1、2011-2012学年四川成都外国语学校高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 设 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 A标准状况下， 22.4 四氯化碳含有 个四氯化碳分子 B在 18gH218O 中含有 10 个中子 C在 2 0.5 的醋酸溶液中含有 个 离子 D常温下， 16 甲烷含有 10 个电子 答案： D 在一定温度下的容积不变的容器中进行反应 2X（ g） 2Y（ g） +Z（ g），若 Y浓度由 0.048mol L-1增加到 0.12 mol L-1需 18s，那么由由 0.12mol L-1增加到 0.2mol L-1，需要反应的时间是（ ） 2.等于 2
2、0s B. 等于 18s C. 大于 20s D. 大于 18s 答案： C 下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是 ( ) A该系统中只存在 3种形式的能量转化 B装置 Y中负极的电极反应式为 O2 2H2O 4e-=4OH- C装置 X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D装置 X、 Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 答案： C 1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子 N5+的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是 A N5+共有 34个核外电子 B N5+中氮 -氮原子间以共用电子对结合 C化合物 N5AsF6中 As化合价为 +1
3、 D化合物 N5AsF6中含有离子键和极性共价键 答案： C 根据反应： 2Ag Cu=Cu2 2Ag，设计如右图所示原电池，下列说法错误的是 ( ) A X可以是银或石墨 B Y是硫酸铜溶液 C电子从铜电极经外电路流向 X电极 D X极上的电极反应式为 Ag e-=Ag 答案： B Y元素最高正价与负价的绝对值之差是 4， Y元素与 M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 ( ) A KCl B Na2S C Na2O D K2S 答案： D 已知 118 号元素的离子 aW3+、 bX+、 cY2-、 dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A质
4、子数： c b B离子的还原性： Y2- Z- C氢化物的稳定性： H2Y HZ D原子半径 X W 答案： B R、 W、 X、 Y、 Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（ m、 n均为正整数）（ ） A若 R(OH)m为强碱，则 W(OH)m 1也为强碱 B若 HnXOm为强酸，则 Y是活泼非金属元素 C若 Y的最低化合价为 -2，则 Z的最高正化合价为 6 D若 X的最高正化合价为 5，则五种元素都是非金属元素 答案： B X、 Y、 Z、 W、 R是 5种短周期元素，其原子序数依次增大。 X是周期表中原子半径最小的元素， Y原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍
5、， Z、 W、 R处于同一周期， R与 Y处于同一族， Z、 W原子的核外电子数之和与 Y、 R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ） A元素 Y、 Z、 W具有相同电子层结构的离子，其半径B元素 X不能与元素 Y形成化合物C元素 Y、 R分别与元素 X形成的化合物的热稳定性：D元素 W、 R的最高价氧化物的水化物都是强酸 依次增大 答案： C 研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是（ ） A金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 B物质燃烧可看成 “储存 ”在物质内部的能量（化学
6、能）转化为热能释放出来 C氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼 D需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应 答案： C A、 B、 C、 D、 E是短周期同一周期的五种元素， A和 B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者， C和 D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且前者比后者稳定，五种元素形成的简单离子中， E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序（） A CDEBA B ECDBA C BAEDC D EBADC 答案： A 汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下： PbO2 Pb 2H2SO4=2PbSO4 2H2
7、O 根据此反应判断下列 叙述中正确的是( ) A PbO2是电池的负极 B放电时，溶液中的 H+向正极区移动，正极区域的溶液的酸性增强 C放电时，电子由 Pb 极通过导线流向 PbO2 D正极的电极反应式为 Pb-2e-=Pb2+ 答案： C 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的（）。 A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B非极性键只存在于双原子的单质分子（如 Cl2）中 C原子序数为 11与 9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 D由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键 答案： C X、 Y、 Z、 W为四种短周期主族元素。其中 X、 Z同族，
8、Y、 Z同周期， W与 X、 Y既不同族也不同周期； X原子最外层电子数是核外电子层数的 3倍； Y的最高正价与最低负价的代数和为 6。下列说法正确的是 （ ） Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2YO4 原子半径由小到大的顺序为： WXYZ X与 W可以形成 W2X、 W2X2两种化合物 Y、 Z两元素的气态氢化物中， Z的气态氢化物最稳定 A B C D 答案： B 在 2A（ g） +B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A v（ B） =0.3mol/(L s) B v（ A） =0.5mol/(L min) C v（ C） =0.8mol/(L
