 1L氟气吸收 270kJ热量 答案： B 在 20 时某化学反应的速率为 0.15 mol L-1 s-1，若温度每升高 5 ，反应速率提高到原来的 2倍，则为使反应速率达到 1.2 mol L-1 s-1，应使反应在什么温度下进行（ ） A 30 B 35 C 40 D 45 答案： B 下列相关
3、实验不能达到预期目的的是（ ） 相关实验 预期目的 A 把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。 验证接触面积对化学反应速率的影响。 B 在两份同浓度同体积的 H2O2溶液中，分别加 2滴 验证温度对化学反应FeCl3溶液和 2滴 CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。观察气泡快慢； 速率的影响。 C 常温下，直接将表面积相同的铝条和镁条投入同浓度同体积的稀盐酸中，观察产生气泡的速率。 比较同周期金属元素的金属性强弱。 D 将纯 Zn片与纯 Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中，观察气泡。 比较金属活泼性强弱 答案： B
4、燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达 80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是（ ） A氨气燃料电池的电解质常用 KOH溶液，其负极电极反应为： 2NH3-6e-6OH- N2 6H2O B碱性甲烷燃料电池的正极反应为： O2 2H2O 4e- 4OH- C燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应 D除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂 答案： C 根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ） 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径 /nm 0 160 0 143 0 112 0 104 0 066 主要化合价 +2
5、 +3 +2 +6、 2 2 A氢化物的沸点为 H2TH2R B M与 T形成的化合物具有两性 C单质与稀盐酸反应的速率为 LQ D L2 与 R2-的核外电子数相等 答案： B 等质量的锌与过量的盐酸在不同条件下进行反应，测定在不同时间 t产生氢气的体积 V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线 a、 b、 c、 d所对应的试验组别可能是（ ） A B C D 答案： D 在 101 kPa和 25 时，有关反应的热化学方程式如下： C(s)+1/2O2(g) =CO(g) H1 -110.5 kJ mol-1 H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) H2 -241.7 kJ mol-1
6、 H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) H3 -285.8 kJ mol-1 下列说法正确的是（ ） A C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H -131.2 kJ mol-1 B H2燃烧热的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)H -571.6 kJ mol-1 C 2H2O(g)=2H2(g)+O2 (g)H -483.4 kJ mol-1 D H2O(g)=H2O(l)H -44.1 kJ mol-1 答案： D 短周期元素 W、 X、 Y和 Z的原子序数依次增大。元 素 W是制备一种高效电池的重要材料， X原子的最外层电子数是内层电子数的 2
7、倍，元素 Y是地壳中含量最丰富的金属元素， Z原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍。下列说法错误的是（ ） A元素 W、 X的氯化物中，各原子均满足 8电子的稳定结构 B元素 X与氢形成的原子个数比为 1： 4的化合物中只含有极性共价键 C元素 Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D元素 Z可与元素 X形成共价化合物 XZ2 答案： A 加碘食盐中含有碘酸钾 (KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是（ ）
8、 A a电极是阴极 B a极区的 KI最终转变为 KIO3 C阳极电极反应： 4OH -4e =2H2O O D电解过程中 OH 从 a极区通过离子交换膜 c进入 b极区 答案： B 在水中加入等物质的量的 AgNO3、 Ba(NO3)2、 NaCl、 K2SO4混合均匀取一定量溶液，用惰性电极电 解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为 ( ) A 35.5 108 B 1 2 C 108 35.5 D 8 1 答案： D 下列说法正确的是（ ） 离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由
9、非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键 熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A B C D 答案： D 下列说法不正确的是（ ） A B C D 通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大 甲电极上的电极反应为： 2Cl-2e- = Cl2 Pt电极上的电极反应为： O2 2H2O 4e-=4OH- 总反应的离子方程式为： 2Fe3+Cu=Cu2+ 2Fe2+ 答案： A 下列有关叙述正确的是 ( ) A硫原子的原子结构示意图： B过氧化钠的电子式： Na+ 2- Na+ C原子核内有 8个质子、 10个中子的氧原子： D 和 互为同位素 答案： B 下列说
10、法正确的是 ( ) A同温同压下， H2 + Cl2 = 2HCl在光照和点燃条件的 H不同 B粗铜精炼时，与电源负极相连的是粗铜 C船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源 答案： C 下列说法正确的是（ ） A当 H0时，表示该反应为吸热反应 B相同条件下，溶液中 、 、 的氧化性依次减弱 C铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 D钢铁吸氧腐蚀的正极电极反应： O2 2H2O 4e-=4OH- 答案： D 下列说法正确的是（ ） A对于有气体参加的化学反应来说，增大压强，可使活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大 B
11、升高温度，活化分子百分数不变，但是碰撞的频率增大，所以化学反应速率增大 C增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 D加入正催化剂，可以降低该反应的活化能，会使反应物活化分子百分数增加，所以化学反应速率加快 答案： D 反应 4A(s) + 3B(g) = 2C(g) + D(g)，经 2min， B的浓度减少 0.6mol L-1，对此反应速率的表示，正确的是（ ） A用 A表示的反应速率为 0.4mol L-1 min-1 B分别用 B、 C、 D表示的反应速率其比值为 3： 2： 1 C用 B表示的反应速率为 0.3mol L-1 s-1 D用 C表示的反
12、应速率为 0.6mol L-1 s-1 答案： B 下图中每条折线表示周期表 A A 族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中 a点代表的是（ ） A H2S B HCl C SiH4 D PH3 答案： C 随相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增大，则氢化物的沸点应逐渐升高； 但观察图中四条线的走向，可以看出：其中有三条线第二周期氢化物的沸点却比第三周期氢化物的沸点高，这是因为在这三种氢化物分子间存在的是比分子间作用力强的氢键，则这三种氢化物为： HF、 H2O、 NH3，故 a点所在的线表示的是 A元素（ C、 Si、 Ge、 Sn、 Pb）氢化物的沸点， a点处
