1、2011-2012学年四川省成都七中高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 2007年 6月 5日各大媒体报道了中国在南海北部成功钻获天然气水合物实物样品 “可燃冰 ”，从而成为继美国、日本、印度之后第 4个通过国家级研发计划采到水合物实物样品的国家。第 28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。关于 “可燃冰 ”的叙述不正确的是 (C ) A “可燃冰 ”有可能成为人类未来的重要能源 B “可燃冰 ”是一种比较洁净的能源 C “可燃冰 ”提供了水可能变成油的例证 D “可燃冰 ”的主要可燃成份是甲烷 答案： C 在一定温度下，向
2、 a L密闭容器中加入一定量 A、 B气体，发生如下反应： A2(g)+3B(g) 2C2 (g)+2D(g)，可以作为反应达到平衡的标志是 (C ) A容器中总压强不随时间变化而变化 B单位时间内断裂一个 A-A键，同时生成两个 C-C键 C v正 (B)=0.03mol/(L s)， v逆 (D)=1.2mol/(L min) D容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 答 案： C 下列关于原电池说法正确的是 (C ) A由 Al、 Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为： Al-3e =Al3+ B由 Al、 Mg、 NaOH组成的原电池，其负极反应式为： Al-3e +3OH
3、 =Al(OH)3 C由 Al、 Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为： Cu-2e =Cu2+ D由 Fe、 Cu、 FeCl3组成的原电池，其正极反应式为： Cu-2e =Cu2+ 答案： C 关于化学键的叙述中，正确的是 (C ) A HCl电离产生 H+和 Cl ，可判断 HCl分子中存在离子键 B Na2O2固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为 1:1 C化学键是指使原子或离子相互结合的作用力 D不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键 答案： C 下列分子中所有的原子都满足最外层为 8电子结构的是 (B ) A BCl3 B COCl2 C SF6 D SiH4 答案：
4、 B 铅蓄电池的两极分别是 Pb、 PbO2，电解质溶液为 30%硫酸，工作时反应为： Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 下列结论正确的是 (B ) A PbO2为正极，被氧化 B电池电解质溶液的密度不断减小 C c(H+)逐渐增大 D H+向负极移动 答案： B 近年来用红外激光技术研究液氢时，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中氢分子和质子形成的 H3+离子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时 H3+还可进一步形成 Hn+，下列判断不正确的是 ( B ) A H3+的电子式 B H3+可在液氢中形成 H4+、 H5+、 H6+ C H3+可在液氢中
5、形成 H5+、 H7+、 H9+ D每个 H3+微粒中含有 3个质子 答案： B 氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应： ClO3 +3HSO3 =3SO42 +Cl +3H+ 已知该反应的速率随 c(H+)的增大而加快。下列为用 ClO3 在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应 v-t图。下列说法中不正确的是 (C ) A反应开始时速率增大可能是 c(H+)所致 B纵坐标为 v(Cl )的 v-t曲线与图中曲线完全重合 C纵坐标为 v(H+)的 v-t曲线与图中曲线完全重合 D后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 答案： C 1 mol X气体跟 a mol Y气体在体积可变的密
6、闭容器中发生如下反应： X(g) + a Y(g)b Z(g)。反应达到平衡后，测得 X的转化率为 25%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密 度的 5/6，则 a和 b的数值可能是 ( B) A a =1， b =2 B a =2， b =1 C a =2， b =2 D a =3， b =2 答案： B 下列说法正确的是 (D ) A增加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率 B增加硝酸的浓度可以加快锌与硝酸反应制氢气的速率 C增加 CaCO3的量可以加速 CaCO3的分解反应速率 D增加气态反应物的物质的量，未必增大其反应速率 答案： D 少量锌和足量的稀
7、 HCl反应时，加入少量 CuSO4固体，下列叙述正确的是 (D ) A反应速率减慢，产生 H2的量不变 B反应速率加快，产生 H2的量不变 C反应速率不变，产生 H2的量略增加 D反应速率加快，产生 H2的量略减少 答案： D 相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是(C )答案： C 法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为 “四中子 ”，也有人称之为 “零号元素 ”。下列有关 “四中子 ”粒子的说法不正确的是 (C ) A该粒子不显电性 B该粒子质量数为 4 C在周期表中与氢元素占同一位置 D该粒子质量比氢原子大 答案： C 居里夫人因发现了镭元素获得 1911
8、年诺贝尔化学奖，距今百年，这也是居里夫人第二次获得诺贝尔奖，广为世人称道。下列关于镭的性质的描述中不正确的是 (B ) A在化 合物中呈 +2价 B氢氧化物呈两性 C单质与水反应，放出氢气 D碳酸盐难溶于水 答案： B 下列说法不正确的是 ( A) A酸性强弱： HIO4HBrO4HClO4 B原子半径大小： NaSO C碱性强弱： KOHNaOHLiOH D金属性强弱： NaMgAl 答案： A 在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是(B )答案： B 下列含有非极性键的共价化合物是 (C ) A HCl B Na2O2 C CH3CH3(乙烷 ) D CH4 答案： C 下列反应属于吸热反应
9、的是 (D ) A C6H12O6(葡萄糖 )+ 6O2 = 6CO2 + 6H2O B CH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O C所有高温条件下发生的反应 D破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量 答案： D 为了更好的 解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是 (D ) A煤的汽化与液化 B液体燃料呈雾状喷出 C将煤粉碎燃烧 D将煤压成煤球使用 答案： D 现有 A、 B、 C、 D四种金属片， 把 A、 B用导线连接后同时浸入稀硫酸中， B上有气泡产生； 把 C、 D用导线连接后同时浸入稀