9、 s) D v（ D） =1mol/(L min) 答案： A 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 ( ) A CO2的电子式： B S原子的结构示意图： C NH3的结构式为： D质量数为 37的氯原子： 答案： C 决定化学反应速率的主要因素是 A反应物的浓度 B反应温度 C催化剂 D反应物的性质 答案： D 下列对化学反应的认识错误的是 ( ) A必然引起物质状态的变化 B会产生新的物质 C会引起化学键的变化 D必然伴随着能量的变化 答案： A 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是 ( )答案： A 已知 H+ +OH- =H2O 生成 1 mo
10、l H2O 放出热量 57.3 kJ，下列反应中放出57.3 kJ热量的是 ( ) A 1 mol稀 H2SO4与足量 NaOH溶液反应 B稀盐酸与氨水反应生成 1 mol H2O C稀盐酸与稀 Ba(OH)2溶液反应生成 1 mol水 D稀 NaOH与 95%浓硫酸反应生成 1 mol水 答案： C 将镁片、铝片平行插入到一定浓度的 NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，如图所示，该装置在工作时，下列叙述正确的是 ( ) A镁比铝活泼，因此镁电极作电源负极 B铝是电池负极，其电极反应式为 Al-3e- +3OH-=Al(OH)3 C该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流 D该装置开
11、始工作时，铝片表面的氧化膜不必处理 答案： D 在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的 下列物理量不再变化时，不能说明反应 A（ s） 2B（ g） C（ g） D（ g）已达平衡状态的是 （ ） A混合气体的压强 B混合气体的密度 C B的物质的量浓度 D气体的平均相对分子质量 答案： A 短周期元素 X、 Y、 Z在周期表中的位置关系如图所示 ,则下列叙述中正确的是（） A Z一定是活泼的金属元素 B Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C Y的氢化物稳定性大于 Z的氢化物稳定性 D X、 Y、 Z各元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为 8 答案： C 元素在周期表中的位置，反映了元素
12、的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 ( )w.w.w.zxxk.c.o.m A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 8电子稳定结构 D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 答案： B 在一定体积的密闭容器中放入 3升气体 R和 5升气体 Q，在一定条件下发生反应： 3R（气） +4Q（气） 4X（气） +nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的 75%，则化学方程式中的 n值是（ ） A 2 B 3 C 4 D 5 答案： A 对可逆反应 4NH3（
13、g） 5O2（ g） 4NO（ g） 6H2O（ g），下列叙述中正确的是（ ） A若单位时间内生成 a mol NO 的同时消耗 a mol NH3，则反应达到平衡状态 B当混合气体的平均相对分子质量不再变化，则反应达到化学平衡状态 C达到化学平衡时，若减小容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D达到化学平衡时，若保持容器的体积不变，向容器中通入 amol的 He,容器内压强增大，化学反应速率增大 答案： B 一定条件下，对于可逆反应 X（ g） 3Y（ g） 2Z（ g），若 X、 Y、 Z的起始浓度分别为 c1、 c2、 c3（均不为零），达到平衡时， X、 Y、 Z的浓度分别为
14、 0 1 mol/L、 0 3 mol/L、 0 08 mol/L，则下列判断一定正确的是 （ ） A X、 Y的转化率相等 B平衡时， Y和 Z的生成速率之比为2 3 C c1 c2 3 1 D c1的取值范围为 0 04 mol/L c10 14 mol/L 答案： A 实验题 （ 5分）某实验小组对 H2O2的分解做了如下探究： （ 1）下表是该实验小组研究影响 H2O2分解速率的因素时记录的一组数据： 用 10ml H2O2制取 150ml（标准状况下） O2所需的时间（ s） 反应条件 时间（ s） 反应条件 时间（ s） 浓度 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H
15、2O2 无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 无催化剂、加热 360 480 t 720 MnO2催化剂、加热 10 25 60 120 该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、 、 等因素对 H2O2 分解速率的影响。 推测 t的范围为 。 （ 2）将质量相同但聚集状态不同的 MnO2分别加入 15 ml 5%的 H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下： 催化剂（ MnO2） 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 混合不振荡 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5min 块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30min 写出上述实验中发生反应的化学方程式
16、： 实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。 答案：（ 1） 温度、催化剂 480t720 2H2O2 2H2O+O2 催化剂的颗粒大小 填空题 （ 9分）人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学 技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题： (1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为 Ag2O和 Zn，工作时电池总反应为 Ag2O Zn H2O