13、于第三周期即为SiH4； 已知 118 号元素的离子 aW3+、 bX+、 cY2-、 dZ-都具有相同的电子层结构 ,下列关系正确的是（ ） A质子数 c b B离子的还原性 Y2- Z- C氢化物的热稳定性 H2Y HZ D原子半径 X W 答案： B X、 Y、 Z、 W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。 Y原子的最外层电子数是电子层数的 3倍。下列说法中不正确的是（ ） A Y、 Z的气态氢化物，前者更稳定 B Z、 W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强 C X、 W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键 D Y、 W的单质，均可通过电解的方法获得 答案： B 有
14、人设计出利用 CH4和 O2的反应，用铂电极在 KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于 CH4在 O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ） 在标准状况下，每消耗 5.6L CH4可以向外电路提供 2mole- 通过甲烷电极的电极反应式为： CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O 通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极 电池放电后，溶液 pH不断升高 A B C D 答案： A 下图中，两电极上发生的电极反应如下： a极： 2H+ + 2e H2， b极： Fe-2e Fe2+，则以下说法不正确的是（ ） A该装置可能是电解池 B溶液 pH变大 C a、 b可能是同种电极材料
15、D该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能 答案： D 恒温恒容条件下，能使 正反应速率加快的是（ ） A减少 C或 D的物质的量 B体积不变充入氦气使压强增大 C减少 B的物质的量 D增大 A或 B的物质的量 答案： D 实验题 （ 10分） “碘钟 ”实验中， 3I- S2O82-=I3-+ 2SO42-的反应速率可以用 I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间 t来度量， t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在 20 进行实验，得到的数据如下表： 实验编号 c（ I-） /mol L-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c（ S2O82-） /mol L-1 0.
16、040 0.040 0.080 0.020 0.040 t /s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 回答下列问题： （ 1）该实验的目的是 。 （ 2）显色时间 t1 。 （ 3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在 40 下进行编号 对应浓度的实验，显色时间 t2的范围为 （填字母）。 A 22.0s B 22.0 44.0s C 44.0s D数据不足，无法判断 （ 4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。 答案：（ 1）研究反应物 I-与 S2O82-的浓度对反应速率的影响（ 2分） （ 2） 29.3s（ 3分） （ 3） A （ 2分） （ 4）化学反应速率与
17、反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）（ 3分） 填空题 （ 15分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液 a； X、 Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （ 1）若 X、 Y都是惰性电极， a是 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则： Y电极 上的电极反应式为 。 在 X极附近观察到的现象是 。 电解总反应离子方程式为 。 （ 2）要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，则： Y电极的材料是 （选填纯铁、纯铜或纯锌），电极反应式是 。电解液 a选用 溶液，电解过程中其浓度 （选填增大、减小或不变）。 若电
18、镀前 X、 Y两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为 5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为 mol。 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 : 。 答案：（ 1） 2Cl-2e-=Cl2（ 2分） 有气泡产生，溶液变红（ 2分） 2Cl- +2H2O 电解 2OH-+Cl2+H2（ 2分） （ 2） 纯铜（ 1分） Cu-2e-=Cu2+（ 2分） CuSO4(其他合理答案：也给分 ) （ 1分）不变（ 1分） 0.08mol（ 2分） 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿的环境中形成原电池，加速铁的腐蚀 (其他合理答案：也给分 ) （ 2分） （
19、 8分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题： （ 1）图中所示反应是 _（填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应，该反应的 H _ kJ mol-1（用含 E1、 E2的代数式表示）。 （ 2）已知热化学方程式： H2(g) 1/2O2(g) H2O(g) H -241.8kJ mol-1。该反应的活化能为 167.2kJ mol-1，则其逆反应的活化能为 kJ mol-1。 （ 3）对于同一反应，图中虚线（
20、）与实线（ ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是 。 答案：（ 1）放热（ 2分） -(E1-E2)（ 2分） （ 2） 409 （ 2分） （ 3）使用了正催化剂（ 2分） （ 12分） A、 B、 C、 D、 E、 F、 G均为短周期元素，原子序数依次递增。 A元素原子核内无中子， B元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2倍， D是地壳中含量最多的元素， E是短周期中金属性最强的元素， F与 G位置相邻， G是同周期元素中原子半径最小的元素。 请用化学用语回答： （ 1）推断 B元素在元素周期表中的位置 ，写出 C的单质的电子式 。 （ 2
21、） A与 D形成的 18电子的化合物与 FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为 。 （ 3） E、 F、 G三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是 。（用离子符号表示） （ 4）用电子式表示化合物 E2F的形成过程 。 （ 5）下图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为 。答案：（ 1）第二周期 A族 (2分） (2分） （ 2） H2O2+SO2=H2SO4(2分） （ 3） S2- Cl- Na+（ 2分） （ 4）略（ 2分） （ 5） H2-2e-+2OH-=2H2O（ 2分） 计算题 某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解 200mL 定浓度 NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图： （ 1）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式 。 （ 2）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在 t1后 ,石墨电极上的电极反应式 ，原混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为 mol/L， CuSO4的物质的量浓度为 mol/L。（假设溶液体积不变） （ 3）电解至 t3时，消耗水的质量为 g。 答案：（ 1） CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（ 2分） （ 2） 4OH-4e-=O2+2H2O （ 2分） 0.1（ 2分） 0.1（ 2分） (3)0.72 （ 2分）