10、硫酸中， C上发生还原反应； 把 B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为： B导线 D，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是 (B ) A BACD B ABDC C ABCD D BADC 答案： B 实验题 (10分 )成都七中文艺青年小组进行了关于 “活泼金属与酸反应 ”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断。将 5.4g铝片投入 500mL 0.5 mol L-1的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与反应时间的关系图。 （ 1）关于图像的描述不正确的是 _ _(2分 ) ac段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率 ac段产生氢气
11、的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应 c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全 （ 2）书写 Oa段所对应的离子方程式 _(2分 ) （ 3）若其他条件不变，现换用 500mL1mol L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用 500mL 0.5mol L-1硫酸的快，可能的原因是 _ _(2分 ) 盐酸中 c(H+)的浓度更大 Cl 有催化作用 SO42 有催化作用 SO42 有阻化作用 Al3+有催化作用 （ 4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制 H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如： 加入某种催化剂； 滴加少量 CuSO4溶液； 将铝片剪成 100条；
12、 增加硫酸的浓度至 18mol/L； 加入蒸馏水； 加入少量 KNO3溶液； _。(2分 ) 其中，你认为不合理的方案有 _(2分 )，并请你再补充一种合理方案，填入空白 处。 答案：（ 1） （ 2分） （ 2） Al2O3+6H+=2 Al3+3H2O（ 2分） （ 3） （ 2分） （ 4） 升高温度 （ 2分） （ 2分） 填空题 (14分 )下面是 187的格子，按要求作答。 A He C D E F H （ 1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。注意：不得使用铅笔作图。 (3分 ) （ 2） “大爆炸理论 ”指出： 200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的
13、原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是 _ (填写元素名称 )(1分 )，其中子数比质子数多 1的核素的原子符号是 _； (1分 ) （ 3） C、 D、 E、 F的简单离子半径由小到大顺序是 _(填写离子符号 )； (2分 ) （ 4）请用电子式表示出 E和 H形成的化合物形成过程：_； (2分 ) （ 5）用实线绘出金属与非金属的分界线。注意：不得使用铅笔作图。 (2分 ) （ 6）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有 (填写表中字母 )。 (3分 ) 答案： (1)实线轮廓应封闭。注意：不得使用铅笔作图。 (3分
14、 ) (2)氢 (1分 )， 或 T； (1分 ) (3)Al3+Mg2+O2 N3 ； (2分 ) (4) (2分 ) (5)见图， (2分，共两处，各 1分 ) (6)A、 C、 D (3分，各 1分 ) (15分 )A、 B、 C、 D、 E、 F、 G是核电荷数依次增大的短周期主族元素。元素 A的原子半径是所有元素中最小的。 A、 D同主族， B、 C同周期， C、 F最外层电子数相等，F的质量数为 C的 2倍，元素 B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体。 B、 C、 F的质子数之和等于 E、 G的质子数之和。 （ 1）由 A、 B、 C、 D四种元素组成的
15、一种常见化合物乙是 _(填写化学式 )； (2分 ) （ 2）由 C、 D、 E三种元素组成的一种化合物丙是 _(填写化学式 )； (2分 ) （ 3） G单质与水反应的离子方程式为_； (3分 ) （ 4）书写甲的电子式 _(2分 ) （ 5） A2C和 A2F中，沸点较高的是 （填化学式） (1分 )， 液态 A2C汽化需要破坏微粒间的作用是 _(2分 ) （ 6）少量甲通入丙溶液中的离子方程式是 _；(3分 ) 答案： (1)NaHCO3(2分 ) (2)NaAlO2(2分 ) (3)Cl2+H2OH+Cl +HClO(3分 ) (4) (2分 ) （ 5） H2O(1分 )，氢键（ 2
16、分） (6)CO2+2AlO2 +3H2O=2Al(OH)3+CO32 (3分 ) (11分 )某温度时，在 2 L密闭容器中气态物质 X和 Y反应生成气态物质 Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。 （ 1）根据下表中数据，画出 X、 Y、 Z的物质的量 (n)随时间 (t)变化的曲线： (3分 ) （ 2）体系中发生反应的化学方程式是 _； (3分 ) （ 3）列式计算该反应在 0 min 3 min时间内 v(Z)= _； (保留至小数点后三位 )(3分 ) （ 4）该反应达到平衡时反应物 X的转化率等于 _。 (2分 ) 答案： (1) (3分 ) (2)X(g) 2Y(g) 2Z(
17、g) (3分 ) (3)v (Z) = = = 0.083 mol/(L min) (3分，列式但无单位得 2分，无列式结果正确得 1分，仅有数字不得分 ) (4)45% (2分 ) (10分 )设计出燃料电池使天然气 CH4氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电 极通入空气，另一电极通入天然气，电池的电解质是掺杂了 Y2O3的 ZrO2晶体，它在高温下能传导 O2-离子。回答如下问题： （ 1）这个电池的正极发生的反应是： ； (2分 ) （ 2）负极发生的反应是： ； (2分 ) （ 3）固体电解质里的 O2-的移动方向是： ； (2分 ) （ 4）天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生 堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需 10年时间，正是新一代化学家的历史使命。(2分 ) （ 5）若将此甲烷燃料电池设计成在 25%的 KOH溶液中的电极反应，该电池的负极区域的碱性会 _(填 “增强 ”、 “减弱 ”或 “不变 ”)。 (2分 ) 答案：（ 1） O2+4e-=2O2-（ 2分） （ 2） CH4-8e-=CO2+2H2O（ 2分） （ 3）正极流向负极（ 2分） （ 4）碳（ 2分） （ 5）减弱（ 2分）