17、=2Ag Zn(OH)2。 工作时电子从 _极流向 _极 (填 “Ag2O”或 “Zn”)。其用到的电解质溶液是 （填 “KOH ”或 H2SO4） 电极反应式：正极 _， 工作时电池电解质溶液 pH_(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。 （ 2） 2009年 10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（ CH3OH一种可燃物）燃料电池技术方面获得新 突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。 该电池工作时， b口通入的物质为 _, c口通入的物质为_。 该电池正极的电极反应式 _ 工作一段时间后，当 6.4 g甲醇完全反应生成 CO2时，有 _NA个
18、电子转移。 答案：（ 1） Zn ； Ag2O； KOH Ag2O+H2O+2e- 2Ag+2OH- 增大 （ 2） CH3OH; O2 O2+4H+4e- 2H2O 1.2 （ 8分）有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝 片作电极，但甲同学将电极放入 6 mol L-1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入 6 mol L-1 的 NaOH溶液中，如下图所示。 (1)写出甲池中正极的电极反应式： 正极： _。 (2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式： 负极：_。 (3）甲同学又将硫酸溶液换为浓硝酸发现有红棕色气体产生，则原电池的正极的电极反应
19、式为 (4)如果甲与乙同学均认为 “构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼 ”，则甲会判断出 _活动性更强，而乙会判断出 _活动性更强 (填写元素符号 )。 (5)由此实验，可得到如下哪些正确结论？ ( ) A利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质 B镁的金属性不一定比铝的金属性强 C该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值 D该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析 (6)上述实验也反过来证明了 “直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极 ”这种做法 _(可靠或不可靠 )。如不可靠，请你提出另一个判
20、断原电池正负极的可行实验方案_(如可靠，此空可不填 )。 答案：（ 1） 2H+2e- H2 (2)Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O 2Al 2OH- 2H2O=2AlO2- 3H2 (3)4H+ +2NO3-+2e- 2NO2+2H2O (4)Mg ； Al (5)A D (6)不可靠 ； 可以根据电流方向判断电池的正负极（或其它合理方案） （ 7分）有 A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素，已知相邻的 A、 B、 C、 D四种元素原子核外共有 56个电子，在周期表中的位置如图所示。 E的单质可与酸反应， 1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生 33.6LH2； E的
21、阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。 回答下列问题： （ 1） A原子结构示意图 。 （ 2） B的最高价氧化物的水化物的化学式为 ， C的元素名称为 ， A、 C、 D、 E四种元素形成的简单离子的半径大小顺序为（用离子符号表示） （ 3）向 D与 E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 ， 有关反应的离子方程式为 答案：（ 1） (2)H3PO4 ； 硫 ； S2- Cl- O2- Al3+ (3)先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失 Al3+3OH- Al(OH)3、 Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O （ 10 分） A、 B、 C、 D、 E 五种短周
22、期元素， A、 B 同主族， C、 D 同周期，B、 E同周期。气体 A2与气体 C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。 B、 C、 E简单离子的核外电子排布相同。 E的最高价氧化物可与 B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐， D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。 (1)写出 A、 B两种元素的元素名称： A_、 B_； D在周期表中的位置是 _；写出 D的最高价氧化物的电子式 。 (2)写出由 B和 C两元素 形成的原子个数比为 1： 1的化合物 F的电子式 ，其存在的化学键是 、 (3)写出 F和 A2C反应的离子方
23、程式： _ _。 (4)用电子式表示 B2C形成的过程： _ _。 （ 5）请写出 E的最高价氧化物与 B的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式 答案：（ 1）氢、钠；第二周期 IVA族； （ 2） 离子键、非极性键 （ 3） 2Na2O2+H2O=4Na+4OH-+O2 （ 4） (5)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （ 7分）在容积为 10L的密闭容器中通入一定量的 SO2和 O2， 450 时发生反应： 2SO2（ g） +O2(g) 2SO3(g)（正反应放热）， SO2和 O2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。请回答下列问题： （ 1） 0 4 min的平均反应
24、速率 v（ SO2） = mol l-1 min-1 （ 2）在图中画出 SO3的物质的量浓度随时间的变化曲线。 （ 3）在其他条件不变， 7min时分别改变下列条件，将改变条件的瞬间正、逆反应速率的变化情况（ “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）填入下表空格内： 改变的条件 V 正 V 逆 增大 O2的浓度 增大 减小 SO3的浓度 减小 缩小容器的体积 增大 加入 V2O5作催化剂 增大 压强不变充入 He 气体 减小 答案： (1)0.03mol/(L.min) (2) （ 3） 改变的条件 V正 V逆 增大 O2的浓度 不变 减小 SO3的浓度 不变 缩小容器的体积 增大 加入 V2O5作催化剂 增大 压强不变充入 He 气体 减小
